2022屆安徽省皖西南聯(lián)盟化學(xué)高二第二學(xué)期期末監(jiān)測試題(含解析)

1、2022學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機物的敘述中正確的是屬于芳香族化合物；不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；分子式為C12H20O2；它的同分異構(gòu)體中可能有酚類；1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOHABCD2、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說

2、法正確的是A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B將CH3COONa溶液從20升溫至30，溶液中增大C向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變3、難溶于水而且比水輕的含氧有機物是（ ）硝基苯甲苯溴苯 植物油 蟻酸乙酸乙酯硬脂酸甘油酯ABCD4、下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（）丙烷的球棍模型丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHCH2某有機物的名稱是2，3-二甲基戊烷 與C8H6互為同分異構(gòu)體ABCD5、下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（ ）ABCD6、某欄目報道一超市在售的雞蛋為“橡皮彈”，煮熟后蛋黃韌性勝過乒乓球，

3、但經(jīng)檢測為真雞蛋。專家介紹，該是由于雞飼料里添加了棉籽餅，從而使雞蛋里含有過多的棉酚所致。已知棉酚的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是A棉酚的一氯代物有3種B棉酚能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C1mol棉酚最多與10mol H2反應(yīng)D1mol棉酚最多與6 molNaOH反應(yīng)7、下列說法正確的是A淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖B乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物C乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)D現(xiàn)代化學(xué)分析中，可采用質(zhì)譜法來確定有機物分子中的官能團8、有下列三種有機物，實現(xiàn)它們之間相互轉(zhuǎn)化所選試劑（均足量）正確的是（ ）選項a轉(zhuǎn)化為ba轉(zhuǎn)化為

4、cc轉(zhuǎn)化為bANaOHNaCO2BNa2CO3NaOHHClCNaHCO3NaOHCO2DNaHCO3NaClHClAABBCCDD9、下列常見分子中心原子的雜化軌道類型是sp3的是（ ）ABF3 BPH3 CSO2 DCO210、下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是A向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量C向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量D向含有少量氫氧化鈉的NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量11、如圖裝置()為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許

5、K+通過，該電池放電、充電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3K2S4 +3KI。裝置()為電解池的示意圖，當(dāng)閉合開關(guān)K時，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時，下列說法不正確的是( )AK+從左到右通過離子交換膜B電極A上發(fā)生的反應(yīng)為I3-+2e-=3I-C電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl-2e-=Cl2D當(dāng)有0.1 molK+通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)12、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是A鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O2Na+2OH+H2B向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OC向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2+2OH +2H+SO4

6、2BaSO4+2H2OD泡沫滅火器反應(yīng)原理:3HCO3+Al3+3CO2+Al(OH)313、下列敘述不正確的是A量取18.4mol/L濃硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，加水至刻度線B配制0.1 molL-1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，得到1molL-1的氨水D使用容量瓶前要檢查它是否漏水14、pH=1的兩種一元酸HX和HY溶液,分別取100mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為VHX和VHY。若相同條件下VHXVHY，則下列說法正確的是（ ）AHX可能是強酸BHY一定是強酸CHX

7、的酸性強于HY的酸性D反應(yīng)開始時二者生成H2的速率相等15、下列分子為直線形分子且分子中原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（ ）ABF3 BC2H6 CSO3 DCS216、NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液可發(fā)生反應(yīng)：MnO4-+NO2-+XMn2+NO3-+H2O（未配平）。下列敘述中正確的是A生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4B反應(yīng)過程中溶液的pH減小C該反應(yīng)中NO2被還原DX可以是鹽酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、某天然有機化合物A僅含C、H、O元素，與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：（提示：AP、AB分別為兩個反應(yīng)，條件均為濃硫酸、加熱）(1)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型

8、：BD_；DE第步反應(yīng)_。(2)請分別寫出D和E中的不含氧官能團的名稱：D：_ 、E：_。(3)寫出S、P的結(jié)構(gòu)簡式：S：_；P：_；(4)寫出在濃H2SO4存在并加熱的條件下，F(xiàn)與足量乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)寫出符合條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：(與D具有相同官能團，核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)2種峰；峰面積比為11)_。18、A、B、C、D、E五種常見元素的基本信息如下所示：A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒有中子，B是所有元素中電負(fù)性最大的元素，C的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子，D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子，E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO

9、 兩種氧化物。請回答下列問題：(1)寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式：_。(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能_(填“大”或“小”)。(3)與D元素同周期且未成對電子數(shù)最多的元素是_。(4)A、C、E三種元素可形成E(CA3)42+配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有_(填字母)。配位鍵 金屬鍵 極性共價鍵 非極性共價鍵 離子鍵 氫鍵 若E(CA3)42+配離子具有對稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)E(CA3)42+中的兩個CA3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則E(CA3)4 2+的空間構(gòu)型為_(填字母)。a.平面正方形 b.正四面體形 c.三角錐形 d.V形19、應(yīng)用電化學(xué)原理，回答下列

10、問題：（1）上述三個裝置中，負(fù)極反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì)上的共同特點是_。（2）甲中電流計指針偏移時，鹽橋（裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）中離子移動的方向是_。（3）乙中正極反應(yīng)式為_；若將H2換成CH4，則負(fù)極反應(yīng)式為_。（4）丙中鉛蓄電池放電一段時間后，進(jìn)行充電時，要將外接電源的負(fù)極與鉛蓄電池_極相連接。（5）應(yīng)用原電池反應(yīng)可以探究氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度。按下圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），進(jìn)行實驗：K閉合時，指針偏移。放置一段時間后，指針偏移減小。隨后向U型管左側(cè)逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小回到零點逆向偏移。 實驗中銀作_極。 綜合實驗

11、、的現(xiàn)象，得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是_。20、某化學(xué)實驗小組用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)，研究外界條件反應(yīng)速率的影響，實驗操作及現(xiàn)象如下：編號實驗操作實驗現(xiàn)象I向一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液前10 min內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，30 min后幾乎變?yōu)闊o色I(xiàn)I向另一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液80 s內(nèi)溶液紫色無

12、明顯變化，后顏色迅速變淺，約150 s后幾乎變?yōu)闊o色（1）補全高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + _ +_（2）由實驗I、II可得出的結(jié)論是_。（3）關(guān)于實驗II中80 s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應(yīng)中生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計實驗III，驗證猜想。提供的試劑：0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水 補全實驗III的操作：向試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，_，最后加入

13、1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。 若猜想成立，應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象是_。（4）該小組擬采用如下圖所示的實驗方案繼續(xù)探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。 他們擬研究的影響因素是_。 你認(rèn)為他們的實驗方案_（填“合理”或“不合理”），理由是_。21、判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”（1）淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物_（2）向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀生成，證明淀粉沒有水解成葡萄糖_（3）食用白糖的主要成分是蔗糖_（4）蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)_（5）麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原

14、型二糖_（6）葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體_（7）蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體_（8）麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)_（9）纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色_（10）植物油的主要成分是高級脂肪酸_（11）向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出，所以蛋白質(zhì)均發(fā)生變性_（12）用甘氨酸（CH2COOHNH2）和丙氨酸（CH3CHCOOHNH2）縮合最多可形成4種二肽_（13）天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點_（14）若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物不一致_（15）苯、油

15、脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色_（16）油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳_（17）蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)_（18）乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇_（19）蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解_（20）氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物_。2022學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】乙酸橙花酯中無苯環(huán)，不屬于芳香族化合物；乙酸橙花酯中無醛基，因此不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；通過計算，乙酸橙花酯的分子式正是C12H20O2；乙酸橙花酯的分子中含有3個不飽和度，酚類至少含有4個不飽和度，所以它的同分異構(gòu)體中一定不含酚類；乙

