高考化學專題復習有機化學

1、2009年高考化學專題復習：有機化學第一部分專題知識講解I、同系物 同分異構(gòu)體.化學中的“四同”比較概念同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體研究范圍原子單質(zhì)化合物化合物限制條件質(zhì)子數(shù)相 同，中子數(shù) /、同。同一元素形 成的不同種 單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，分子 組成相差若干 CH原子團分子式相 同，結(jié)構(gòu)不 同物理性質(zhì)物理性質(zhì)不 同物理性質(zhì)不 同物理性質(zhì)遞變物理性質(zhì)不 同化學性質(zhì)化學性質(zhì)相 同化學性質(zhì)相 同化學性質(zhì)相似化學性質(zhì)相 似或小向同系物的判斷死死抓住定義，結(jié)構(gòu)相似應該理解為同一類物質(zhì)；再看分子間是否相差若干個 CH原子團,CH=CH(CH)3CH互為同系物的是(B.兩條結(jié)合就能判斷。例一.下列物質(zhì)中，一

2、定與A. GH4(CH3)2C=CHC2CHCH2=CHC2CH=CH解析：CH=CH(CH)3CH屬于單烯燒，A選項QH4只能表示乙烯，與所給物質(zhì)是同一類物質(zhì)，且分子組成相差 4個CH , A對；B選項C4Hs可表示烯煌或環(huán)烷燒，不一定與所給物質(zhì)為同一類，B不對；C選項與所給物質(zhì)分子式相同，不是同系物而是同分異構(gòu)體；D選項中含兩個碳碳雙鍵，與所給物質(zhì)不屬于同一類物質(zhì)，再說分子式相差也不是若干個CH,選A。注意：同一類物質(zhì)要符合同一通式，但符合同一通式的物質(zhì)不一定屬于同一類。三.同分異構(gòu)體.概念理解：同分：指分子式相同，而不是分子量相同。分子量相同，分子式不一定相同。 異構(gòu)：指結(jié)構(gòu)不同，結(jié)構(gòu)不

3、同在中學階段又指三方面：(1)碳鏈異構(gòu)：碳鏈骨架不同(2)位置異構(gòu)：官能團在碳鏈上的位置不同(3)類別異構(gòu)：官能團的種類不同，屬于不同類物質(zhì).同分異構(gòu)體的判斷：依據(jù)定義例二( 2000江浙理綜10)下列各對物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是()A. 612C與 613CB. Q與 QHC. H-Hj：CH,CHt寫 CH)*c-Q-fH件d CHjCHCHCHj 身心CHr-CHCK解析：根據(jù)定義，易判斷：A之間為同位素，B之間為同素異形體，C之間為同一物質(zhì)，D之間為同分異構(gòu)體，D為答案。注意：同分異構(gòu)體主要存在有機物中，但無機物中也有，要依據(jù)定義來判斷。.同分異構(gòu)體的書寫:（1）常規(guī)的書寫方法：碳鏈異

4、構(gòu)一位置異構(gòu)一類別異構(gòu)要求：能熟練書寫1 6個碳的碳鏈異構(gòu)；能清楚常見的類別異構(gòu)。如：烯煌與環(huán)烷燒；醇與醍；芳香醇、芳香醛與酚；竣酸、酯與羥醛結(jié)構(gòu)等。（2）限制條件的同分異構(gòu)體的書寫：例三（ 1993. 36）液晶是一類新型材料。 MBBAb一種研究得較多的液晶化合物。它可以看作是CJip-O-CH = N- O-CHzCHsCHaCHaMBBACHp-Q- CHO CH3cHzcHWHe。NHzsFa股 H由醛解口胺B去水縮合的產(chǎn)物。（1）對位上有一C4H9的苯胺可能有4個異構(gòu)體，它們是：C聯(lián)HQH2cH-NH2 . （C耳%CHCH蕓一。一呵.（2）醛刖勺異構(gòu)體甚多，其中屬于酯類化合物，而

