2022年安徽省合肥市區(qū)屬高三第六次模擬考試化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、NH5屬于離子晶體。與水反應的化學方程式為：NH5+H2ONH3H2O+H2，它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應，并都產(chǎn)生氫氣。有關(guān)NH5敘述正確的是（ ）A與乙醇反應時，NH5被氧化BNH5中N元素的化合價為+5價C

2、1molNH5中含有5molN-H鍵D1molNH5與H2O完全反應，轉(zhuǎn)移電子2mol2、下列物質(zhì)的檢驗，其結(jié)論一定正確的是 ( )A向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有SO42B向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32 或SO32C取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl時有氣體產(chǎn)生，加BaCl2時有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化D將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO23、關(guān)于膠體和

3、溶液的敘述中正確的是（ ）A膠體能透過半透膜，而溶液不能B膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C膠體粒子直徑比溶液中離子直徑大D膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，溶液也能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象4、以鐵作陽極，利用電解原理可使廢水中的污染物凝聚而分離，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A電極b為陰極Ba極的電極反應式：Fe-2e-=Fe2+C處理廢水時，溶液中可能發(fā)生反應：4Fe2+O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3D電路中每轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成1 mol Fe(OH)3膠粒5、某有機物分子式為C5H10O3，與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體體積與同等狀況下與Na反應放出氣體體積相等，該有機

4、物有(不含立體異構(gòu))()A9種B10種C11種D12種6、下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是（ ）A甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強B乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性D丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體7、下列說法正確的是（ ）A液氯可以儲存在鋼瓶中B工業(yè)制鎂時，直接向海水中加Ca（OH）2溶液以制取Mg（OH）2C用硫酸清洗鍋爐后的水垢D在水泥回轉(zhuǎn)窖中用石灰石、純堿、黏土為原料制造水泥8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。4g 粒子(4He2+)含A2NA個粒子B2NA個質(zhì)子CNA個中子DNA個電子9、我國科學家設(shè)

5、計了一種智能雙模式海水電池，滿足水下航行器對高功率和長續(xù)航的需求。負極為Zn，正極放電原理如圖。下列說法錯誤的是（ ）A電池以低功率模式工作時，NaFeFe(CN)6作催化劑B電池以低功率模式工作時，Na+的嵌入與脫嵌同時進行C電池以高功率模式工作時，正極反應式為：NaFeFe(CN)6+e-+Na+=Na2FeFe(CN)6D若在無溶解氧的海水中，該電池仍能實現(xiàn)長續(xù)航的需求10、氰氨化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學方程式為：CaCO3+2HCN =CaCN2+CO+H2+CO2，下列說法正確的是ACO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物BCaCN2含有共價鍵，屬于共價化合物CHCN既是氧化劑又是

6、還原劑D每消耗10g CaCO3生成2.24L CO211、下列裝置不能完成相應實驗的是A甲裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)C丙裝置可用于檢驗溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯D丁裝置可用于實驗室制備氨氣12、利用電解質(zhì)溶液的濃度對電極電勢的影響，可設(shè)計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置示意圖，閉合開關(guān)K之前，兩個Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說法中錯誤的是A循環(huán)物質(zhì)E為水B乙池中Cu電極為陰極，發(fā)生還原反應C甲池中的電極反應式為Cu2+2e-=CuD若外電路中通過1mol電子，兩電極的質(zhì)量差為64g13、下列說法

7、中正確的是（ ）A25時某溶液中水電離出的c(H+)1.01012 molL1，其pH一定是12B某溫度下，向氨水中通入CO2，隨著CO2的通入，不斷增大C恒溫恒容下，反應X(g)3Y(g) 2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，當X的體積分數(shù)不變時，反應達到平衡D某溫度下，向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，該溫度下加入等體積pH10的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性14、下列說法中不正確的是（ ）A石油的催化裂化是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法B水煤氣經(jīng)過催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化C鑭鎳合金能吸收H2形成金屬氫化物，可做

