初中化學金屬的化學性質(zhì)科學探究題專題訓練含答案

1、初中化學金屬的化學性質(zhì)科學探究題專題訓練含答案姓名：班級：一、科學探究題（共10題）1、某實驗小組驗證：“Fe+AgSO=FeSO+2Ag”反應并進行如下探究，已知銀粉為黑244色，22C時AgSO的溶解度為0.8g。2422C時，向盛有硫酸銀飽和溶液的燒杯中加入過量鐵粉，攪拌靜置，觀察到溶液變?yōu)辄S色并逐漸加深。靜置3小時后觀察，燒杯底部仍有黑色粉末，溶液黃色幾乎消失。用pH試紙檢測AgSO、FeSO溶液，測得pH均小于7。244回答下列問題：（1）22C時，硫酸銀飽和溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”），其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。（列出計算式即可）（2）取步驟上層的黃色溶液少許滴加鹽酸，觀察到白色沉

2、淀，該沉淀的化學式為（3）某同學由步驟中“仍有黑色粉末”得出Fe比Ag活潑的結(jié)論。小組同學討論后認為思維不嚴密，因為黑色粉末不一定含Ag，還可能是，需要進一步實驗才能得出結(jié)論，該實驗方案是：取黑色粉末少許。（補充完設(shè)計方案）（4）仍有呈黃色是因為含有Fe3+離子。小組對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：a可能是鐵粉表面有氧化物，可產(chǎn)生Fe3+；b空氣中的O能與Fe2+反應，可產(chǎn)生Fe3+；2c溶液中存在離子能與Fe2+反應，可產(chǎn)生Fe3+。請設(shè)計實驗證明假設(shè)a、b不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實驗方案是：向過量的鐵粉中加入FeSO溶液，振蕩靜置，觀察到時即可證明。42、操作不當，標簽常常易損毀，小

3、濱同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽損毀的無色液體（標簽如圖所示），老師告訴他，該瓶液體可能是稀硫酸、NaSO溶液、CuSO溶液、NaCO24423溶液、蒸餾水中的一種，小濱決定對這瓶液體進行實驗探究。（信息分析）結(jié)合試劑標簽和提供信息，小濱認為該瓶液體一定不是和（收集證據(jù)）為了繼續(xù)確定這瓶溶液的成分，小濱進行如下實驗：實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論（1）取該溶液少量于試管中，向其中加入少許鐵粉無明顯現(xiàn)象該溶液不是（2）另取該溶液少量于試管中、滴加過量Ba（NO）溶液，振蕩32該溶液是NaSO溶液24（3）過濾，向濾渣中滴加過量的稀硝酸根據(jù)所學知識，試寫出實驗步驟（2）中發(fā)生反應的化學方程式；（拓展提升）為防止標簽受

4、損，拿細口瓶傾倒液體時，細口瓶貼標簽的一面要。3、某學習小組對銅絲在空氣中灼燒后的產(chǎn)物進行探究。實驗1甲同學將螺旋狀銅絲灼燒至紅熱，冷卻后觀察到銅絲表面變?yōu)楹谏偕烊胭|(zhì)量分數(shù)為25%的稀硫酸中，黑色固體消失，溶液出現(xiàn)藍色，將銅絲取出洗凈；重復上述實驗23次，溶液藍色逐漸加深。（實驗分析）灼燒銅絲生成黑色固體，該反應屬于基本反應類型中的反應。溶液變?yōu)樗{色的原因是（用化學方程式表示）。實驗2乙同學將螺旋狀銅絲灼燒至紅熱，迅速伸入質(zhì)量分數(shù)為25%的稀硫酸中，觀察到溶液中有紅色固體產(chǎn)生，將銅絲取出洗凈；重復上述實驗23次，紅色固體逐漸增多，沉淀后濾出紅色固體，濾液呈淺藍色。（提出問題1）紅色固體是什

5、么？（查閱資料1）Cu與O在高于900C時會反應生成紅色的CuO。22CuO能與HSO發(fā)生反應：叫0+H他心+Cu他+H20。224加熱條件下，CuO能與H反應生成Cu和HO。222（提出猜想）丙同學認為紅色固體全部是Cu,不含CuO。2（實驗驗證1）學習小組取經(jīng)過干燥的紅色固體，采用如圖裝置驗證猜想。CD（1）儀器X的名稱為。（2）裝置B中濃硫酸的作用是。（3）實驗時，應先將產(chǎn)生的氫氣通入裝置C中，待，再開始加熱。（4）實驗中觀察到（填實驗現(xiàn)象），說明紅色固體中含有Cu2。，丙同學猜想錯誤。（提出問題2）實驗2中有稀硫酸存在的情況下，為什么紅色固體中仍含有CuO?2（查閱資料2）CuO與H2