5、且Z勾式中有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體就有6個，它們是：、HC00-OCH3 尸 8HCOO-O *解析：在本例中（1）問，寫處于對位一 GH9的同分異構(gòu)體，就是寫丁基（一 CH9）的四種異構(gòu)，不難得出。（2）問中給出四個寫兩個，抓住四個所給的提示如：（HCOO）與（一CH）處于對位、間位，就應該得出還有一種處于鄰位；有苯甲酸甲酯（第一個），就應該有甲酸苯甲酯。答案：CH 3CHICFH- CNH，(CH3) 3C-QNHC/3 CH 3J、HCOOCH2-OOCH注意：在理綜考試化學部分，同分異構(gòu)體的考查主要出在有機推斷題中的一個小問，一 般都是限制一定條件的同分異構(gòu)體的書寫，比如03年理綜就是這樣。

6、一般要求書寫同類別o或具有相同官能團或處于什么相對位置等等。在解答時一定要看清題意，按要求書寫，對于補充部分異構(gòu)，要注意所給部分的提示作用。.同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷一取代產(chǎn)物種數(shù)的判斷等效氫法：分析處于不同位置的氫原子數(shù)目。a.連在同一碳原子上的氫原子等效；如甲烷中的4個氫原子等同。b.連在同一碳原子上的甲基上的氫原子等效；c.處于對稱位置上的氫原子是等效。如： CH 3 CH3有兩種等效氫，一取代產(chǎn)物有兩種。ch 3 Ch- cH-ch 結(jié)論：有幾種等效氫，就有幾種一取代產(chǎn)物。例四（ 1996全國15）某煌的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物,該燒的分子式可以是（）A. GHB . GHwC

7、. QH12 D . QHh解析：一氯代物只有一種，說明該結(jié)構(gòu)高度對稱，寫出高度對稱的一種碳骨架，分析就得結(jié)果。當C為新戊烷，只有一種等效 H, C為答案。烷基種數(shù)法：烷基有幾種，一取代產(chǎn)物就有幾種。例五（1992全國21）已知丁基共有四種。不必試寫，立即可斷定分子式為QHwO勺醛應有（）A. 3種B . 4種C. 5種D. 6種解析：GH0O的醛可表示為 CHCHQ C4H叫做丁基，已知丁基有 4種結(jié)構(gòu)，C5H0。的醛就有四種。類似的 QHoQ的竣酸有四種， CH9Cl有四種。應該知道：CH、 GH5各有一種，有兩種、以建有四種，并且會寫。.二取代或多取代產(chǎn)物種數(shù)的判斷。定一移二法：對于二元

8、取代物的同分異構(gòu)體的判斷，可固定一個取代基位置， 再移動另一取代基位置以確定同分異構(gòu)體數(shù)目。注意防重復和防遺漏。例六（2001上海17） 2001年9月1日將執(zhí)行國家食品衛(wèi)生標準規(guī)定，醬油中3 一氯丙醇（CICH2CHCHOH含量不得超過1ppm。相對分子質(zhì)量為 94.5的氯丙醇（不含主士 0H結(jié)構(gòu)）共有（）CIA. 2種 B . 3種 C . 4種 D . 5種解析：本例屬于二取代種數(shù)的判斷，可先固定（CI）或（OH的位置，另一取代基移動。如：C- C- C,移動,基有兩種；CCC移動羥基,一種。共有三種。選B CICI替換法：例七.已知二氯苯的同分異構(gòu)體有三種，從而可以推知四氯苯的同分異構(gòu)