8、貯氫材料DNa2SO410H2O晶體可作為光與化學能轉(zhuǎn)換的貯熱材料，通過溶解與結(jié)晶實現(xiàn)對太陽能的直接利用15、下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（ ）選項目的分離方法原理A分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液過濾膠體粒子不能通過濾紙B用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度較大C用MgCl2溶液制備無水MgCl2固體蒸發(fā)MgCl2受熱不分解D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大AABBCCDD16、天工開物中對“海水鹽”有如下描述：“凡煎鹽鍋古謂之牢盆其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤火燃釜底，滾沸延及成鹽?！蔽闹猩婕暗牟僮魇?)A萃取B結(jié)晶C蒸餾D過濾17、

9、X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量最高的元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯誤的是A反應為工業(yè)制粗硅的原理BZ位于元素周期表第三周期A族C4種元素的原子中，Y原子的半徑最小D工業(yè)上通過電解乙來制取Z18、設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A含個銅原子的CuO和的混合物質(zhì)量為B標準狀況下，氧氣作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為C碳酸鈉溶液中帶電粒子數(shù)一定大于D濃硫酸與足量鋅粒反應，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)小于19、下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結(jié)論的是（ ）選項實驗操作實驗目的

10、或結(jié)論A室溫下，將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無色無味氣體產(chǎn)生驗證Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品放入水中，攪拌，成漿狀后，再加入飽和MgCl2溶液，充分攪拌后過濾，用蒸餾水洗凈沉淀。除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質(zhì)C向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{色NO3-被氧化為NH3D室溫下，用pH試紙測得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH約為10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32

11、-的強AABBCCDD20、分離混合物的方法錯誤的是A分離苯和硝基苯：蒸餾B分離氯化鈉與氯化銨固體：升華C分離水和溴乙烷：分液D分離氯化鈉和硝酸鉀：結(jié)晶21、環(huán)境科學曾刊發(fā)我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O7其中S為+6價）去除廢水中的正五價砷的研究成果，其反應機理模型如圖，（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）下列說法正確的是A1 molSO4- （自由基）中含50NA個電子BpH越大，越不利于去除廢水中的正五價砷C1 mol過硫酸鈉中含NA個過氧鍵D轉(zhuǎn)化過程中，若共有1 mol S2O82-被還原，則參加反應的Fe為56 g22、下列說法不正確的是A高級脂肪酸甘油酯屬于有機高分子化合物

12、B紫外線、高溫、酒精可殺菌消毒的原理是蛋白質(zhì)變性C塑料、合成纖維、合成橡膠稱為三大合成高分子材料D維生素C又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物X是一種烷烴，是液化石油氣的主要成分，可通過工藝的兩種途徑轉(zhuǎn)化為A和B、C和D。B是一種重要的有機化工原料，E分子中含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中含有兩個相同的官能團，D是常見有機物中含氫量最高的，H能使溶液產(chǎn)生氣泡,是一種有濃郁香味的油狀液體。請回答：（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）GH的反應類型是_。（3）寫出FH1的化學方程式_。（4）下列說法正確的是_。A工藝是石油的裂化B除去A中的少量B雜質(zhì)，可在一定條件下往混合物

13、中通入適量的氫氣CX、A、D互為同系物，F(xiàn)和甘油也互為同系物DH與互為同分異構(gòu)體E等物質(zhì)的量的和B完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量比為2：124、（12分）化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成：已知：RCHOCH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_，EF的反應類型是_。（2）BC反應的化學方程式為_。（3）CD所用試劑和反應條件分別是_。E中官能團的名稱是_。（4）檢驗F中碳碳雙鍵的方法是_。（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化為羰基，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物有_種（除D外）。其中苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為3221的

14、同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_。25、（12分）依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：(1)實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為_。(2)下列試劑不能用于干燥NH3的是_。A濃硫酸 B堿石灰 CNaOH固體(3)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：NH3NO的化學方程式為_。NONO2反應的實驗現(xiàn)象是_。NO2H2OHNO3中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。(4)圖1中，實驗室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學式為_。(5)若要將NH3N2，從原理上看，下列試劑可行的是_。AO2 BNa CNH4Cl DNO226、（10分

