酸的通性及金屬活動性

1、探索酸的性質(zhì)第6課時酸的共性和個性金屬活動性順序你有過嘔吐的經(jīng)歷嗎?你感到胃液是什么味道的?生活體驗:1)人體中的胃液是酸的(含鹽酸 HCl)2)常見的水果如檸檬.蘋果.杏.橘子等都含有酸味物質(zhì)(如檸檬酸)。3)常見的飲料中大多含有酸味物質(zhì)。如牛奶(含乳酸)、雪碧可樂(含碳酸 H2CO3)4)常見的調(diào)味品如白醋是酸的(含醋酸CH3COOH)酸味就是物質(zhì)酸性的反映 HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- H2SO4 = 2H+ + SO42- H2CO3 = 2H+ + CO32-實質(zhì):電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物 酸的涵義NaHSO4能電離出氫離子,是酸嗎？酸

2、的分類含氧酸無氧酸一元酸 HNO3,CH3COOH, HClO3,HCl,HF,HBr,HI二元酸 H2CO3,H2SO4 H2SiO3H2S三元酸 H3PO4酸的命名 某酸氫某酸酸的分類和命名HCl和H2SO4性質(zhì)比較 用 途 化學性質(zhì)濃酸性質(zhì)硫酸（H2SO4）鹽酸（HCl） 1)無色.黏稠.油狀液體 2)吸水性 -氣體干燥劑3)脫水性(強腐蝕性) 4)強氧化性(與金屬反應不生成H2)1)無色有刺激氣味的液體 2)易揮發(fā)(在空氣中形成白霧) 3)有腐蝕性 使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。跟酸堿指示劑反應與活潑金屬的反應與金屬氧化物反應與堿反應中和反應與鹽反應Zn+H2SO4=ZnSO

3、4+H2(實驗室制氫氣) Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (金屬去銹)BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（BaSO4不溶于稀HNO3，用于檢驗 SO42-）2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO 4)3+6H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OZn+2HCl=ZnCl2+H2(實驗室制氫氣)Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 金屬去銹CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Cu(

4、OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 （AgCl不溶于稀HNO3，用于檢驗Cl-）除銹.干燥劑.精煉石油.制H2除銹.幫助消化.制H2.CO2酸指示劑活潑金屬金屬氧化物堿鹽酸的通性原因是酸溶液都能電離出共同的陽離子H+ 酸的通性？能使紫色石蕊試液變_能與堿反應,生成_和_能與金屬氧化物反應,生成_和_能與某些金屬反應,生成_和_能與某些鹽反應,生成_和_ 紅鹽 水鹽 水鹽 氫氣新鹽 新酸(以H2SeO4和HBr為例)H2SeO4和HBr能使紫色石蕊試液變紅,無色酚酞不變色Fe + 2HBr= FeBr2 + H2Fe2O3+6HBr=2FeBr3+3

5、H2OCu(OH)2+2HBr=CuBr2+2H2O Zn + H2SeO4=ZnSeO4 +H2CuO + H2SeO4=CuSeO4 +H2O2NaOH+H2SeO4=Na2SeO4+2H2ONa2CO3+H2SeO4=Na2SeO4+H2O+CO2K2CO3+2HBr=2KBr+H2O+CO2化學性質(zhì)跟指示劑的反應跟金屬的反應跟金屬氧化物反應跟堿的反應跟鹽的反應Cu(OH)2+2HNO3= Cu(NO3)2+2H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O由于氧化性特強,不生成氫氣使石蕊變紅色,使酚酞不變色物理性質(zhì)揮發(fā)性硝酸的性質(zhì)(瓶口呈現(xiàn)白霧)BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)

6、2+H2O+CO2Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2 根據(jù)酸的通性(即相似的化學性質(zhì)),分別寫出MgO、Mg(OH)2、MgCO3與稀硝酸反應的化學方程式:Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O MgCO3 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + CO2+ H2O MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O 濃硫酸濃鹽酸濃硝酸溶質(zhì)的化學式顏色和狀態(tài)敞口后的現(xiàn)象所具有的特性酸的個性溶質(zhì)溶劑溶液質(zhì)量分數(shù)濃硫酸濃鹽酸酸的個性 H2SO4HClHNO3無色液體質(zhì)量增加冒白霧冒白霧無色液體無色液體吸水.脫水揮發(fā)性揮發(fā)性不變增加增加減少減少不

