遼寧沈陽鐵路試驗中學(xué)2012017學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題原卷版

1、遼寧省沈陽鐵路實驗中學(xué) 2016-2017學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題.常溫下，將0.1mol/L的氫氧化鈉與0.06mol/L硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（）A . 1.7B, 2.0C. 12.0D, 12.4. 一定溫度下，水中存在H2O?H+OH AH0的平衡，下列敘述一定正確的是A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小B.將水加熱，Kw增大，pH減小C.向水中加入少量 CH3COONa固體，平衡逆向移動，c（H+）降低D,向水中加入少量 Na2SO4固體，平衡不移動，c（H+）一定為10-7 mol L-1.某溶液中由水電離出來的c（OH-） =l0-12mo

2、L/L ,則該溶液中的溶質(zhì)不可能是（）A. HC1 B. NaOH C. NH4C1 D . H2SO4.某溶液中在25c時由水電離出的氫離子濃度為1X 10- 12mol/L ,下列說法正確的是（）A . HCO3離子在該溶液中一定不能大量共存B.該溶液的pH 一定是12C.向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣D.若該溶液的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或堿.將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（）A.溶液中c（OH-）和c（H+）都減小B .溶液的pH增大C.醋酸電離平衡向左移動D.溶液中c（H+）增大. pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿

3、與強(qiáng)酸的體積比（）A.11 : 1B.9 : 1C.1 : 11D.1 : 9二、選擇題（單選，每題 3分，共48分）.有 W2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液 CH3COONH 4溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol/L,下列說法正確的是（）A .四種溶液的pH大小順序是下.若分別加入25mL0.1mol/L的鹽酸充分反應(yīng)后，pH最大的是C.若將四種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是D.升高溫度，四種溶液的pH均減小8.下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是（）純堿溶液去油污；鐵在潮濕的環(huán)境下生銹；NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑；盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮

4、塞，而不用玻璃塞；酸雨在空氣中放置一段時間pH降低；草木灰與錢態(tài)氮肥不能混合施用B.C.9.常溫下，將 0.20mol/LH 2X溶液與0.20mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液pH=3.6 ,繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH=4.0時，溶液中部分粒子濃度(Na+、H2X、HX-、X2-)如下圖所示。下列說法錯誤的是( )A .圖中a代表Na+,d代表H2X分子B. H2X為二元弱酸，HX-的電離程度大于水解程度C.混合溶液 pH= 3.6 時：c(H+)+c(H2X)=c(X 2-)+c(OH-)D.繼續(xù)滴加 NaOH 溶液至 pH= 7.0 時：c(Na+) c(HX-)+2c(X 2-

5、)10.常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是()A . V = 40c 點所示溶液中：c (H+ ) c (OH ) = 2c (NH3 H2O)- 、一一4NH3 H2O的電離常數(shù)K= 10. 一一 .一 、一 、-十、 一 ，一一 9 一、D . d點所不溶披中：c (NH4 ) = 2c ( SO4 )11.常見物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，下列離子反應(yīng)方程式錯誤的是()物質(zhì)H2CO3HClOHAlO2電窗常數(shù)(25C)Ka1 = 4.4 X0Ka2=4.7 X0-11Ka= 3X10-8Ka=6.3

6、 M0- 13A . NaClO 溶液中通入過量 CO2： ClO- + CO2+H2O= HClO +HCO3B. NaClO 溶液中通入少量 CO2： 2ClO- + CO2+H2O= 2HClO + CO32-C. NaAlO 2 溶液中加入過量 CO2： AlO2 + CO2+2H2O= HCO3-+Al (OH) 3 JD . NaAlO 2 溶液中通入少量 CO2： 2AlO 2-+ CO2+3H2O = CO32-+2A1 (OH) 312.與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3= NH4+NH2-據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是()A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2

7、等微粒B, 一定溫度下液氨中 c (NH4+) c (NHG)是一個常數(shù)C.液氨的電離達(dá)到平衡時c (NH3)=c (NH4+) =c (NH2-)D .只要不加入其他物質(zhì)，液氨中 c (NH4+) =c (NH).下列事實可以證明亞硝酸是弱酸的是() 0.1 mol/L HNO 2溶液的 pH = 2;HNO2溶液不與Na2so4溶液反應(yīng)；HNO 2溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱；25c時NaNO2溶液的pH大于7;將pH=2的HNO2溶液稀釋至原體積的 100倍，溶液的pH = 3.7A. B.C. D.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是甲乙丙丁A.圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入 CH3COONa