15、）肼（N2H4）是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應能生成肼，肼有極強的還原性?？捎孟聢D裝置制取肼：（1）寫出肼的電子式_，寫出肼與硫酸反應可能生成的鹽的化學式_；（2）裝置A中反應的化學方程式_； （3）實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時不能過快、過多的原因_；（4）從實驗安全性角度指出該實驗裝置中存在的缺陷_。（5）準確量取20.00mL含肼溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用0.1000mol/L的標準碘液進行滴定，滴定終點時，消耗V0mL（在此過程中N2H4N2）。該實驗可選擇_做指示劑；該溶液中肼的濃度為_mol/

16、L（用含V0的代數(shù)式表達，并化簡）。27、（12分）硫代硫較鈉 (Na2S2O3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛應用。硫化堿法是工業(yè)上制取硫代硫酸鈉的方法之一。實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)裝置如圖所示：(1)利用如圖裝置進行實驗，為保證硫酸順利滴下的操作是_。(2)裝置B中生成的Na2S2O3同時還生成CO2，反應的離子方程式為_；在該裝置中使用多孔球泡的目的是_。(3)裝置C的作用是檢驗裝置B中SO2的吸收效果，C中可選擇的試劑是_(填字母)。a.H2O2溶液 b.溴水 c.KMnO4溶液 d.BaCl2溶液(4)Na2S2O3溶液常用于測定廢水中Ba2+濃度。取廢水20.00mL，控制適當?shù)乃岫?，加入足鹽K2

17、Cr2O7溶液，得到 BaCrO4 沉淀，過濾洗滌后用適量稀酸溶解，此時 CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量 KI溶液，將Cr2O72- 充分反應；然后加入淀粉溶液作指示劑，用0.100 mol/L的Na2S2O3 溶液進行滴定：(I2 +2 S2O32-= S4O62-+ 2I-)，滴定終點的現(xiàn)象為_。平行滴定3次，消耗Na2S2O3 溶液的平均用量為18.00mL。則該廢水中Ba2+ 的物質(zhì)的量濃度為_mol/L，在滴定過程中，下列實驗操作會造成實驗結(jié)果偏高的是_(填字母)。a.滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗b.滴定終點時俯視讀數(shù)c.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理d.滴定

18、管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)有氣泡28、（14分）用琥珀酸酐法制備了DEN人工抗原及抗體如圖是1，3丁二烯合成琥珀酸酐的流程：1,3丁二烯C4H6Br2ABC完成下列填空：（1）寫出反應試劑和反應條件反應_；反應_（2）比1，3丁二烯多一個C并且含1個甲基的同系物有_種（3）寫出A和C的結(jié)構(gòu)簡式A_；C_（4）寫出B和C反應生成高分子化合物的化學方程式_（5）設(shè)計一條由1，3丁二烯為原料制備的合成路線（無機試劑可以任選）_（合成路線常用的表示方式為：AB目標產(chǎn)物）29、（10分）人們對含硼（元素符號為“B”）物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究，極大地推動了結(jié)構(gòu)化學的發(fā)展?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)B原子價層電

19、子的電子排布式為_，核外電子占據(jù)最高能層的符號是_，占據(jù)該能層未成對電子的電子云輪廓圖形狀為_。（2）1923年化學家Lewis提出了酸堿電子理論。酸堿電子理論認為：凡是可以接受電子對的物質(zhì)稱為酸，凡是可以給出電子對的物質(zhì)稱為堿。已知BF3與F-反應可生成BF4-，則該反應中BF3屬于_（填“酸”或“堿”），原因是_。（3）NaBH4是有機合成中常用的還原劑，NaBH4中的陰離子空間構(gòu)型是_，中心原子的雜化形式為_，NaBH4中存在_（填標號）a離子鍵 b金屬鍵 c鍵 d鍵 e氫鍵（4）請比較第一電離能：IB_IBe（填“”或“CSi，能完成實驗；B.CO2也能被碳酸鈉溶液吸收，不能選用碳酸鈉

20、溶液，不能完成實驗；C.溴乙烷、乙醇、水蒸氣都不能使溴的四氯化碳溶液褪色，對乙烯的檢驗沒有影響，丙裝置中溴的四氯化碳溶液褪色說明溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生了乙烯，能完成實驗；D.在氨水中存在平衡NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，CaO與水反應放熱、同時生成Ca(OH)2，反應放出的熱量促進NH3H2O分解產(chǎn)生氨氣，同時Ca(OH)2電離出OH-，使平衡逆向移動，促進氨氣逸出，實驗室可以用氧化鈣固體與濃氨水反應來制備氨氣，能完成實驗；答案選B。12、B【解析】由陰離子SO42-的移動方向可知：右邊Cu電極為負極，發(fā)生反應：Cu-2e-=Cu2+，Cu電極失去電子，發(fā)生氧化反應；左邊

