水的電離和溶液的PH

1、水的電離(dinl)和溶液的pH第三章 第二節(jié)共六十八頁 1、水的電離：水是極弱電解質(zhì)，發(fā)生微弱(wiru)電離，電離過程吸熱。H2O +H2O H3O+ +OH(吸熱(x r)H2O H+ +OH(吸熱)一、水的電離共六十八頁KW 只與溫度有關(guān)，而與平衡組分濃度(nngd)無關(guān)。KW =c(H+ )c(OH)2、水的離子(lz)積：共六十八頁25時:KW= 1107 1107 11014100時:KW= 1106 1106 1 1012共六十八頁(1)溫度：溫度升高，水的電離(dinl)程度增大，水的電離平衡向電離方向移動，離子濃度增大。3、影響(yngxing)水的電離平衡的因素共六十八頁

2、溫度0202550100KW1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12討論1:解釋W(xué)與溫度(wnd)的關(guān)系結(jié)論(jiln):溫度越高,W越大。理由:水的電離是吸熱的。注意:出示W(wǎng)時,必須指明溫度,一般常溫下(25)的KW不標(biāo)明溫度。共六十八頁3、影響水的電離平衡(pnghng)的因素(2)溶液的酸、堿度：改變?nèi)芤旱乃岫取A度均可使水的電離平衡發(fā)生(fshng)移動。 共六十八頁3、影響水的電離平衡(pnghng)的因素(3)消耗水電(shu din)離出來的氫離子或氫氧根離子,可以增大水的電離程度。如水與金屬反應(yīng)，鹽類的水解（后續(xù)學(xué)）等。共六十八頁討論2:對

3、常溫下的水進(jìn)行下列操作,填寫下表,并解釋改變條件對水的電離(dinl)平衡的影響H2O H+ +OH(吸熱(x r)共六十八頁酸堿性水的電離平衡移動方向H+濃度OH-濃度c(H+)與c(OH-)大小關(guān)系KW加熱加HCl加NaOH加NaCl中性(zhngxng)正增大(zn d)增大=增大酸性逆增大減小不變堿性逆減小增大BC共六十八頁1.溶液的酸堿性強(qiáng)弱常溫下：中性溶液c(H+)=c(OH-) =110-7mol/L 酸性(sun xn)溶液c(H+) c(OH-) 堿性溶液c(OH-) c(H+)第2課時(ksh)二、溶液的酸堿性和pH共六十八頁酸性強(qiáng)弱:溶液(rngy)的氫離子濃度越大，酸性

4、越強(qiáng)，氫離子濃度越小，酸性越弱。堿性強(qiáng)弱:溶液的氫氧根離子(lz)濃度越大，堿性越強(qiáng)，氫氧根離子濃度越小，堿性越弱。共六十八頁2、pH注 但當(dāng)溶液中c(H+)1mol/L時，直接用濃度(nngd)表示。 當(dāng)溶液中氫離子濃度很小時，為了(wi le)更方便表示酸堿性，通常用pH來表示： pH=-lgc(H+) c(H+)=10-pH 共六十八頁判斷溶液酸堿性一般有兩種方法：方法一 方法二（25） 方法三 中性 c(H+)=c(OH) c(H+)=107 pH=7 酸性 c(H+)c(OH) c(H+)107 pH7 堿性 c(H+)7 方法一適用于任何溫度和濃度(nngd)。 方法二、三只適用于

5、常溫（25）。3、pH與溶液(rngy)酸堿性的關(guān)系共六十八頁100時：pH=6為中性溶液(rngy)，pH6為堿性溶液。共六十八頁溶液的pH與酸堿性強(qiáng)弱(qin ru)的關(guān)系c(H+)10010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14強(qiáng)弱 強(qiáng)酸性 弱酸性 中性(zhngxng) 弱堿性 強(qiáng)堿性pH越小,酸性越強(qiáng)pH越大,堿性越強(qiáng)共六十八頁練習(xí)(linx)1：0.4gNaOH固體溶于水配制成1000ml溶液，求所得溶液的PH。練習(xí)2：1.12L