16、酸橙花酯的結(jié)構(gòu)中只有一個能與NaOH反應(yīng)的普通的酯基，所以水解時，只消耗1個NaOH；綜上所述正確，答案選D?！敬鸢更c睛】兩種有機物若不飽和度不相同，則一定不為同分異構(gòu)體；若不飽和度相同，則不一定為同分異構(gòu)體。2、D【答案解析】A溶液中=Ka(CH3COOH)/Kw，因為Ka(CH3COOH)、Kw僅受溫度影響，當(dāng)溫度不變時，它們的值不會隨著濃度的變化而變化，故向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中不變，A錯誤；BCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，溫度升高促進(jìn)CH3COO-水解，水解平衡常數(shù)增大，=1/Kh，故將CH3COONa溶液從20升溫至30，溶液中減小

17、，B錯誤；C由電荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因為溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)，c(NH4+)/c(Cl-)=1，C錯誤；D向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI)，故溶液中不變，D正確；答案選D。3、B【答案解析】根據(jù)有機物分子中必須含有氧元素將甲苯、溴苯排除掉；根據(jù)密度與水的密度關(guān)系：硝基苯、溴苯密度比水大，而苯、植物油、乙醇、乙酸乙酯、乙酸密度都比水小，就可以將硝基苯、溴苯排除掉，最后根據(jù)水溶性得出正確結(jié)論甲苯和溴苯不含有氧元素，不符合題意-含氧有機物的要

18、求，排除掉，硝基苯、溴苯密度比水大，不滿足比水輕的要求，應(yīng)該排除掉，剩余的有機物含有：植物油、蟻酸、乙酸乙酯、硬脂酸甘油酯，由于蟻酸能夠溶于水，不符合要求，所以難溶于水而且比水輕的含氧有機物是：植物油、乙酸乙酯、硬脂酸甘油酯；答案選B。4、D【答案解析】丙烷的球棍模型為，正確；丙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH3CHCH2，不正確；某有機物的名稱是2，3-二甲基戊烷，正確；的分子式為C8H6，但分子式為C8H6的其結(jié)構(gòu)并不知道，因此二者不一定是同分異構(gòu)體，不正確；答案選D。5、D【答案解析】同系物指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)，具有如下特征：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相

19、同，分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究范圍為有機物芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔铮槐降耐滴锖?個苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基，組成通式為CnH2n-6?！绢}目詳解】是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，屬于芳香烴，分子中含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)羌谆?，分子組成比苯多1個CH2原子團，是苯的同系物；是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，屬于芳香烴，側(cè)鏈?zhǔn)且蚁┗?，含有雙鍵，不是烷基，不是苯的同系物；含有N元素，不是碳?xì)浠衔?，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物；含有O元素，不是碳?xì)浠衔?，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物；是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，屬于芳香烴，分子中含有2個苯環(huán)，不是苯的同系物；是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，屬?/p>

20、芳香烴，分子中含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)钱惐?分子組成比苯多3個CH2原子團，是苯的同系物；綜上所述，和兩有機物符合題意要求，故選D。6、D【答案解析】A分子中氫原子種類超過3種，則一氯代物超過3種，故A錯誤；B不含碳碳雙鍵，與溴水不發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為醛基、苯環(huán)，由結(jié)構(gòu)可知，含4個苯環(huán)結(jié)構(gòu)2個-CHO，則能與12molH2加成，故C錯誤；D含6個酚-OH，與6molNaOH反應(yīng)，故D正確。故選D。7、A【答案解析】A淀粉和纖維素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，故A正確；B乙醛和丙烯醛()的結(jié)構(gòu)不相似，所以二者一定不是同系物；它們與氫氣充分反應(yīng)后分

21、別生成乙醇和丙醇，所以與氫氣加成的產(chǎn)物屬于同系物，故B錯誤；C乳酸薄荷醇酯()中含有酯基、羥基，能夠發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)，還能夠發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯誤；D用質(zhì)譜法確定相對分子質(zhì)量，而紅外光譜可確定有機物分子中的官能團，故D錯誤；故選A。8、C【答案解析】A.加入 NaOH，既能與-COOH反應(yīng)，又能與酚-OH反應(yīng)，a直接轉(zhuǎn)化為c，A不合題意；B. 加入 Na2CO3，既能與-COOH反應(yīng)，又能與酚-OH反應(yīng)，a直接轉(zhuǎn)化為c，B不合題意；C. NaHCO3只能與-COOH反應(yīng)，實現(xiàn)ab的轉(zhuǎn)化；NaOH與-COOH、酚-OH反應(yīng)，實現(xiàn)ac的轉(zhuǎn)化；通入CO2，只能與-ONa反應(yīng)，實現(xiàn)cb的轉(zhuǎn)化，

