2023屆高考化學一輪強化訓練題：物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)（Word含答案）

1、試卷第 =page 25 25頁，共 =sectionpages 25 25頁試卷第 =page 1 1頁，共 =sectionpages 3 3頁2023屆高考化學一輪強化訓練題：物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)1（2022湖南新寧縣第一中學高三期中）以、和為主要成分的鍍液可在某些材料上鍍銅，原理如下：(1)基態(tài)原子的價層電子排布式為_。(2)根據(jù)反應原理分析鍍銅反應中，利用了的_性。選擇進行化學鍍銅的原因之一是它易溶于水。下列分析正確的是_a、均屬于極性分子b與之間能形成氫鍵c在醛基的碳氧雙鍵中，電子偏向碳原子(3)鍍液中的、三種微粒，空間結(jié)構為三角形的是_。(4)為防止與形成沉淀，可加入使形成配合物。能電

2、離出和。 (EDTA4-)中除部分O外，還能與配位的原子是_。(5)銅鎳鍍層能增強材料的耐蝕性。按照核外電子排布，把元素周期表劃分為5個區(qū)。位于_區(qū)。(6)聚酰亞胺具有高強度、耐紫外線、優(yōu)良的熱氧化穩(wěn)定性等性質(zhì)。某聚酰亞胺具有如下結(jié)構特征：上述方法不適合在該聚酰亞胺基材上直接鍍銅。原因是：_。聚合物有可能與配位。2（2021天津南開中學高三階段練習）黃銅礦(主要成分為)是一種天然礦石。中國在商代或更早就掌握了由它冶煉銅的技術。醫(yī)藥上，黃銅礦有促進骨折愈合的作用。請回答下列問題：(1)的空間結(jié)構為_，其中S原子的雜化方式為_。(2)基態(tài)比穩(wěn)定的原因是_。(3)圖1為某陽離子的結(jié)構，加熱時該離子先

3、失去的配位體是_(填化學式)，加熱后生成的配陽離子的顏色為_色。(4)圖1中各元素電負性數(shù)值從小到大的順序為_，N和O元素第一電離能數(shù)值從小到大的順序為_。(5)圖2為金剛石的晶胞，其中碳原子的配位數(shù)為_。3（2022內(nèi)蒙古霍林郭勒市第一中學高三階段練習）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)A原子核外電子占據(jù)3個軌道，基態(tài)B原子核外電子占據(jù)3個能級且每個能級上電子數(shù)相等，C的雙原子單質(zhì)分子中鍵和鍵數(shù)目之比為12，D的最高化合價和最低化合價代數(shù)和等于4；基態(tài)E原子核外有6個未成對電子。(1)基態(tài)E原子的價電子排布式為_；基態(tài)D原子核外電子占據(jù)的能量最高的能級符號為_。(2)A元

4、素的各級電離能數(shù)據(jù)如表：符號I1I2I3I4I5電離能/()800.6242736602502632827分析表中數(shù)據(jù)可知，相鄰兩級的電離能中，I3和I4之間差異最大，其主要原因是_。(3)A、B、C元素的最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強，其原因是_。(4)氯元素與A、B、C元素組成的共價分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3雜化、空間結(jié)構為三角錐形的是_(填分子式)。(5)(DC)4為熱色性固體，且有色溫效應.其顏色在低于-30時為淡黃色，室溫下為橙黃色，高于100時為深紅色。在淡黃色橙黃色深紅色的轉(zhuǎn)化中，破壞的作用力是_；在常壓下，(DC)4高于130分解為相應的單質(zhì)，

5、這一變化中破壞的作用力是_。在B、C、D的簡單氣態(tài)氫化物中，屬于非極性分子的是_(填分子式)。(6)A、C形成立方晶體，晶體結(jié)構類似于金剛石，如圖所示(白色球代表A原子，黑色球代表C原子).該晶體的化學式為_。4（2022貴州貴陽模擬預測）鎳及其化合物用途廣泛，可用作催化劑、合金、電器元件等?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ni原子價電子排布圖為_。(2)某鎳配合物由1個Ni2+與2個形成。形成該鎳配合物的元素中，第二周期元素的第一電離能最大的為_(用元素符號表示) ，配合物中N采用的雜化類型為_。已知該配合物中只有一種元素的原子與Ni2+配位，則與鎳配位的原子為_(填“C”、“N”或“O)，原因為_

6、。(3)Ni(CO)4是常溫下呈液態(tài)的鎳的重要配合物，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，則Ni(CO)4的空間構型為_，Ni(CO)4中含有的鍵與鍵的數(shù)目之比為_。(4)由Mg、C和Ni組成的新型超導材料晶體的立方晶胞結(jié)構如圖所示。該新型超導材料的化學式為_。若晶胞參數(shù)為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_gcm-3。5（2022重慶二模）金屬銅和鎳及其化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、國防以及航天等領域都有廣泛的用途。請回答下列有關問題：(1)膽礬可寫成，其結(jié)構示意圖如圖1所示：基態(tài)原子的核外電子排布式為_。的空間構型為_。該物質(zhì)中除了含離子鍵外，還有_等作用。(2)某鮮紅色含鎳物質(zhì)的結(jié)構如