21、的電極為正極，發(fā)生反應：Cu2+2e-=Cu，當電路中通過1mol電子，左邊電極增加32g，右邊電極減少32g，兩極的質(zhì)量差變?yōu)?4g。電解質(zhì)再生池是利用太陽能將CuSO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電池。A.通過上述分析可知循環(huán)物質(zhì)E為水，使稀硫酸銅溶液變?yōu)闈饬蛩徙~溶液，A正確；B.乙池的Cu電極為負極，發(fā)生氧化反應，B錯誤；C.甲池的Cu電極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu2+2e-=Cu，C正確；D.若外電路中通過1mol電子，左邊電極增加32g，右邊電極減少32g，所以兩電極的質(zhì)量差為64g，D正確；故合理選項是B。13、D【解析】A. 既然由水電解出的c

22、（H+）=1.010-12mol/L，則由水電解出的c（OH-）=1.010-12mol/L；而c（H+）c（OH-）=1.010-14mol/L，所以原來的溶液的c（H+）=1.010-2mol/L或者c（OH-）=1.010-2mol/L，即溶液可能呈現(xiàn)強酸或強堿性，強酸時pH=2，強堿時pH=12，故A錯誤；B. NH3H2O NH4OH-，通入CO2平衡正向移動，c(NH4+)不斷增大，而平衡常數(shù)不變，則=不斷減小，故B錯誤；C. 恒溫恒容下，反應X(g)3Y(g) 2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，由三段式計算可知，X的體積分數(shù)一直是50%，故C錯誤；D. 蒸餾水的

23、pH6，所以Kw=110-12，應加入等體積濃度為0.01mol L-1的氫氧化鈉溶液，故應加入等體積pH=10的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，故D正確；正確答案是D?！军c睛】A項涉及pH的簡單計算，明確溶液中的溶質(zhì)是抑制水電離是解本題的關(guān)鍵，能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制水電離。14、A【解析】A.石油的裂解是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法，故A錯誤；B.煤液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，水煤氣經(jīng)過催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化，故B正確；C.儲氫材料是一類能可逆的吸收和釋放氫氣的材料，鑭鎳合金能大量吸收氫氣形成金屬

24、氫化物，是目前解決氫氣的儲存和運輸問題的材料，故C正確；D.Na2SO410H2O晶體在太陽光照射時能夠分解失去結(jié)晶水，溫度降低后又形成Na2SO410H2O晶體釋放能量，故D正確；綜上所述，答案為A。15、D【解析】A項，膠體粒子可以通過濾紙，但不能通過半透膜，所以分離膠體與溶液的方法是滲析，故A項錯誤；B項，乙醇與水互溶，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法進行分離，故B項錯誤；C項，用MgCl2溶液制備無水MgCl2固體，要先升溫蒸發(fā)，然后降溫結(jié)晶獲得六水合氯化鎂，然后通過干燥氯化氫氣流加熱得到MgCl2，故C項錯誤；D項，丁醇和乙醚的沸點相差大，可以用蒸餾的方法分離，故D項正

25、確。綜上所述，本題的正確答案為D。16、B【解析】“灶燃薪”是加熱，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤”是蒸發(fā)結(jié)晶，B正確，故答案為：B。17、D【解析】由題干信息分析可知X為C、Y為O、Z為Mg、W為Si，甲為CO2，乙為MgO，丙為SiO2，丁為CO；【詳解】A. 反應 ，為工業(yè)制粗硅的原理，A正確；B. Z即鎂位于元素周期表第三周期A族，B正確；C. 4種元素的原子中，Y原子即氧原子的半徑最小，C正確；D. 工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂而不是氧化鎂來制取鎂，D錯誤；答案選D。18、B【解析】ACuO的摩爾質(zhì)量為80g/mol，Cu2S的摩爾質(zhì)量為160g/mol，含NA個銅原子的CuO的質(zhì)

