高二化學第一學期期中考試試卷-蘇教版

1、2007-2008學年度高二化學第一學期期中考試試卷-蘇教版（考試時間：90分鐘 試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N- 14 O -16 Al27 Si-28 S 32Cl 35.5 K -39 Cu-64第I卷（選擇題共48分）一、選擇題：（本題包括8小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題 3分，共24分）.化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確 .的是A.電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2C-2e = Cl2 TB .氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅

2、，電極反應式為：Cu -2e = Cu2+D .鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時正極反應式：Fe 2e = Fe2+.在H2SO4酸化的K2CQ4溶液中存在下列平衡 2K2CrO4（黃色）+ H2SO4一心52。7（橙紅色）+ H2O+ K2SO4溶液介于黃色和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則可在溶液中加入A . KOHB . HNO3C. K2SO4D. H2O.在恒溫恒壓下，下列反應一定靠.自發(fā)進行的是A . H 0 AS0 AS0C. H0D. H0 ASZYMB. XYZMC. MZXYD . XZMY6.下圖容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是C. 4231D. 3241.把分別盛

3、有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯，用惰性電極進行電解一小段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為A.1：2：3 B.3：2：1 C.6： 3 ： 1 D.6：3：2.在一定溫度下，保持體積不變，下列敘述不是.可逆反應A(g)+3B(g) 2c(g)達到平 衡的標志的是：C的生成速率是B的生成速率的2/3倍；(2)單位時間生成 a molA ,同時生成 3a mo舊；(3) A、B、C、的濃度不再變化；(4)混合氣體的總壓強不再變化；(5)混合氣體的物質的量不再變化；(6)單位時間消耗a molA,同時生成3a molB ;7) A、B、C的分子數目比為1 ： 3 ： 2。A .(

4、2) (7)B. (6) (4)C. (1) (3)D. (5) (6)二不定項選擇題(本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，選錯或多選時，該題為 0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得 2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分)9,下列事實，不能 用勒夏特列原理解釋的是A.在澳水中存在平衡：Br2+H2O-HBr+HBrO ,當加入NaOH溶液后顏色變淺.對2HI-H2+I2(g)平衡體系，增加壓強使顏色變深C.反應CO+NO2=CO2+NO AH 0,升高溫度使平衡向逆方向移動D ,合成氨反應：N2+3

5、H2 =2NH3 H0,為使氨的產率提高，理論上應采取低溫.下列熱化學方程式中， H能正碉表示物質的燃燒熱的是CO(g) +1/2O2(g) =CO 2(g) AH =-283.0 kJ mol TOC o 1-5 h z _ ._-1C(s) +1/2O2(g) =CO(g) AH = -110.5 kJ - mol_一_._-1H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) AH = -241.8 kJ - mol_A -12c8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) AH =-11036 kJ - mol.下列說法正碉.的是A.增大反應物濃度，可增大單位體積內活

6、化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大C.升高溫度，增加了反應物分子中活化分子的百分數，化學反應速率增大D.催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率.能夠使反應 Cu+2H2O=Cu(OH) 2+H21f發(fā)生的是A.銅片作原電池的負極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質溶液B.銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕C.用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鈉溶液D.用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅溶液.對于可逆反應：2A( g )+B(g )=2c(g ) HV0,下列各圖中

7、正碉.的是C的體積分數.下圖 O為直流電源， 為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酬:試液的濾紙，為電鍍槽，可實現鐵上鍍鋅，接通電路后發(fā)現 上白c點顯紅色，下列敘述正確 的是A . a為直流電源的負極c極發(fā)生的反應為2H2O+ 2e-= H2T+2OH-f電極為鋅板e極發(fā)生氧化反應.在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g) -cC(g) + dD(g),反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確 的是A . A的轉化率變小B.平衡向正反應方向移動D. a c+dC. D的體積分數變大.某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g) +3Y(g) - 2Z(g) AH

8、v0。下圖表示該反應的速率(V)隨時間(t)變化的關系。t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是A . t2時加入了催化劑t3時降低了溫度t5時增大了壓強D.整個過程中，X的轉化率在t4t5時間內最低第II卷(非選擇題共52分)三、(本題包括2小題，共16分)(8分)把煤作為燃料可通過以下兩種途徑：途彳5 I： C(s)+O2(g)=CO2(g) Hi0,再燃燒水煤氣：2 CO(g)+ O 2(g)= 2CO 2(g) AHa0,2H 2(g)+O 2(g)= 2H 2O(g) H40。請回答下列問題：(1)判斷兩種途徑放熱：等量的煤作為燃料，理

9、論上途徑I放出的熱量 (填“大于”、“等于”或“小于)途徑II放出的熱量。(2)途徑II制取水煤氣反應里，反應物具有的總能量 (填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量。途徑 II與途徑I相比，其優(yōu)點是(3) AHV ”、 H3和H4的數學關系式是。(8分)火箭推進器中盛有強還原性液態(tài)腫(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水(H2O2),當它們混合反應時，即生成大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知 0.4 mol液態(tài)月井與過量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出 256.65kJ的熱量：(1)該反應的熱化學方程式為 (2)又已知：H2O(g)一H2O(l) AH= 44 kJ - m