22、C符合題意；DNaHCO3只能與-COOH反應(yīng)，實現(xiàn)ab的轉(zhuǎn)化；加入NaCl，不能實現(xiàn)ac的轉(zhuǎn)化，D不合題意。故選C。9、B【答案解析】分析：BF3中B原子為sp2雜化；PH3中P原子為sp3雜化；SO2中S原子為sp2雜化；CO2中C原子為sp雜化。詳解：A項，BF3中中心原子B上的孤電子對數(shù)為12（3-31）=0，成鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為0+3=3，B原子為sp2雜化；B項，PH3中中心原子P上的孤電子對數(shù)為12（5-31）=1，成鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為1+3=4，P原子為sp3雜化；C項，SO2中中心原子S上的孤電子對數(shù)為12（6-22）=1，成鍵電子對數(shù)為2，價層電子對

23、數(shù)為1+2=3，S原子為sp2雜化；D項，CO2中中心原子C上的孤電子對數(shù)為12（4-22）=0，成鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為0+2=2，C原子為sp雜化；中心原子為sp3雜化的是PH3，答案選B。點睛：本題考查中心原子雜化類型的判斷，可用價層電子對互斥理論確定中心原子的價層電子對數(shù)，中心原子的價層電子對數(shù)即為雜化軌道數(shù)。10、B【答案解析】分析：A選項，首先CO2先與Ca(OH)2反應(yīng)，再和KOH反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全之后再和沉淀CaCO3反應(yīng)，生成碳酸氫鈣；B選項，NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只產(chǎn)生硫酸鋇沉淀；C選項，1 mol KAl(SO4)2，加入1.5 mol的Ba

24、(OH)2時生成1.5mol BaSO4和1 molAl(OH)3，沉淀的物質(zhì)的量最大為2.5 mol，再加入0.5 mol Ba(OH)2，生成0.5 mol BaSO4，溶解1 mol Al(OH)3；D選項，含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，在NaAlO2與HCl的物質(zhì)的量之比為小于等于11， 此時只生成白色的氫氧化鋁沉淀，如果繼續(xù)加入鹽酸，這是沉淀開始溶劑，當(dāng)NaAlO2與HCl的物質(zhì)的量之比達(dá)到14時，所產(chǎn)生的氫氧化鋁完全溶解。詳解：A選項，首先CO2先與Ca(OH)2反應(yīng)，產(chǎn)生CaCO3沉淀，此時沉淀量逐漸增大，CO2再和KOH反應(yīng)，此時無沉淀，之后二

25、氧化碳先會和K2CO3反應(yīng)，生成酸式鹽，當(dāng)反應(yīng)完全之后再和沉淀CaCO3反應(yīng)，生成碳酸氫鈣，從而沉淀出現(xiàn)溶解現(xiàn)象，所以圖像應(yīng)該是“等腰梯形”的形狀，故A錯誤；B選項，NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，當(dāng)把硫酸根反應(yīng)完全，再加氫氧化鋇也不產(chǎn)生沉淀，所給圖像恰好能表達(dá)該反應(yīng)過程，故B選項正確；C選項，假設(shè)溶液中含1 mol KAl(SO4)2，加入1.5 mol的Ba(OH)2時生成1.5mol BaSO4和1 molAl(OH)3，沉淀的物質(zhì)的量最大為2.5 mol，再加入0.5 mol Ba(OH)2，生成0.5 mol BaSO4，溶解1 mol Al(OH)3