9、體數(shù)目是（）A. 2種B. 3種 C . 4種D. 5種解析：二氯苯的同分異構(gòu)體，實際考慮到兩個氯處于鄰、間、對的位置上，故有三種；四氯苯就要替換為考慮兩個 H處于鄰、間、對的位置，故也是三種。6.信息題例八（ 1998全國24） 1,2,3-三苯基環(huán)丙烷的三個苯基可以分布在環(huán)丙烷環(huán)平面的上下，因此 有如下兩個異構(gòu)體：據(jù)此，可判斷1,2,3,4,5- 五氯環(huán)戊烷（假定五個碳原子也處于同一平面上）的異構(gòu)體數(shù)目是0D、7解析：對于信息題，先要讀懂信息并能理解，做到“神似模仿”。本例中根據(jù)信息說明三個苯基都在上或都在下是一樣的，兩個在上或兩個在下也是一樣的。再分析1,2,3,4,5-五氯環(huán)戊烷，五個

10、 Cl在上一種，四上一下一種，三上二下有兩種（二下相連或相間各一種）后 面的重復，故有四種。選 An、官能團與有機物性質(zhì)的關(guān)系我們知道，有機物的化學性質(zhì)是有機化學學習的重點，而要掌握有機物的化學性質(zhì)，就必須抓住官能團與性質(zhì)的關(guān)系。我們還知道，官能團決定化學性質(zhì)；化學性質(zhì)反映官能團，當然 其他基團的影響不能忽視。、官能團與有機物性質(zhì)的關(guān)系官能團化學性質(zhì)1 1-C= C-.加成反應：（與 H2、X、HX HO?）CH2=CH + Br 2 -CHBrCHBr （乙烯使濱水褪色）.氧化反應：能燃燒、使酸性 KMnO退色.加聚反應：a b 催化劑 a bn CC *C 1時c d |1 c d|l-C

11、 C-.加成反應：（與 H、X、HX H*）如：乙快使濱水褪色CH= CH+Bef CHBr=CHBr CHBr=CHBr+Bi2- CHB12CHB12.氧化反應：能燃燒、使酸性 KMnO退色醇一OH.與活潑金屬（Al之前）的反應如：2R OH+2Na2RONa + H2 T.取代反應 ：（1）與HX RO皿也X尊RX +H2O 1400c（2）分子間脫水：2R OHROR+ HeO.氧化反應：燃燒：GHOH+3O2CO+3HO （淡藍色火焰）催化劑催化氧化：2GHOH+ O -_- 2CH3CHG 2H2。.消去反應： GH50H -一群容 2=CH +H2O170 C濃 H SO.酯化反

12、應： C2H5O* CHCOOH -CHS COOCi +H2O注意：醇氧化規(guī)律（1） R CHOH 91R-CHO （2） OHf連碳上連兩個煌基，氧化得酮（3） OHf連碳上連三個煌基， 不能被氧化（不完全氧化）但可燃燒。酚OH1 .弱酸性：（1）與活潑金屬反應放H2（2）與 NaOH0H +Na0H t ON +h20ONa 4H1204c02 T OH 4NaHCO3223 （酸性：H2C0 酚OH.取代反應：能與鹵素、硝酸、硫酸等發(fā)生取代反應。如苯酚與過量濱水得到三澳苯酚白色沉淀。.與FeCl3的顯色反應：苯酚溶液遇 FeCl3顯紫色。官能團化學性質(zhì)一 X.取代反應：NaOH勺水溶液

13、得醇 C 2HX + NaOH GH50H + NaX.消去反應：NaOH勺醇溶液 C2H5X + NaOH%H 2= CH+Na圻H20 -CHO.加成反應：R CHG H2 恒錨H20H （制得醇）.氧化反應：（1）能燃燒 中（2）催化氧化：2R CHO-。隹化/rcoOH（制得竣酸）（3）被新制Cu（OH1、銀氨溶液氧化。-COOH.弱酸性：（酸性： R C00H HbCO酚0H HCOT） RCOOH史RCO0 + 4具有酸的通性。催化劑.酯化反應：R 0* RCOOH * 力m 、R C00 R H20 加1熱-COO-C水解反應：R COOR-隋房機峪 0M R COOHRCOOR

