2022學(xué)年寧夏銀川市興慶區(qū)一中高二化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題(含解析)

1、2022學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列四組物質(zhì)的分子式都相同，按物質(zhì)的分類方法屬于同一類物質(zhì)的是（ ）A和CH2=CHCH2CH2CH2CH3B正戊烷和新戊烷CCH3OCH3和CH3CH2OHD和2、鐵鍋表面覆蓋有下列物質(zhì)時(shí)，銹蝕速率最快的是A水B食鹽水C食用油D酒精3、在

2、給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有A滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2、NH4+、Cl、NO3BpH值為11的溶液：S2、SO32、S2O32、NaC水電離出來的c(OH-)l1013mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2D所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K、SiO32-、NO3-、Al34、A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；B的單質(zhì)分子中有三對(duì)共用電子；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為1:2。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）AC、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑：DECBA與B、C、D、E四種元素均可形成18電

3、子分子C由A、B、C三種元素形成的化合物均能促進(jìn)水的電離D分子D2E2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵5、下列離子方程式正確的是ANaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：SO42+ H+ Ba2+ OH BaSO4+ H2OBNaHCO3溶液中加入過量石灰水：2HCO3+ Ca2+ 2OH CaCO3 + 2H2O + CO32CNaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2+ CO2 + 2H2O Al(OH)3 + HCO3DNa2CO3溶液與醋酸溶液混合：2H+ + CO32 CO2 +H2O6、下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（）丙烷的球棍模型丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C

4、HCH2某有機(jī)物的名稱是2，3-二甲基戊烷 與C8H6互為同分異構(gòu)體ABCD7、下列屬于堿性氧化物的是AMgOBH2SO4CCO2DNaOH8、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是（ ）A（6a+5d4c12b）kJmol1B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1D（4a+5d4c12b）kJmol19、將2.4g某有機(jī)物M置于密閉容器中燃燒，定性實(shí)驗(yàn)表明產(chǎn)物

5、是CO2 、CO和水蒸氣。將燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、堿石灰和灼熱的氧化銅（試劑均足量，且充分反應(yīng)），測(cè)得濃硫酸增重1.44g，堿石灰增重1.76g，氧化銅減輕0.64g。下列說法中正確的是AM的實(shí)驗(yàn)式為CH2O2B若要得到M的分子式，還需要測(cè)得M的相對(duì)分子質(zhì)量或物質(zhì)的量C若M的相對(duì)分子質(zhì)量為60，則M一定為乙酸D通過質(zhì)譜儀可分析M中的官能團(tuán)10、下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是( )BF3CH2=CH2CHCH NH3CH4ABCD11、下列離子方程式或電離方程式正確的是ANaHSO3溶液呈酸性：B向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：C工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)：D在Na2S2O3溶液

6、中滴加稀硝酸：12、聚氯乙烯的單體是ACH2CHClBCH2=CHClCCH2=CHClD13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A無色透明溶液:A13+、NH4+、Cl-、S2-B在含0.1 mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-CKwc(OH-)=110-13molL-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO32-D在含0. 1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-14、下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是（）ANa2CO3BCaC2CCO（NH2）2DCO15、某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應(yīng)，固

7、體質(zhì)量增加wg。在H2；CO；CO和H2的混合物 HCHO；CH3COOH；HO-CH2-CH2-OH中，符合題意的是A均不符合B只有C只有D全部符合16、苯酚與乙醇在性質(zhì)上有很大差別的原因是( )A官能團(tuán)不同B常溫下狀態(tài)不同C相對(duì)分子質(zhì)量不同D官能團(tuán)所連烴基不同二、非選擇題（本題包括5小題）17、某天然有機(jī)化合物A僅含C、H、O元素，與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：（提示：AP、AB分別為兩個(gè)反應(yīng)，條件均為濃硫酸、加熱）(1)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：BD_；DE第步反應(yīng)_。(2)請(qǐng)分別寫出D和E中的不含氧官能團(tuán)的名稱：D：_ 、E：_。(3)寫出S、P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：S：_；P：_；(4)寫出在濃H2S