6、HCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）溶于1L水中，加水稀釋(xsh)至5L，求得溶液的PH。122共六十八頁練習(xí)3、將PH3的HCl稀釋(xsh)100倍，求稀釋(xsh)后溶液的PH。練習(xí)(linx)4、將PH12的NaOH稀釋100倍，求稀釋后溶液的PH。510共六十八頁堿溶液(rngy)的稀釋：先求稀釋后C(OH)，然后求稀釋后C(H+)，再求pH。注意：酸溶液(rngy)的稀釋：先求稀釋后C(H+)，再求pH。共六十八頁當(dāng)酸堿溶液電離出的C(H+)或C(OH) 與水電離出的C(H+ )或C(OH) 接近(jijn)時，不能忽視水的電離。5、將PH 6的HCl 1L加水稀釋(xsh)至1000L，其

7、PH為多少？約等于7，略小于7共六十八頁溶液(rngy)的稀釋規(guī)律：對于強(qiáng)酸溶液C(H+)每稀釋10n倍，pH值增大n個單位（增大后不超過7） 。對于強(qiáng)堿溶液C(OH)每稀釋(xsh)10n倍，pH值減小n個單位（減小后不超過7）。 共六十八頁4.測定(cdng)pH方法(1)定性(dng xng)測量范圍: 酸堿指示劑(以后學(xué))(2)定量粗略測量: pH試紙(整數(shù)位)(3)定量精確測量: pH計(jì)(小數(shù)位)pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 強(qiáng)酸性 弱酸性 中性 弱堿性 強(qiáng)堿性紅 色橙紅色橙黃色淺草綠色深草綠色藍(lán)色深藍(lán)色黃色藍(lán)紫色共六十八頁 例1、將pH

8、=2和pH=5的兩種鹽酸(yn sun)，以等體積混合后，溶液的pH是 A 2 B 2.3 C 3.5 D 11.7共六十八頁例2、將pH=10的氫氧化鈉溶液(rngy)和pH=12的氫氧化鈉溶液(rngy)以1：2的體積比混合，混合后溶液(rngy)的pH最接近于 A 10.5 B 11.8 C 10.8 D 11共六十八頁 例3、常溫下，若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(OH)2溶液(rngy)混合使其成為pH=7的溶液(rngy)，混合時兩溶液(rngy)的體積比為 ( ) A、160 B、31 C、1001D、1100 D共六十八頁 練習(xí)：把80mL NaOH溶液加入到120mL鹽酸

9、中，所得(su d)溶液的pH為2，如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是( ) A、0.5mol/L B、0.1mol/LC、0.05mol/L D、1mol/L C共六十八頁思考題：1、比較下列溶液(rngy)中的氫離子濃度的大?。?）0.1 mol/L的HNO3和0.1 mol/L的HF溶液（2）pH=3的H2SO4 和pH=3的HAc共六十八頁2、pH=1.2的強(qiáng)酸溶液(rngy)，加水稀釋，若溶液(rngy)體積擴(kuò)大10倍，則c(H+)或c(OH)的變化 （）A、c(H+)和c(OH)都減少B、c(H+)增大 C、c(OH)增大D、c(H+)減小 C D共六十八

10、頁3、向純水中加入少量的KHSO4固體(gt)（溫度不變），則溶液的（ ） A、pH升高B、c(H+)和c(OH)的乘積增大 C、酸性增強(qiáng)D、OH離子濃度減小 CD共六十八頁 4、一元強(qiáng)酸X和一元弱酸Y，pH值均等于2，各取1L與足量的Mg反應(yīng),下列敘述正確(zhngqu)的是 ( ) A、X產(chǎn)生的H2多 B、反應(yīng)開始瞬間X反應(yīng)速度快 C、兩者產(chǎn)生的H2一樣多 D、反應(yīng)開始瞬間兩者速度相等 D共六十八頁5、中和相同體積、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH、NH3H2O三種(sn zhn)溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則（ ）A.V3V1=V2 B.V3V2V1 C.V