14、- NaOH - R-OH + R - COONa二.幾類重要的有機物.糖類：又叫碳水化合物，一般符合G（H2O）m的通式，但是符合該通式的不一定就屬于糖類,不符合該通式的也可以屬于糖類。,俚萄糖：CHOH（CHOHHO既含醛基，又含多個羥基。故葡萄糖既有醛的通性，又有多元醇的通性 ：1）氧化反應：能發(fā)生銀鏡單糖，反應和與新制 Cu（OH）2反應，也能在體內(nèi)完全氧化（2）醛基發(fā)生與生加成反應3 ）酯化反應 4 ）分解制乙醇KQH12O)果 糖：結(jié)構(gòu)、性質(zhì)不要求，但葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體。蔗 糖：（1）非還原性糖，即不含醛基（2）水解得到一葡一果類 二糖（G2H2O1）：蔗糖和麥芽糖互為同分

15、異構(gòu)體。麥芽糖： （1）還原性糖，即含有醛基（2）水解得到兩分子葡萄糖。淀 粉：（1）非還原性糖（2）水解最終得到葡萄糖（3）遇I2變藍色多糖（C 6Hl0O）n淀粉、纖維素的通式都為（C6H0Q）n,但兩者并非同分異構(gòu)體纖維素：含有幾千個單糖單元， 每個單糖單元含有三個醛基。（1）非還原性糖 （2）（3）酯化，（1）兩性（2）鹽析（可逆）（3）變性（不可逆）（4）顏色反應（5）灼燒有燒焦羽毛氣味I （6）水解得氨基酸水解最終得到葡萄糖，但水解比淀粉困難。.氨基酸和蛋白質(zhì)兩性一氨基酸一”縮蛋白質(zhì)（含COOH+H2O （水解）J-NH）含肽鍵.烷燒（3）高溫分解:（1）穩(wěn)定性 （2）取代反應：與

16、X2光照分步反應（4）氧化反應：可以燃燒，但不能使酸性KMn端液褪色。.苯及其同系物苯：（1）苯不能使濱水和酸性 KMn（4M液褪色；可燃燒。 TOC o 1-5 h z / 催化齊【Jy Br2-： ； Br HBr（2）取代反應： 鹵代 、一z、一,+HOno2 經(jīng)20 - no2 +h2o硝化磺化：、二HO-S。3H二SO3H H 2O（3）加成反應：苯與 H加成得到環(huán)己烷。苯的同系物：含一個苯環(huán)，其余是烷基，符合通式：GH2n 6 n 6以甲苯為例：（1）甲苯不能使濱水褪色，但能使酸性KMnO褪色；可燃燒。（2）同樣能發(fā)生取代反應： 鹵代 硝化磺化（3）加成反應：即苯環(huán)能與 hb加成。

17、三.典型例題例一.（2000上海）維生素 C的結(jié)構(gòu)簡式為 HO- C= C- OH,有關(guān)它的敘述錯誤的是HO- CH-CH- CH C=OHO9 /A.是一個環(huán)狀的酯類化合物B.易起氧化及加成反應C.可以溶解于水D.在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在解析：分析維生素C的官能團，發(fā)現(xiàn)酯基-CO3 次于環(huán)狀上，故AM;分子結(jié)構(gòu)中含有碳 碳雙鍵，能發(fā)生氧化和加成反應，故 B對；分子結(jié)構(gòu)中含多個- OH故可溶于水，C對；由于酯 基的存在，在堿性條件下會水解，故維生素CE堿性溶液中不能穩(wěn)定的存在，比昔。答案選D例二（2000廣東10）.某種解熱鎮(zhèn)痛藥的結(jié)構(gòu)簡如右圖所示，當它完全水解時，可得到的產(chǎn)物有A.2種 B.