6、S反應的快慢與稀硫酸的濃度有關(guān)。稀硫酸的濃度越大，CuO與HSO反應越快。24TOC o 1-5 h z224（實驗驗證2）請設(shè)計實驗驗證“稀硫酸的濃度越大，CuO與HSO反應越快”這224一結(jié)論。簡述實驗過程（包括操作和現(xiàn)象）：。（實驗中須使用的試劑：CuO、質(zhì)量分數(shù)為5%和40%的稀硫酸）2（問題解決）因?qū)嶒?中稀硫酸濃度變小，CuO與HSO反應變慢，CuO沒有完全2242反應，故紅色固體中仍含有CuO。24、小聰同學家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，邀請你一同參加。（知識回放）金屬活動性順序：KCaNaMgAlZn

7、SnPb.（H）HgAgPtAu，請你在橫線上填寫對應金屬的元素符號。（作出猜想）猜想1CrFeCu：猜想2.FeCuCr：猜想3你的猜想是。（查閱資料）（1）鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。（2）鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO）溶液。4（設(shè)計實驗）小聰同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸實驗試管1試管2試管3實驗操作鐵片稀硫酸鉻片稀硫酸銅片稀硫酸實驗現(xiàn)象鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變成為藍色（結(jié)論與解釋）（1）小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是猜想正確。（2）實驗前用砂紙打磨金屬片

8、的目的是。（知識運用）將鉻片投入FeSO溶液中，反應（填“能”或“不能”）進行。若能進4行，請你寫出反應的化學方程式。5、在甲、乙兩只試管中分別加入等質(zhì)量的金屬鐵片和鎂片，再加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，充分反應后，甲試管中鹽酸過剩，乙試管中鎂片過量，將兩試管中剩余物都倒入廢液缸中，充分混合后固體消失，廢液缸的液體中沒有任何不溶物。F亡片甲稀鹽釀（提出問題）廢液缸的液體中含有什么溶質(zhì)？（猜想與假設(shè)）小石同學猜想FeCl、MgCl小奇同學猜想FeCl、MgCl、HCl2222（表達與交流）試管乙中反應的化學方程式；請寫出試管甲中發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象;請說出小石同學猜想的理由。（實驗探究）為了確定

9、廢液缸液體中的溶質(zhì)，同學們討論后，最終確定向廢液缸中加入適量，在確定溶液中溶質(zhì)的同時，待充分反應后過濾，還可得到一種金屬和只含一種溶質(zhì)的濾液。（收集證據(jù)）經(jīng)過實驗，同學們觀察到的明顯現(xiàn)象，最終證明小奇同學的猜想是正確的；（歸納總結(jié)）分析溶液中溶質(zhì)的成分時，需要考慮的因素有。6、學習小組同學在探究Cu、Al、Ag的活動性順序時，做了如下兩個實驗，并由此展開了一系列學習探究活動。（學習交流）（1）實驗中觀察到，甲中鋁絲表面附著一層色固體，乙中溶液顏色變?yōu)樯?。?）你認為通過上述實驗（填“能”或“不能”）得出三種金屬的活動性強弱。（拓展探究）上述實驗后，同學們想進行廢液的處理與回收，于是將甲、乙中的

10、溶液倒入同一燒杯中，觀察到混合溶液（即廢液）澄清透明。同學們認為應該先確定廢液中是否含有未反應完的CuSO和AgNO，為此，他們進行了實驗并記錄如下：43序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗1取少量廢液于試管中，加入溶液無明顯現(xiàn)象廢液中沒有AgNO3實驗2取少量廢液于試管中，加入Ba（NO）溶液32產(chǎn)生白色沉淀廢液中含有未反應完的CuSO4（反思評價）討論后大家一致認為實驗2所得結(jié)論不合理。你認為理由是（用化學方程式表示）。（拓展應用）同學們嘗試從廢液中回收銅，將過量鋁粉加入廢液中，充分反應后過濾，濾液中存在的金屬陽離子是（寫離子符號）。7、小雨發(fā)現(xiàn)一種神奇的蠟燭，點燃后發(fā)現(xiàn)怎么也“吹不滅”，于是