7、圖2所示：圖中非金屬元素的電負性由大到小的順序為_(填元素符號)。該物質(zhì)中C原子的雜化軌道類型是_。(3)鎳和銅的第二電離能分別為、。則_ (填“”“”或“、=或”或“”)NH3(4)如圖為四硼酸根離子球棍模型，該離子符號為_，其中硼原子軌道的雜化類型有_。(5)疊氮酸銨(NH4N3)是一種具有爆炸性的無色晶體。疊氮酸根(N)的空間結(jié)構為_；疊氮酸銨的晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)為a nm和0.5a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，NH4N3的密度為_gcm-3。25（2022江蘇南京高三專題練習）鐵、鑭、銻的合金能實現(xiàn)熱電效應。所謂的熱電效應，是當受熱物體中的電子(空穴)，因隨著溫度梯度由高溫區(qū)

8、往低溫區(qū)移動時，所產(chǎn)生電流或電荷堆積的一種現(xiàn)象。若選用具有明顯的熱電效應的稀有礦物石為原料，加入到墻體材料中，在與空氣接觸中，隨溫度變化可發(fā)生極化，并向外放電， 起到凈化室內(nèi)空氣的作用。(1)鑭與Sc同族位于第六周期。鑭的價電子排布式為_，銻的核外有_種運動狀態(tài)不同的電子。(2)多數(shù)配離子顯示的顏色與d軌道的分裂能有關。分裂能是指配離子的中心原子(離子)的一個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量(用表示)，它與中心離子的電子構型、電荷、配體有關。試判斷分裂能Fe(H2O)63+(黃色)_Fe(H2O)62+(淺綠色) 填“大于”，“小于”或“等于”)，原因是_。(3)一種鑭，

9、銻形成的配合物結(jié)構如圖所示該結(jié)構中，中心離子La3+配位數(shù)為_，碳的雜化方式為_。該配合物中長周期元素的第一電離能由大到小的順序為_。(4)某鐵、鑭、銻的合金晶胞如下圖1，鐵原子位于銻原子構成的正八面體的體心，晶胞的六個表面結(jié)構都如下圖2。若上圖中A 點銻原子的坐標為，則B點鐵原子的坐標為_。若該晶體的密度為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則Sb原子與Sb原子的最近距離為_cm。答案第 = page 7 7頁，共 = sectionpages 7 7頁答案第 = page 1 1頁，共 = sectionpages 2 2頁參考答案：1(1)3d104s1(2) 還原 ab(3)HCHO(4

10、)N(5)d(6)該聚酰亞胺基材上存在酰胺鍵，在堿性條件下易發(fā)生水解而遭到破2(1) 三角錐形 sp3雜化(2)基態(tài)是Cu失去最外層4s1電子得到Ar3d10的穩(wěn)定結(jié)構(3) H2O 深藍(4) CuHNO ONCH sp3雜化、sp2雜化(3) 失去1個電子后Ni+的價電子排布式為3d84s1，失去1個電子后Cu+的價電子排布為3d10，此時Cu+的3d軌道處于全充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定(4) 2:17 6(1) 第二周期第A族 p(2) N 3(3)Ar3d84s2(4)F(5)Mn2+的價電子排布式為3d5，d軌道電子為半充滿結(jié)構，結(jié)構穩(wěn)定，因此很難再失去電子；Fe2+的價電子排布式為3d6，再

11、失去一個電子為半充滿穩(wěn)定結(jié)構，因此再失去一個電子較容易7(1)C(2) C(未雜化的p軌道)-C(未雜化的p軌道) sp2、sp3 4 Pd6Cl12(3)隨著原子序數(shù)的增加，Cl、Br、I的電負性依次降低，孤電子對與中心元素配位的能力依次增加，形成配離子的穩(wěn)定性依次增強(4) Ni3Pt(或PtNi3) 1：3 a pm8(1)(2)Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(3) 16 HCBLi(3)Mg(4)CD(5) +3 正四面體形(6)CO2、CS216(1) 9 三角錐形(2) (3)苯胺和甲苯都是分子晶體，苯胺分子間存在氫鍵，其熔點較高(4)(5)或17(1)8：3(2)共價(3)極性(4)sp3(5) 平面三角形 正四面體形(6)CH(4)丙酮分子間不能形成氫鍵，乙醇分子間能形成氫鍵(5)CuFe3N(6) 1：1622(1) 正四面體形 (2) F As(3)抗壞血酸分子含有多個羥基，與水形成分子間氫鍵(4) 化學 LiAsF6 c(5) 4 23(1)3d74s2(2)BCE(3)(4)Sn與C同主族，Sn原子半徑大，Sn-Sn 鍵的鍵長長