26、量為80.0g，含NA個銅原子的Cu2S的質(zhì)量為80.0g，故含NA個銅原子的CuO和Cu2S的混合物質(zhì)量為80.0g，故A正確；B標準狀況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，鈉與氧氣燃燒的反應中，1mol氧氣完全反應生成1mol過氧化鈉，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為4NA，故B錯誤；C500mL、2molL-1碳酸鈉溶液中，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.52=1mol，1mol碳酸鈉可以電離出2mol鈉離子和1mol的碳酸根離子，由于碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導致溶液中陰離子數(shù)目增多，所以溶液中帶電粒子總數(shù)大于3mol，即大于3NA，故C正確；D50mL18mol

27、L-1濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量=0.0518=0.9mol，消耗0.9mol硫酸能夠生成0.45mol二氧化硫，由于鋅足量，濃硫酸的濃度逐漸減小，變成稀硫酸后反應生成氫氣，1mol硫酸生成1mol氫氣，故反應生成的二氧化硫和氫氣的總和小于0.9mol，即小于0.9NA，故D正確；故選B?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意濃硫酸與金屬反應放出二氧化硫，稀硫酸與金屬反應放出氫氣，注意方程式中硫酸與氣體的量的關(guān)系。19、B【解析】A. 由現(xiàn)象可知，將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無色無味氣體產(chǎn)生，說明固體中含有BaCO3和BaSO4，有Ba

28、SO4轉(zhuǎn)化成BaCO3，這是由于CO32-濃度大使Qc（BaCO3）Ksp（BaCO3），所以不能驗證Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，A項錯誤；B. Mg（OH）2比Ca（OH）2更難溶，成漿狀后，再加入飽和MgCl2溶液，充分攪拌后Ca（OH）2與MgCl2反應生成Mg（OH）2和溶于水的CaCl2，過濾，用蒸餾水洗凈沉淀，可達到除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質(zhì)的目的，B項正確；C. 試紙變?yōu)樗{色，說明生成氨氣，可說明NO3被還原為NH3，結(jié)論不正確，C項錯誤；D. 由操作和現(xiàn)象可知，亞硫酸氫根離子電離大于其水解，則HSO3結(jié)合H+的能力比SO32的弱，D項錯誤；答案選B

29、?！军c睛】A項是易錯點，沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則是由溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實現(xiàn)，但兩難溶物溶解度相差不大時也可控制濃度使溶解度小的轉(zhuǎn)化成溶解度大的。20、B【解析】A.苯和硝基苯互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故不選A；B.氯化銨加熱分解，而氯化鈉不能，則選擇加熱法分離，故選B；C.水和溴乙烷互不相溶，會分層，則選擇分液法分離，故不選C；D.二者溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法分離，故不選D；答案：B21、C【解析】A. 1 mol SO4(自由基)中含1 mol(16+48+1)NAmol1=49NA個電子，故A錯誤；B. 室溫下，pH越大，亞鐵離子和鐵離子變?yōu)闅溲趸瘉嗚F和氫氧化鐵

30、，越有利于去除廢水中的+5價砷，故B錯誤；C. 過硫酸鈉(Na2S2O8)中S為+6價，Na為+1價，假設(shè)含有x個O2，含有y個O22，則x + 2y = 8，(+1) 2+ (+6) 2 + ( 2)x+( 2)y =0，則x =6，y=1，因此1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含NA個過氧鍵，故C正確；D. 根據(jù)圖示可知，1mol Fe和1mol S2O82反應生成2mol SO42和1mol Fe2+，該過程轉(zhuǎn)移2mol電子，但是1mol Fe2+還要與0.5mol S2O82反應變成Fe3+，因此1mol鐵參加反應要消耗1.5mol S2O82，所以共有1 mol S2O82被還原時，

31、參加反應的Fe，故D錯誤。綜上所述，答案為C。22、A【解析】A. 高級脂肪酸甘油酯相對分子質(zhì)量很大，但沒有幾萬，不屬于高分子化合物，A項錯誤；B. 紫外線、高溫、酒精可使蛋白質(zhì)變性，B項正確；C. 三大合成高分子材料為塑料、合成纖維、合成橡膠，C項正確；D. 維生素C具有還原性，又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C，D項正確；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、 氧化反應 HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2O DE 【解析】X為烷烴，則途徑I、途徑II均為裂化反應。B催化加氫生成A，則A、B分子中碳原子數(shù)相等。設(shè)A、B分子中各有n個碳原子，

