2022年全單元教案

1、第五單元 常見的酸和堿第一節(jié) 生活中的酸和堿 第 1 課時(shí) 如何識(shí)別酸和堿重點(diǎn)、難點(diǎn) 用酸堿指示劑識(shí)別酸堿的方法， 從微觀粒子 H +和 OH-的角度去認(rèn)識(shí)溶液呈 酸性或堿性的原因 課型及課時(shí)1、新授課 2、一課時(shí)教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)法、討論法、歸納法教學(xué)用品 儀器：點(diǎn)滴板、膠頭滴管等 藥品：白醋、檸檬汁、石灰水、肥皂水、食鹽水、蔗糖水、紫色石蕊試液、藍(lán)色和紅色石蕊試紙等（實(shí)驗(yàn)要探究的物質(zhì)可以讓學(xué)生自己準(zhǔn)備，不必拘泥于 教材中給定的幾種） 教學(xué)流程設(shè)計(jì) 創(chuàng)設(shè)問題情景引出課題 日常生活中，哪些物質(zhì)給了你“ 酸” 的印象？你使用過肥皂、洗衣粉或其它洗滌劑嗎？它們給你留下了什么印象？ 怎樣識(shí)別酸和堿 學(xué)生

2、猜測的方法：嘗（酸味、澀味） 、觸摸（滑膩感）、其它方法。實(shí)驗(yàn)探究：學(xué)生用酸堿指示劑檢驗(yàn)生活中的物質(zhì)，以確定它們是否為 酸或堿。得出結(jié)論：用酸堿指示劑可以識(shí)別酸或堿。溶液呈酸堿性的實(shí)質(zhì)問題思考：白醋、檸檬汁的酸味是誰造成的？洗衣粉和肥皂為什么都有滑 膩感、澀味？展示： H +、OH- 的結(jié)構(gòu)、組成及形成過程。得出結(jié)論：酸中都含有 相似的性質(zhì)H +；堿中都含有 OH-。由于它們的存在使酸、堿有回顧與反思用哪些方法可以識(shí)別酸和堿？溶液的酸堿性的實(shí)質(zhì)是什么？挑戰(zhàn)自我利用課后習(xí)題對學(xué)習(xí)情況進(jìn)行檢查。教學(xué)步驟 一、 創(chuàng)設(shè)問題情景：生活中哪些物質(zhì)給你留下過酸的印象？你用過肥皂、洗衣粉嗎？它們又給 你留下什

3、么印象？學(xué)生活動(dòng)：討論、交流。小結(jié)：有酸味的物質(zhì)：水果、醋、一些飲料等；使用肥皂和洗衣粉都會(huì)有 滑膩感。二、 引出課題：研究發(fā)現(xiàn)這些有酸味的物質(zhì)都含有一類特殊的化合物-酸；而有滑膩感的物質(zhì)則含有另一類特殊的化合物- 堿。學(xué)生活動(dòng)：聽講、思考。三、 問題引導(dǎo) 1、怎樣識(shí)別酸和堿？學(xué)生活動(dòng)：討論、交流、猜測識(shí)別方法：品嘗、觸摸、其它的方法。小組之間討論、交流、猜測的結(jié)果可能是一種特殊的物質(zhì)。明確：“ 酸味” 是酸的特征，“ 澀味和滑膩感” 是堿的特征。但科學(xué)家從不用 品嘗或觸摸的方法來確定一種物質(zhì)是否是酸或堿。他們是怎樣識(shí)別酸或堿呢？點(diǎn)撥：我們已經(jīng)知道，二氧化碳的水溶液中含有碳酸（H2CO3），它

4、能使紫色 石蕊試液變紅。 我們熟識(shí)的食醋、 檸檬汁等含有酸的物質(zhì)是否都能使紫色石蕊試 液變紅？學(xué)生活動(dòng)：思考討論提出假設(shè)，然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)，并將自己 的實(shí)驗(yàn)方案與同學(xué)進(jìn)行交流。提出問題：肥皂水、食鹽水、蔗糖水等物質(zhì)是否也能使紫色石蕊試液變 色？實(shí)驗(yàn)探究：教師巡回指導(dǎo)，重視對學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能的規(guī)范化要求，保證實(shí) 驗(yàn)安全進(jìn)行。學(xué)生活動(dòng)：利用桌上（或自己準(zhǔn)備）的儀器藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象，與自己的猜想進(jìn)行對照判斷。提問：（1） 上述溶液可分為幾類？（2） 用什么方法識(shí)別酸或堿的溶液呢？（3） 教材中為什么用點(diǎn)滴板做溶液間反應(yīng)微型實(shí)驗(yàn)？學(xué)生活動(dòng)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論： 根據(jù)三種顏色變化， 應(yīng)

5、分為三類溶液。酸溶液使紫色石蕊試液變紅， 堿溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)， 還有一種溶液不能使 紫色石蕊試液變色，這種物質(zhì)不是酸也不是堿。明確：酚酞試液也是一種常用的酸堿指示劑。為了使用方便，通常用藍(lán)色石蕊試紙或紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿 性。它們遇到酸或堿能發(fā)生怎樣的變化？學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生自己動(dòng)手進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果填寫在表中：物質(zhì)液石蕊試液酚酞試紅色石藍(lán)色石蕊試紙蕊試紙白醋 檸檬汁 石灰水 肥皂水 食鹽水 總結(jié)歸納：通過以上學(xué)習(xí)可知道，識(shí)別酸堿的方法有那些？學(xué)生活動(dòng)：通過交流、討論總結(jié)出石蕊、酚酞及石蕊試紙識(shí)別酸和堿的方法及現(xiàn)象。拓展：為什么不同的酸溶液都能使石蕊試液變紅？不同的堿溶液都能使

6、石蕊試液 變藍(lán)？物質(zhì)的酸性和堿性的本質(zhì)區(qū)別是什么？學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生分析、討論猜測，回答有關(guān)的問題：+），不同的堿溶液里都含有氫氧根離子 不同的酸溶液里都含有氫離子（H（OH-），食鹽水中既不含 H +，也不含 OH-。展示：從氫原子去掉 1 個(gè)電子，剩下部分就是 總結(jié)：H +。水分子去掉 H +剩下的就是 OH-。酸溶液中都有 H +，堿溶液中都有自的通性回顧反思：OH-，由于它們的存在，使酸堿分別具有各請同學(xué)們將本節(jié)課的收獲回顧總結(jié)一下。學(xué)生活動(dòng)：討論、交流，從識(shí)別酸堿的方法和溶液酸堿性的實(shí)質(zhì)以及科學(xué)方法等方面進(jìn) 行反思?；顒?dòng)建議：自制酸堿指示劑。講解制備過程。教學(xué)反思：把學(xué)生 本節(jié)教學(xué)通過學(xué)

7、生熟悉的一些生活現(xiàn)象和熟悉的物質(zhì)創(chuàng)設(shè)問題情景，組織起來，迅速融入到教學(xué)情景中，使學(xué)生的思維和活動(dòng)都是從“ 疑” 開始，靠“ 疑” 推動(dòng)使學(xué)生提出問題-實(shí)驗(yàn)探究 -討論交流 -得出結(jié)論。在這 明確了溶液呈酸堿性的實(shí)質(zhì)。 充分 一系列活動(dòng)中認(rèn)識(shí)了檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法，發(fā)揮了學(xué)生的主體作用，增強(qiáng)了對化學(xué)的好奇心，培養(yǎng)了對科學(xué)的探究精神，使 學(xué)生更真切地感受到化學(xué)就在身邊。教學(xué)中分析溶液酸堿性的實(shí)質(zhì)是教學(xué)的難點(diǎn)，外在教學(xué)中要?jiǎng)?chuàng)造條件，讓學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。應(yīng)該想方設(shè)法突破該難點(diǎn)。 另 第 1 課時(shí) 如何識(shí)別酸和堿 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)： 1、初步學(xué)會(huì)測定溶液酸堿性的方法2、從微觀粒子 H +和 OH-的角度去