10、ol-1,則16 g液態(tài)肌與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是 (3)此反應應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是(4)下表列出了幾種化學鍵的鍵能：化學鍵Si-ClH -HH-ClSi-Si建能/ kJ mol-1360436431176工業(yè)上制高純硅的某步反應為:H=SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g),該反應的反應熱四、（本題包括2小題，共17分）（6分）某溫度時，在 2 L容器中X、Y、Z三種物質物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數據分析，反應開始至2 min,用Z表示的平均反應速率為:該反應的化學方程式為：（11分）在一定

11、溫度下，將 2 mol A和2 mol B兩種氣體相混合于體積為 2 L的某密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g） xC（g） + 2D（g） H 0, 2 min末反應達到平衡狀態(tài) （溫度不變），生成了0.8 mol D ,并測得C的濃度為0.4 mol L-1,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簒的值等于,（2）該反應的化學平衡常數K=，升高溫度時 K值將（選填“增大”、“減小”、“不變”）A物質的轉化率為。五、（本題包括2小題，共19分）（11分）（1）航天技術上使用的氫一氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫一氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應為：2H2 +

12、O2 = 2 H 2O。酸式氫一氧燃料電池的電解質是酸，其負極反應可表示為：2H2 - 4e = 4 H +,其正極反應表示為;堿式氫一氧燃料電池中的電解質是堿，其正極反應表示為：。2 +2H2O+4e-=4OH-,則其負極反應可表示為:PbO2,(2)鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，正極板上覆蓋負極板上覆蓋Pb,電解質是硫酸。電池總反應式為:Pb+PbO2+4H+2SO42-二 2PbSO4+2H2O 充電請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：放電時：正極的電極反應式是充電時：陰極的電極反應式是 (3)現代工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制取H2、Cl2、N

13、aOHo請回答下列問題：該過程總的離子反應方程式為：電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，使用的試劑有：a. W2CO3溶液，b. Ba(OH”溶液，c.稀鹽酸， 其合理的加入順序為 (填試劑序號)。離子交換膜的作用是 ?，F設計一電解裝置如右圖，用離子交換膜 A和B將電解槽分為I、II、出三個區(qū)域，A為陽離子交換膜”，它有一特殊的功能 一一只允許陽 上王三豐 離子通過，但阻止陰離子和氣體通過，而 B是 陰離子交換膜”，它只 I二七二三三 k允許陰離子通過，可阻止陽離子和氣體通過，電極均為惰性電極。若在 I區(qū)投入Na2SO4 溶液，通電電解。 陰極

14、的電極反應式為 ,在 III 區(qū)得至U O(8分)以石墨為電極，電解 1LCuSO4和NaCl的混合溶液，其中 CuSO,與NaCl的物質的 量之和為0.2 mol, CuSO4的物質的量占總物質的量的比值為x。(1)若x=0.5,當Cu2+在陰極恰好全部析出時，所得氣體的物質的量各為多少？(2)若電解一段時間后，陰陽兩極產生的氣體的物質的量恰好相等，均為 0.16 mol, 試求x值。(注：請寫出詳細解題過程)2007-2008學年度第一學期期中考試高二年級化學試卷答案紙注意：請將選擇題答案填涂在答題卡上，II卷答案答在答題紙上。三、(本題包括2小題，共16分)(8 分) (填“大于”、“等

15、于”或“小于”) (填“大于”、“等于”或“小于”)AHV &、 H3和H4的數學關系式是。(8 分)(1)該反應的熱化學方程式為 Hl=四、(本題包括2小題，共17分)(6 分)該反應的化學方程式為：反應開始至2 min,用Z表示的平均反應速率為:(11 分)(D x的值等于,K=,升高溫度時 K值將 (選填“增大”、“減小”、“不變”)A物質的轉化率為。五、(本題包括2小題，共19分)21 . (11 分)(1)其正極反應表示為 ;其負極反應可表不為：。(2)放電時：正極的電極反應式是充電時：陰極的電極反應式是 (3)該過程總的離子反應方程式為： (填試劑序號)離子交換膜的作用是 O陰極的

16、電極反應式為,在 III 區(qū)得至1 O（8 分）2007-2008學年度第一學期期中考試高二年級化學試卷參考答案及評分標準、選擇題：（本題包括8小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題 3分，共24分）12345678ABCDABDA、不定項選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，選錯或多選時，該題為 0分；若正確答案包括兩個選項,0分)16A只選一個且正確的得 2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為 TOC o 1-5 h z 9101112131415BACCABDAD三、（本題包括2小題，共16分）（8 分

17、）（1）等于（2分）（2）小于（2分）燃料燃燒效率更高。（2分）（3）AH1=1/2AH3+ 1/2AH4+AH2（2 分）(8 分)(3分)(1)N 2H4(l)+2H 2O2(l)=N 2(g)+4H 2O(g) AH=- 641.625 kJ mol TOC o 1-5 h z （2）408.8kJ（2 分）（3）生成物不會污染大氣（1分）+236 kJ - mol-1（2 分）四、（本題包括2小題，共17分）（6 分）3X+Y 2Z（3 分）1 1,、0.05 mol L min（3 分）（11 分）2（3 分）0.5（3 分）減?。?分）60%（3 分）五、（本題包括2小題，共19分）（ 11 分）（1）正極：。2 + 4H + + 4e- = 2H 2O（1 分）負極：2H2 + 4OH- 4e-= 4H2O（1 分）（2）放電時：正極的電極反應式是：PbO2+2e-+