8、O4存在并加熱的條件下，F(xiàn)與足量乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)寫出符合條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(與D具有相同官能團(tuán)，核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)2種峰；峰面積比為11)_。18、A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：（1）發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；D-E的反應(yīng)類型為_。（2）E-F的化學(xué)方程式為_。（3）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是_（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（4）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)， 消耗NaOH、Na2CO

9、3 、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_；檢驗(yàn)的碳碳雙鍵的方法是_（寫出對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。19、我國(guó)重晶石（含BaSO490以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲(chǔ)量占全國(guó)總儲(chǔ)量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”鈦酸鋇( BaTiO3)的工藝流程如下：查閱資料可知：常溫下：Ksp(BaSO4)=1.010-10，Ksp(BaCO3)=2.510-9TiCl4在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl草酸氧鈦鋇的化學(xué)式為：BaTiO(C2O4)24H2O請(qǐng)回答下列問題：（1）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液

10、作用），待達(dá)到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為_，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（填寫計(jì)算結(jié)果）。若不考慮CO32-的水解，則至少需要使用_mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化過程。（2）配制TiC14溶液時(shí)通常將TiC14固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_。（3）可循環(huán)使用的物質(zhì)X是_（填化學(xué)式），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_。（4）寫出煅燒草酸氧鈦鋇晶體的化學(xué)方程式：_。20、葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 gL1，取300.00 mL葡萄酒，通過適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾琒O2全部逸出并用H2O2

11、將其全部氧化為H2SO4，然后用0.090 0 molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。（1）滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的_(填序號(hào))。（2）若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積_(填序號(hào))。10 mL 40 mL 10 mL 40 mL。（3）上述滴定實(shí)驗(yàn)中，可選擇_為指示劑，選擇該指示劑時(shí)如何判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)：_（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為_gL1。滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，則測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。21、請(qǐng)回答下列問題:(1)已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別

12、是946kJ/moL、497kJ/mol。N2 (g)+ O2 (g)=2NO(g) H=+180.0kJ/moL。則相同條件下破壞1molNO中化學(xué)鍵需要吸收的能量為_kJ.(2)25時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度c(H+)=_mol/L。若加入少量NaOH固體，則溶液中_(填增大”、“減小”或“不變”)。(3)25下,向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其含碳元素的微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- _(填“能”或“不能”)大量共存。pH=12時(shí)，Na2CO3溶液中物料守恒關(guān)系為_。當(dāng)pH=7時(shí)，

13、溶液中含碳元素的微粒主要為_。反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh=_。2022學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】A. 屬于環(huán)烷烴，CH2=CHCH2CH2CH2CH3屬于烯烴，不屬于同一類物質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 正戊烷和新戊烷都屬于烷烴，屬于同一類物質(zhì)，B項(xiàng)正確；C. CH3OCH3屬于醚，CH3CH2OH屬于醇，不屬于同一類物質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. HCOOCH3屬于酯，CH3COOH屬于羧酸，不屬于同一類物質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。2、B【答案解析】當(dāng)形成電化學(xué)腐蝕，且鐵做原電池的負(fù)極材料時(shí)，表面覆蓋的溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，

14、銹蝕速率越快。食用油和酒精為非電解質(zhì)，不能形成原電池反應(yīng)，而水的導(dǎo)電性沒有食鹽水強(qiáng)，所以銹蝕速率最快的是食鹽水。答案選B。3、B【答案解析】注意能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間、能生成難溶物的離子之間、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間、能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)離子之間、能發(fā)生雙水解反應(yīng)離子之間等不能大量共存；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-。【題目詳解】A項(xiàng)、滴加石蕊試液顯紅色的溶液為酸性溶液，H+、Fe2+、NO3能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、pH值為11的溶液為堿性溶液，S2、SO32、S2O32、Na離子之間不反應(yīng)，也不與氫氧

15、根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C項(xiàng)、水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液為酸溶液或者堿溶液，溶液中HCO3-既能夠與氫離子反應(yīng)，也能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、溶液中Al3+與SiO32-發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子共存，注意把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。4、C【答案解析】A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等，A為氫元素；B的單質(zhì)分子中有三對(duì)共用電子，B為氮元素；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為12，C

