江西省景德鎮(zhèn)市經(jīng)公橋中學(xué)2020年高一化學(xué)期末試題含解析

1、江西省景德鎮(zhèn)市經(jīng)公橋中學(xué) 2020年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只 有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）.為測(cè)定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金，加入100mL 0.3mol L-1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下為560mL;再加入0.2mol L1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量不再變化，用去 350mLNaOH溶液。則所取樣品 中鋁的物質(zhì)的量為（）A. 0.005molB. 0.01mo1C. 0.025mo1D. 0.03mo1.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中 M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如 圖，下列

2、表述中正確的是（）A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N = 2MB、t2時(shí)，反應(yīng)不再發(fā)生C、t2時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D、t3后，反應(yīng)到達(dá)最大限度.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿。、。氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是()A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等B. Q比Q質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等D考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O 元素組成，則O 原子的質(zhì)量、個(gè)數(shù)以及物質(zhì)的量相等，結(jié)合PV=nR存U斷.解答：解：相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O 元素

3、組成，則O 原子的質(zhì)量、個(gè)數(shù)以及物質(zhì)的量相等，則A. O原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比為n (O) : n (Q) =3: 2,由PV=nRTW知，兩種氣體的壓強(qiáng)之比為 3： 2,故A錯(cuò)誤；B.同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，故 B錯(cuò)誤；C. O原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比為n (O) : n (Q) =3: 2,故C錯(cuò)誤；D.相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由 O元素組成，則O原子數(shù)目相等，故D 正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度不大，本題注意把握兩種氣體的元素組成特點(diǎn)，結(jié)合PV=nR存ij斷.4. 不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱

4、的依據(jù)是A. 單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B. 單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C. 單質(zhì)與氫氣化合的難易D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱B試題分析：A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)獲得電子的能力就越強(qiáng)，因此單質(zhì)氧化性就 越強(qiáng)。故可以通過比較單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱，正確。 B. S單質(zhì)、 Cl2 都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，這與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，錯(cuò)誤。C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。因此可以比較元素的非金 屬性的強(qiáng)弱，正確。D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越

5、 強(qiáng)，因此可以通過比較硫、氯兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱比較元素的 非金屬性的強(qiáng)弱，正確。.由鐵、鋅、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g,與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L,則混合物中一定含有的金屬是（）A.鐵 B.鋅 C.鋁 D.鎂C假設(shè)金屬元素在化合物中的化合價(jià)均為+2價(jià)，設(shè)金屬元素符號(hào)為 R, R+2HC=RCl2+H2 t參加反應(yīng)的R與H2的物質(zhì)的量相等，所以混合金屬的平均摩爾質(zhì)量M=10g/0.5mol=20g/mol ,鐵、鋅、鎂的摩爾質(zhì)量分別為56g/mol、65g/mol、24g/mol,鋁在化合物中體現(xiàn)出+3價(jià)，將其轉(zhuǎn)化為+2價(jià)，則鋁的摩爾質(zhì)

6、量也變?yōu)?27g/mol M/3=18g/mol, 平均摩爾質(zhì)量處于最大值和最小值之間，摩爾質(zhì)量小于20g/mol的金屬只有鋁，故混合物中一定含有鋁，選答案 C。正確答案為C 點(diǎn)睛：混合金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算題，部分同學(xué)感到困難。對(duì)于此類題目有兩種常用的方 法,一是極端法：假設(shè)10g混合物分別全部是鐵、鋅、鋁、鎂，分別求得產(chǎn)生的H2的體積，題中給的H2的體積必須處于上述計(jì)算得到的四個(gè)氫氣體積的最大值和最小值之間， 也就是說混合金屬中，至少有一種金屬產(chǎn)生的氫氣的體積大于題給的氫氣的體積，至少有 一種金屬產(chǎn)生的氫氣的體積小于題給的氫氣的體積，從而可判斷出混合金屬的組成情況。 二是平均值法，求出混合金屬

7、的平均摩爾質(zhì)量，然后所給金屬至少有一種金屬的摩爾質(zhì)量 大于平均值，至少一種金屬的摩爾質(zhì)量小于平均值，從而可確定混合金屬的組成情況。一 般來說，平均值法更簡(jiǎn)單。.現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)/ 沸點(diǎn)/ 密度/ g cm?3水中的溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84770.90可溶據(jù)此，將甲和乙互相分離的方法是A.蒸儲(chǔ)法 B.升華法 C.萃取法 D.過濾法A【詳解】根據(jù)題中信息可以看出，甲和乙兩物質(zhì)的熔點(diǎn)相差不大，密度相差不大，均可溶 于水，互溶，但是沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸儲(chǔ)的方法通過控制沸點(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)二者的 分離。故選Ao.下列說法正確的是（）A.若

8、反應(yīng)X+Y=M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則 CaCO3分解是吸熱反應(yīng)1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱C考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；中和熱.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.分析：A、有的放熱反應(yīng)需加熱才能進(jìn)行；B、有的吸熱反應(yīng)不需加熱就可以發(fā)生；C、大多數(shù)的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；D、根據(jù)中和熱的概念來回答.解答：解：A、有的放熱反應(yīng)需加熱才能進(jìn)行，如Fe+S FeS的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、有的吸熱反應(yīng)不需加熱就可以發(fā)生，有的放熱反應(yīng)需加熱才能進(jìn)行，如FeS的反應(yīng)是

