人教版九年級下冊化學課件 第9單元 9.2.1 飽和溶液與不飽和溶液1

1、課題2溶解度第1課時 飽和溶液與不飽和溶液第九單元 溶 液提示：點擊 進入習題答案呈現(xiàn)6789見習題AC見習題10C1234見習題見習題AC5D11121314(1)蒸發(fā) (2)A、CD見習題C15見習題16171819A見習題DC20B1在_下，向一定量_里加入某種溶質，當溶質_時所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；_的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。一定溫度溶劑不能繼續(xù)溶解還能繼續(xù)溶解這種溶質2判斷某溶液是否為飽和溶液，一般有兩個步驟：(1)“一看”：觀察溶液底部是否有未溶解的固體溶質，如果有未溶解的固體溶質，證明該溶液是_溶液。(2)“二加”：溶液底部若沒有未溶解的固體溶質，可向該溶液中

2、加入少量_，若_，則證明該溶液是飽和溶液。飽和同種溶質溶質不再溶解3將80 的KNO3飽和溶液冷卻至20 ，有晶體析出，此刻得到的溶液為20 時的() A飽和溶液 B不飽和溶液 C稀溶液 D極稀的溶液A4(中考溫州)某“天氣瓶”通過樟腦在酒精溶液中的結晶情況反映氣溫變化。如圖為該“天氣瓶”在三種不同氣溫下的狀況，則瓶內(nèi)溶液一定為相應氣溫下樟腦飽和溶液的是() A甲、乙 B甲、丙 C乙、丙 D甲、乙、丙C5(2019溫州)如圖，將紅砂糖倒入一杯開水中，充分溶解。能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)是() A砂糖水顏色很深 B砂糖水味道很甜 C砂糖溶解得很快 D砂糖固體有剩余D6一般情況下，固體物質的

3、飽和溶液可以通過_、_的方法轉化為不飽和溶液，不飽和溶液可以通過_、_和_的方法轉化為飽和溶液。升高溫度增加溶劑增加溶質恒溫蒸發(fā)溶劑降低溫度7對于多數(shù)固體物質的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有()降低溫度升高溫度加同種溶質加溶劑恒溫蒸發(fā)溶劑 A B C D【點撥】增加溶質和恒溫蒸發(fā)溶劑一定能使不飽和溶液轉化為飽和溶液，故一定正確；多數(shù)固體物質的溶解能力隨溫度升高而增大，故降溫能使其不飽和溶液變成飽和溶液，故正確?！敬鸢浮緼8下列有關溶液的敘述無錯誤的是() A一定溫度下的飽和溶液升高溫度后一定會變成不飽和溶液 B不飽和溶液一定是稀溶液 C飽和溶液與不飽和溶液可以進行相互轉化 D不

4、飽和溶液轉化為飽和溶液后，溶質的質量一定增加【點撥】飽和溶液升溫后不一定得到不飽和溶液，如飽和石灰水升溫后析出晶體，仍為飽和溶液；不飽和溶液通過改變溫度變成飽和溶液時，溶質質量不變?！敬鸢浮緾9溶液中的溶質以_形式從溶液中析出的過程叫做結晶，結晶的方法有_和_，從硝酸鉀的飽和溶液中得到硝酸鉀晶體，最好使用_的方法，從海水中提取食鹽最好使用_的方法。晶體降溫結晶蒸發(fā)結晶降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)蒸發(fā)結晶10將熱的硝酸鉀不飽和溶液降溫，有固體析出。對該過程的描述錯誤的是() A硝酸鉀以晶體的形式析出，該過程稱為結晶 B降溫結晶后得到的溶液是飽和溶液 C結晶后得到的溶液中溶質、溶劑的質量都減少 D

5、飽和的硝酸鉀溶液繼續(xù)降溫，硝酸鉀析出C11下面是利用海水提取粗鹽的過程：(1)圖中是_(填“蒸發(fā)”或“冷卻”)池。蒸發(fā)(2)根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法中正確的是( ) A海水進入貯水池，海水的成分基本不變 B在中，海水中氯化鈉的質量逐漸增加 C在中，海水中水的質量逐漸減少 D析出晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液A、C12在20 時，向50 g水中加入10 g食鹽，攪拌，食鹽全部溶解，得到溶液A；再加入10 g食鹽，攪拌，得到溶液B，底部約有2 g食鹽固體沒有溶解。下列有關說法不正確的是() A溶液A一定是不飽和溶液 B溶液B一定是飽和溶液 C溶液B的濃度一定大于溶液A的濃度 D溶液B可能是不