16、為氧元素，D為硫元素，E為氯元素?！绢}目詳解】A. C、D、E的簡(jiǎn)單離子，S2-與Cl-電子層結(jié)構(gòu)相同，O2-少一個(gè)電子層，離子半徑：S2-Cl-O2-，故A正確；B. A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子N2H4、 H2O2、H2S 、HCl，故B正確；C. 由A、B、C三種元素形成的化合HNO3、HNO2抑制水的電離，故C錯(cuò)誤；D. 分子D2Cl2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵S-S鍵，故D正確；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期律與元素周期表，解題關(guān)鍵：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，難點(diǎn)B，N2H4、 H2O2兩種分子也是18電子。5、A【答案解析】A. Na

17、HSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全，NaHSO4為少量，按照少量的離子方程式：SO42+ H+ Ba2+ OH BaSO4+ H2O，A項(xiàng)正確；B. NaHCO3溶液中加入過量石灰水生成CaCO3，離子方程式為： HCO3+ Ca2+ OH CaCO3 + H2O ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. NaAlO2溶液中通入少量CO2，生成碳酸根，離子方程式為：2AlO2+ CO2 + 3H2O 2Al(OH)3 + CO32，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. Na2CO3溶液與醋酸溶液混合，醋酸為弱電解質(zhì)不能改成離子形式，離子方程式為：2CH3COOH + CO32 CO2+H2O+2CH3COO-，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選

18、A。點(diǎn)睛：碳酸氫鈉與過量的石灰水反應(yīng)，碳酸氫鈉完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、氫氧化鈉；醋酸在書寫離子反應(yīng)時(shí)不能改成離子形式，要保留化學(xué)式；書寫少量與過量等離子反應(yīng)方程式技巧：以少量存在的離子為標(biāo)準(zhǔn)，通過調(diào)節(jié)過量的物質(zhì)使其充分反應(yīng)；再檢查是否符合守恒關(guān)系，如電荷守恒和原子守恒。6、D【答案解析】丙烷的球棍模型為，正確；丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH3CHCH2，不正確；某有機(jī)物的名稱是2，3-二甲基戊烷，正確；的分子式為C8H6，但分子式為C8H6的其結(jié)構(gòu)并不知道，因此二者不一定是同分異構(gòu)體，不正確；答案選D。7、A【答案解析】AMgO能和酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，屬于堿性氧化物，故A符合題意；BH2SO4電離

19、出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故B不符合題意；CCO2能與堿反應(yīng)生成碳酸鈉和水，屬于酸性氧化物，故C不符合題意；DNaOH電離出的陰離子全部是氫氧離子，屬于堿，故D不符合題意；故答案：A。8、A【答案解析】反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，由圖可以看出：P4中有6mol的PP，5mol的O2中含有5molOO，1mol的P4O10中含有4mol的PO，12mol的PO，所以根據(jù)方程式可知反應(yīng)熱H(6a5d4c12b)kJmol1。答案選A。9、B【答案解析】濃硫酸增重的1.44g為水，水的物質(zhì)的量為：1.44g18g/mol0.06mol。堿石灰增重的1.76g為CO

20、2的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為：1.76g44g/mol0.04mol。CuO與CO反應(yīng)生成Cu與CO2，氧化銅減少的質(zhì)量等于反應(yīng)的CuO中O原子質(zhì)量，1個(gè)CO與1個(gè)O原子結(jié)合生成CO2，O原子物質(zhì)的量為0.64g16g/mol0.04mol，故CO為0.04mol。綜上可知，2.4g有機(jī)物M中含有C原子為0.04mol+0.04mol0.08mol，含有H原子為：0.08mol20.16mol，則含有C、H元素的總質(zhì)量為：12g/mol0.08mol+1g/mol0.16mol1.12g2.4g，說明M中含有O元素，含有O的物質(zhì)的量為（2.4g1.12g）16g/mol0.08mol。【題目詳解】A

