馮雪瑩銅及其化合物

1、銅及其化合物一路同行的伙伴， 歷史文明的見(jiàn)證者2元素周期表【銅在周期表中的位置及其原子結(jié)構(gòu)】29Cu 銅3s23p63d104s1馮雪瑩銅及其化合物1下列相關(guān)銅的化合物的性質(zhì)的敘述中準(zhǔn)確的是 ( )。ACuSO4變成CuSO45H2O是物理變化B一定條件下，新制的Cu(OH)2懸濁液能與 乙醛反應(yīng)但不能與乙酸反應(yīng)CCuO是黑色固體，與水反應(yīng)可生成Cu(OH)2DCu2O遇硝酸可能會(huì)被氧化成Cu2課堂練習(xí)：D1下列相關(guān)銅的化合物的性質(zhì)的敘述中準(zhǔn)確的是 ( )。ACuSO4變成CuSO45H2O是物理變化B一定條件下，新制的Cu(OH)2懸濁液能與 乙醛反應(yīng)但不能與乙酸反應(yīng)CCuO是黑色固體，與水

2、反應(yīng)可生成Cu(OH)2DCu2O遇硝酸可能會(huì)被氧化成Cu2課堂練習(xí)：D (1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為_(kāi)；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。(2)固體混合物B的組成為_(kāi)；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 (1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為_(kāi)；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。(2)固體混合物B的組成為_(kāi)；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。12常見(jiàn)的銅礦石

3、黃銅礦(CuFeS2 )藍(lán)銅礦(Cu3(CO3)2(OH)2 )孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )毛赤銅礦(Cu2O )斑銅礦Cu5FeS4輝銅礦CuS139、銅的冶煉：Fe+Cu2+=Fe2+Cu氧化還原反應(yīng) 置換反應(yīng)氧化劑：還原劑：(2)高溫?zé)掋~：（原料： 黃銅）Cu2+還原反應(yīng)Fe 氧化反應(yīng)(1)濕法煉銅：（古代）電解精銅（含量99.95%-99.98%）(3)電解粗銅31、在周期表中位置： 第四周期IB族,最外層只有一個(gè)e- 顏色： 紅色(紫紅色)金屬，質(zhì)軟， 密度： 8.92g/cm3， 熔點(diǎn)： 1083OC 沸點(diǎn)：2582OC 導(dǎo)電性： 熱和電的良導(dǎo)體(僅次于A(yíng)g)2、物理性質(zhì) 價(jià)

4、態(tài)：+1(不穩(wěn)定) 、+2(穩(wěn)定)3、存有：游離態(tài)(自然銅); 化合態(tài)：黃銅礦CuFeS2 、輝銅礦Cu2S 赤銅礦Cu2O、藍(lán)銅礦2CuCO3 Cu(OH)241.銀白色,有金屬光澤;2.具有良好的延展性;3.是電和熱的良導(dǎo)體;4.密度是7.86g/cm35.熔點(diǎn)15350C,沸點(diǎn)是27500C特性：能被磁體吸引,具鐵磁性建材;炊具;鑄件;作催化劑;制具有特性的鐵合金;制磁鐵等。1.純銅呈紫紅色; 2.熔點(diǎn)1083.4,沸點(diǎn)2567; 3.密度8.92g/cm3;質(zhì)軟； 4.具有良好的延展性; 5.具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性;1g純銅可拉成3000m細(xì)銅絲或壓延成面積為10m2幾乎透明的銅箔純銅

5、的導(dǎo)電性?xún)H次于銀，但比銀便宜得多，所以當(dāng)今世界一半以上的銅用于電力和電訊工業(yè)上。 廣泛用于電氣工業(yè)；制銅合金；作微量元素肥料；作各種儀表的零件 4、銅的化學(xué)性質(zhì)與氧氣的反應(yīng)CuO22CuO2CuO2H2OCO2Cu2(OH)2CO3與其他非金屬的反應(yīng)CuCl2CuCl2 點(diǎn)燃現(xiàn)象：棕黃色的煙2CuSCu2S(黑色物質(zhì))銅銹(銅綠) 與氧化性酸反應(yīng)：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2OCu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O與鹽溶液的反應(yīng)Cu2AgNO3Cu（NO3）22AgCu2FeCl3CuCl22FeCl2制印刷電