32、則X分子中有2n個碳原子，E、F中各有n個碳原子。D是含氫量最高的烴，必為CH4，由途徑II各C分子中有2n-1個碳原子，進而G、H分子中也有2n-1個碳原子。據(jù)F+HI（C5H10O3），有n+2n-1=5，得n=2。因此，X為丁烷（C4H10）、A為乙烷（C2H6）、B為乙烯（CH2=CH2），B氧化生成的E為環(huán)氧乙烷（）、E開環(huán)加水生成的F為乙二醇（HOCH2CH2OH）。C為丙烯（CH3CH=CH2）、C加水生成的G為1-丙醇（CH3CH2CH2OH）、G氧化生成的有酸性的H為丙酸（CH3CH2COOH）。F與H酯化反應生成的I為丙酸羥乙酯（CH3CH2COOCH2CH2OH）。（1）

33、據(jù)CGI，G只能是1-丙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH。（2）G（CH3CH2CH2OH）H（CH3CH2COOH）既脫氫又加氧，屬于氧化反應。（3）FHI的化學方程式HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2O。（4）A工藝生成乙烯、丙烯等基礎(chǔ)化工原料，是石油的裂解，A錯誤；B除去A（C2H6）中的少量B（CH2=CH2）雜質(zhì)，可將混合氣體通過足量溴水。除去混合氣體中的雜質(zhì)，通常不用氣體作除雜試劑，因其用量難以控制，B錯誤；CX（C4H10）、A（C2H6）、D（CH4）結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干“CH2”，互為同系物。但F（HOCH2CH2OH）和

34、甘油的官能團數(shù)目不同，不是同系物，C錯誤；DH（CH3CH2COOH）與分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，D正確；E（C5H10O3）和B（C2H4）各1mol完全燃燒，消耗氧氣分別為6mol、3mol，其質(zhì)量比為2：1，E正確。故選DE。24、 消去反應 +NaOH+NaCl O2/Cu或Ag，加熱 羥基、醛基 用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應后，酸化后再用溴水檢驗碳碳雙鍵 8 【解析】根據(jù)流程圖，E脫水生成，利用逆推法，E是；根據(jù)RCHOCH3CHO RCH(OH)CH2CHO，可逆推出D是；根據(jù)B的分子式C8H9Cl，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)，B是；C是，則A是?！?/p>

35、詳解】（1）根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡式是；E()分子內(nèi)脫水生成F（），則反應類型為消去反應，故答案為：；消去反應；（2）在氫氧化鈉溶液中水解為，反應的化學方程式為+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；（3）在銅或銀作催化劑的條件下加熱，能被氧氣氧化為，所以試劑和反應條件是O2/Cu或Ag，加熱；中含有的官能團有羥基和醛基；故答案為：O2/Cu或Ag，加熱；羥基、醛基；（4）雙鍵可以發(fā)生加成反應，所以可以用溴的四氯化碳溶液檢驗，因為F中還含有醛基，容易被氧化，所以不能用高錳酸鉀溶液檢驗；也可以先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應后，酸化后再用溴水檢驗碳碳雙鍵；故答案為：用Br

36、2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應后，酸化后再用溴水檢驗碳碳雙鍵；（5）連在雙鍵碳原子上的羥基不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化為羰基，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物有、，共8種；其中苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為3221的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：8；。25、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O A 4NH3+5O24NO+6H2O 無色氣體變紅棕色 1：2 H2O2 AD 【解析】(1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱反應產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O；(2)氨氣是一種堿性氣體，會與酸發(fā)生反應；(3)在工業(yè)上氨氣被催