7、變減少減少滴加硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生一種不溶于稀硝酸的白色沉淀,則證明被檢驗物質(zhì)中含有Cl-Cl- 的檢驗方法：滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生一種不溶于稀硝酸的白色沉淀,則證明被檢驗物質(zhì)中含有SO42- 檢驗SO42- 的方法：Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HNO3AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 酸的個性1.檢驗Cl或SO42時,為什么要加稀HNO3？ 目的是除去CO32等雜質(zhì)離子的干擾2.溶液有可能同時存在Cl和SO42時,先檢驗哪種離子？ 應該先檢驗SO42(因為Ag2SO4微溶)3.加什么試劑,具體怎樣加？總 結? 先加HNO3酸化,再加過量

8、的Ba(NO3)2檢驗并除去SO42-,然后加AgNO3檢驗Cl或SO42時,為什么要加稀HNO3？ 檢驗Cl和SO42時,要加幾滴稀硝酸,目的是除去CO32等雜質(zhì)離子的干擾。 因為CO32與AgNO3或BaCl2溶液接觸時,也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成,但這些沉淀都溶于稀硝酸;如: Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3+2NaNO3 Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O 而AgCl和BaSO4則不溶于稀硝酸,所以在檢驗時一定要加些稀硝酸,如果白色沉淀不

9、溶解,才能確認有Cl或SO42。 酸都具有一些相同的性質(zhì),是因為酸都可電離出 ,但不同的酸由于 不同,故又有不同的化學性質(zhì)。氫離子酸根陰離子HClH2SO4HNO3證據(jù)性質(zhì)用途復分解反應特點:Cu(OH)2+2HCl =HCl+AgNO3 =CuCl2+2H2OAgCl+HNO3像這類由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應判斷以下反應是復分解反應嗎?CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCH4+2O2=CO2+2H2OCO+CuO=Cu+CO2非基本反應類型:Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4 +H2O +CO2CaCO3

10、+2HCl = CaCl2 +H2O +CO2BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2OAg2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2OH2SO4 + BaCl2=BaSO4+2HClHCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3CuO + H2SO4=CuSO4 + H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O請問:以下是復分解反應嗎?這些反應有何特點?有水生成有氣體生成有沉淀生成Ag2CO3+2HCl=2AgCl+H2O+CO2BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2以下兩個反應有何現(xiàn)象?開始冒氣泡,后來停止,但未

11、見白色沉淀溶解,復分解反應發(fā)生的條件有 水有氣體有沉淀注 意:1.是酸使石蕊變紅,酸是主動的2.復分解反應一定要有沉淀.氣體或水生成,否則不反應。3.鐵與酸反應生成亞鐵鹽倒入稀硫酸MgZnFeCuAg實驗結論:1.不是所有的金屬都能與酸反應,如Cu.Ag2.能反應的金屬反應速度也不同,如MgAlZnFe意義:在金屬活動性順序中,越排在前面的金屬,活動性越強,在水溶液中越容易失去電子變成離子.表中最活潑的是: 最不活潑的是:金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強逐漸減弱(Ba)判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應及其反應快慢應用:KAu1.反應條件:

12、(1)排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫(元素),排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫(元素)(2)酸指鹽酸和稀硫酸,不能用濃流酸,硝酸,因為濃硫酸和硝酸具有強氧化性練習1:下列金屬跟酸能反應而放出氫氣的是( )A.Fe和H2SO4 B.Ag和稀HCl C.Zn和HNO3 D.Al和濃H2SO4練習2:不能由金屬跟稀硫酸直接反應制得的物質(zhì)是( )A.MgSO4 B.Fe2(SO4)3 C.CuSO4 D.Al2(SO4)3 E.FeSO4ABC反應快慢程度Mg Zn Fe判斷依據(jù):斜線越陡,說明單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多,反應快MgZnFe反應時間0產(chǎn)生H2質(zhì)量（ ）（ ）（ ）甲乙丙MgZnFeCu鹽

13、酸溶液將四種等質(zhì)量金屬投入到相同質(zhì)量分數(shù)且足量的鹽酸中2.反應快慢比較:練習3:等質(zhì)量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分數(shù)也相同的稀硫酸充分反應放出氫氣的情況如下圖所示:AC)ABC反應時間判斷：1 活動性最強的金屬是2 活動性最弱的金屬是3 反應不再發(fā)生時,最先用完的一種物質(zhì)是()硫酸1.A2.B3.C4.硫酸產(chǎn)生H2質(zhì)量3.如何計算消耗金屬或產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量練習4:相同質(zhì)量的Na.Mg.Al.Zn.Fe與過量的鹽酸反應,在相同的條件下,放出氫氣的質(zhì)量比是 .練習5:Na.Mg.Al.Zn.Fe五種金屬,分別與足量的稀硫酸反應,如果制取等體積的氫氣,則消耗金屬質(zhì)量由多到少的順序如何？練