6、路板85、銅的氧化物： CuO(黑色)和Cu2O(紅色) CuO：堿性氧化物、高溫分解、氧化性CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+C(CO、H2)=Cu+CO2 (CO2、H2O) Cu2O：酸性條件下的歧化 Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O Cu2O+H2=2Cu+H2O(高溫) 轉(zhuǎn)化：4CuO=2Cu2O+O2(高溫)9 6.氫氧化物：Cu(OH)2 不溶性弱堿： （1）弱堿性Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O （2）不穩(wěn)定受熱易分解： Cu(OH)2=CuO+H2O （3）弱氧化性檢驗(yàn)醛基：2Cu(OH)2+R-CHORCOOH+Cu2O+2H2O

7、NaOH馮雪瑩銅及其化合物10CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O 弱氧化性 新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)紅色 配制新制的Cu(OH)2懸濁液：2ml10%NaOH+2%CuSO448滴藍(lán)色絮狀沉淀0.5ml乙醛、加熱紅色沉淀Cu2OCu 2+ +2OH= Cu(OH)2 【該反應(yīng)】可用于鑒定CHO的存有。在堿性環(huán)境中實(shí)行。 CHO與Ag(NH3)2OH或 Cu(OH)2均 以物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)。氧化劑還原劑 CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O+ 2H2O11幾種重要的銅化合物及其轉(zhuǎn)化Cu CuO Cu2+ C

8、u(OH)2 Cu2OH+OH-CHO紅色黑色藍(lán)色藍(lán)色磚紅色8.Cu2 的檢驗(yàn)： 向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液 Cu(OH)2沉淀 然后加入濃氨水，再滴加NaOH溶液四氨合銅離子（深藍(lán)色）的特征顏色，這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛴脕?lái)檢驗(yàn)銅離子的存有7.銅鹽 膽礬 CuSO4 .5H2O CuCl2 Cu(NO3)2 12常見(jiàn)的銅礦石黃銅礦(CuFeS2 )藍(lán)銅礦(Cu3(CO3)2(OH)2 )孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )毛赤銅礦(Cu2O )斑銅礦Cu5FeS4輝銅礦CuS139、銅的冶煉:Fe+Cu2+=Fe2+Cu氧化還原反應(yīng) 置換反應(yīng)氧化劑:還原劑:(2)高溫?zé)掋~:（原料: 黃銅）Cu2+

9、還原反應(yīng)Fe 氧化反應(yīng)(1)濕法煉銅：（古代）電解精銅（含量99.95%-99.98%）(3)電解粗銅1波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上應(yīng)用廣泛的殺菌劑，它是由硫酸銅、生石灰和水按一定比例配成的天藍(lán)色膠狀懸濁液，思考下列問(wèn)題(1)波爾多液能否用鐵桶盛放？為什么？(2)波爾多液能殺菌的可能原因是什么？答案 (1)不能。原因是鐵能置換波爾多液中的Cu2，降低殺菌水平。 (2)CuSO4是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性。1下列相關(guān)銅的化合物的性質(zhì)的敘述中準(zhǔn)確的是 ( )。ACuSO4變成CuSO45H2O是物理變化B一定條件下，新制的Cu(OH)2懸濁液能與 乙醛反應(yīng)但不能與乙酸反應(yīng)CCuO是黑色固體，與水反應(yīng)可生成Cu(OH)2DCu2O遇硝酸可能會(huì)被氧化成Cu2課堂練習(xí)：D2下表中，對(duì)陳述、的準(zhǔn)確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都準(zhǔn)確的是 ( )D D【例1】 (2013廣東理綜，32)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下： (注：Al(OH)3和Cu(OH)2開(kāi)始分解的溫度分別為450 和80 )課后練習(xí):真題展示，明確考向 (1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)