37、化氧化產(chǎn)生NO，NO與氧氣反應產(chǎn)生NO2，NO2被水吸收得到HNO3。根據(jù)電子守恒、一種守恒配平方程式，判斷氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量的比，根據(jù)物質(zhì)的顏色判斷反應現(xiàn)象；(4)只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，還原產(chǎn)物無污染；(5)若要將NH3N2，N元素的化合價由-3價變?yōu)?價，氨氣被氧化，加入的物質(zhì)應該有強的氧化性?！驹斀狻?1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，發(fā)生復分解反應，反應產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O，反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；(2)氨氣是一種堿性氣體，能與酸發(fā)生反應，而不能與堿反應，因此不能使用濃硫酸干燥，可以使用堿石灰

38、、NaOH固體干燥，故合理選項是A；(3)NH3與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化反應產(chǎn)生NO和水，反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；NO在室溫下很容易與O2反應產(chǎn)生NO2，NO是無色氣體，NO2是紅棕色氣體，所以反應的實驗現(xiàn)象是看到氣體由無色變?yōu)榧t棕色；NO2被水吸收得到HNO3，反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應中，NO2既作氧化劑，又作還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2。(4)圖中實驗室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學式為H2O2；(5)若要將NH3N2，由于N元素的化合價由-3價變?yōu)?價，氨氣被氧化，則加入

39、的物質(zhì)應該有強的氧化性。A.O2可以將NH3氧化為N2，A符合題意；B.金屬Na具有強的還原性，不能氧化NH3，B不符合題意；C.NH4Cl中N元素化合價也是-3價，不能與氨氣反應產(chǎn)生氮氣，C不符合題意；D.NO2中N元素化合價也是+4價，能與氨氣反應產(chǎn)生氮氣，D符合題意；故合理選項是AD?！军c睛】本題考查了氮元素的單質(zhì)及化合物的轉(zhuǎn)化、氣體的制取、干燥、氧化還原反應的應用等。掌握N元素的有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、反應規(guī)律、氧化還原反應中電子得失與元素化合價的升降、反應類型的關(guān)系、物質(zhì)的作用關(guān)系等基礎(chǔ)知識和基本理論是本題解答的關(guān)鍵。26、 N2H6SO4、（N2H5）2SO4 、N2H6（HSO4）2 2

40、NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 防止NaClO氧化肼 A、B間無防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂 淀粉溶液 V0/400 【解析】(1)肼的分子式為N2H4，可以看成氨氣分子中的一個氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，肼可以看成二元堿，據(jù)此分析解答；(2)裝置A中制備氨氣書寫反應的方程式； (3)根據(jù)肼有極強的還原性分析解答；(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，據(jù)此解答； (5)根據(jù)標準碘液選擇指示劑；在此過程中N2H4N2，I2I-，根據(jù)得失電子守恒，有N2H42I2，據(jù)此分析計算?！驹斀狻?1)肼的分子式為N2H4，電子式為，肼可以看成氨氣分子中的一個氫原子被

41、氨基取代，氨基顯堿性，肼可以看成二元堿，與硫酸反應可能生成的鹽有N2H6SO4、(N2H5)2SO4 、N2H6(HSO4)2，故答案為；N2H6SO4、(N2H5)2SO4 、N2H6(HSO4)2；(2)根據(jù)圖示，裝置A是生成氨氣的反應，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O； (3)實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。肼有極強的還原性，而次氯酸鈉具有強氧化性，因此滴加NaClO溶液時不能過快、過多，防止NaClO氧化肼，故答案為防止NaClO氧

42、化肼；(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，應該在A、B間增加防倒吸裝置，故答案為A、B間無防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂； (5)使用標準碘液進行滴定，可以選用淀粉溶液作指示劑，當?shù)稳胱詈笠坏蔚庖?，容易變成藍色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則表明達到了滴定終點；在此過程中N2H4N2，I2I-，根據(jù)得失電子守恒，有N2H42I2，消耗碘的物質(zhì)的量=0.1000mol/LV0mL，則20.00mL含肼溶液中含有肼的物質(zhì)的量=0.1000mol/LV0mL，因此肼的濃度為=mol/L，故答案為淀粉溶液；?！军c睛】本題的易錯點和難點為(1)中肼與硫酸反應生成的鹽的取代，要注意氨基顯堿性，肼可以看成

