多組分多相體系熱力學(xué)自測(cè)題答案

1、1、在恒溫抽空的玻璃罩中封入兩杯液面相同的糖水(A)和純水(B)。經(jīng)歷若干時(shí)間后，兩杯液面的高度將是：(A)A杯高于B杯(A)(B)A杯等于B杯(C)A杯低于B杯(D)視溫度而定2、在溫度T時(shí)，純液體A的飽和蒸氣壓為pA化學(xué)勢(shì)為“A，并且已知在卩日壓力下的凝固點(diǎn)為T(mén),當(dāng)A中溶入少量與A不形成固態(tài)溶液的溶質(zhì)而形成為稀溶液時(shí)，上述三物理量分別為pA，“ATf，貝l(D)TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark32 (A)P：Pa，Aa，T*Pa，Aa，T*T(C)PATf(D)PAPa，Aa，T*Tf3、已知373.15K時(shí)，液體A的飽和蒸氣壓為133.32kPa,另一

2、液體B可與A構(gòu)成理想液體混合物。當(dāng)A在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1/2時(shí)，A在氣相中的物質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2/3時(shí)，則在373.15K時(shí)，液體B的飽和蒸氣壓應(yīng)為：(A)66.66kPa(A)(B)88.88kPa(C)133.32kPa(D)266.64kPaTOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark34 4、關(guān)于亨利系數(shù),下列說(shuō)法中正確的是:(D)其值與溫度、濃度和壓力有關(guān)(B)其值與溫度、溶質(zhì)性質(zhì)和濃度有關(guān)(C)其值與溫度、溶劑性質(zhì)和濃度有關(guān)(D)其值與溫度、溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)及濃度的標(biāo)度有關(guān)5、關(guān)于亨利定律,下面的表述中不正確的是：(C)若溶液中溶劑在某濃度區(qū)間遵從拉烏爾定律,

3、則在該濃度區(qū)間組分B必遵從亨利定律溫度越高、壓力越低，亨利定律越正確因?yàn)楹嗬墒窍∪芤憾桑匀魏稳苜|(zhì)在稀溶液范圍內(nèi)都遵守亨利定律溫度一定時(shí)，在一定體積的溶液中溶解的氣體體積與該氣體的分壓力無(wú)關(guān)6、298K時(shí),HCl(g,Mr=36.5)溶解在甲苯中的亨利常數(shù)為245kPa-kg-mo卜1，當(dāng)HCl(g)在甲苯溶液中的濃度達(dá)2%時(shí),HCl(g)的平衡壓力為：(A)138kPa(B)11.99kPa(C)4.9kPa(D)49kPa7、下述諸說(shuō)法正確的是：(D)溶液的化學(xué)勢(shì)等于溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)之和對(duì)于純組分，則化學(xué)勢(shì)等于其Gibbs自由能理想溶液各組分在其全部濃度范圍內(nèi)服從Henry定律

4、理想溶液各組分在其全部濃度范圍內(nèi)服從Raoult定律(A)(1)，(2)(B)(2)，(3)(C)(2)，(4)(D)(3)，(4)8、設(shè)N2和O2皆為理想氣體。它們的溫度、壓力均為298K，p,則這兩種氣體的化學(xué)勢(shì)：(D)(A)相等(B)不一定相等(C)與物質(zhì)的量有關(guān)(D)不可比較9、今有298K,pm的N2氣狀態(tài)I和323K,pm的比氣狀態(tài)II各一瓶，問(wèn)哪瓶比氣的化學(xué)勢(shì)大？(A)(A)(I)“(II)(B)認(rèn)I)“(s)(B)“(l)=“(s)(C)“(l)“(s)(D)不能確定59、關(guān)于偏摩爾量，下面諸敘述中不正確的是：(D)(A)偏摩爾量是狀態(tài)函數(shù)，其值與物質(zhì)的數(shù)量無(wú)關(guān)(B)在多組分多

5、相體系中不存在偏摩爾量(C)體系的強(qiáng)度性質(zhì)沒(méi)有偏摩爾量(D)偏摩爾量的值只能大于或等于零24、下列公式中，哪個(gè)是偏摩爾量的集合公式?(A)dZ=工Z,dn(B)工nz,=0BmBBBmBB(D)(C)工xdZ,=0(D)Z=工nz,BBmBBmBB(1)偏摩爾量；(2)、(4)化學(xué)勢(shì)；(3)都不是(2)化學(xué)勢(shì)；(3)、(4)偏摩爾量；(1)都不是25、A，B形成理想液態(tài)混合物時(shí)，B物質(zhì)的亨利常數(shù)kx，B與其飽和蒸氣壓p；的關(guān)系是kx，B=_p；。(填,=,0時(shí)，與此同時(shí)水的化學(xué)勢(shì)變化drA_0。27、2mol氫氣由20pm,300K進(jìn)行等溫膨脹，終態(tài)壓力為pm。已知終態(tài)的逸度與始態(tài)的逸度之比f(wàn)

6、jf=0.05058,則終態(tài)與始態(tài)的化學(xué)勢(shì)之差值為-7443kJmol-1。28、1mol水一乙醇溶液中，水的物質(zhì)的量為0.4mol，乙醇的偏摩爾體積為57.5x10-6m3-mo1-1，已知溶液的密度為849.4kgm3,M水=18x10-3kg-mol-1，M乙醇=46x10-3kg-mol-1，則溶液中水的偏摩爾體積V水,m=_1.618X10-5m3mol-1m3-mol-1。29、理想氣體分子間作用力_為零,理想溶液分子間作用力_相等。30、若溶液A和B的分子結(jié)構(gòu)越相近，則AA，BB，AB分子間的作用力就d相近，其混合焓A.H越接近于零，混合Gibbs自由能越可能小于零，則就越可能完全互溶。mix31、300K時(shí)，液體A和B部分互溶形成a和卩兩個(gè)平衡液相，在a相中，A的物質(zhì)的量