21、. 經(jīng)過計(jì)算可知，M分子中C、H、O的物質(zhì)的量之比0.08：0.16：0.081：2：1，則M的實(shí)驗(yàn)式為CH2O，A錯(cuò)誤；B. 已經(jīng)計(jì)算出M的實(shí)驗(yàn)式，再測(cè)得M的相對(duì)分子質(zhì)量或物質(zhì)的量，可推出M的分子式，B正確；C. 若M的相對(duì)分子質(zhì)量為60，設(shè)M的分子式為(CH2O)x，則30 x60，解得x2，M的分子式為C2H4O2，M可能為乙酸或甲酸甲酯等，C錯(cuò)誤；D. 用質(zhì)譜儀可以得到M的相對(duì)分子質(zhì)量，要得到M的官能團(tuán)可以使用紅外光譜儀，可以確定有機(jī)物分子中含有的有機(jī)原子基團(tuán)，從而可確定M分子中含有的官能團(tuán)類型，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)題中告知的數(shù)據(jù)，可以先推測(cè)出有機(jī)物中C、H、O的物

22、質(zhì)的量，再根據(jù)該有機(jī)物的物質(zhì)的量或者相對(duì)分子質(zhì)量推斷出其化學(xué)式（分子式）。10、A【答案解析】根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，可用sp2雜化軌道來解釋說明中心原子含有3個(gè)價(jià)層電子對(duì)，據(jù)此判斷雜化類型?！绢}目詳解】BF3分子中硼原子雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp2雜化，故正確；CH2=CH2分子中每個(gè)碳原子雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp2雜化，故正確；6分子中碳原子雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp2雜化，故正確；CHCH分子中每個(gè)碳原子雜化軌道數(shù)為2，所以采取sp雜化，故錯(cuò)誤；NH3分子中氮原子雜化軌道數(shù)為4，所以采取sp3雜化，故錯(cuò)誤；CH4分子中碳原子雜化軌道數(shù)為4，所以

23、采取sp3雜化，故錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原子雜化類型的判斷，難度不大，根據(jù)“雜化軌道數(shù)=鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)”來解答即可。11、B【答案解析】A. NaHSO3中的HSO3-不能完全電離，NaHSO3溶液呈酸性的原因是HSO3-的電離程度大于HSO3-的水解程度，故A不選； B. 向Na2SiO3溶液中通入CO2，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的復(fù)分解反應(yīng)，生成硅酸。由于通入的CO2是少量的，所以生成的是碳酸鹽，故B選； C. 工業(yè)制漂白粉是把氯氣通入石灰乳中，氫氧化鈣不能寫成離子形式，故C不選；D. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸，硫被氧化為+6價(jià)，故D不選。故選B。12、B【答案解析】聚氯

24、乙烯是由氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的高分子化合物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，因此其單體是CH2CHCl。答案選B。【答案點(diǎn)睛】首先要根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷。13、C【答案解析】分析:A. A13+和S2-發(fā)生雙促水解；B. HClO具有強(qiáng)氧化性能將Fe2+氧化；C.Kwc(OH-)=110-13molL-1的溶液，即c(OH-)=0.1mol/L，溶液顯堿性；D. 在含0.1mol/LFeCl3溶液中含有大量的Fe3+。詳解:A. A13+和S2-發(fā)生雙促水解,生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，不能共存,所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；B. HClO具有強(qiáng)氧化性能將

25、Fe2+氧化，不能大量共存,故B錯(cuò)誤；C.Kwc(OH-)=110-13molL-1的溶液，即c(OH-)=0.1mol/L，Na+、K+、SiO32-、CO32-與OH-之間不反應(yīng)，故C正確；D. 在含0.1mol/LFeCl3溶液中含有大量的Fe3+，題中SCN-離子和Fe3+發(fā)生反應(yīng),生成Fe(SCN)3紅色物質(zhì),I-能被Fe3+氧化，所以不能大量共存,故D錯(cuò)誤；所以A選項(xiàng)是正確的.點(diǎn)睛：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此

26、來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，溶液的具體反應(yīng)條件，如“含0.1 mol/LHClO溶液”、“含0.1mol/LFeCl3溶液”。14、C【答案解析】ANa2CO3是鹽，不是有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；BCaC2是含碳的化合物，但其性質(zhì)與無機(jī)物相似，常歸為無機(jī)物，故B錯(cuò)誤；CCO(NH2)2 由碳、氫、氧、氮四種元素組成，是一種含碳的化合物，為有機(jī)物，故C正確；D一氧化碳雖然是含碳的化合物，但性質(zhì)與無機(jī)物相似，常歸為無機(jī)物，故D錯(cuò)誤。答案為C?！军c(diǎn)晴】基礎(chǔ)考查，明確概念的內(nèi)涵是解題關(guān)鍵；根據(jù)有機(jī)物和無機(jī)物的定義判斷，有機(jī)物一般是指含碳的化合物，無機(jī)物一般是指不含碳的化合物，碳的氧化物