43、二元弱堿，模仿氨氣與硫酸的反應分析解答。27、打開分液漏斗上口的玻璃塞或者將活塞上凹槽對準漏斗頸上的小孔 4SO2+2S2-+CO32-=3S2O32-+CO2 增大SO2與溶液的接觸面積，使反應充分 bc 滴入最后一滴Na2S2O3 溶液藍色褪去且在半分鐘內(nèi)不恢復 0.03mol/L a 【解析】裝置A中利用濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，進入B裝置，多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，裝置B中利用二氧化硫、硫化鈉和碳酸鈉反應制取硫代硫酸鈉；裝置C檢驗二氧化硫的吸收效果，需要有明顯的實驗現(xiàn)象；裝置D進行尾氣吸收。(4)滴定過程中，Cr2O72-將碘離子氧化成碘單質(zhì)，然后滴入Na2S2O3

44、標準液滴定生成的碘單質(zhì)的量，從而確定Cr2O72-的量，進而確定鋇離子的量?！驹斀狻?1)若沒有打開分液漏斗上口的玻璃塞，或沒有將活塞上凹槽對準漏斗頸上的小孔，分液漏斗內(nèi)的液體將不能順利滴下，為保證硫酸順利滴下需打開分液漏斗上口的玻璃塞或者將活塞上凹槽對準漏斗頸上的小孔；(2)根據(jù)已知信息SO2、Na2S、Na2CO3反應生成Na2S2O3和CO2，該過程中二氧化硫中硫元素化合價降低，做氧化劑，硫化鈉中硫元素化合價升高做還原劑，結(jié)合電子守恒和元素守恒可得離子方程式為：4SO2+2S2-+CO32-=3S2O32-+CO2；在該裝置中使用多孔球泡可以增大接觸面積，使反應充分；(3)a二氧化硫可以

45、被雙氧水氧化，但沒有明顯現(xiàn)象，故a不選；b溴水可以氧化二氧化硫，且溶液顏色會發(fā)生變化，故b選；c高錳酸鉀可以氧化二氧化硫，且溶液顏色會發(fā)生變化，故c選；d二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，故d不選；綜上所述選bc；(4)滴定終點碘單質(zhì)被完全反應，溶液藍色褪去，所以滴定終點的現(xiàn)象為：滴入最后一滴Na2S2O3 溶液藍色褪去且在半分鐘內(nèi)不恢復；Cr2O72-將碘離子氧化成碘單質(zhì)，自身被還原成Cr3+，所以有轉(zhuǎn)化關(guān)系Cr2O72-3I2，滴定過程中發(fā)生反應I2 +2S2O32-= S4O62-+ 2I-，所以I22S2O32-，鋇離子與Cr2O72-存在轉(zhuǎn)化關(guān)系2Ba2+2BaCrO4Cr2O72-，所以

46、Ba2+和S2O32-存在數(shù)量關(guān)系2Ba2+6S2O32-，所以廢液中Ba2+的濃度為；a滴定管未用標準液潤洗，會稀釋標準液，導致消耗標準液的體積偏大，測定結(jié)果偏高；b滴定終點時俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏小，讀取的標準液體積偏小，測定結(jié)果偏低；c錐形瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理，對待測液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒有影響，故對實驗結(jié)果不影響；d滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)有氣泡將使讀取的標準液體積偏小，測定結(jié)果偏低；綜上所述選a。28、溴水或溴的四氯化碳溶液 氫氣、催化劑、加熱 2 BrCH2CH2CH2CH2Br HOOCCH2CH2COOH nHOCH2CH2CH2CH2OH+nHOOCCH2C

47、H2COOH+2nH2O 1,3丁二烯BrCH2CH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OHNaOOCCH=CHCOONaHOOCCH=CHCOOH 【解析】根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系結(jié)合分子式C4H6Br2，可知1，3丁二烯與溴發(fā)生1，4加成，得C4H6Br2為 BrCH2CH2CH2CH2Br，與氫氣加成得A為BrCH2CH2CH2CH2Br，A發(fā)生堿性水解得B為HOCH2CH2CH2CH2OH，B發(fā)生催化氧化得C為HOOCCH2CH2COOH，C發(fā)生分子內(nèi)脫水得琥珀酸酐，由1，3丁二烯為原料制備，可以用與溴發(fā)生1，4加成再堿性水解得HOCH2CHCHCH2OH，用HOCH2CHCHCH2OH與溴化氫加成得HOCH2CH