18、3 種 C.4 種 D.5 種解析：分析該有機物含有兩個酯基、一個肽鍵、水解時，這三處斷裂得四種產(chǎn)物，答案選 G 四.題型分析：在理綜化學部分，可能出一道選擇題， 直接分析有機物的官能團判斷化學性質(zhì)，或利用化學性質(zhì)直接解題，題目難度不大，但也應該重視。本專題的知識是有機化學的核心，主要用于 有機推斷上。出、有機反應的主要類型有機反應的考查，重點放在取代、加成、消去、氧化、還原、聚合反應（加聚、縮聚）等主要 的反應類型上，是高考有機化學的重要組成部分。一.有機反應的主要類型.取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他的原子或原子團代替的反應。包 含的小類型和發(fā)生反應的有機物類別如下：鹵代：烷

19、燒、環(huán)烷燒、苯及其同系物、酚類、醇類（與鹵化氫）等。硝化：苯及其同系物、酚類等，一般是含有苯環(huán)的物質(zhì)?；腔和稀ｕセ核幔o機含氧酸或竣酸）與醇（醇OH或酚OH莊成酯和水的反應。水解：酯類（醇酯和酚酯）、鹵代燒、糖類、二肽、多肽、蛋白質(zhì)的水解等。其他：醇之間脫水成醒、竣酸之間脫水成酸酎等。.加成反應：有機分子中的不飽和碳原子跟其他原子或原子團直接結(jié)合生成新物質(zhì)的反 應。加而成之，類似化合反應。不飽和碳原子：該碳原子所連的原子或原子團少于4個，不一定是碳碳雙鍵或碳碳叁鍵。（1）含一p= p、一 CmC的物質(zhì)：可與 H2、X2、HX HO?加成。包含烯燒、快燃、油 酸、油脂、裂化汽油等一切含上述

20、官能團的物質(zhì)。（2）醛基、酮類中的碳氧雙鍵：可與甲等加成。（3）苯及其同系物、含苯環(huán)的物質(zhì)：可與H2等加成苯環(huán)。3.消去反應：有機物在適當?shù)臈l件下，從一個分子脫去一個小分子（如水、H將），而生成不飽和（含雙鍵或叁鍵）化合物的反應。特點：脫去小分子后，有不飽和碳原子生成。H OH（1）醇的消去：一C- C 濃 h2so4 C= C + HOH X I I 11 NaOH, 酉:11-C C-+ HX(2)鹵代煌的消去：一C C-.氧化反應、還原反應氧化反應：有機物加氧或去氫的反應。(醇、竣酸、酚與活潑金屬生成氫氣的反應，雖是去氫反應，仍是被還原。)(1)醇的氧化：R- CHOH。R CHO去氫氧

21、化(2)醛的氧化：2RCHQOR COOH 加氧氧化(3)有機物的燃燒、使酸性 KMnO退色(含碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的物質(zhì)、苯的同系物等) 的反應。(4)醛類及其含醛基的有機物與新制 Cu(OH)2、銀氨溶液的反應。(5)苯酚在空氣中放置轉(zhuǎn)化為粉紅色物質(zhì)。還原反應：指有機物加氫或去氧的反應。(1)烯、快、苯及其同系物、醛、酮、酚、油脂等的催化加氫。NO2 +3Fe+6HCl tNH2 +3FeCl2 +2H2O.聚合反應：由小分子生成高分子的反應。(1)加聚反應：由不飽和的單體加成聚合成高分子化合物的反應。a b催化劑 a b要求掌握乙烯式的加聚：n CCC 一 一心小c d c d I II

22、I(2)縮聚反應：指單體之間相互作用作用生成高分子，同時生成小分子(一般是水分子) 的聚合反應，是縮合聚合的簡稱。常見的是：羥基與羥基(成酸結(jié)構(gòu))、羥基與較基(形成高分子酯)、竣基與氨基(形成蛋白質(zhì))之間的縮聚?；偷难苌锏南嗷マD(zhuǎn)化中有機反應類型之間的關(guān)系.相互取代關(guān)系：如.加成消去關(guān)系：如.氧化還原關(guān)系：如.結(jié)合重組關(guān)系：如R -X 工 R 、- OH烯煌、鹵代煌CHOH . CHORCOOH- R- OH - RCOOR三.試題分析及其解題提示本專題在高考中的考查主要是：(1)直接出選擇題考查有機物能發(fā)生的反應類型；(2)在第二卷有機推斷題中，設一個小問分析有關(guān)反應的反應類型。第一種情況在