27、、碳酸、碳酸鹽等性質(zhì)與無機(jī)物相似，常歸為無機(jī)物。15、D【答案解析】若該物質(zhì)為H2，依次發(fā)生的反應(yīng)為2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，相當(dāng)于反應(yīng)為“Na2O2+H2=2NaOH”，固體增加的質(zhì)量為燃燒H2的質(zhì)量；若該物質(zhì)為CO，依次發(fā)生的反應(yīng)為2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，相當(dāng)于反應(yīng)為“Na2O2+CO=Na2CO3”，固體增加的質(zhì)量為燃燒CO的質(zhì)量；經(jīng)過上述分析可歸納：凡分子組成符合（CO）m（H2）n的物質(zhì)wg在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物（CO2和水蒸氣）通過足量Na2O2后，固體增重必為wg。符合；分子式為CH2O，符合；

28、分子式為C2H4O2，可改寫成（CO）2（H2）2，符合；分子式為C2H6O2，可改寫成（CO）2（H2）3，符合；全部符合，答案選D。16、D【答案解析】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)。苯酚與乙醇在性質(zhì)上有很大差別的原因是其結(jié)構(gòu)不同，苯酚分子中有苯環(huán)和羥基，而乙醇分子中有乙基和羥基，兩者官能團(tuán)相同，但官能團(tuán)所連的烴基不同，其在常溫下的狀態(tài)經(jīng)及相對(duì)分子質(zhì)量也是由結(jié)構(gòu)決定的，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng) 消去反應(yīng) 溴原子 碳碳三鍵 【答案解析】由A僅含C、H、O三種元素，S為氯代有機(jī)酸，S水解可以得到A，說明S分子中含有C、H、O、Cl四種元素；根據(jù)反應(yīng)條件可知，由SB發(fā)生消

29、去反應(yīng)，BF發(fā)生與氫氣的加成反應(yīng)，得到飽和羧酸F，而F和NaHCO3反應(yīng)，得到鹽的化學(xué)式為：C4H4O4Na2，說明F是二元羧酸，從而說明S分子中含有兩個(gè)-COOH；S中的Cl原子在堿性條件下被-OH取代，酸化后生成含有-COOH和-OH的有機(jī)物A，并且A自身在濃硫酸作用下，可以生成六元環(huán)狀的酯P，故-OH在碳原子上，再結(jié)合A的相對(duì)分子質(zhì)量分為134，可以推知A為HOOCCHOHCH2COOH，S為，B為HOOCCH=CHCOOH，F(xiàn)為HOOCCH2CH2COOH；B與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則D為，D在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，結(jié)合E的相對(duì)分子質(zhì)量為114，E為HOOCCCCOOH，P

30、為六元環(huán)酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析，BD為烯烴和溴的加成反應(yīng)；DE第步反應(yīng)為鹵代烴在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；(2)D為，E為HOOCCCCOOH，二者中的不含氧官能團(tuán)分別為溴原子，碳碳三鍵，故答案為：溴原子；碳碳三鍵；(3)由以上分析可知，S為，P為，故答案為：；(4)F為丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)在濃硫酸作用下與足量的乙醇反應(yīng)，生成丁二酸二乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：(5)D為，D的同分異構(gòu)體中含有相同官能團(tuán)的有，其中核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)2種峰，且峰面積比為11的是，故答案為：

31、。18、 取代反應(yīng) 1：1：1 加入溴水，溴水褪色 【答案解析】B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（1）發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D發(fā)生水解反應(yīng)

32、或取代反應(yīng)生成E，故D-E的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；（2）E-F的化學(xué)方程式為；（3）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)（酯基和碳碳雙鍵）且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則含有甲酸酯的結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是；（4）中只有羧基能與NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)，等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)， 消耗NaOH、Na2CO3 、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1：1；利用碳碳雙鍵的性質(zhì)，檢驗(yàn)的碳碳雙鍵的方法是加入溴水，溴水褪色。19、BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq) 0.04(或1/