8、認(rèn)識(shí)溶液呈酸性或堿性的原因。進(jìn)一步建立宏觀和微觀相聯(lián)系的思維方式。 3. 通過親歷實(shí)驗(yàn)探究過程， 初步學(xué)會(huì)運(yùn)用間接觀察的方法收集證據(jù)。能力：增強(qiáng)對科學(xué)探究的理解，提高科學(xué)探究能力和分析問題、解決問題的能力。情感：培養(yǎng)學(xué)生集體主義精神，團(tuán)結(jié)合作的品德。 重點(diǎn)、難點(diǎn) 用酸堿指示劑識(shí)別酸和堿的方法，從微觀粒子 酸性或堿性的原因。 教學(xué)課型及課時(shí) 1. 2.新授課 一課時(shí)H +和 OH-的角度去認(rèn)識(shí)溶液呈 教學(xué)準(zhǔn)備 多媒體課件的制作；學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)備 教學(xué)方法 創(chuàng)設(shè)情景導(dǎo)入課題，自學(xué)、歸納；啟發(fā)誘導(dǎo)學(xué)生提出問題、分析問題、解決問 題；講授與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合 儀器和藥品 肥皂水、白醋、氫氧化鈉溶液、食鹽水、

9、水、稀鹽酸、無色酚酞試液、紫色石 蕊試液玻璃棒、燒杯、滴管、白色點(diǎn)滴板。 教學(xué)過程 1、創(chuàng)設(shè)情境、引入課題師問：同學(xué)們吃過山楂嗎？什么味道？有這種味道的物質(zhì)你還知道哪些？學(xué)生：可能異口同聲：酸味。會(huì)先后說出：醋、桔子、西紅柿等。師又問：同學(xué)們洗衣服時(shí)使用肥皂或洗衣粉有什么感覺呢？學(xué)生可能說出不同的答案。但在教師的引導(dǎo)下得出：滑膩感。從而引出課題。師： 研究發(fā)現(xiàn)這些有酸味的物質(zhì)都含有一種特殊的化合物酸；而有滑膩感的物質(zhì)則含有另一類特殊的化合物-堿 。2、學(xué)習(xí)過程：師問：如何來識(shí)別酸和堿呢？你有什么辦法呢？（學(xué)生展開討論，交流猜測不同的方法：學(xué)生可能會(huì)說可以用嘗、觸摸等方法）師接著問：在實(shí)驗(yàn)室中，

10、是不允許品嘗、觸摸化學(xué)試劑的。那么我們是如何確定物質(zhì)的酸、堿性的呢？大家想知道嗎？（激發(fā)學(xué)生的好奇心）若想知道， 請同學(xué)們自學(xué)課本 別酸和堿的方法。P116頁和 P117頁。學(xué)完后看誰能說出實(shí)驗(yàn)室中識(shí)（學(xué)生自學(xué) 5 分鐘）學(xué)完后由幾位學(xué)生說出自學(xué)后的收獲。最后生生補(bǔ)充得出板書。 板書 一、如何識(shí)別酸和堿 1、識(shí)別酸和堿的方法（1）、酸堿指示劑：紫色的石蕊和無色的酚酞。（2）、石蕊試紙。師問：那么如何操作呢？師分別演示用酸堿指示劑和石蕊試紙識(shí)別酸和堿的方法。介紹儀器，在介紹儀器時(shí)可問：為什么要使用點(diǎn)滴板呢？學(xué)生說出自己的觀點(diǎn)。后由教師在學(xué)生觀點(diǎn)的基礎(chǔ)上點(diǎn)撥：為了節(jié)約藥品。學(xué)生自己用白色的點(diǎn)滴板測

11、試以下物質(zhì)和紫色的石蕊、化情況，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果填入下表中。無色的酚酞反應(yīng)的顏色變反應(yīng)物白醋稀鹽肥皂氫氧化鈉溶液食鹽水水酸水加入石蕊試液后的顏 色 加入酚酞試液后的顏 色（實(shí)驗(yàn)過程中教師巡回指導(dǎo)，及時(shí)糾正學(xué)生操作中的錯(cuò)誤，和學(xué)生一塊討論，實(shí) 驗(yàn)過程中巡回指導(dǎo)）實(shí)驗(yàn)完畢后讓學(xué)生回答現(xiàn)象，各組說自己的結(jié)果。師：現(xiàn)在你會(huì)識(shí)別酸和堿了嗎？哪位同學(xué)來回答一下?。咳绻鸩蝗?，可多找?guī)讉€(gè)學(xué)生來總結(jié)。教師據(jù)學(xué)生的回答總結(jié)板書：二 、 板書 ：2、可以用酸堿指示劑識(shí)別酸和堿。紫色的石蕊遇酸變成紅色，遇 到堿變成藍(lán)色。無色的酚酞試液遇到酸不變色，遇到堿變成紅色。師講解：間接觀察：借助酸堿指示劑，通過觀察溶液顏色的變化

12、，能幫助人們確 定該溶液是酸溶液還是堿溶液，這種方法屬于間接觀察法。 板書 ：3、間接觀察法 師：剛才有的同學(xué)的回答非常確切，紫色石蕊遇到稀鹽酸和白醋都變紅，但深淺 不一樣， 這是我們下節(jié)課的內(nèi)容， 能觀察到這一點(diǎn)說明同學(xué)們非常的細(xì)心。大家考慮過沒有： 為什么酸能使紫色石蕊試液變紅，不同的堿都能使無色酚酞試液變紅呢？是不是不同的酸中還有共同的“ 東西” ？不同的堿中還有共同的 “ 東西” ？提出疑問引導(dǎo)學(xué)生繼續(xù)探究，然后給出鹽酸、醋酸在溶液中的微粒（見課件）學(xué)生觀察。說出觀察到的信息。然后給出氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液中的微粒。學(xué)生觀察。說出觀察到的信息。（見課件）（說明：氫氧化鈣是堿）師：通過觀

13、察，同學(xué)們認(rèn)為到底是酸、堿中哪些離子使指示劑變色呢？學(xué)生討論會(huì)得出：不同的酸都能使指示劑變色是因?yàn)槎己校簹潆x子；不同的堿都能使指示劑變色是因?yàn)閴A溶液中都含有一種共同的離子：氫氧根離子 從而得出酸、堿的定義。三、 板書 ：3、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做堿； 4、堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿；師講解： 氫氧根（OH）是由 1 個(gè)氧原子和 1 個(gè)氫原子結(jié)合而成的原子集團(tuán)又稱原 子團(tuán)。常見的原子團(tuán)還有碳酸根（CO 3）、硫酸根（ SO4）、銨根（ NH4）等，它們常 作為一個(gè)整體參加化學(xué)反應(yīng)。3、對應(yīng)訓(xùn)練 課本 120 頁在線測試 1、3 4、課堂小結(jié) 讓

14、學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的收獲，一個(gè)學(xué)生說不全，可讓多個(gè)學(xué)生回答。最后教師 匯總。通過學(xué)習(xí)能識(shí)別酸和堿；知道了酸和堿的定義。知道了間接觀察法的定義。5、課后作業(yè)（1）、閱讀課本 P118 頁“ 酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)” 看完后找學(xué)生討論，通過 看書，得到了什么啟示？（2）、預(yù)習(xí)本節(jié)其他部分。6、板書設(shè)計(jì) 一、如何識(shí)別酸和堿 1、識(shí)別酸和堿的方法（1）、酸堿指示劑：紫色的石蕊和無色的酚酞。（2）、石蕊試紙。2、用酸堿指示劑識(shí)別酸和堿。紫色的石蕊遇酸變成紅色，遇到堿變成藍(lán)色。無色的酚酞試液遇到酸不變色，遇到堿變成紅 色。3、間接觀察法 4、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做堿； 5、堿：電離時(shí)生成的陰