9、放熱反應(yīng)，故 B錯(cuò)誤;Fe+S IC、大多數(shù)的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，如 CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，大多數(shù)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如CaCO3分解是吸熱反應(yīng)，故 C正確；D、中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水所釋放的能量，故 D錯(cuò)誤.故選C.點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，較簡(jiǎn)單.8.(不定項(xiàng))下列離子方程式書寫正確的是A.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2+AgB.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+CO2 T +HOC.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H 2 TD.硫酸鎂溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Mg2+2OH -=

10、Mg(OH) 2，B【詳解】A.沒有配平，銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Cu+2Ag+ =Cu2+2Ag ,A錯(cuò)誤；.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2H+ = Ca2+CO2T +HO, B正確；C.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2+H2f, C錯(cuò)誤；D.硫酸鎂溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼和氫氧化鎂：SO42-+Mg2+Ba2+2OH-=Mg(OH) 2，+BaSO， D 錯(cuò)誤。答案選Bo.下面是四位同學(xué)學(xué)完認(rèn)識(shí)原子核這節(jié)內(nèi)容后，對(duì)這節(jié)內(nèi)容的認(rèn)識(shí)，不正確的是.下列是有關(guān)生活中的醋酸的應(yīng)用，其中主要利用了醋酸酸性的是（A.醋酸不小心滴到

11、大理石桌面上，桌面失去光澤B.熏醋可一定程度上防止流行性感冒C.醋可以除去水壺上的水垢D .用醋烹飪魚，除去魚的腥味參考答案：A略.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.分離碘和酒精C.收集NOD.實(shí)驗(yàn)室制取NH3C試題分析：A.碘和酒精互溶，不分層，不能用分液分離，故 A錯(cuò)誤；B.氯氣、HCl均 能與NaOH溶液反應(yīng)，則不能利用堿來除去氯氣中的HCl,故B錯(cuò)誤；C. 一氧化氮不溶于水不與水反應(yīng)，可用排水法收集，故 C正確；D.氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化鏤，得不到氨氣，故D 錯(cuò)誤；故選C。. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. 無色透明溶液: Fe3+、 Mg2+、 SCN-

12、、 Cl-B.0.1 mol/LCuSO4溶液：Na+、NH4+、NO3-、A13+C. 0.1 mol/LNaOH 溶液 : Ca2+、 Na+、 SO42-、 HCO3-D.0.1 mol/LKI 溶液 : Na+、 K+、 ClO-、 H+B13.用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是1 mol OH ?中含有電子數(shù)為10NA常溫常壓下，17 g 氨氣中所含原子數(shù)為NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 水中含有的分子數(shù)是0.5NA1 mol/L BaCl 2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NAA【分析】A、 OH ?中含有電子數(shù)為10；B 、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣為4 原子分子來分析；

13、C、標(biāo)況下水為液態(tài)；D、溶液體積不明確.【詳解】A、OH?中含有電子數(shù)為10, 1 mol OH?中含有電子數(shù)為10Na,故A正確；B、氨氣的物質(zhì)的量=17g/17g mo1=1mol ,氨氣為4原子分子，原子數(shù)為4Na,故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故 C錯(cuò)誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故 D錯(cuò)誤。故選 A。. “ 84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1 等病毒，某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“威露士 ”牌 “ 84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“ 84消毒液”：含25%NaClO、 1 000mL、密度1.1

14、9 gem3,稀釋100彳（體積比）后使用。同學(xué)參閱 威露士 ”牌“84肖毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列說法正確的是（）A.配制時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、容量瓶外還需一種玻璃儀器B.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液的配制C.定容時(shí)水加多了應(yīng)該用濾紙吸出。D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為149 gDA.配制時(shí)需要的玻璃儀器為燒杯、量筒、容量瓶，選項(xiàng) A錯(cuò)誤；B、定容時(shí)必須向容量瓶 中加蒸儲(chǔ)水，故容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，不必烘干，選項(xiàng) B錯(cuò)誤；C、定容時(shí)水加多了應(yīng) 該重新配制，選項(xiàng) C錯(cuò)誤；D、欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液，實(shí) 驗(yàn)室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，必須選用500mL的容量瓶，需要稱量的 NaClO固體質(zhì)量為 500mL Na+ d-19. (1)亞硫酸鈉中有+ 4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：澳水、NaS溶液、NaSO溶液、稀硫酸、NaOH容液、氨水。要證明NaSO具有還原性，應(yīng)選用的試劑有 ,看到的現(xiàn)象是,反應(yīng)的方程式為(2) 實(shí) 驗(yàn) 室 制 取 氯 氣 的 化 學(xué) 方 程式：括號(hào)中為雜質(zhì)，填上除雜試劑：Cl 2中HCISiO2制 取 粗硅 的 化 學(xué)