6、飽和溶液，也可能是飽和溶液【點撥】本題采用內(nèi)涵分析法解答，根據(jù)飽和溶液的定義進行分析判斷。由題意可知，50 g水中加入10 g食鹽，完全溶解得到溶液A，在A中再加入10 g食鹽，食鹽部分溶解，得到溶液B，則A中可繼續(xù)溶解食鹽，則A為此溫度下食鹽的不飽和溶液；B中有約2 g食鹽未溶解，則B是此溫度下食鹽的飽和溶液；A中50 g水只溶解10 g食鹽，B中50 g水溶解了約18 g食鹽，則B溶液的濃度一定比A大?！敬鸢浮緿13(中考衢州)海水曬鹽是海水在常溫下蒸發(fā)得到氯化鈉的過程。小柯用氯化鈉溶液模擬該過程，如圖所示：(1)乙燒杯中的溶液_(填“是”“不是”或“可能是”)氯化鈉飽和溶液。(2)甲、乙

7、、丙、丁中，一定是氯化鈉飽和溶液的是_，一定是其不飽和溶液的是_。(3)要使氯化鈉晶體從溶液中析出，常采用的方法是_。可能是丙、丁甲蒸發(fā)結晶14要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法，其中可行的是()加入CaO加入Ca(OH)2升高溫度降低溫度 A B C D【點撥】由于氫氧化鈣的溶解能力隨溫度的升高而減小，因此將氫氧化鈣的不飽和溶液轉化為飽和溶液，除了用增加溶質和恒溫蒸發(fā)溶劑的方法外，還可以用升高溫度的方法，故可行；中加入CaO，CaO能與水反應生成Ca(OH)2，既增加了溶質Ca(OH)2的量又減少了溶劑水的量，也能使不飽和Ca(OH)2溶液變成飽和溶液?！敬鸢浮緾15把

8、盛有飽和硝酸鉀溶液(內(nèi)含少量未溶解硝酸鉀晶體)的試管與一U形管連通，U形管內(nèi)盛有水，并將試管放入盛水的燒杯中。(1)如果向燒杯中加入硝酸銨晶體，此時試管內(nèi)硝酸鉀晶體的量會_，U形管中液面的變化是_。增多左側液面升高，右側液面下降(2)如果往燒杯中加入氫氧化鈉固體，此時試管內(nèi)硝酸鉀的量會_，U形管中液面的變化是_。減少右側液面升高，左側液面下降16下列說法正確的是() A濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液 B一定溫度下，100 g食鹽的飽和溶液中加入3 g食鹽，用力攪拌后可得到103 g食鹽溶液 C一定溫度下，向飽和食鹽水中加入白糖，白糖不會溶解 D同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和

9、溶液濃【點撥】本題采用篩選法解答。飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，故A正確；一定溫度下，飽和的食鹽溶液中再加入食鹽固體，無論怎么攪拌，食鹽都不會溶解，故B錯；一定溫度下，向飽和的食鹽水中加入白糖，白糖會溶解，因為該溶液是食鹽的飽和溶液，但為白糖的不飽和溶液，故C錯；同一溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃，故D錯。【答案】A1720 時，將40 g硝酸鉀放入100 g水中，充分攪拌后，仍有8.4 g硝酸鉀固體未溶解。(1)所得溶液是20 時硝酸鉀的_溶液。(2)所得溶液的質量為_g，其中溶質的質量為_g，溶劑的質量為_g。(3)隨著溫度升高，上述混合物中硝酸鉀固體的

10、質量將_，溶液可能變?yōu)開溶液。飽和131.631.6100減少不飽和18(中考嘉興)如圖是有關硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況。下列說法正確的是() A操作一定是降溫 B操作一定是加溶質 C中一定不能溶解其他溶質 D與都是飽和溶液【點撥】KNO3的不飽和溶液可通過加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑或降溫的方法變成飽和溶液，A、B錯誤；KNO3的飽和溶液可溶解其他溶質，C錯誤?！敬鸢浮緿19已知硝酸鉀的溶解能力隨溫度的升高而增大，但氫氧化鈣的溶解能力隨溫度的升高而減小。如圖所示，將水分別滴入裝有氫氧化鈉固體和硝酸銨固體的兩支試管中，下列說法正確的是() A硝酸銨固體溶解時會放出熱量 BA杯溶液變成不飽和溶液 CA、B兩杯溶液中都有固體析出 DA、B兩杯溶液中溶質質量都保持不變【點撥】本題采用比較分析法解答。由于氫氧化鈉固體溶于水時放出熱量，會使A杯中飽和的石灰水溫度升高，由于氫氧化鈣的溶解能力隨溫度的升高而減小，故A杯中有氫氧化鈣固體析出，溶質質量減小，所得溶液為高溫時飽和的石灰水；硝酸銨固體溶于水時吸收熱量，會使B杯中飽和硝酸鉀溶液的溫度降低，硝酸鉀的溶解能力減小，故B杯中有KNO3固體析出，使溶液中硝酸鉀質量減小，所得溶液為低溫時硝酸鉀的飽和溶液?！敬鸢浮緾20(中考廣西)關于飽和溶液的敘述正確的是() A飽和溶液一定是濃溶液 B增