23、解答時抓住有機物的類別或官能團能發(fā)生的反應可直接得出；第二種情況比較常見，幾乎每年必考。在分析時，如果是熟悉的反應可直接得答案，對于不熟悉的反應， 抓住各類反應的特點， 認真分析即可得出。如：2 -QCCl4 - O -CC12- O2HCl該反應，我們并不熟悉，但經(jīng)過分析可看出苯基取代 CCl4的Cl原子，該反應屬于取代反應。例一(1995 上海 19)有機物 CH 20H(CHOHjCHO CH3CHCHOHCH2=C+ CHOHCH= CH- COOGH ch 2= ch- coo呻， 既能發(fā)生力口成、 酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是()A. B .C. D.解析：熟悉本專題后可知：能發(fā)

24、生加成反應的是, 都能燃燒，都能發(fā)生氧化反應。答案選B。能發(fā)生酯化反應的是,例二( 2000全國27)氯普魯卡因鹽酸鹽是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強，毒性較低，其合成路線如下：一反應(1)心反應(2CH3 I/ 式劑(1)CH3 ,N02式劑(2)反應(3)KMnO 4 + H +反應(4)O2NC2H50H + H方%酯交換反應COOC 也5 (C 2WNCH2CH2OH+H +反應(6)Fe+HCl酸化或成鹽反應Cl式齊I ( 7) H2NCOOCH 2cH2M(C2H5)2. HCl氯普魯卡因鹽酸鹽)請把相應反應名稱填入下表中，供選擇的反應名稱如下：氧化、還原、硝化、磺化、氯代、酸

25、化、堿化、成鹽、酯化、酯交換、水解反應編號反應名稱解析：反應易看出是硝化反應，反應從試劑KMnO可看出是氧化反應，反應從產(chǎn)物和條件可看出是酯化反應，從反應的產(chǎn)物與前面比較得出為氯代反應，反應在分析時結(jié)合前后條件分析反應部位、結(jié)合最終產(chǎn)物發(fā)現(xiàn)反應是NO NH,故為還原反應。答案：硝化 氯化氧化酯化還原對于有機推斷中對反應類型的考查，限于篇幅不再舉例，大家可參看近幾年的高考題。IV、脛及其含氧衍生物的燃燒規(guī)律一.等物質(zhì)的量的有機物完全燃燒，消耗 Q、生成CO、H20的比較. GH + (x+Y/4) 0 2一 X CQ + Y/2 H 2。等物質(zhì)的量的燒完全燃燒，耗氧量取決于(x+Y/4),生成C

26、O取決于X,生成的 計0取決于Y.含C H 0三種元素的燃的衍生物可以表示為燃與氧化物( HO CO)的組合形式，即 GHY.(H20)n.(CQ)mn=0、1、2、3.; m=0 1、2、3.,所以：等物質(zhì)的量的燃的衍生物完全燃燒，消耗Q由(x+Y/4)決定，生成CO取決于總碳數(shù)，生成的H0取決于總氫數(shù)。結(jié)論：(1)等物質(zhì)的量的有機物 CXHy. (H20)n. (C02)m和 CXHy. (HzO)a. (CO2) b 完全燃燒耗氧量相同。(2)總物質(zhì)的量一定的有機物的混合物，無論其組成如何變化，若：a .生成CO的量不變各有機物分子中碳原子數(shù)相同b .生成HbO的量不變-各有機物分子中