11、對這種蠟燭產(chǎn)生了濃厚的興趣，下面請你和小雨一起進行探究?！静殚嗁Y料】普通蠟燭由石蠟和燭芯制成，吹不滅的蠟燭在普通蠟燭的燭芯外包裹了一層打火石。打火石是在某種金屬中摻入少量稀土元素制成的合金，它的著火點只有150C蠟燭燃燒時包裹在石蠟內(nèi)的打火石并不燃燒，當吹“滅”蠟燭時，未冷卻的金屬接觸到氧氣就發(fā)生燃燒，從而使蠟燭復燃。【問題與思考】（1）蠟燭燃燒時，包裹在石蠟內(nèi)的打火石并不燃燒，原因是：，如果將這種蠟燭熄滅你應采用的方法是。2）蠟燭芯外包裹的打火石中的金屬是什么？實驗探究】吹不滅的蠟燭芯外的打火石含的金屬可能是鎂、鋁、鐵或銅中的一種，為確定該金屬的成分，他們決定繼續(xù)探究。（不考慮打火石中稀土元

12、素對探究金屬性質(zhì)的影響）實驗序號實驗操作現(xiàn)象結(jié)論1取該打火石，用砂紙打磨后觀察打火石呈色打火石中的金屬一定不是銅2取少量打磨后的打火石于試管中，加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，溶液無色打火石中的金屬一定不是。3將少量打磨后打火石加入到硫酸銅溶液中打火石表面有紅色物質(zhì)析出打火石中的金屬一定是鎂討論交流】（1）實驗3中涉及的化學方程式為。（2）你認為實驗3的方案是否合理（填“是”或“否”），如合理請說明理由，如不合理請設(shè)計一個方案進一步確認該金屬是鎂：。8、鈉是一種活潑金屬，常溫下能與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應。鈉與水反應的化學方程式為:2Na+2HO=2NaOH+Hf。在實驗室，小亮先取定量的硫酸銅溶液于燒杯

13、中，再取一小塊鈉22投入硫酸銅2溶液中，充2分反應后過濾，得到濾液和藍色濾渣，并對濾被的成分進行探究。提出問題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么?（查閱資料）NaSO溶液呈中性TOC o 1-5 h z4（猜想與假設(shè)）猜想一：NaSO24猜想二：NaSO和NaOH24猜想三:猜想四：NaSO、CuSO和NaOH244分析：小明認為猜想不合理，理由是（用化學方程式表示）。（實驗與驗證）實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗取少量濾液于試管中，仔細觀察現(xiàn)象溶液為無色猜想不成立實驗二向?qū)嶒炈V液中滴入酚酞溶液猜想二不成立實驗三常溫下，再取少量濾液，測溶液酸堿度pH=7猜想成立（拓展延伸）金屬活動性順序表中鈉及前面

14、的金屬_（填“能”或“不能”）把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來。9、為探究鐵的化學性質(zhì)，某學習小組做了如圖甲所示實驗。他們觀察到試管a中鐵粉全部溶解，產(chǎn)生大量氣泡，溶液呈_色，反應的化學方程式為_；試管b中有色固體生成，該反應的化學方程式為。為進一步確定試管a所得溶液中的溶質(zhì)成分和試管b所得固體的組成，他們進行了以下實驗探究。硫酸溶酒硫酸銅濬浹甲乙（提出猜想）（1）試管a中的溶質(zhì)成分：猜想一：FeSO；猜想二：。4（2）試管b中固體的組成：猜想三：Cu；猜想四：Fe和Cu。（實驗探究）甲圖所示實驗結(jié)束后，將試管a、試管b內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中（如乙圖所示），他們驚奇地發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)溶液中

15、產(chǎn)生大量氣泡。（總結(jié)交流）經(jīng)過討論，大家一致認為上述猜想中正確的是。（拓展探究）某混合溶液由硫酸銅和硫酸溶液組成。上述小組同學取192.4g該混合溶液于燒杯中，然后往其中加入33.6g鐵粉，充分混合后，恰好完全反應。實驗測得反應過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.4g。計算：（3）原混合溶液中HSO的質(zhì)量。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）TOC o 1-5 h z24（4）原混合溶液中CuSO和HSO的質(zhì)量比。424（5）完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）10、通過化學學習，我們已經(jīng)了解了常見金屬的活動性順序。鉻（Cr）是重要的金屬材料，越來越受到人們的關(guān)注。某化學興趣小組對Cr、Al