11、1V2V3 D.V3 n B.m=n c.mA;開始時的反應(yīng)速率AB;參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量A=B;整個反應(yīng)過程平均速率BA;鹽酸里鋅有剩余;醋酸溶液里有鋅剩余。則上述說法中正確的是（ ） B. C. D.共六十八頁13.將50mLpH=1.0的稀H2SO4和鹽酸的混合液與50mL未知濃度的 Ba(OH)2溶液相混合,充分反應(yīng)(fnyng)后過濾,得0.466g沉淀,濾液的pH值變?yōu)?3.求:(1)原混合酸液中SO42和Cl 的物質(zhì)的量;(2)計(jì)算Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度。共六十八頁60時,水的離子積常數(shù)為KW =110-13。pH值分別為4、6、8、10的同體積的水溶液中,含H+和OH微粒(

12、wil)數(shù)之和最小的溶液pH是( ) A. 4 B. 6 C. 8 D. 10共六十八頁pH值和體積都相同(xin tn)的醋酸和硫酸中，分別加入足量的碳酸鈉溶液，在同溫同壓下，反應(yīng)放出氣體的體積（ ）A.一樣多 B.醋酸比硫酸多 C.硫酸比醋酸多 D.無法確定共六十八頁1pH=1.2的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋(xsh)，若溶液體積擴(kuò)大10倍，則c(H+)或c(OH)的變化 （）A、c(H+)和c(OH)都減少B、c(H+)增大 C、c(OH)增大D、c(H+)減小 CD課堂練習(xí)1共六十八頁2、向純水中加入少量的KHSO4固體（溫度不變），則溶液(rngy)的（ ） A、pH升高B、c(H+)和c(

13、OH)的乘積增大 C、酸性增強(qiáng)D、OH離子濃度減小 CD課堂練習(xí)2共六十八頁5.酸與堿中和后溶液(rngy)的H計(jì)算 例1常溫下，若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成為(chngwi)pH=7的溶液，混合時兩溶液的體積比為 ( ) A、160 B、31 C、1001D、1100 D共六十八頁 例2 把80mL NaOH溶液加入到120mL鹽酸中，所得(su d)溶液的pH為2，如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是( ) A、0.5mol/ B、0.1mol/L C、0.05mol/L D、1mol/L C共六十八頁 一元強(qiáng)酸X和一元弱酸Y，pH值均

14、等于(dngy)2，各取1L與足量的Mg反應(yīng)，下列敘述正確的是 ( ) A、X產(chǎn)生的H2多B、反應(yīng)開始瞬間X反應(yīng)速度快 C、兩者產(chǎn)生的H2一樣多 D、反應(yīng)開始瞬間兩者速度相等 D課堂(ktng)思考共六十八頁1.向純水中加入少量NaHSO4,在溫度不變時,溶液( )A.pH值升高 B.酸性增強(qiáng)(zngqing)C.水中H+與OH的乘積增大 D.OH減小提高(t go)課習(xí)題共六十八頁2.60時,水的離子積常數(shù)為KW =110-13。pH值分別(fnbi)為4、6、8、10的同體積的水溶液中,含H+和OH微粒數(shù)之和最小的溶液pH是( ) A. 4 B. 6 C. 8 D. 10共六十八頁4.在常

15、溫下,某稀溶液(rngy)中,由水電離出的H+=1010molL-1,則溶液的pH值可能是( )A. 4 B. 7 C. 9 D. 10共六十八頁5.今有A、B兩種溶液,已知A溶液的pH值是B溶液的pH值的兩倍,則B溶液中H+是A溶液中的( )A.2倍 B.100倍 C.1/100倍 D.無法(wf)確定共六十八頁6.下列溶液一定呈中性(zhngxng)的是( )A.pH=7的溶液 B.H+=OH的溶液C.由強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液共六十八頁7.pH值相同的醋酸和鹽酸(yn sun)溶液,分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH值相等,則m和n的關(guān)系是( )A.mn B.m=n c.mA;開始時的反應(yīng)速率AB;參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量A=B;整個反應(yīng)過程平均速率BA;鹽酸里鋅有剩余;醋酸溶液里有鋅剩余。則上述說法中正確的是（ ） B. C. D.共六十八頁12.中和相同(xin tn)體積、相同(xin tn)pH值的Ba(OH)2、NaOH、NH3H2O三種溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則（ ）A.V3V