15、離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿； 第 2 課時(shí) 溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度 酸和堿對生命活動(dòng)的意 義 教學(xué)目標(biāo) 1 、知道溶液酸堿性強(qiáng)弱是由于溶液中 H +和 OH-的濃度決定的 2、知道 PH與溶液酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系，會(huì)用PH試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性強(qiáng)弱。3、了解酸堿性對生命活動(dòng)的重要性，增強(qiáng)對化學(xué)學(xué)習(xí)的情感。 教學(xué)重點(diǎn) 1 、知道溶液酸堿性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì) 2、知道 PH與溶液酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系，會(huì)用PH試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性強(qiáng)弱。系 教學(xué)難點(diǎn) 1、明白溶液酸堿性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)。2、PH與溶液酸堿性強(qiáng)弱的關(guān) 課型與課時(shí) 新授課 1課時(shí) 教學(xué)步驟 問題回顧 同學(xué)們說一下酸、堿的特征是什么？同學(xué)回答：酸中都有 H +

16、； 堿中都有 OH 導(dǎo)課 同學(xué)們猜猜看，什么樣的酸性強(qiáng)同學(xué)回答： H +多的酸性強(qiáng) H +少的酸性弱、什么樣的酸性弱 教師點(diǎn)撥 是 H +濃度大小還是 H +多少？同學(xué)找出正確的表述方法- 問 ：堿性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)是什么呢？OH同學(xué)回答： OH-多的堿性強(qiáng) OH- 少的酸性弱 教師 ：現(xiàn)在我們以醋酸為例，不同濃度的醋酸，他們的酸性強(qiáng)弱不同，你有辦法區(qū)分它們么？同學(xué)回答：用指示劑（如：石蕊、酚酞）教師重復(fù)：酚酞？可以么？學(xué)生自己糾正 教師演示 取不同濃度的醋酸（ 34 種）分別放入試管中編號(hào)，每支試管中滴入 2 滴石蕊試液， 讓同學(xué)區(qū)分，這時(shí)同學(xué)可能區(qū)分混亂，教師讓同學(xué)自己找出問題用酸堿指示劑很難區(qū)

17、分酸堿性的強(qiáng)弱，有什么辦法呢？引出 PH 問題 怎樣測溶液的 PH值呢？教師讓同學(xué)自己找出方法， 學(xué)生自己從課本中找出后，教師讓同學(xué)測量不同溶液的 PH并填寫表格（教師對有些測量方法不正確的同學(xué)加以指導(dǎo)）、（教師事先準(zhǔn)備好同學(xué)測量的溶液） （溶液可以根據(jù)條件自己選擇）表格：液溶1 2 3 4 5 6 7 PH 學(xué)生測量完成后教師布置學(xué)生對照表格找出規(guī)律PH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)注意：同學(xué)在測量過程中水的PH很難測量為 7 教師注意加以解釋PH方法本身為粗略測量方法、我們用的水中溶解了CO2等很多雜質(zhì)。 學(xué)生練習(xí) 課本 120

18、 頁在線測試 1、2、3 題師引導(dǎo)：同學(xué)們吃過山楂吧！吃多了有什么感覺嗎？（活躍了氣氛，同學(xué)們會(huì)爭先回答：可能會(huì)說；難受；感覺胃泛 酸等。）響。師：順著學(xué)生的回答，師點(diǎn)名：這說明酸和堿對生命活動(dòng)具有一定的影布置任務(wù)：同學(xué)們自學(xué)課本120 頁三、酸和堿對生命活動(dòng)的意義。學(xué)完后，同學(xué)們可以展開討論， 說一說你知道的在自然界中或在生命活動(dòng)中 受酸堿影響事情?？凑l說得多？同學(xué)們可能說很多，及時(shí)地評價(jià)，培養(yǎng)同學(xué)們的自信心。同學(xué)們可能回答：醫(yī)院里有時(shí)測定某些體液的 大多數(shù)的植物適宜在接近中性的土壤中生長。的酸堿性，因地制宜，科學(xué)種田。等等。pH，能知道人是否健康。因此，農(nóng)民應(yīng)根據(jù)當(dāng)?shù)赝寥涝谕瑢W(xué)們回答的基礎(chǔ)

19、上， 教師利用多媒體課件，創(chuàng)設(shè)情景，展示被酸雨腐蝕前后的雕塑圖片 , 健康人體液的 pH表，胃酸過多病人的 X光透視片，生活中一些食物的 pH表，觀看幾種農(nóng)作物最適宜生長的土壤的 pH表及相關(guān)圖片 學(xué)生談了自己的感想，了解到溶液酸堿度在實(shí)際生產(chǎn)和科研中的重要作用。4、智能訓(xùn)練PH大于 7 的顯（）性， PH小于 7 的顯（）性， PH=8的溶液顯（）性。、位于美國富蘭克林的小依科龐德湖， 湖水的 pH是 4.2 ，是世界上性最強(qiáng)的湖，這種湖水是否適宜一般農(nóng)作物的灌溉（填“ 是” 或“ 否” ）。測得人體內(nèi)一些液體的pH如下，其中酸性最強(qiáng)的是（）。A血漿： 7.35 7.45 B. 唾液： 6.

20、6 7.1 C. 胃液： 0.9 1 D. 乳汁： 6.6 7.6 PH 新鮮牛奶的 PH約為 7，接近 性，儲(chǔ)存了一段時(shí)間后味道變酸，。（學(xué)生完成后，及時(shí)評價(jià)，增強(qiáng)自信心）5、課堂小結(jié)由學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的收獲。 多找?guī)孜粚W(xué)生，以求加深印象，鍛煉學(xué)生們的歸納思維能力。知道了溶液酸堿強(qiáng)弱程度的表示方法；和堿對生命活動(dòng)的意義。6、課后作業(yè)實(shí)驗(yàn)探究：學(xué)會(huì)了測定溶液的酸堿度； 懂得了酸有兩瓶無色溶液， 一瓶是石灰水，一瓶是稀鹽酸。你能用多種方法進(jìn)行 區(qū)分嗎？動(dòng)手試試吧。7、板書設(shè)計(jì) 二、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度1、 化學(xué)家通常用 PH表示溶液的酸堿強(qiáng)弱程度。2、PH7，溶液顯酸性， PH越小，酸性越強(qiáng)；PH

21、 7，溶液顯堿性， PH越大，堿性越強(qiáng)；PH =7，溶液顯中性。3、溶液酸堿性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)PH的數(shù)值范圍是 0 到 14 在一定量的溶液中，氫離子的數(shù)量越大，酸性越強(qiáng)；，氫氧根離子的數(shù) 量越大，堿性越強(qiáng)。二、 酸和堿對生命活動(dòng)的意義 第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用 第 1 課時(shí) 酸和堿之間發(fā)生什么反應(yīng) 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)和技能：性。1、認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)利用中和反應(yīng)來改變?nèi)芤旱乃釅A2、初步學(xué)會(huì)借助酸堿指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。過程和方法：通過對酸和堿反應(yīng)的探究， 提高發(fā)現(xiàn)和提出問題的能力。 培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)、觀察、分析的方法獲取信息的能力。培養(yǎng)學(xué)生概括、歸納的能力。情感態(tài)度和價(jià)值觀：讓學(xué)生體驗(yàn)