26、，故沉淀的總物質(zhì)的量減少，最后只剩下硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D選項，含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，在NaAlO2與HCl的物質(zhì)的量之比為小于等于11， 此時只生成白色的氫氧化鋁沉淀，如果繼續(xù)加入鹽酸，這是沉淀開始溶劑，當(dāng)NaAlO2與HCl的物質(zhì)的量之比達(dá)到14時，所產(chǎn)生的氫氧化鋁完全溶解，離子方程式如下，H+AlO2-+ H2O = Al(OH)3； Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2O故曲線應(yīng)該是加入1份鹽酸時沉淀達(dá)到最大，再加入3份鹽酸沉底全部消失，圖像應(yīng)該是個“非等腰三角形”，與D所給圖像不符合，故D錯誤。故本題選B。點睛:本題考查學(xué)生分析圖像的

27、能力，學(xué)生需要熟悉反應(yīng)的過程，知道反應(yīng)“順序”和“量”都會對反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生影響，進(jìn)而影響所繪制的曲線。11、B【答案解析】當(dāng)閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根生成，所以在X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽極。與陰極連接的是原電池的負(fù)極，所以A極是負(fù)極，B極是正極。則A、閉合K時，A是負(fù)極，B是正極，電子從A極流向B極，根據(jù)異性電荷相吸原理可知K+從左到右通過離子交換膜，A正確；B、閉合K時，A是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2S22-2e-S42-，B錯誤；C、閉合K時，Y極是陽極，在陽極上溶液中的氯離子放電生成氯氣，所以電極反應(yīng)式為2Cl-2e-=Cl2，

28、C正確；D、閉合K時，當(dāng)有0.1molK+通過離子交換膜，即有0.1mol電子產(chǎn)生，根據(jù)氫氣與電子的關(guān)系式知，生成氫氣的物質(zhì)的量是0.05mol，體積為1.12L(標(biāo)況下)，D正確；答案選B12、B【答案解析】A鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故A正確；B向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，銨根離子也反應(yīng)生成NH3H2O，故B錯誤；C向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，離子方程式：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，故C正確；D、泡沫滅火器的反應(yīng)原理為碳酸氫鈉和硫酸鋁混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式A13+3HCO3-

29、=Al(OH)3+3CO2，故D正確；故選B。點睛：本題考查了離子方程式的書寫判斷，掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題關(guān)鍵。本題的易錯點為B，向碳酸氫銨溶液中加入石灰水，氫氧根離子書寫與碳酸氫根離子反應(yīng)，再與銨根離子反應(yīng)，當(dāng)石灰水足量，應(yīng)該反應(yīng)生成碳酸鈣、和氨水。13、A【答案解析】A. 不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故A選；B. 由于實驗室沒有480mL的容量瓶，所以配制480mL溶液時，需選用500mL容量瓶，故B不選；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L氨氣為1mol，溶于水配成1L溶液，得到的氨水的物質(zhì)的量濃度為1molL-1，故C不選；D. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

30、時，最后需要上下顛倒搖勻，所以使用容量瓶前要檢查它是否漏水，故D不選。故選A。14、D【答案解析】因開始的pH相同，鎂足量，由V（HX）V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，以此進(jìn)行分析并解答。【題目詳解】ApH=l的兩種一元酸HX與HY溶液，分別與足量Mg反應(yīng)，HX產(chǎn)生氫氣多，則HX為弱酸，故A錯誤；BpH=1的兩種一元酸，分別取100mL加入足量鎂粉，由V（HX）V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，二者可能一種為強酸，另一種為弱酸，或者二者都是弱酸，其中HX較弱，故B錯誤；CpH=1的兩種一元酸，分別取100mL加入足量鎂粉，由V（

31、HX）V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，故C錯誤；D反應(yīng)開始時，兩種溶液中氫離子濃度相等，所以反應(yīng)速率相同，故D正確。答案選D?！敬鸢更c睛】解答該題應(yīng)注意以下三點：(1)強酸完全電離，弱酸部分電離。(2)酸性相同的溶液，弱酸的濃度大，等體積時，其物質(zhì)的量多。(3)產(chǎn)生H2的速率取決于c(H)的大小。15、D【答案解析】分析：本題考查的是分子的構(gòu)型和原子構(gòu)成，屬于基本知識，注意理解價層電子對理論與雜化軌道論判斷分子構(gòu)型。詳解：A. BF3中中心原子B原子形成兩個鍵，雜化軌道為3，采取sp2雜化，為平面三角形，其中B原子的最外層電子數(shù)+化合價絕對值=3+3=6，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，