16、、Cu的金屬活動性進行探究，過程如下：（提出假設(shè)）（1）對三種金屬的活動性順序提出三種可能的假設(shè)：a.AlCrCub.CrAlCuc.AlCuCr（設(shè)計實驗）同溫下，取大小相同的打磨過的金屬薄片，分別投入到等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象，記錄如下：金屬CrAlCu與鹽酸反應現(xiàn)象氣泡產(chǎn)生緩慢，金屬逐漸溶解氣泡產(chǎn)生激烈，金屬迅速溶解無氣泡產(chǎn)生，金屬無變化（控制實驗條件）（2）打磨三種金屬發(fā)生的是；上述實驗使用等濃度的鹽酸溶液的理由是。（得出結(jié)論）（3）原假設(shè)中正確的是_（填“a”“b”或“c”）。寫出鉻（鉻與鹽酸反應后顯+2價）與鹽酸反應的化學方程式：。=參考答案=一、科學探究題亠一xlOO

17、%1、酸0.8g+100gAgClFe于試管中，加入過量的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象銀無明顯現(xiàn)象【解析】（1）用pH試紙檢測AgSO、FeSO溶液，測得pH均小于7，說明22C時，硫244酸銀飽和溶液顯酸性；丄一xlOO%22C時，硫酸銀的溶解度為0.8g，硫酸銀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：0趣+100g（2）取步驟上層的黃色溶液少許滴加鹽酸，觀察到白色沉淀，可能是溶液中的銀離子與氯離子結(jié)合生成了氯化銀白色沉淀，化學式為：AgCl；（3）鐵粉也是黑色的，故黑色粉末不一定含銀，還可能是未反應的Fe；鐵能與酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，產(chǎn)生氣泡，銀與酸不反應，故可取黑色粉末少許于試管中，加入足量的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象

18、，如果黑色粉末不溶解，則是銀，如果黑色粉末完全溶解,產(chǎn)生氣泡，說明是鐵，如果黑色粉末部分溶解，說明是鐵和銀的混合物；（4）溶液顯酸性，存在銀離子和氫離子，氫離子與亞鐵離子不反應，故可能是銀離子能與亞鐵離子反應生成鐵離子；設(shè)計實驗證明假設(shè)a、b不是產(chǎn)生鐵離子的主要原因，故可向鐵粉中加入硫酸亞鐵溶液，振蕩，觀察到無明顯現(xiàn)象，說明a、b不是主要原因。2、硫酸銅溶液蒸餾水稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解E日（NOgL+LT日慮。4=ErSC）4+2Nal?IO3朝向手心【詳解】信息分析：硫酸銅溶液是藍色的，該瓶液體是無色溶液，故不是硫酸銅溶液，該瓶溶液的質(zhì)量分數(shù)是5%，屬于混合物，故一定不是蒸餾水，故填：

19、硫酸銅溶液和蒸餾水；收集證據(jù)：（1）取該溶液少量于試管中，向其中加入少許鐵粉，無明顯現(xiàn)象，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，產(chǎn)生氣泡，故該溶液不是稀硫酸；（2）結(jié)論為：該瓶溶液是硫酸鈉，另取該溶液少量于試管中、滴加過量Ba（NO）溶2液，振蕩，硝酸鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，故現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀；（3）過濾，向濾渣中滴加過量的稀硝酸，硫酸鋇和稀硝酸不反應，故現(xiàn)象為：沉淀不溶解；實驗步驟（2）中發(fā)生反應為硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，該反應的化學方程式為：E日的QL+N朗SO4=EC）4J+2NaNO3；拓展提升：為防止標簽受損，拿細口瓶傾倒液體時，細口瓶貼標簽的一面要朝向手

20、心。3、化合uO+H2SO4=CuSO4+H2O酒精燈干燥h排凈裝置內(nèi)空氣D中白色固體變藍取等2質(zhì)量的CuO分別加入等體積5%的稀硫酸和40%的稀硫酸中觀察，40%的稀硫酸溶液變2藍的速度明顯高于5%的稀硫酸溶液【分析】對銅絲在空氣中灼燒后的產(chǎn)物進行探究，銅絲在空氣中灼燒后生成黑色的氧化銅，氧化銅會溶解到稀鹽酸中，Cu與O在高于900C時會反應生成紅色的CuO。有稀硫酸存在的情況下，CuO能與HSO2發(fā)生反應，生成硫酸銅和銅，但稀硫酸濃度變小，紅色固體中,衣亠224仍含有CuO。2【詳解】【實驗分析】銅與氧氣在加熱的條件下生成黑色的氧化銅，該反應是多變一的反應，屬于化合反應。氧化銅和硫酸反應生