22、到實(shí)驗(yàn)探究過程中的樂趣。增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 重點(diǎn)、難點(diǎn) 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的判斷 教學(xué)課型及課時(shí) 1. 新授課 2. 一課時(shí) 教學(xué)準(zhǔn)備 多媒體課件的制作；多媒體演示臺(tái)、學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)備。 教學(xué)方法 創(chuàng)設(shè)情景導(dǎo)入課題， 啟發(fā)誘導(dǎo)學(xué)生提出問題、 分析問題、解決問題； 討論、歸納、講授與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合 儀器和藥品 鹽酸、氫氧化鈉、石灰水、石蕊、酚酞、PH試紙、玻璃棒、試管、燒杯、 PH計(jì)。 教學(xué)步驟 1、創(chuàng)設(shè)問題情境，引出課題師：在家發(fā)面蒸饅頭時(shí)，如果面發(fā)大了酸了，該怎么辦呢？同學(xué)們會(huì)說出一些方法，有的同學(xué)會(huì)說出：加一些堿。師：為什么加一些堿可以去掉酸味呢？其他的酸和堿之間是否也能

23、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？引出課題并板書課題。 板書 一、酸和堿之間發(fā)生什么反應(yīng) 2、學(xué)習(xí)過程演示實(shí)驗(yàn)：在 5的氫氧化鈉溶液中，加入 說說看到的現(xiàn)象和自己猜想？5的稀鹽酸。請同學(xué)們觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并學(xué)生回答現(xiàn)象不明顯?？赡懿环磻?yīng)，也可能反應(yīng)了。師：你能根據(jù)現(xiàn)有的儀器和藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證你的猜想嗎？同學(xué)們看課本 123 頁的實(shí)驗(yàn)探究 請同學(xué)們以四人小組為單位利用所給的儀器和藥品，討論、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。驗(yàn)證你的猜想。討論后選擇你認(rèn)為最好的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（教師巡視學(xué)生的操作， ）交流共享匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果及結(jié)論。歸納總結(jié) 鹽酸和氫氧化鈉之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。生反應(yīng)嗎？演示實(shí)驗(yàn)：課本 P125實(shí)驗(yàn)探究那么其他的酸和堿能發(fā)

24、問題思考 引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)： 以上實(shí)驗(yàn)說明酸和堿能不能發(fā)生反應(yīng)？那你知道酸和堿到底是怎樣反應(yīng)的？生成了哪些新物質(zhì)？動(dòng)畫演示：鹽酸溶液中含有自由移動(dòng)的 H +和 Cl-；氫氧化鈉溶液中含有自由移動(dòng)的 Na +和 OH-。 學(xué)生觀察后回答 ：反應(yīng)前一共有幾種離子，而兩瓶溶液混合后，什么離子不見了？生成了什么新物質(zhì)？學(xué)生觀察、討論后說出觀察的結(jié)果師生歸納：酸與堿反應(yīng)時(shí)，酸溶液中的氫離子和堿溶液中的 OH互相結(jié)合成了中性的水，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性。引導(dǎo)由學(xué)生說出：上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H和 OH結(jié)合生成水。學(xué)生活動(dòng)：你能不能根據(jù)反應(yīng)原理及動(dòng)畫展示寫出鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式？

25、（由兩生板演）引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)請同學(xué)們觀察這兩個(gè)反應(yīng)，生成的化合物是不是酸？是不是 堿？生回答 師點(diǎn)撥 氯化鈉和氯化鈣都是由金屬離子和酸根離子組成的，這樣的化合 物稱為鹽。 板書 1、由金屬離子和酸根離子組成的化合物叫做鹽。師生據(jù)學(xué)生書寫的化學(xué)方程式找尋反應(yīng)的共同點(diǎn)：并板書如下： 板書 2 、酸堿反應(yīng)的共性 、酸 + 堿 鹽 + 水 、溶液在反應(yīng)后趨于中性結(jié)合生成水分子。、 H +和 OH據(jù)上面的共同點(diǎn)，師點(diǎn)撥：上邊的反應(yīng)是中和反應(yīng)，并板書。 板書3 、酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng) 4、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 H +和 OH結(jié)合生成水。 師點(diǎn)撥 ： NH4Cl、 (NH4)2SO4等由銨根離子（

26、NH4 +）和酸根離子組成的化合物，也是鹽。問題思考：在以上反應(yīng)過程中，試管中溶液的酸堿性又是怎樣變化的？請同學(xué)們分析課本P124表中數(shù)據(jù)，并在坐標(biāo)紙上繪出pH與加入氫氧化鈉溶)液體積的變化曲線。學(xué)生活動(dòng)根據(jù)曲線你能獲得哪些信息？( 學(xué)生討論后多讓幾位同學(xué)說明最后師生共同歸納總結(jié)出板書。 板書 ：5、 向稀鹽酸中滴氫氧化鈉溶液時(shí)：當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液不足時(shí)，pH7，溶液顯堿性，氫氧化鈉有剩余。128 頁挑戰(zhàn)自我第 1 題。（做后及時(shí)評價(jià)，樹立學(xué)生的自信心。 ）4、課堂小結(jié) 由學(xué)生說出本節(jié)課的收獲。多讓幾位同學(xué)回答，以求加深印 象。學(xué)習(xí)了：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)， 并且是中和反應(yīng)、 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、鹽的

27、定義。5、課后作業(yè) 課本 P128頁挑戰(zhàn)自我第 2 題 6、板書設(shè)計(jì) 一、酸和堿之間發(fā)生什么反應(yīng) 1、由金屬離子和酸根離子組成的化合物叫做鹽。2、 酸堿反應(yīng)的共性 、酸 + 堿 鹽 + 水 、溶液在反應(yīng)后趨于中性、H +和 OH結(jié)合生成水分子。3、酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)4、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H和 OH結(jié)合生成水。5、 向稀鹽酸中滴氫氧化鈉溶液時(shí)：當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液不足時(shí)，pH7，溶液顯堿性，氫氧化鈉有剩余。 第 2 課時(shí) 中和反應(yīng)的應(yīng)用 教學(xué)目標(biāo)及重點(diǎn)：了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、 生活中的應(yīng)用， 認(rèn)識(shí)化學(xué)對生產(chǎn)和改善人們生活質(zhì)量 的重要性。教學(xué)課型及課時(shí)：1 師生交流課 2 第二課時(shí)

28、教學(xué)方法：各抒己見、交流共享媒體設(shè)計(jì)：多媒體投影儀 教學(xué)步驟：一：導(dǎo)入新課前面我們已經(jīng)知道酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，而且在日常生活、 工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中， 經(jīng)常利用中和反應(yīng)來降低某些環(huán)境中酸或堿的含量。下面請大家談 談你收集到的有關(guān)資料。二：教學(xué)過程：學(xué)生暢所欲言，發(fā)表自己的看法。估計(jì)主要體現(xiàn)在這幾個(gè)方面：1、 治療胃酸、被蚊蟲叮咬、蒸饅頭現(xiàn)象（教師補(bǔ)充生活中的洗衣液混 用時(shí)注意事項(xiàng)）2、 土壤改良方面 3、 實(shí)驗(yàn)后的廢液處理 教師的引導(dǎo)和拓展 1、 治療胃酸的胃藥成分并不是單一的，但原理一樣。大家據(jù)此可以展 開調(diào)查，選出你認(rèn)可的胃藥。2、 酸性土壤改良時(shí)堿的選擇空間也應(yīng)該很大，為什麼常用生石

29、灰呢？3、 在科學(xué)實(shí)驗(yàn)里，經(jīng)常需要把溶液的酸堿度控制在一定范圍內(nèi)，也要 用到中和反應(yīng)。三、小結(jié)：中和反應(yīng)在生產(chǎn)和生活上有廣泛的應(yīng)用 四、課堂練習(xí)（自印題）教學(xué)建議：中和反應(yīng)的應(yīng)用應(yīng)涉及到生活中的各個(gè)方面，如科技（如汽車上的應(yīng)用）、人類生活（亞健康、美容）等，老師要本著這個(gè)教學(xué)方向多方面收集資料，擴(kuò)充 自己的知識(shí)容量，拓展學(xué)生的視野。第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)及重點(diǎn)： 第 1 課時(shí) 酸的性質(zhì)1 認(rèn)識(shí)幾種重要的酸和其使用方法。2 認(rèn)識(shí)酸的化學(xué)性質(zhì)，理解酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)質(zhì)是氫離子的性質(zhì)。力。3 通過對酸性質(zhì)的開放性探究活動(dòng)，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)一步發(fā)展科學(xué)探究能教學(xué)課型及課時(shí)：1. 實(shí)驗(yàn)探究課 2. 兩課時(shí)教

