人教版九年級下冊化學 第9單元 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算（導學案）

1、第2課時 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算課前自學準備明確課標要求課題溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算課型新授課教學目標知識與技能初步學會溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。過程與方法1.掌握分析問題，解決問題的方法。2.能找準各量的關系。情感、態(tài)度與價值觀1.發(fā)展嚴謹求實的科學精神。2.培養(yǎng)具體問題具體分析的意識。教學重點溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。教學難點溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。 教具準備多媒體課件等。課前自主學習課前預習1.溶液的稀釋、濃縮、混合的計算（1）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。（2）溶液的濃縮是指將溶液蒸發(fā)水分，使其濃度變大。溶液在濃縮前后，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。（3）將

2、兩種溶液混合時，混合前兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和，等于混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算溶液中進行的反應，一般只與溶質(zhì)有關，因此在比例式中列出的必須是溶質(zhì)的實際質(zhì)量，而不是溶液的質(zhì)量，計算所得溶液的質(zhì)量時，需減去生成氣體或沉淀的質(zhì)量。課堂教學展示課堂互動探究新課導入上堂課我們學習了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關系，知道，在飽和溶液中，這節(jié)課，我們來繼續(xù)學習溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相關計算。進行新課知識點1 溶液的稀釋、濃縮、混合的計算【提出問題】在實際生產(chǎn)生活中，往往要將溶液稀釋或濃縮，那么如何將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小或增大呢？知識拓展：（1）溶液稀釋的方法：加入

3、溶劑；加入低濃度溶液。（2）溶液濃縮的方法：向原溶液中添加溶質(zhì)；將原溶液蒸發(fā)掉部分溶液；與濃溶液混合?！窘涣骰卮稹?.增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大。2.增大溶劑的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。3.蒸發(fā)溶劑可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大?！菊n件展示】例展示教材P44例2【分析】抓住關鍵，溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?！敬鸢浮拷猓涸O稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g98%=x20%x=50g98%20%x=245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，需要195g的水。知識點2質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算【課件展示】例100g某硫酸溶

4、液恰好與13g鋅完全反應。這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？【分析】解本題關鍵是利用化學方程式先求出溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量，然后再求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮拷猓涸O這種硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 9813g xx=9813g65=19.6g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%=19.6%答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%?！痉治鲂〗Y(jié)】對學生的板演進行評價，引導學生歸納計算步驟：先通過化學方程式求硫酸的質(zhì)量；再由溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%求解。教學板書第2課時 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算1.溶液的稀釋、濃縮、混合的計算例：化學實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實

5、驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？特別提醒：根據(jù)化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行計算的過程中，不能簡單地認為將反應物的質(zhì)量相加就得到反應后溶液的質(zhì)量，因為涉及到有氣體或沉淀生成。也不能認為生成物中的溶質(zhì)與反應物中的溶劑之和就是反應后溶液的質(zhì)量，因為有些反應有水生成。要根據(jù)化學反應認真分析。方法點撥：在計算中經(jīng)常用到兩個公式：溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液體積溶液密度教學板書解：設稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g98%=x20%x=x =245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為

6、20%的硫酸，需要水195g。2.質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算例：100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：設這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 9813g xx=19.6g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%=19.6%答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。課堂小結(jié)本節(jié)課我們初步學習了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。課堂析疑解難教材習題解答練習與應用（P45）3.100g98%=100g+m(水）10%，解得：m(水）=880g。4.m(NaOH)=500mL1.1g/cm310%=55g;m(水）=500mL1.1

7、g/cm3-55g=495g。5.解：設13g Zn與質(zhì)量為x的H2SO4恰好完全反應。Zn+H2SO4=ZnSO4+H26513g98x，解得:x=19.6g。所以w(H2SO4)=19.6%。6.解：設生成二氧化碳的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO273 4473g20% x方法點撥：在解此類題時，首先要分析稀釋前后哪個量不變，然后根據(jù)不變的量列出等量關系進行分析解答。小組問題探討：如果計算的是反應后溶液中ZnSO4的質(zhì)量分數(shù)是多少，該怎么計算呢？（提示：m溶液m硫酸m鋅m氫氣）教材習題解答 x=8.8g生成這些二氧化碳在標準狀況下的體積：。8.(1) 。（2）=2

8、000mL，即1.0 g該藥品可配制2000mL溶液d。難題解答【例1】(知識點1)將50g質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液加水稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？需加水的質(zhì)量是多少？【解析】可設稀釋后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，然后利用溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變找出等量關系。【答案】解：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。設稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。則50g20%200gx，解得x5%。需加水的質(zhì)量為200g-50g=150g答：稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是5%，需加水150 g?！纠?】(知識點2)硫酸銅溶液對過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液

9、40g倒入小燒杯中，向其中加入20%的硫酸銅溶液6.6g使過氧化氫完全分解。計算：(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。(2)反應后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)?！窘馕觥勘绢}是有關化學方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的綜合計算，代入方程式計算的必須是純的過氧化氫質(zhì)量，即40g8.5%=3.4g，求出氧氣的質(zhì)量。由氧氣的質(zhì)量，即可求出反應后溶液的質(zhì)量，又因為硫酸銅是過氧化氫（H2O2）分解的催化劑，根據(jù)催化劑的特點，硫酸銅反應前后質(zhì)量不變，所以硫酸銅的質(zhì)量為6.6g20%=1.32g，由硫酸銅的質(zhì)量和反應后溶液的質(zhì)量，即可求出溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)。【答案】解：(1)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g8.5%=3.4g。設產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x。方法點撥：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法可知，增大一倍的方式可以是蒸發(fā)溶劑，也可以是加入溶質(zhì)或者加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的溶液。歸納總結(jié)：計算時把握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，抓住溶液的概念，仔細分析題意。難題解答(2)原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為6.6g20%=1.32g，反應后所得溶液的質(zhì)量為40g+6.6g-1.6g=45g，反應后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為100%2.93%。答：產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為1.6g，反應后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為2.93%。課后反饋