高二化學(xué)酸堿中和滴定

1、高二化學(xué)酸堿中和滴定【重點內(nèi)容】酸堿中和滴定【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解酸堿中和滴定的原理，學(xué)會使用滴定管，能利用中和滴定法測定強酸或強堿溶液的濃度。【重點內(nèi)容講解】一、中和滴定原理：所謂中和滴定是用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）濃度的一種實驗方法。原理： H+ + OH- = H2O TOC o 1-5 h z 1mol1molc1V1c2V2c1V1= c2V2其中c1、V2已知，只要測量出 V1,即可得未知酸或堿溶液的濃度c2o說明：完全中和的含義為：=而不是pH=7二、儀器：1、酸式滴定管（不能盛放堿液、水解呈堿T的鹽溶液、氫氟酸 ）2、堿式滴定管（不能盛放酸性溶液和強氧化性溶液

2、）說明：滴定管讀數(shù)保留小數(shù)點后兩位，量筒和天平小數(shù)點后保留一位量取液體時滴定管和量筒的區(qū)別0刻度平視仰視俯視滴定管上5.00偏低（V 5.00）偏高（5.00）無5.0偏高（5.0）偏低(V 5.0)滴定管的尖嘴部分充滿液體，但不在計量范圍內(nèi)；自零點將溶液放空，體積大于量程。讀數(shù)方法：應(yīng)平視，液體凹面與刻度線相切。3、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾等三、試劑：標(biāo)準溶液、待測溶液、指示劑 四、操作：1、準備（1）檢查滴定管是否漏水;(2)潤洗儀器：滴定管潤洗的方法：從滴定管上口倒入35mL盛裝的溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體濕潤全部滴定管內(nèi)壁，然后用手控制活塞，將液體放入預(yù)置的燒杯中。錐形瓶潤洗的方法

3、：只用蒸儲水洗滌，不能用待測液潤洗注意：待測液可以放在滴定管中也可以放在錐行瓶中(3)取反應(yīng)溶液：使液面在位于“ 0”刻度以上23cm處，并將滴定管固定在鐵架臺上。(4)調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，是滴定管尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于0或0以下某一位置，準確讀數(shù)，并記錄。(5)放出反應(yīng)液：根據(jù)需要從滴定管逐滴放出一定量液體。13 12除去*式清定管12管中飛 泡的方法2、滴定(1)、用堿式滴定管(或移液管)取一定體積待測液于錐形瓶中，滴入23滴指示劑。(2)、用左手握活塞旋轉(zhuǎn)開關(guān)，右手不斷旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏 色變化，半分鐘內(nèi)不褪色，記下刻度。關(guān)鍵：準確測

4、定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積；準確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)。3、計算：每個樣品滴定23次，取平均值求出結(jié)果。五、誤差分析：已知cl :標(biāo)準液濃度V2:待測液體積待測液濃度c2大小取決于標(biāo)準液體積V1的大小。分析各種因素造成的誤差，將其都歸結(jié)到V1的增大或減少，只要分析 V1的大小即可判斷待測液濃度c2偏高或偏低。能引起誤差的主要因素：偏局 偏低 偏(Wj1、來自滴定管產(chǎn)生的誤差：(1)滴定管用蒸儲水洗后，未用標(biāo)準液潤洗(2)滴定管未用待測液潤洗(3)盛標(biāo)準液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡盛標(biāo)準液的滴定管滴定前有無氣泡，滴定后有氣泡 偏低 盛待測液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡 偏低

5、盛待測液的滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡 偏高2、來自錐形瓶中產(chǎn)生的誤差：(1)錐形瓶用蒸儲水洗后又用待測液洗。偏高(2)錐形瓶未洗凈，殘留有與待測液中溶質(zhì)反應(yīng)的少量物質(zhì)。偏低(3)待測液加水稀釋無影響3、讀數(shù)帶來的誤差：(1)用滴定管量取待測液先俯視后仰視偏低先仰視后俯視偏高(2)標(biāo)準液先俯視后仰視偏高先仰視后俯視偏低4、來自配制標(biāo)準液產(chǎn)生的誤差配制 0.1mol/L 的 NaOH?夜 500mL 需要(1)NaOH已部分潮解(2)NaOH中含有雜質(zhì)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)所含雜質(zhì)消耗1mol鹽酸需質(zhì)量大于所需雜質(zhì)消耗1mol鹽酸需質(zhì)量小于(3)游碼有油污NaOH 量 2.0g偏(Wj偏(Wj40

6、g偏高(例如：Na2CO3 NaHCO3)40g偏低(例如：Na2O)偏低例題分析：.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入 0.lmol - L-1 HCl溶液，其液面恰好在 5 mL的 刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以 0.lmol - L-1 NaOH溶液進行中和。 則所需NaOH溶液的體積()A、大于20 mLB.小于20 mLC.等于20 mL D,等于5 mL解析：本題考查常見儀器的基本知識，滴定管下端有一段無刻度，即 25ml滴定管實際 所盛溶液要大于25ml。.我們知道空氣中含有 N2、O2 CO2 H2s等氣體。分析下列現(xiàn)象的原因，并寫出有關(guān) 離子方程式。以酚酬:

7、為指示劑，用堿液滴定酸液到顯現(xiàn)淺紅色在半分鐘內(nèi)不褪色為終點。長時間后褪色的原因：以淀粉為指示劑，用 Na2s2O3商定I2 (已知2s2O32-+I2=S4O62-+2I-),到藍色恰好褪去為終點，約 5min 后溶液又顯色的原因：以紫色KMnO的標(biāo)準溶液滴定還原劑，在消耗完還原劑后，再多加 0.51滴KMnO4 溶液后呈現(xiàn)的淺紅色在半分鐘內(nèi)不褪色為終點。長時間后淺紅色褪色的可能原因：解析：滴定終點的判斷：溶液顏色發(fā)生改變，并保持半分鐘不恢復(fù)原來的顏色。題目中均已達到滴定終點。出現(xiàn)異常情況應(yīng)和題目所給信息中空氣中含有的成分有關(guān)。答案：空氣中存在 CO2 H2S CO2+OH-=HCO3- H2

8、S+OH-=HS-+H2O空氣中存在 O2 O2+4I-+4H+=2H2O+I2空氣中存在 H2S 5H2s十 2MnO4-+6H+=2Mn2+5S +8H2O TOC o 1-5 h z .某同學(xué)用0.1mol/L NaOhBW定0.1mol/L鹽酸，如達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的體積約為 0.05mL),繼續(xù)加水至50mL所得溶液的pH是()A、4 B、7.2 C、10D、11.3解析：多加1滴NaOH, OH-過量，溶液中才 c(OH-)為： HYPERLINK l bookmark2 o Current Document 095加上 x 10-3 ImL xLc(OH-)=-5二=10-4mol/LpOH=4 pH=10 應(yīng)選擇 Co由此可以推知：若少滴加1滴NaOH H+過量，溶液中c(H+)為：0.