30、學(xué)方法：1 實(shí)驗(yàn)探究 2 比較學(xué)習(xí) 媒體設(shè)計(jì)：多媒體投影儀教學(xué)步驟：一：導(dǎo)入新課我們東營是一座很美麗的油城，遺憾的是土壤堿性較大， 少了很多郁郁蔥蔥的綠色，下面請大家根據(jù)自己所學(xué)知識(shí)就堿性土壤改良談?wù)勛约旱目捶āW(xué)生各 抒己見， 師導(dǎo)出新課： 解決這個(gè)問題大家用的是堿和酸的化學(xué)性質(zhì)，酸和堿還有 哪些性質(zhì)呢？二：教學(xué)過程（一）明確教學(xué)目標(biāo)及重點(diǎn)（二）師生共同學(xué)習(xí)（以自主探究討論為主，教師只點(diǎn)撥）1 師提供木炭、鐵、鎂條、生銹鐵釘、氧化銅、碳酸鈣、碳酸鈉、氯 化銅溶液等物質(zhì)，學(xué)生討論后對物質(zhì)分類，并猜想鹽酸可能與其中哪些物質(zhì) 起反應(yīng)？明確：物質(zhì)的簡單分類：金屬、非金屬、金屬氧化物、鹽，根據(jù)已有經(jīng)驗(yàn)

31、學(xué) 生猜想鹽酸可能與金屬、金屬氧化物某些鹽起反應(yīng)。2、小組討論交流確定實(shí)驗(yàn)方案明確：分別使鹽酸與具有代表性物質(zhì)反應(yīng)3、交流實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)明確： 1 、鎂條要打磨 2、液體的用量 3、固液試劑的添加順序4、小組互助完成探究實(shí)驗(yàn)，并交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成投影中表格內(nèi)容5、分析： Mg+2HCl=MgCl 2+H2點(diǎn)撥：從反應(yīng)前溶液中的微粒種類到反應(yīng)后溶液中的微粒種類變化中得出與 鎂反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鹽酸溶液中的氫離子，然后通過滴加紫色石蕊試液進(jìn)一步驗(yàn)證。同樣方法分析其它的化學(xué)反應(yīng)。6、得出結(jié)論：跟金屬、金屬氧化物、某些鹽反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鹽酸溶液中的氫離子。7、那麼硫酸、醋酸等常見酸是否也有相同的化學(xué)性質(zhì)呢？明

32、確：有。因?yàn)樗麄兊娜芤褐卸加邢嗤臍潆x子，請同學(xué)們嘗試寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。8、多媒體投影得出結(jié)論：酸的通性9、（過渡）在學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)過程中我們常用稀酸，但實(shí)驗(yàn)老師采購的常是濃酸，所以我們有必要來認(rèn)識(shí)兩種常見的濃酸：濃鹽酸和濃硫酸。師展示兩瓶濃酸，請同學(xué)們嘗試用多種方法來認(rèn)識(shí)它們。明確： 1、觀察 2、閱讀標(biāo)簽 3、打開瓶塞聞氣味 4、根據(jù)生活中的所見所聞10、點(diǎn)撥：打開瓶口時(shí)觀察到什麼現(xiàn)象？如果某天我們的城市也下場這樣的酸霧，后果會(huì)如何？目的：使學(xué)生輕松明白產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。11、同學(xué)都知道濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性，所以在稀釋過程中一定要注意安全。師演示小實(shí)驗(yàn)：盛水的小燒杯用燭油粘在木塊上， 把濃硫

33、酸沿玻璃棒緩緩倒入水中，并不斷攪拌。一會(huì)兒木塊滑落，證明稀釋過程中放出大量的熱。投影： 1、稀釋濃硫酸的注意事項(xiàng) 2、濃硫酸沾到皮膚上時(shí)如何處理的圖片三、總結(jié)梳理、回扣目標(biāo)通過實(shí)驗(yàn)探究， 層層剖析得出酸有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是因他們的溶液中有相同的氫離子。三、 布置作業(yè)教學(xué)目標(biāo)及重點(diǎn)： 第 2 課時(shí) 堿的性質(zhì)1認(rèn)識(shí)幾種重要的堿和其使用方法。2認(rèn)識(shí)堿的化學(xué)性質(zhì)，理解堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)質(zhì)是氫氧根離子的性質(zhì)。3通過對堿性質(zhì)的開放性探究活動(dòng)，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)一步發(fā)展科學(xué)探究能力。教學(xué)課型及課時(shí)：1. 實(shí)驗(yàn)探究課 2. 第二課時(shí)教學(xué)方法：1. 實(shí)驗(yàn)探究 2. 類比學(xué)習(xí)媒體設(shè)計(jì)：多媒體投影儀教學(xué)步驟：一：導(dǎo)入新課在氫

34、氧化鈉和氫氧化鈣的溶液中都存在著相同的氫氧根離子，會(huì)不會(huì)跟酸一 樣也有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？二：教學(xué)過程1、師用鑷子夾取 23 塊固體氫氧化鈉和氫氧化鈣分別放入小燒杯中，通過多種途徑認(rèn)識(shí)它們的某些性質(zhì)。學(xué)生明確：顏色、狀態(tài) 一段時(shí)間后再觀察其顏色、狀態(tài)（認(rèn)識(shí)潮解、并延伸貯存方法）不同點(diǎn)） 演示實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)它們在水中的溶解性（提醒學(xué)生注意觀察相同點(diǎn)和 用玻璃棒分別蘸取少量氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，在手上捻一捻，有什麼感覺？ 在熱的氫氧化鈉溶液中放入少量棉花，通過棉花變黑體 驗(yàn)它的強(qiáng)腐蝕性。（得出俗名并通過圖片展示不慎沾到皮膚上的應(yīng)急措 施）2、 投影結(jié)論：學(xué)生交流共享完成表格 3、認(rèn)識(shí)氧化鈣 : (1)

35、它的工業(yè)來源 (2) 某報(bào)報(bào)道：在花都某石場打工的湖南婦女劉云娥在工作時(shí)，不小心跌落石灰池中，被嚴(yán)重?zé)齻?，請你解釋燒傷的原因。?）在日常生活中你注意過食品袋中的干燥劑包嗎？對氧化鈣 你又有什麼認(rèn)識(shí)呢？4、歸納小結(jié) 5、 過渡：我們已經(jīng)知道，氫氧化鈣溶液能與二氧化碳反應(yīng)，那麼 氫氧化鈉能嗎？它們還能與那些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？6、師提供鐵、木炭、鎂條、生銹鐵釘、氧化銅、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液，學(xué)生先分類再猜想后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 成投影中的表格。，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并完明確：（1） 氫氧化鈉和氫氧化鈣有相似的化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)樵谒鼈?的溶液中有相同的氫氧根離子。（2）氫氧化鈉和氫氧化鈣不能與生銹鐵釘和金屬、非金

36、屬反 應(yīng)，所以常用鐵桶運(yùn)輸燒堿。 （使學(xué)生感知物質(zhì)不能發(fā)生某些化學(xué)反應(yīng) 也是物質(zhì)性質(zhì)的一種表現(xiàn)， 有時(shí)這正是生產(chǎn)、生活所需要的。可引導(dǎo)學(xué) 生再舉例說明）（3）復(fù)分解反應(yīng)的概念和發(fā)生條件（但不可以盲目拓展和 加深） 7 、拓展：理論上氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，你能設(shè) 計(jì)實(shí)驗(yàn)通過明顯的現(xiàn)象證明嗎？方法：（1）塑料瓶變癟（2）氣球漲大（3） U 型管中紅墨水的移動(dòng)（4）設(shè)計(jì)通入氫氧化鈉溶液中氣泡冒出速度的對比實(shí)驗(yàn) 三：小結(jié)：在堿中因?yàn)橛邢嗤臍溲醺x子，所以與酸一樣有相似的化學(xué)性 質(zhì)。但由于金屬離子的不同在反應(yīng)現(xiàn)象上存在差異。而且物質(zhì)不能發(fā)生某些 化學(xué)反應(yīng)也是物質(zhì)性質(zhì)的一種表現(xiàn)，要會(huì)辨證的看