32、故錯誤；B. C2H6中氫原子滿足2電子結(jié)構(gòu)，故錯誤；C. SO3中硫原子形成三個鍵，雜化軌道為3，采取sp2雜化，分子為平面三角形，故錯誤；D. CS2中碳原子形成2個鍵，雜化軌道為2，采取sp雜化，為直線型，碳原子的最外層電子數(shù)為4+4=8，硫原子的最外層電子數(shù)為6+2=8，故正確。故選D。點睛：原子是否滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的解題方法為：原子最外層電子數(shù)+化合價絕對值，若等于8，則滿足8電子結(jié)構(gòu)。16、A【答案解析】試題分析:NaNO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生的反應(yīng)為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O，反應(yīng)中是KMnO4氧化劑、NaNO2是還原劑。錳的化合價由

33、+7降到+2，降低了5，所以1mol KMnO4可以得到5mol電子；N的化合價由+3升高到+5，升高了2，所以可以失去2mol電子。A. 生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4，A正確；B. 反應(yīng)過程中溶液中氫離子濃度減小，所以其pH增大，B不正確；C. 該反應(yīng)中NO2被氧化，C不正確；D. X不可以是鹽酸，因為高錳酸鉀可以把鹽酸氧化，D不正確。本題選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng) 消去反應(yīng) 溴原子 碳碳三鍵 【答案解析】由A僅含C、H、O三種元素，S為氯代有機酸，S水解可以得到A，說明S分子中含有C、H、O、Cl四種元素；根據(jù)反應(yīng)條件可知，由SB發(fā)生消去反應(yīng)，

34、BF發(fā)生與氫氣的加成反應(yīng)，得到飽和羧酸F，而F和NaHCO3反應(yīng)，得到鹽的化學(xué)式為：C4H4O4Na2，說明F是二元羧酸，從而說明S分子中含有兩個-COOH；S中的Cl原子在堿性條件下被-OH取代，酸化后生成含有-COOH和-OH的有機物A，并且A自身在濃硫酸作用下，可以生成六元環(huán)狀的酯P，故-OH在碳原子上，再結(jié)合A的相對分子質(zhì)量分為134，可以推知A為HOOCCHOHCH2COOH，S為，B為HOOCCH=CHCOOH，F(xiàn)為HOOCCH2CH2COOH；B與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則D為，D在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，結(jié)合E的相對分子質(zhì)量為114，E為HOOCCCCOOH，P為六元環(huán)

35、酯，結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析，BD為烯烴和溴的加成反應(yīng)；DE第步反應(yīng)為鹵代烴在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；(2)D為，E為HOOCCCCOOH，二者中的不含氧官能團分別為溴原子，碳碳三鍵，故答案為：溴原子；碳碳三鍵；(3)由以上分析可知，S為，P為，故答案為：；(4)F為丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)在濃硫酸作用下與足量的乙醇反應(yīng)，生成丁二酸二乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：(5)D為，D的同分異構(gòu)體中含有相同官能團的有，其中核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)2種峰，且峰面積比為11的是，故答案為：。18、

36、1s22s22p63s23p63d104s1 大 Cr a 【答案解析】A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒有中子，則A為H。B是所有元素中電負(fù)性最大的元素，則B為F。C的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子，則C為N。E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO，則E為Cu。D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子，則D為Ca。綜上所述，A為H，B為F，C為N，D為Ca，E為Cu?！绢}目詳解】（1）E為Cu，29號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；（2）C為N，其非金屬性比O弱，由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能