8、固體后，溶液pH的變化B.圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH: abC.圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的始變D,圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中， 不同溫度下分另1J發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)= N2O4(g),相同時間后測得 NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的 AHc(A )c(H +)c(HA)a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同pH=7 時，c(Na+)=c(A )+c(HA)D . b點所示溶液中 c(A )c(HA) TOC o 1-5 h z .常溫下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為()1mol/L的鹽酸0.1mol/L

9、的鹽酸0.01mol/L的NaOH .A . 1: 10: 100B, 0: 1 : 12C. 14: 13: 12 D, 14: 13: 2.下列操作中能使電離平衡H2O=H + + OH,向右移動且溶液呈酸性的是()A .將水加熱到100 C,使pH = 6B,向水中加入 Al2(SO4)3固體C,向水中加入 Na2CO3溶液D.向水中加入 NaHSO4溶液HN18.室溫下，用相同濃度的 NaOH溶液，分別滴定100mL濃度均為0. 1mol L-1的三種酸(HM、和HR)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是()50100中和百分?jǐn)?shù)%A .三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：Khm Khn Khr

10、pH=7 時，三種溶液中：c (M ) c ( N ) c (R)C.滴定至 P 點時，溶液中：c (Na+) c (N ) c (HN) c (H+) c (OH )D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá) 100%時，將三種溶液混合后：c (HM) +c (HN) +c (HR) =c(OH ) - c (H + )19.有等體積、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3 H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和， 用去酸的體積分別為 Vi、V2、V3,則三者的大小關(guān)系正確的是 ()A . V3V2V1B . V3=V2=V1C. V3V2=ViD. Vi=V2V3一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確

11、的是()A . pH=5 的 H2s溶液中，c(H+)= c(HS )=1 0-5 mol L-1B . pH=a的氨水溶液，稀釋 10倍后，其pH=b,則a=b+1pH=2 的 H2c2O4溶液與 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na+)+ c(H +)= c(OH )+c( HC2O4 )pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na+)：21.取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入 0.03g鋅粉，在相同條件下 充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是()A .醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B.從反應(yīng)開始到結(jié)束所需時間鹽酸短C.醋酸與鋅反應(yīng)速率大

12、D.鹽酸和醋分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大22.已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2X10 -42.6X10 -44.9M0-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù) ， 若 已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)： NaCN+HNO 2 =HCN+NaNO 2 , NaNO 2+HF=HCN+NaF , NaNO 2 +HF=HNO 2 +NaF,由此可判斷下列敘述中正確的是()A . HF的電離常數(shù)是B . HNO2的電離常數(shù)是C. HCN的電離常數(shù)是D. HNO2的電離常數(shù)是第II卷主觀題23. (10分，每空2分)侯氏制堿法曾廣泛用于工業(yè)制純堿(Na2CO3),是我國科學(xué)家為人類做出的重大貢獻(xiàn).現(xiàn)有 25c時，濃度為0.10

13、mol/LNa2CO3溶液.請回答：(1)該溶液中c (H+) c (OH )(填 法、“=或 之”).(2)用離子方程式解釋(1)的原因： .(3)下列說法正確的是(填字母) .Na2CO3在水中完全電離c (CO32 ) +c (HCO3 ) +c (H2CO3) =0.1mol/Lc (Na+) c (CO32 ) c (OH ) c ( HCO3 ) c (H+)(4)用石墨作電極電解 Na2CO3水溶液時，陰極反應(yīng)式是 .(5) Na2CO3溶液中的電荷守恒關(guān)系式為： 24.(10分，每空2分)NH4Al (SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在

14、分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛，請回答下列問題：圖一圖二(1)相同條件下，pH 相同的NH4AI(SO4)2 中 c (NH4+) (填=：或“c(CN-),下列關(guān) 系正確的是。A . c (H+)c(OH-)B. c(H+)vc(OH-)C. c(H+)+c(HCN) = c(OH -)D. c(HCN)+ c(CN -)=0.01mo1/L(4)濃的A12(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理(5)已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請寫出該溶液中各離子濃度的大小 26. (10分，每空2分)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未

15、知物質(zhì)的量濃度的 選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?) - c (NH4+) 3c(A13+)=mo1?L 1 (填數(shù)值)(3)室溫時，向100 mL 0 . 1mo1?L 1 NH 4HSO4溶液中滴加0. 1mo1?L-1 NaOH溶液，得到的溶液 pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是 ;在c點，溶液中各離子濃度由大到小的 排列順序是。NaOH溶液時,25. (10分，每空2分)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 C)：化學(xué)式電離平衡常數(shù)HCN-10K=4.9 M0CH3COOH-5K = 1.8 M0H2CO3Ki = 4.40 7, K2=4.7M0i(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，?為止。(2)下列操作中可能使所測 NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是 ()A .酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B .滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸儲水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