37、問題。另外無現(xiàn)象時(shí)并不 能說明沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。四：布置作業(yè)學(xué)生實(shí)驗(yàn) 酸和堿的性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思想 ：1通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)知酸和堿的性質(zhì)。2通過活動(dòng)與探究掌握酸和堿的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)原理 ：1酸的化學(xué)性質(zhì) 酸使石蕊變紅，酚酞不變色 酸+活潑金屬 =鹽+氫氣酸+金屬氧化物 =鹽+水 酸+鹽=鹽+酸 2復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)?；?本反應(yīng)類型之四。3堿的化學(xué)性質(zhì)堿使石蕊變藍(lán)，酚酞變紅色 與二氧化碳的反應(yīng) 堿與鹽的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?：1 通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)知酸和堿的性質(zhì)。2通過活動(dòng)與探究掌握酸和堿的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)用品 ：試管、膠頭滴管、鑷子、 、藥匙、表面皿、玻璃棒 濃硫酸、濃鹽酸、稀硫酸、稀鹽酸

38、、銅片、鋅粒、鎂條、帶銹的鐵釘、石灰 石、固體氫氧化鈉、消石灰、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液 實(shí)驗(yàn)步驟 ：1濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì) 觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與水的密度大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞氣味。把現(xiàn)象填入下表。溶質(zhì)的化學(xué)式濃硫酸濃鹽酸H2SO4 HCl 顏色無色無色狀態(tài)液態(tài)液態(tài)氣味無味有刺激性氣味密度（與水比較）比水大比水大敞開瓶塞的現(xiàn)象無現(xiàn)象有白霧其他溶于水放熱2酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論、解釋、化學(xué)方程式1將鎂條、鋅粒、加鎂條、鋅粒的Mg+H 2SO4=MgSO 4+H2銅片分別中放入少量試管中有氣泡Mg+2HCl =MgCl 2+H2稀硫酸、

39、稀鹽酸中。鎂條的試管中Zn+H2SO4=ZnSO 4+H2氣泡多2在兩支試管中加銅片的試管Zn+2HCl=ZnCl2+H2銅與酸不反應(yīng)中無現(xiàn)象鐵銹消失，溶液Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 各放入一根帶銹的鐵變成黃色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4) 3+3H2釘加入少量稀硫酸、稀鹽酸。石灰石逐漸溶O CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO3在試管中放入一小塊石灰石，加入少解，有氣泡產(chǎn)生量稀鹽酸。3堿的物理性質(zhì)觀察固體燒堿、消石灰、氨水的顏色氣味狀態(tài)，正確聞氨水的氣味。將結(jié)果 填入下表。俗名鈉氫氧化鈉石灰氫氧化鈣液體氨水火堿、燒堿、苛性熟石灰、消色、白色固體白色固

40、體無色有刺激性氣味的態(tài)、味易溶（溶解放熱）微溶水溶性其它 易潮解4堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟淀現(xiàn)象結(jié)論、解釋、化學(xué)方程式1在兩支試管中均產(chǎn)生藍(lán)色沉CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)分別加入少量硫酸銅+Na2SO4溶液，分別滴加石灰水 和氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)點(diǎn)撥 ：1原理拓展CuSO 4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO（1）復(fù)分解反應(yīng)的條件：反應(yīng)物溶于水或酸 生成物必須有沉淀、氣體或水質(zhì)（2）酸的通性：因?yàn)樗崛苡谒寄茈婋x出H +，所以具有相似的化學(xué)性酸使石蕊變紅， 酚酞不變色酸 +活潑金屬 =鹽+氫氣酸 +金屬氧化 物=鹽+水 酸+鹽=鹽+酸 酸 +堿=鹽+水（3）堿的通性因?yàn)閴A溶于水都能

41、電離出OH-, 因而化學(xué)性質(zhì)相似堿使石蕊變藍(lán)， 酚酞變紅色與二氧化碳、 二氧化硫等部分非金屬氧化物 反應(yīng)的反應(yīng)堿與鹽的反應(yīng) 酸 +堿=鹽+水 2注意事項(xiàng)（1）盛放氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿性溶液的試劑瓶用橡皮塞。（2）碳酸鈉溶液是堿性溶液，但不屬于堿。堿溶液一定是堿性溶液。（3）酸性溶液不一定是酸，但酸溶液一定是酸性的。（4）不溶于水的酸或堿因不能電離出 實(shí)驗(yàn)拓展 ：1金屬與酸反應(yīng)速率比較H +或 OH- ，因而不能使酸堿指示劑變色。在三支試管中分別加入表面積相同的鋅片、鎂片、鐵片（事先均打磨過），分別加入相同濃度的稀硫酸觀察現(xiàn)象。反應(yīng)速率是：鎂 鋅鐵，金屬的位置越靠前，反應(yīng)速度就越快2影響金屬與

42、酸反應(yīng)速率的因素 實(shí)驗(yàn)一： 取大小相同，表面積相同的光亮的鋅粒放入三支試管中，分別加入 三種不同濃度的稀硫酸，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。實(shí)驗(yàn)二：取一粒鋅粒和少量鋅粉（大小一致）分別放入兩只試管中，分別加 入相同濃度的稀硫酸，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。3二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)在兩支一樣大小的試管中分別集滿二氧化碳，將一支試管倒置在水中， 另一支試管倒置于氫氧化鈉溶液中。均可觀察到試管內(nèi)液面上升， 倒置在氫氧化鈉的 試管中液面上升的高，由此可證明二氧化碳可與氫氧化鈉的反應(yīng)。利用如下裝置都可以證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)。布置作業(yè)：松花皮蛋于明朝初年問世， 其腌制配

43、方有多種，但主要配料為生石灰、純堿 和食鹽。將一定比例的配料用水和粘土調(diào)制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日 后可使用。腌制皮蛋的配料用水調(diào)制時(shí)，主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式有（不考慮粘土中物質(zhì)可能參與的反應(yīng)），。皮蛋外的糊狀物經(jīng)水溶解、過濾后，所得濾液中肯定大量含有的溶質(zhì)為和。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下表所示的實(shí)驗(yàn)方案，否存在，請你幫他完善實(shí)驗(yàn)方案：探究所得濾液中可能含有的物質(zhì)是量實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液， 滴加適若出現(xiàn)白色沉淀濾液中含有氫氧化鈣碳酸鉀溶液若無白色沉淀濾液中無氫氧化鈣取少量濾液，若出現(xiàn)濾液中含有碳酸鈉第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)：1、 進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的

44、質(zhì)量關(guān)系，初步學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué) 方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算。2、 理解有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟和思路。3、 初步認(rèn)識(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng)對于社會(huì)生產(chǎn)和生活的重要意義 能力目標(biāo)：通過聯(lián)系，提高學(xué)生分析問題，解決問題的能力。情感目標(biāo)：通過有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng) 新和實(shí)踐的科學(xué)精神。教學(xué)重點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的解題思路和一般步驟。教學(xué)難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子之間的關(guān) 系，構(gòu)建計(jì)算模型，理解計(jì)算原理。教學(xué)媒體選擇：多媒體演示臺(tái) 教學(xué)步驟：一、創(chuàng)設(shè)問題情景：氫氣是未來汽車的理想燃料， 他可以通過在催化劑的作用下，用陽光分解得到。已知 1kg 氫氣能供一