33、25)2.510-4抑制TiCl4的水解HCl 取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀生成，則說明晶體已經(jīng)洗滌干凈BaTiO(C2O4)24H2OBaTiO3 + 2CO2 +2CO +4H2O【答案解析】分析：根據(jù)流程圖，用飽和Na2CO3溶液處理重晶石，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，然后用鹽酸溶解后，加入TiC14和草酸溶液，反應(yīng)析出草酸氧鈦鋇晶體，經(jīng)過洗滌、干燥、灼燒得BaTiO3。其中將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3的離子方程式為BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，根據(jù)K=cSO42-cCO32-=cSO42-cB

34、a2+cCO32-cBa2+計(jì)算，當(dāng)c(SO42-)1.010-5 mol/L時(shí)，可以認(rèn)為BaSO4已轉(zhuǎn)化為BaCO3，據(jù)此分析解答。詳解：(1)工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=cSO42-cCO32-=KspBaSO4KspBaCO3=1.010-102.510-9=125；當(dāng)c(SO42-)1.010-5 mol/L時(shí)，認(rèn)為BaSO4轉(zhuǎn)化為了易溶于酸的BaCO3，因此c(CO32-)2.510-4mol/L，故答案為：Ba

35、SO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)；125；2.510-4；(2)TiC14在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解可知，在配制為抑止其水解，需將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，故答案為：抑制TiCl4的水解；(3)向混合液中加入TiC14溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)得到草酸氧鈦鋇和HCl，故可循環(huán)使用的物質(zhì)X 是HCl；草酸氧鈦鋇晶體表面附著氯離子，驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈的方法為：取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀生成，則說明晶體已經(jīng)洗滌干凈，故答案為：HCl；取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀生成，則說明晶體

36、已經(jīng)洗滌干凈；(4)BaTiO(C2O4)24H2O煅燒，發(fā)生分解反應(yīng)，由元素守恒可知，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、CO2、H2O(g)，煅燒草酸氧鈦鋇晶體的化學(xué)方程式為BaTiO(C2O4)24H2OBaTiO3 + 2CO2 +2CO +4H2O，故答案為：BaTiO(C2O4)24H2OBaTiO3 + 2CO2 +2CO +4H2O。20、 酚酞 當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液恰好變紅色，且在半分鐘內(nèi)無變化，說明到達(dá)滴定終點(diǎn) 0.24 偏低 【答案解析】（1）氫氧化鈉是強(qiáng)堿，應(yīng)用堿式滴定管量取；（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段沒有刻度線；（3）強(qiáng)堿滴定酸用酚酞；（4）由SO2H2S

37、O42NaOH關(guān)系計(jì)算。滴定管0刻度在上，俯視讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小。【題目詳解】（1）氫氧化鈉是強(qiáng)堿，應(yīng)用堿式滴定管量取，排液時(shí)應(yīng)將橡皮管向上彎曲排出氣泡，答案選；（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段沒有刻度線，故管內(nèi)液體的體積大于40 mL，答案選；（3）強(qiáng)堿滴定酸用酚酞，滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液的pH在酚酞的變色范圍內(nèi)，故可選用酚酞作指示劑。選擇酚酞時(shí)反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液恰好變紅色，且在半分鐘內(nèi)無變化；(4)SO2與NaOH存在如下關(guān)系：SO2H2SO42NaOH64 g 2 molm(SO2) 0.090 0 molL10.025 L解得：m(SO2)0.0

38、72 g，故葡萄酒中SO2的含量為=0.24 gL1。滴定管0刻度在上，俯視讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，故測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值偏低。21、 631.5 10-9 不變 不能 c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) HCO3- 10-4【答案解析】分析：(1)舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為化學(xué)反應(yīng)所吸收的能量，結(jié)合N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ/moL、497kJ/mol，N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.0kJ/moL，可以計(jì)算NO分子中化學(xué)鍵的鍵能；(2)溶液中pH=-lgc(H+)，CH3COOH為酸，水電離出的c(H+)等于溶液中溶液中的c（OH-）；往溶液中加入少量NaOH固體，反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)=1Ka，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，溶液中存在電荷守恒；(3)常溫下在Na2CO3溶液中逐滴加入