3.2.1 溶解組成的表示方法 課件(共26張PPT)魯教版九年級上冊

1、第三單元 溶液3.2.1溶解組成的表示方法課時導(dǎo)入生產(chǎn)生活中，我們經(jīng)常會提及“溶液的濃度”，也就是相同的溶液，所含的溶質(zhì)質(zhì)量是不一致的，那么化學(xué)中我們?nèi)绾蝸肀硎灸?？感悟新知?導(dǎo)如圖是配制食鹽水的過程，當(dāng)加入的食鹽質(zhì)量不一樣時，應(yīng)該怎么來表示呢？溶液組成的表示方法知識點1感悟新知1. 概念 溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2. 常用的計算公式和方法 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=知1講100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量感悟新知相關(guān)的計算有：（1）溶液質(zhì)量= 溶質(zhì)質(zhì)量+ 溶劑質(zhì)量（2）溶液質(zhì)量= 溶液體積 溶液密度（3）溶質(zhì)質(zhì)量= 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（4）溶液質(zhì)量=知1講溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)感悟新知特

2、別提醒計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，一定要格式規(guī)范，特別注意單位統(tǒng)一，不同的物理量之間要進行換算；溶質(zhì)的質(zhì)量是指已經(jīng)溶解的部分，未溶解的不能算入溶液的質(zhì)量。知1講知1練感悟新知關(guān)于100 g 10%的硝酸鉀溶液，敘述正確的是（ ）A. 100 g 水中溶有10 g 硝酸鉀B. 溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比為1 10C. 將硝酸鉀和水按9 1 的質(zhì)量比配成的溶液D. 將10 g 硝酸鉀溶于90 g 水中，可配得該溶液例1D感悟新知知1練易錯提醒溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，而溶液質(zhì)量是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和，不能將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)理解為溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比。知1練感悟新知現(xiàn)有某溫度下的硝酸鉀溶液35

3、g，若將其蒸干， 得到7 g 硝酸鉀， 則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ 。（1）若將上述溶液取出2 mL，則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。（2）若往上述溶液中加入21 g 水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ 。例2 20%20%12.5%感悟新知（3）若往上述溶液中加入3 g 硝酸鉀，攪拌后完全溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ 。（4）若往上述溶液中加入45 g 12% 的硝酸鉀溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ 。知1練26.3%15.5%感悟新知知1練方法點撥計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時應(yīng)注意：1. 正確運用公式： 100%，是質(zhì)量比，不是體積比。2. 溶液具有均一性，各部分的密度及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。

4、溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量感悟新知知1練3. 當(dāng)溶液中的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量改變 ，如添加(或析出)溶質(zhì) ，增加(或蒸發(fā))溶劑時，計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時相關(guān)的量也作相應(yīng)的變化。4.混合后的溶液中溶質(zhì)、溶液質(zhì)量為各溶液的溶質(zhì)、溶液質(zhì)量之和。感悟新知知2導(dǎo)知識點溶液稀釋與濃縮問題的計算2 溶液加水稀釋或者濃縮后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會發(fā)生變化，那相關(guān)的計算如何進行呢？接下來我們來探討一下！感悟新知1. 溶液稀釋的方法與計算公式（1）加水稀釋：A 為濃溶液質(zhì)量，a% 為濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B 為稀釋后溶液質(zhì)量，b% 表示稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；M 水表示加入水的質(zhì)量。稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。則有：Aa%=Bb% 或Aa%=（

5、A+M 水）b%。知2講感悟新知（2）加入稀溶液稀釋濃溶液：A 為濃溶液質(zhì)量，a% 為濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B 為稀溶液質(zhì)量，b% 表示稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；c% 代表混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。則有：Aa%+Bb%=（A+B）c%。知2講感悟新知2. 溶液濃縮的方法與計算公式（1）加入溶質(zhì)：A 為原溶液質(zhì)量，a% 為其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B 為加入溶質(zhì)的質(zhì)量，c% 表示加入溶質(zhì)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。則：Aa%+B=（A+B）c%。（2）蒸發(fā)溶劑：A 為原溶液質(zhì)量，a% 為其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B 為減少的溶劑的質(zhì)量，c% 為蒸發(fā)溶劑后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。則：Aa%=（A-B）c%。知2講感

6、悟新知（3）與濃溶液混合：A 為原溶液質(zhì)量，a% 為其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B 為濃溶液質(zhì)量，b% 表示其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，c% 表示混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。則：Aa%+Bb%=（A+B）c%。知2講感悟新知易錯提示1.計算時要保持單位一致。2.兩種溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量等于混合前兩種溶液的質(zhì)量之和，但混合后溶液的體積不一定等于混合前兩種溶液的體積之和。知2講知2練感悟新知（1）將50 g 98% 的濃硫酸配制成9.8% 的稀硫酸，需加水的質(zhì)量為（ ）A.250 g B.350 g C.450 g D.500 g（2）將80 g 20% 的NaCl 溶液變成10%，下列方法正確的是（ ）A.

7、 加入8 g NaCl 固體 B. 加入80 g 水C. 倒掉40 g 溶液 D. 加入40 g 5% 的NaCl 溶液例3 CB感悟新知知2練方法點撥要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，可用的方法有：加水稀釋?？衫孟♂屒昂笕苜|(zhì)的質(zhì)量不變來列式計算，若要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小至原來的一半，加入水的質(zhì)量應(yīng)等于原溶液質(zhì)量；加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比其小的溶液?？衫没旌虾笕芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量與混合前兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和相等的關(guān)系列式計算。感悟新知2021 年，新冠肺炎疫情繼續(xù)在全球肆虐。預(yù)防新冠肺炎最有效的方法之一就是用消毒液消毒。二氧化氯消毒液能夠迅速、徹底殺滅各種細菌和病毒，某地決定對某小區(qū)全面消毒。小陳觀察到

8、瓶上的標(biāo)簽如表所示。求：例7 綜合應(yīng)用二氧化氯（ClO2）1 000 mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%密度1.2 g/mL相對分子質(zhì)量67.5強腐蝕性，陰冷處密封儲藏感悟新知（1） 這1 000 mL 二氧化氯消毒液的質(zhì)量是_g，其中含溶質(zhì)二氧化氯 _ g。綜合應(yīng)用1 200二氧化氯（ClO2）1 000 mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%密度1.2 g/mL相對分子質(zhì)量67.5強腐蝕性，陰冷處密封儲藏960感悟新知（2）若將這1 000 mL 二氧化氯消毒液與5 000 g 水均勻混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ （結(jié)果保留小數(shù)點后一位）。綜合應(yīng)用15.5%二氧化氯（ClO2）1 000 mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%密度1.2 g/mL相對分子質(zhì)量67.5強腐蝕性，陰冷處密封儲藏感悟新知（3）欲配制30 kg 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% 的稀二氧化氯消毒液用于消毒，需要 _ kg 這種二氧化氯消毒液和_ kg 水。綜合應(yīng)用7.5二氧化氯（ClO2）1 000 mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%密度1.2 g/mL相對分子質(zhì)量67.5強腐蝕性，陰冷處密封儲藏22.5感悟新知綜合應(yīng)用解法提醒溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系式中的各種量都是以質(zhì)量表示的，不得以