45、輛功率為 生的氫氣可供汽車跑多遠(yuǎn)？50kW的汽車大約跑 100km ,18kg 的水分解產(chǎn) 學(xué)生 根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算和化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變來解決。嗎？二、問題探究：34kg 過氧化氫在二氧化錳催化下分解產(chǎn)生多少氧氣？你能解決這個(gè)問題三、溫故知新：1、 化學(xué)方程式表示的涵義。2、 寫出過氧化氫在二氧化錳催化下分解的化學(xué)方程式。思考：過氧化氫分子和氧分子的質(zhì)量比為多少？引導(dǎo)探究：設(shè)置一系列問題來解決在過氧化氫在二氧化錳催化下分解的反應(yīng)體系 中，各物質(zhì)之間的質(zhì)量存在怎樣的關(guān)系？你可以得出什么結(jié)論？設(shè)置一系列問題：（1）在過氧化氫在二氧化錳催化下分解的反應(yīng)各微粒 的個(gè)數(shù)比（2）在過氧化氫在二

46、氧化錳催化下分解的反應(yīng)各微粒的質(zhì)量比（3）在 10 個(gè)過氧化氫分子分解時(shí)各微粒的質(zhì)量比（4）在 100 個(gè)過氧化氫分子分解時(shí)各微粒的質(zhì)量比（5）在 2n 個(gè)過氧化氫分子分解時(shí)各微粒的質(zhì)量比 (6) 在 1g 過氧化氫分解時(shí)各微粒的質(zhì)量比 (7 在一定質(zhì)量的過氧化氫分解時(shí)各微粒的質(zhì)量比 師生交流 從以上分析可以看出， 在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系與什么有 關(guān)？ 總結(jié)歸納 這種質(zhì)量關(guān)系與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。在化學(xué) 反應(yīng)中，可以根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間恒定的質(zhì)量比進(jìn)行。接下來同學(xué)們設(shè)計(jì)方案解決上述問題：解產(chǎn)生多少氧氣？（在設(shè)計(jì)方案進(jìn)行計(jì)算時(shí)，看就明白）展示評價(jià)：34kg 過氧化氫在

47、二氧化錳催化下分 應(yīng)有一個(gè)規(guī)范完整的步驟。 讓人一展示學(xué)生有代表性的解答方案，組織學(xué)生評價(jià)， 總結(jié)解題步驟和解答過程中 已出現(xiàn)錯(cuò)誤的地方。 交流解題方案 總結(jié)解題步驟：設(shè)、寫、找、比、答、查。試一試：根據(jù)以上思路嘗試解決下面的問題。1、 課本 137 頁問題。2、 課本 138 頁在線測試。交給學(xué)生解決問題的思路和方法。展示學(xué)生的解題過程，學(xué)生有錯(cuò)誤的地方，提醒學(xué)生不要再犯同樣的錯(cuò)誤。強(qiáng)化對解題步驟的認(rèn)識(shí)。提高學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。探索升級：實(shí)驗(yàn)室需要 22.4L 氧氣，則需要多少克過氧化氫完全反應(yīng)？1.43g/L ）（氧氣的密度為問題與反思：通過以上探索， 請你將化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)計(jì)算的解題思

48、路、步驟和注意問題總結(jié)出來。拓展：問題根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算， 可以解決工業(yè)生產(chǎn)和生活中化學(xué)反應(yīng)中的量的布置作業(yè)板書設(shè)計(jì)：第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算一、計(jì)算依據(jù)： -化學(xué)方程式已知量、未知量相對分子質(zhì)量、化學(xué)計(jì)量數(shù)二、解題步驟：設(shè)、寫、找、比、答、查。教學(xué)建議：從已有的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)： 第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算，由于教師只簡單講授列比例，求未知量，而沒有從微觀（本質(zhì)）上引導(dǎo)學(xué)生得出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì) 這一關(guān)鍵性結(jié)論， 導(dǎo)致學(xué)生只知道模仿著列比例，不知道成比例的本質(zhì)原因，長期對化學(xué)計(jì)算的依據(jù)存在模糊認(rèn)識(shí)。對此，老師在處理本節(jié)教學(xué)時(shí)要引起高度重視，對教材 P136頁化學(xué)方程式由微觀到宏觀層層遞進(jìn)導(dǎo)

49、出“ 恒定質(zhì)量比” 這一結(jié)論時(shí)，要引導(dǎo)學(xué)生必須自醒自悟 。第五單元復(fù)習(xí)課教學(xué)建議：本章復(fù)習(xí)課設(shè)計(jì)要體現(xiàn)： 由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)事物的方法、對物質(zhì)從本質(zhì)上進(jìn)行分類的思想，緊緊抓住 H +、OH-兩種離子，通過鹽酸和氫氧化鈉兩種典型物質(zhì)把瑣碎的知識(shí)串起來， 滲透學(xué)習(xí)化學(xué)是為人類生活服務(wù)的思想，通過練習(xí)應(yīng)用，使學(xué)生對“ 酸” 、“ 堿” 從離子角度有一個(gè)較為清晰的認(rèn)識(shí)。參照第四單元復(fù)習(xí)課進(jìn)行設(shè)計(jì)。第五單元常見的酸和堿檢測題一一：選擇題（每小題（分值： 100 分時(shí)間： 90 分鐘）2 分，共 30 分）1、固體氫氧化鈉可用作干燥劑，下列氣體不能用它干燥的是A、一氧化碳 B 、二氧化碳 C 、氧氣 D

50、、氮?dú)?、合理施肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和城市綠化建設(shè)的重要措施。下列化肥屬于復(fù)合肥料的是 A K2SO4 BNH4HCO 3 C. CO(NH 2) 2 D NH4H2P043、將 PH試紙用水濕潤后測定某溶液的酸堿度，所測得該溶液的 PH與實(shí)際情況相比，其結(jié)果是A、相等 B、偏大 C、偏小 D、三種結(jié)果均有可能4、下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是A、K2CO3、KCl、HCl B、KNO 3、NaCl、HNOC、AgNO 3、NaCl、NaNO 3 D 、NaCl、Ca(OH)2、Na2CO35、溶液的堿性強(qiáng)弱跟溶液中草藥 OH 的濃度有關(guān)。 一定體積的溶液中 OH 數(shù)量越多，則溶液堿性越強(qiáng)。 1

51、0%的 NaOH溶液（密度為 1.1g/cm 3）與 10%的 KOH溶液（密度為 1.1g/cm 3）相比較，堿性更強(qiáng)的是A、NaOH B、KOH C、一樣強(qiáng) D、無法比較6、某電池廠排放的污水 pH=4，并含有重金屬離子 Pb 2+，下列合理的治理方案是向污水中加入A、石灰石和銅粉 B 、生石灰和鐵粉 C 、純堿和木炭粉 D 、燒堿和鋁粉7、人被蚊蟲叮咬后，會(huì)出現(xiàn)皮膚痛癢，這是蚊蟲分泌出的蟻酸所致。下表是生活中一些常見物質(zhì)的 PH。如果要減輕痛癢，你認(rèn)為應(yīng)涂抹下表物質(zhì)中的A B C D 物質(zhì) 食醋 肥皂水 牛奶 雞蛋清PH 2.43.0 9.510.5 6.36.6 7.68.0 8、如圖

52、所示裝置中，夾子處在關(guān)閉狀態(tài)?，F(xiàn)將 NaOH溶液滴入廣口瓶中，待充分反應(yīng)后，打開夾子，試管中剛停止沸騰的水又重新沸騰了。對上述現(xiàn)象解釋正確的是A、試管內(nèi)的氣壓減小，沸點(diǎn)升高B、試管內(nèi)的氣壓增大，沸點(diǎn)升高C、試管內(nèi)的氣壓減小，沸點(diǎn)降低D、試管內(nèi)的氣壓增大，沸點(diǎn)降低9、 在下列溶液中分別滴加 NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀的是A、FeCl3溶液 B、MgCl2 溶液 C 、K2 SO4 溶液 D、Cu SO4 溶液10、下列各組物質(zhì)中，分別加入足量的水，能得到無色透明溶液的是A、H2SO4 Ba(OH) 2 B、KCl NaOH C 、Ca(OH)2 Na2CO 3 D 、CaCO 3 KNO311

