鎂的提取及應用課件

1、鎂的提取及應用神 六 自然界中的鎂石棉菱鎂礦MgCO3鎂橄欖石Mg2SiO4光鹵石KClMgCl6H2O以化合態(tài)的形式存在Mg2+Mg2+Mg2+Mg2+Mg2+Mg2+約為1.8 1015t一、從海水中提取鎂Mg2+MgMg(OH)2MgCl2海水海水提取鎂的步驟： 海水粗鹽貝殼CaO石灰乳Mg(OH)2母液精鹽煅燒水,重結晶鹽酸,濃縮MgCl26H2OMgMgCl2脫水電解實際生產和實驗設計的不同MgCl2 = Mg + Cl2Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OCa(OH)2 + MgCl2 = Mg (OH)2 + CaCl2MgCl26H2OMgMgCl2脫水電

2、解海水粗鹽母液水,重結晶貝殼CaO石灰乳煅燒Mg(OH)2精鹽鹽酸,濃縮水CaO + H2O = Ca(OH)2 （石灰乳)電解CaCO3 = CaO + CO2高溫探究一鎂的物理性質(揭開鎂的真面目) 取出一根鎂條其顏色，用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜，再觀察這根擦亮的鎂條的顏色，并掂量一下它的重量，總結出鎂的物理性質。二、鎂的物理性質： 鎂是_金屬，有_，密度較_，硬度較_，質地_，熔點較低，是熱和電的良導體。銀白色金屬光澤小小柔軟鎂的原子結構示意圖：+12282Mg鎂在金屬活動性順序中的位置:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuMg應該比較

3、活潑，但比Na不活潑結構性質決定三、鎂的化學性質：探究二鎂在空氣中的燃燒 2MgO2 2MgO點燃劇烈燃燒，發(fā)出刺眼的白光，放出大量的熱，產生_色物質探究二（）鎂在空氣中燃燒 現(xiàn)象:鎂在空氣中燃燒的產物只有MgO嗎？還會和空氣中的其他氣體發(fā)生反應嗎？白探究二（）鎂與氮氣的反應 將點燃的鎂條伸入裝有氮氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象探究二（）鎂與氮氣的反應3MgN2 Mg3N2點燃 繼續(xù)燃燒， 產生白煙。現(xiàn)象:與空氣中的CO2反應嗎？進實驗室須遵守以下幾條：1.實驗操作嚴格按照老師要求;2.實驗過程中只允許討論,不喧嘩;3.每個實驗僅操作一次,不隨意浪費藥品;4.火柴梗等無用物品應放入煙灰缸;5.實驗后要

4、將儀器洗滌并整理實驗臺.養(yǎng)成良好的習慣,從現(xiàn)在開始做起!探究二（）鎂與二氧化碳的反應第一步(制取CO2):取一根大試管，用鑷子取小塊石灰石于試管中，加入適量鹽酸溶液(1/4試管)，塞上橡皮塞，然后用向上排空氣法收集CO于裝沙子的集氣瓶中。如何驗滿?將點燃的木條放在集氣瓶口,若木條熄滅,則證明CO2已收集滿。 收集完氣體將試管中溶液倒掉,留下石灰石固體,并有水洗一下固體! 第二步(與CO2的反應): 取一根45cm長的鎂條，用砂紙將表面的氧化膜擦去，用坩堝鉗夾持鎂條，在酒精燈上點燃后，伸入充滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。觀察實驗現(xiàn)象做到“眼到、手到、心到”“心到”是一切的前提做完實驗將沙子倒到

5、另一個集氣瓶當中，把集氣瓶洗凈！（養(yǎng)成習慣！給人方便，也是給自己方便！）實驗操作注意事項：石灰石用鑷子取鹽酸取用量試管收集方法向上排空氣法驗滿點燃的木條（火柴）收集的氣體裝在裝沙的集氣瓶中 同組合作,提高效率!及時清理制取CO2剩余的酸溶液!探究二（）鎂與二氧化碳的反應探究二（）鎂與二氧化碳的反應2MgCO2 2MgOC點燃 劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產生大量的白煙，在瓶的內壁上有黑色物質生成?，F(xiàn)象:小結：鎂在空氣中燃燒的產物 Mg在空氣中的燃燒產物主要為MgO,含有極少量的Mg3N2，幾乎沒有C。 探究三鎂與水的反應 取一根試管，加入適量的水并滴加23滴酚酞試液，向試管中投入12cm（用砂紙

6、擦亮）的鎂條，觀察現(xiàn)象;然后對試管進行加熱，再觀察現(xiàn)象。 實驗：鎂條：12cm 蒸餾水：試管的1/4 酚酞：23滴 現(xiàn)象：鎂條表面有少量氣泡產生，加熱后鎂條表面有大量氣泡產生，加酚酞后溶液變紅。Mg2H2O Mg(OH)2H2加熱鎂與水的反應探究三 在一支試管中放入一小段擦去氧化膜的鎂條，再向試管中加入一定量的稀硫酸，觀察現(xiàn)象。探究四鎂與酸的反應 在一支試管中放入一小段擦去氧化膜的鎂條，再向試管中加入一定量的稀硫酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象： 鎂條逐漸溶解，有大量氣體產生Mg+H2SO4=MgSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2五、鎂的用途：用鎂合金做車架的捷安特自行車奧迪轎車鎂合金外殼二 鎂的

7、物理性質 鎂為_色金屬，硬度較_，具有導_導_性，密度較_。鎂合金的密度也較小，但硬度和強度都較大，因此鎂合金被大量用于制造_、_和_等 .三 鎂的化學性質1）與非金屬的反應（氧氣、氮氣等 )1.與O2反應：2Mg + O2 = 2MgO點燃2.與N2反應：3Mg + N2 = 2Mg2N3點燃一 鎂的提取銀白小電熱小火箭導彈飛機2)與水的反應: Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2三 鎂的化學性質4）與酸反應（鹽酸、硫酸等) 3) 與CO2反應: 2Mg + CO2 = 2MgO + C點燃Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2四 鎂的用途 1）鎂合金的密度較小,但硬度和強度都較大,因此被用于制造火箭.導彈和飛機的部件 2）鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,因此常用來制造通信導彈和焰火;3）氧化鎂的熔點很高,是優(yōu)質的耐高溫材料. 1.把燃著的鎂條放入下列氣體中，不能反應的是( ) A.N2 B.CO2C.Cl2 D.He 2.鎂粉在焰火，閃光粉中是不可少的原料，工業(yè)制造鎂粉將鎂蒸氣在氣體中冷卻。下列可作為冷卻氣體的是：空氣 CO2 Ar H2 N2 A、 B、 C、 D、 3.在氯化鎂溶液中