14、習6:將6克某些金屬的混合物與足量的鹽酸反應,得0.2克氫氣,則該混合物的可能組成是( )Mg .Al (B) Cu .Zn (C) Zn .Fe (D) Na .MgC 鈦(Ti)是一種重要的航天金屬材料;某學習小組對三種金屬Ti、Al、Cu的金屬活動性順序進行探究,過程如下:提出假設a、Ti金屬活動性比Al強。b、Al金屬活動性比Cu強查閱資料鈦能與鹽酸反應。實驗設計同溫下,取大小相同的這三種金屬薄片,分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應,觀察現(xiàn)象。 操作分析三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮,其目的是( ) A.除去氧化膜,利于直接反應B.使表面光亮,易觀察現(xiàn)象 C.使反應金屬

15、溫度相同,易反應實驗現(xiàn)象 實驗結論(1)原假設中 不正確(填“a”.“b”或“ab”) (2)三種金屬的金屬活動性由強至弱的順序為_.結論應用能否用鋁制容器來盛裝波爾多液(含硫酸銅) .金屬TiAlCu與鹽酸反應現(xiàn)象反應緩慢反應劇烈無明顯現(xiàn)象實驗探究題AaAlTiCu不能 1.食醋是醋酸的稀溶液;某同學在家中做驗證食醋具有酸的某一條通性的實驗他選擇下列物質(zhì),其中不能達到目的的是( )A.木炭 B.大理石 C.鐵釘 D.鐵銹A課堂練習:A2.除去鹽酸中混入的少量硫酸,選用的試劑是( )A.BaCl2溶液 B.硝酸銀溶液 C.水 D.石灰水3.稀硝酸中混有少量的鹽酸,為除去鹽酸,可加入適量的( )

16、 A.氯化鋇 B.硝酸銀 C.氫氧化鉀 D.氧化銅BAB4.等質(zhì)量的下列金屬,分別與稀硫酸反應,生成氫氣最快的是( );生成氫氣最多的是( )A.Mg B.Al C.Zn D.Fe5.酸都具有相似的化學性質(zhì)是因為( )A.酸的pH都小于7 B.酸溶液中都有酸根離子C.酸溶液中陽離子都是氫離子D.酸溶液中都含有氫氣C6.檢驗某溶液是否顯酸性,取少量試劑進行實驗,其中錯誤的做法是( )A.滴加酚酞試液 B.滴加石蕊試液 C.PH試紙D.加入鋅粒 E.滴加碳酸鈉溶液 7.從H.O.S.Na.Cu四種元素中,選擇適當?shù)脑匕聪铝幸髮懗鲆环N物質(zhì)的化學式:非金屬氧化物 ,可溶性堿 ,不溶性堿 ,含氧酸

17、,無氧酸 ,二元酸 ,含氧酸鹽 ,無氧酸鹽 ,正鹽 ,堿式鹽 ,酸式鹽 ,有毒的氧化物 .CD8.下列容器能盛放鹽酸的是( )A.鐵桶 B.鋁碗 C.銅罐 D.銀杯AH2O. SO2. SO3NaOHCu(OH)2H2SO4. H2SO3H2SH2SO4. H2SO3. H2SNa2SO4.Na2SO3.CuSO4.NaHSO4.Cu2(OH)2CO3Na2S.CuSNa2SO4.Na2SO3.CuSO4. Na2S.CuSCu2(OH)2CO3NaHSO4. NaHSSO29.下列金屬活動性順序由強到弱的是( )A. Zn、Fe、Mg、Cu B. Mg、Zn、Fe、CuC. Mg、Fe、Zn

18、、Cu D. Cu、Fe、Zn、MgB10.下列物質(zhì)在空氣中放置一段時間后質(zhì)量會增加的是( ) A.濃鹽酸 B.濃硝酸 C.濃硫酸 D. 碳12.下列化學方程式中正確的是( ) A. Zn 2HNO3 Zn(NO3)2 H2 B. 2Fe 6HCl 2FeCl3 3H2C. Fe2O3 2H2SO4 2FeSO4 2H2OD. Cu(OH)2 2HNO3 Cu(NO3)22H2OE. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3F. Al + H2SO4 = AlSO4 + H2G. Cu + 2HCl = CuCl2 + H2OB11.下列物質(zhì)不屬于酸的是( )A.CH3COOH B.NaHSO4 C.H3PO4 D.HI CD15.怎樣鑒別稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸？答:各取少許,分別加入幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成的是稀硫酸. 在無現(xiàn)象的兩種溶液中分別滴入幾滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成的是稀鹽酸,另為稀硝酸13.下列各組離子屬于酸電離產(chǎn)生的是( )A、H+、NO3-、SO42- B、OH-、Ba2+、K+