21、成硫酸銅和水，硫酸銅溶液為藍色，所以溶液變?yōu)樗{色?；瘜W方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。故填.化合，CuO+H慮04=61004+比0。【實驗驗證1】儀器X的名稱為酒精燈，故填：酒精燈。(2)裝置B中濃硫酸的作用是吸水，作為干燥劑，干燥H，故填干燥H。22(3)實驗時，應先將產(chǎn)生的氫氣通入裝置C中，排凈裝置內(nèi)空氣，因為氫氣時可燃性氣體，混有氣體的氫氣，加熱可能會發(fā)生爆炸，所以待排凈裝置內(nèi)空氣，再開始加熱。故填：排凈裝置內(nèi)空氣。(4)若紅色固體中有CuO,和氫氣一起加熱時，反應會生成銅和水，生成的水會使無水2硫酸銅粉末變藍，所以可以觀察到D中白色固體變藍，說明紅色固體中含有CuO，

22、故填:2D中白色固體變藍?！緦嶒烌炞C2】取等質(zhì)量的Cu2O分別加入等體積5%的稀硫酸和40%的稀硫酸中觀察，40%的稀硫酸溶液變藍的速度明顯高于5%的稀硫酸溶液，得出結(jié)論：稀硫酸的濃度越大，CuO與HSO22反應越快。故填：取等質(zhì)量的CuO分別加入等體積5%的稀硫酸和40%的稀硫酸中觀察,4240%的稀硫酸溶液變藍的速度明顯高于5%的稀硫酸溶液?！军c睛】對銅絲在空氣中灼燒后的產(chǎn)物進行探究，提出問題，并通過實驗探究其產(chǎn)物的組成。4、FeCuFeCrCu無明顯現(xiàn)象1除去金屬表面的氧化膜和污物能G+F於CVFe+Crg【詳解】知識回放金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgA

23、gPtAu。作出猜想猜想要全面，由猜想1和猜想2可知，猜想3強弱順序為鐵、鉻、銅，故猜想3:FeCrCu。設(shè)計實驗在金屬活動性順序表中，銅在氫后，不能和稀硫酸反應，則試管3中無明顯現(xiàn)象。結(jié)論與解釋（1）在金屬活動性順序表中，氫前面的金屬和稀硫酸反應，順序越靠前，反應越劇烈，試管1,鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，試管2鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，則鉻比鐵活潑，則得到的結(jié)論是猜想1正確。（2）鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜，則實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化膜和污物。知識運用在金屬活動性順序表中，前面的金屬和后面金屬的鹽溶液反應，將其從鹽溶液中置換出來，金屬活動

24、性順序為CrFeCu,故將鉻片投入FeSO4溶液中，反應能進行。反應為鉻和硫酸亞鐵生成硫酸鉻和鐵，貝V反應的化學方程式為Cr+FeS04=Fe+CrS04o5、Mg+2HCl=MgC12+H2T銀白色固體表面產(chǎn)生氣泡，固體減少至消失，放熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色鐵與鹽酸反應生成可溶性氯化亞鐵，鎂與酸反應生成可溶性氯化鎂，甲中剩余的鹽酸與乙中剩余的鎂恰好完全反應，生成可溶性氯化鎂鎂銀白色固體表面產(chǎn)生氣泡生成的可溶性物質(zhì)和反應剩余的可溶性物質(zhì)、反應先后順序【詳解】表達與交流：試管乙中，鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，該反應的化學方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2T；試管甲中發(fā)生反應為鐵與稀鹽

25、酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，現(xiàn)象為：銀白色固體表面產(chǎn)生氣泡，固體減少至消失，放熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；甲中，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，乙中鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，充分反應后，甲試管中鹽酸過剩，乙試管中鎂片過量，將兩試管中剩余物都倒入廢液缸中，如果鎂與稀鹽酸恰好完全反應，則溶質(zhì)為氯化鎂和氯化亞鐵；實驗探究:向廢液缸中加入某種物質(zhì)，在確定溶液中溶質(zhì)的同時，待充分反應后，過濾，還可得到一種金屬和只含一種溶質(zhì)的濾液。故加入的是鎂，鎂能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，如果產(chǎn)生氣泡，說明溶質(zhì)為MgCl、FeCl、HCl，如果無氣泡產(chǎn)生，說明溶質(zhì)為FeCl、MgCl，金屬活動性：MgFe2H，