53、、聰明的小紅同學(xué)在燒水是發(fā)現(xiàn)壺中有許多水垢 水垢的主要成分是 CaCO 3 和Mg(OH)2，她設(shè)計(jì)了下列方法除去水垢，你認(rèn)為可行的是A、用食醋浸泡后沖洗 B C、用食鹽水浸泡后沖洗 D、用洗滌劑溶液浸泡后沖洗、用熱的純堿溶液浸泡后沖洗12、北京大學(xué)的兩位教授發(fā)現(xiàn)人體心肺血管中存在微量的硫化氫（H2S），它對調(diào)節(jié)心血管功能有重要作用。硫化氫能溶于水，其水溶液顯酸性，稱為氫硫酸。下列敘述不正確的是A、硫化氫由兩種元素組成 B D、硫化氫中硫元素的化合價(jià)為-2 價(jià)C、氫硫酸能使紫色石蕊試液變藍(lán)、氫硫酸能與 NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)13、欲分離氯化鐵、氯化鈉、硫酸鋇的固體混合物應(yīng)選用的一組試劑是A、

54、水、硝酸銀溶液、稀硝酸 B、水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸C、水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸 D、水、氫氧化鈉溶液、稀硝酸14、石灰漿新抹的墻壁上掉下一塊白色固體，小紅為探究其成分，她應(yīng)該選用的試劑是A、酚酞、氫氧化鈉溶液 B、酚酞、稀鹽酸C、酚酞、氯化鈉溶液 D、鹽酸、氫氧化鈉溶液15、下列各組物質(zhì)表示同一物質(zhì)的是 A 、氫氧化鈉 生石灰 B 、氫氧化鈉 熟石灰 C 、碳酸鈉 純堿 D 、二氧化碳 水二、填空題（每空 1 分、化學(xué)方程式 2 分，共 30 分）16、酸和堿的組成中一定含有的元素是。17、不純的 NaCl 樣品中可能含有 KCl、MgCl2、NaNO 3中的一種或幾種。 稱取 11.7g樣

55、品加到水中，得到無色溶液；向其中滴加過量的AgNO 3 溶液，得到 28.7g 白色沉淀。則 NaCl 樣品的可能組成有哪些？（有幾種情況就填全幾種，不一定 填滿四種情況）：第 一 種 情 況 ： NaCl 、； 第 二 種 情 況 ：NaCl、；第 三 種 情 況 ： NaCl 、； 第 四 種 情 況 ：NaCl、。18、有兩瓶無色液體，其中一瓶是蒸餾水，另一瓶是食醋，區(qū)別它們的方法有多種，請你簡要寫出其中三種方法 （不寫具體操作規(guī)象） ：；。19、在表面皿上放一些固體燒堿， 露置在空氣中， 可以觀察到燒堿表面先變潮濕，過一段時(shí)間，表面又出現(xiàn)白色粉末。發(fā)生上述變化的原因是反應(yīng)的化學(xué)方程式為

56、。20、某化工廠用石灰石制取碳酸鈣，流程圖為石灰石高溫生石灰加水石灰水加碳酸鈉溶液生石灰(1) 請寫出上述方案中所依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2) 請你仍然用石灰石為原料，其他試劑任選，設(shè)計(jì)另外一種制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn) 方案，將你的實(shí)驗(yàn)方案用流程圖的形式表示出來：石灰石21、人體胃液中含有少量鹽酸，胃液過多的病人可服用含有氫氧化鋁的藥物，該 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ 22、過氧化鈉（ Na2O2）是一種重要的物質(zhì)，將Na2O2 投入水中，可產(chǎn)生一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 A，反應(yīng)后溶液的 pH值大于 7。試寫出投入水中的發(fā)生 反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na2O2 能吸收 CO2氣體而產(chǎn)生氣體 A，常用于潛水

57、艇中作供氧劑，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為。23、下列物質(zhì)按所屬的類別 , 將其名稱和化學(xué)式填入表內(nèi) . 燒堿、生石灰、磷酸、硫酸銨、碳酸氫鈉、氖氣、氧化鉀、氫氧化亞鐵 . 三、 實(shí)驗(yàn)探究 ( 共 27 分) 。2 4 、(8 分) 小明在學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序時(shí)，對課本上“ 活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”么用“ 一般這個(gè)詞呢?難道還有例外嗎 ? 這句話產(chǎn)生了好奇。 為什 查閱資料 Na 性質(zhì)活潑，常溫下，與氧氣反應(yīng)，也可以與水反應(yīng)放出氫氣。 實(shí)驗(yàn)與分析 在實(shí)驗(yàn)室中， 金屬鈉保存在煤油中； 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，放在濾紙上，用小刀切下一小塊，投人蒸餾水中，發(fā)現(xiàn)鈉

58、塊立刻熔化成銀白色小球，在水面上到處游動(dòng)， 滴入酚酞試液后溶液變成紅色；往硫酸銅溶液中，投入一小塊鈉，又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，但沒有紅色物質(zhì)析出。 (1)金屬鈉保存在煤油中的原因_ (2) 從實(shí)驗(yàn)中，你能得出哪些信息 _. ?( 任寫三條 ) 。_;_;_(3) 寫出鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 _;_ 25、(13 分) 、化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著一些現(xiàn)象發(fā)生，但CO 2 與 NaOH溶液的反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象。 為了通過一些現(xiàn)象說明 CO 2與 NaOH發(fā)生了反應(yīng)， 某班同學(xué)分兩組作了如下探究實(shí)驗(yàn)：（1）第一組同學(xué)把一支收集有CO 2的試管倒立在裝有飽和NaOH溶液的燒杯中（如圖），看到試管內(nèi)液面上升。

59、這種現(xiàn)象是因?yàn)樵嚬軆?nèi)外產(chǎn)生了A、溫度差 B 、重力差 C 、壓強(qiáng)差 D 、浮力差（2）第二組同學(xué)從中得到啟發(fā)，也設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究：A 現(xiàn)；B 現(xiàn)象為象為；C現(xiàn)象為 . （3）同學(xué)們經(jīng)過分析討論，認(rèn)為第一組的實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生液面上升現(xiàn)象的原因可能有兩種。一種是因?yàn)?CO2與溶液中的 NaOH反應(yīng)，消耗了 CO2，你認(rèn)為另一原因是。（4）為了進(jìn)一步證實(shí) CO 2 與 NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)，他們設(shè)計(jì)了如下方案：取上述實(shí)驗(yàn)后的溶液； 第一組同學(xué)滴加，現(xiàn)象為；方程式 _第二組同學(xué)滴加，現(xiàn)象為_ 方程式 _ 。他們雖然看到的現(xiàn)象不同，但都可以證實(shí) CO 2 與 NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)26、(

60、6 分)X 和白色沉淀 I 、II 都是含有鎂元素的化合物，Z 是一種會(huì)使地球產(chǎn)生溫室效應(yīng) 的氣休， A 是一種堿。它們的有關(guān)變化如下圖所示 ( 該實(shí)驗(yàn)條件下，微溶物以沉淀形式拙現(xiàn) ): (1) 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 : A是，B是，Z 是白色沉淀 I 是(2)X 跟 C反應(yīng)的化學(xué)方程式是第四題 、 計(jì)算題（第一題 9 分、第二題 4 分共 13 分）27、取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13.6g ，與質(zhì)量為 73g 的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為 4.4g 。計(jì)算：（1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）反應(yīng)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（最后結(jié)果保留