37、要比O的大；（3）D為Ca，位于第四周期，該周期中未成對電子數(shù)最多的元素是Cr（核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1）；（4）A、C、E三種元素可形成Cu(NH3)42+配離子，其化學(xué)鍵Cu-N屬于配位鍵，N-H屬于極性共價鍵，故合理選項為；當(dāng)Cu(NH3)42+中的兩個NH3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則說明該離子的空間構(gòu)型為平面正方形（參考甲烷的空間構(gòu)型的驗證實驗）。19、失電子被氧化，具有還原性 鉀離子移向硫酸銅溶液、氯離子移向硫酸鋅溶液O2+4e+2H2O4OHCH48e+10OHCO32+7H2O負(fù)正Fe2+Ag+Fe3+Ag【答案解析】（1）

38、負(fù)極物質(zhì)中元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，本身具有還原性，即負(fù)極反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì)上的共同特點是失電子被氧化，具有還原性；（2）陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液，氯離子移向硫酸鋅溶液；（3）正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O4OH；若將H2換成CH4，則負(fù)極反應(yīng)式為CH48e+10OHCO32+7H2O；（4）丙中鉛蓄電池放電一段時間后，進(jìn)行充電時，要將負(fù)極中的硫酸鉛變成單質(zhì)鉛，發(fā)生還原反應(yīng)，所以應(yīng)做電解池的陰極，則與電源的負(fù)極相連；（5）亞鐵離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以碳是負(fù)極，銀是正極；綜合實驗i、ii的現(xiàn)象，得出Ag

39、+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是Fe2+Ag+Fe3+Ag。20、10CO2 8H2O 其他條件相同時，H+（或硫酸）濃度越大，反應(yīng)速率越快 再加入10滴3 mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體 加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺（或溶液顏色開始變淺的時間小于80 s，或其他合理答案） KMnO4溶液濃度 不合理 KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無法通過比較褪色時間長短判斷反應(yīng)快慢 【答案解析】(1)在酸性條件下，高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價錳離子、二氧化碳和水，據(jù)此寫出離子方程式；(2)實驗I、II取用的高錳酸鉀和草酸的體積與濃度均相同，加入的硫酸的滴數(shù)不同；

40、(3)根據(jù)實驗?zāi)康摹胺磻?yīng)中生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用”，完成實驗步驟；若猜想成立，反應(yīng)速率應(yīng)該加快；(4)根據(jù)實驗步驟示意圖，取用的草酸和硫酸相同，選用的高錳酸鉀的濃度不同；KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】(1)在酸性條件下，高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價錳離子、二氧化碳和水，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，故答案為：10CO2；8H2O；(2)實驗I、II取用的高錳酸鉀和草酸的體積與濃度均相同，不同的是加入的硫酸的滴數(shù)不同，使得溶液褪色需要的時間不同，因此實驗結(jié)論為：其他條件相同時，

41、H+(或硫酸)濃度越大，反應(yīng)速率越快，故答案為：其他條件相同時，H+(或硫酸)濃度越大，反應(yīng)速率越快；(3)要證明反應(yīng)中生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用，結(jié)合實驗III的操作可知：向試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液，通過觀察溶液褪色的時間即可證明，故答案為：再加入10滴3 mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體；若猜想成立，加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺(或溶液顏色開始變淺的時間小于80 s)，故答案為：加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺(或溶液顏色開始變淺

42、的時間小于80 s)；(4)根據(jù)實驗步驟示意圖，取用的草酸和硫酸相同，不同的是選用的高錳酸鉀的濃度不同，因此實驗研究的影響因素是KMnO4溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，故答案為：KMnO4溶液濃度；該實驗方案不合理，因為KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無法通過比較褪色時間長短判斷反應(yīng)快慢，故答案為：不合理；KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無法通過比較褪色時間長短判斷反應(yīng)快慢?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為(4)，要注意研究某一反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，需要保證其他條件完全相同。21、 【答案解析】分析：(1)相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物。 (2)葡萄糖在堿性條件下與新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)。 (3)白糖的主要成分是蔗糖。(4)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。(5)蔗糖水解后的產(chǎn)物葡萄糖有還原性,自身沒有還原性。(6)葡萄糖、果糖的分子式均為C