26、如果稀鹽酸過量，鎂先與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，2待稀鹽酸完全反應后，鎂再和氯化亞鐵反應生成氯化鎂和鐵，故最后可得到一種金屬鐵和一種只含氯化鎂的溶液；收集證據(jù)：由以上分析可知，如果同學們觀察到銀白色固體表面產(chǎn)生氣泡，說明說明溶質(zhì)為MgCl、2FeCl、HCl，小奇同學的猜想正確；2歸納總結(jié)：由以上分析可知，分析溶液中溶質(zhì)的成分時，需要考慮的因素有生成的可溶性物質(zhì)和反應剩余的可溶性物質(zhì)、反應先后順序。6、紅藍能NaCl（氯化鈉）或KCl（氯化鉀）或HCl（氯化氫、鹽酸）（其它合理答案均可）址沁+禿日NOjWE於Oj+Ml（無、未配平扣1分，化學式錯誤扣2分）Al3+【詳解】學習交流：（1）甲中

27、鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，故甲中鋁絲表面附著一層紅色固體；乙中，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，溶液顏色變?yōu)樗{色；（2）鋁能與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，有紅色固體析出，說明鋁比銅活潑，銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明銅比銀活潑，能得出三種金屬的活動性強弱；拓展探究：實驗1：結(jié)論為廢液中沒有硝酸銀，硝酸銀能與氯化鈉（或氯化鉀、氯化氫）反應生成氯化銀白色沉淀，故可取少量廢液于試管中，加入氯化鈉（或氯化鉀、氯化氫）溶液,無明顯現(xiàn)象，說明不含硝酸銀；反思評價：鋁與硫酸銅反應生成了硫酸鋁，廢液中一定含硫酸鋁，硫酸鋁能與硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸鋁，故產(chǎn)生白色沉淀，不能說明含硫酸銅

28、，該反應的化學方程式為：Al2（SO4+3Ba（NO3=3BaSO4J+2A1（NO.i3；拓展應用：將過量的鋁加入廢液中，鋁能與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，鋁能與硝酸銅反應生成硝酸鋁和銅，故充分反應后，過濾，濾液中一定存在的金屬陽離子是：Al3+。7、沒有與氧氣接觸用濕抹布蓋滅銀白色鐵否將打火石放入到硫酸鋁的溶液中，有白色固體析出【詳解】問題與思考（1）包裹在石蠟內(nèi)的打火石被石蠟覆蓋不能與氧氣接觸，所以包裹在石蠟內(nèi)的打火石并不燃燒，故填沒有與氧氣接觸；當吹“滅”蠟燭時，未冷卻的金屬接觸到氧氣就發(fā)生燃燒，從而使蠟燭復燃，所以如果將蠟燭熄滅，采用的方法是利用隔絕氧氣的原理來熄滅，如用濕抹布蓋滅，故

29、填用濕抹布蓋滅。實驗探究1、金屬鎂、鋁、鐵均為銀白色固體，金屬銅是紅色固體，如果打火石中的金屬一定不是銅，則打火石呈銀白色，故填銀白；2、鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶于水后溶液呈淺綠色，取少量打磨后的打火石于試管中，加入稀鹽酸后溶液呈無色，說明溶液中不含氯化亞鐵，則打火石中的金屬一定不是鐵，故填鐵。討論交流（1）實驗3中的反應是鎂與硫酸銅反應生成硫酸鎂與銅，故反應的化學方程式寫為：Mg+CuSO二MgSO+Cu；4（2）打火石含的金屬可能是鎂、鋁、鐵或銅中的一種，而其中的鎂、鋁均能與硫酸銅反應生成紅色固體銅，即打火石含的金屬還可能是鋁，所以實驗3的方案是不合理，故填否；鎂的金屬活動性比鋁強，如果進一步確認該金屬是鎂，可以進行如下實驗：將打火石放入到硫酸鋁的溶液中，如果觀察到有白色固體析出，則可以確定打火石中的金屬為鎂，故填將打火石放入到硫酸鋁的溶液中，有白色固體析出。TOC o 1-5 h z8、硫酸鈉和硫酸銅四2NaOH+CuSO二NaSO+Cu（OH）三溶4242液不變?yōu)榧t色一能【解析】（1）當硫酸銅過濾時，溶液中含有硫酸鈉和硫酸銅；猜想4中硫酸銅和氫氧化鈉不能共存。故猜想4不正確；化學反應方程式為2NaOH+CuSO=NaSO+Cu（OH）-4242（2）溶液為無色，說明溶液中沒有硫酸銅；則猜想3