27、H原子數(shù)相同 c.消耗Q的量不變士等物質(zhì)的量的各有機物耗氧量相同 d.生成n(CQ) : n(H2O)的比值不變 =二:各有機物分子中 C: H個數(shù)比相同 討論：若上述幾種情況的組合(1)生成CO的量、消耗 Q的量都不變，則必須符合：各有機物中碳原子數(shù)相同；若分子組成相差n個O,則同日相差2n個H (相當于n個H2O的組成)或表示為 CxH. (HzO)n與 GH. (H2O)m ； 8. (H2O)n 與 g. (H2O)m(2)生成H2O的量、消耗 Q的量都不變，則必須符合：各有機物中H原子數(shù)相同；若分子組成相差n個C,則同時相差2n個O(相當于n個CO的組成)即OH. (CQ) n與GH

28、. (CQ) m (3)生成CO、H2O的量都不變，則各有機物中C H個數(shù)分別相等。(4)生成CO、H2O以及耗氧量都不變，則兩種有機物必須具有相同的化學式，即它們是 同分異構(gòu)體。例一(1994上海18)物質(zhì)的量相等的戊烷、苯和苯酚完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量依次是X、Y、Z摩，則X、Y、Z的關(guān)系是()A XYZ B YZX C ZYX D YXZ解析：注意前提是等物質(zhì)的量的有機物，其分子式依次為：C5H12、QH、GHO(可表示為GH. H2O)其耗氧量取決于(x+Y/4),易得答案為Ao例二(1995全國34)有機化合物A、B分子式不同，它們只可能含碳、氫、氧元素中的兩種或三種。如果將A、B

29、不論以何種比例混和，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變。那么，A、B組成必須滿足的條件是 。若A是甲烷，則符合上述條件的化合物即，分子量最小的是(寫出化學式),并寫出式量最小的、含有甲基(一CH)的B白2種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：解析：由題意得出：必須 A、B中H原子數(shù)相同；若分子組成相差n個C,則同日相差2n個O(相當于n個CO的組成)；若A是甲烷，則B的組成為CH. (CQ)n 分子量最小的即n = 1時，B的化學式為GHQ;寫符合條件的 B的同分異構(gòu)體為： HCOOCH CHCOOH二.等質(zhì)量的有機物的燃燒規(guī)律由于1molC (12克)消耗1moQ, 4

30、molH (4克)消耗1molQ,所以等質(zhì)量的燒完全燃燒，H%越高，耗氧量越多，生成的H2O越多，CO的越少。.通常把CXHy變換為CH/X 。Y/X的比值越大，H%越高，等質(zhì)量的燃完全燃燒，耗氧量 越多，生成的 H2O越多，CO的越少?？梢钥闯錾傻?HQ CO與H%、C%T關(guān)。H%最高的是 甲烷。.結(jié)論：(1)質(zhì)量相同、最簡式相同的有機物完全燃燒生成的CO、HO的量、耗氧量完全相同。(2)最簡式相同的各有機物無論以什么比例混合，只要總質(zhì)量不變，那么完全燃燒時生成的 CO、HO的量、耗氧量完全相同。最簡式相同的常見有機物：(CH n ： C2H2、GH、QH (苯乙烯)；(CH) n： CH

31、、GH6 (環(huán)烷燒、烯燃)(CHO) n： CHO GHQ、CHQ (乳酸)、C6H12Q等。三.由氣態(tài)燒燃燒前后氣體的體積差推斷煌的組成CH + (x+Y/4) O 2 X CO 2+ Y/2 H 2OV A1(x+Y/4) x Y/2 V后一V 前(1)若燃燒后生成液態(tài)水：ZV = VB丫前=* (l + x+Y/4) =1Y/4即：燃燒前后氣體的體積一定減小，而且減小值只與煌中H原子數(shù)有關(guān)。(2)若燃燒后生成氣態(tài)水(T100C)V V= V 后一丫前=*+ Y/2 - (1 + x+Y/4) =Y/41V4 ,則燃燒后氣體的總體積(物質(zhì)的量)減小即：燒分子中H原子數(shù)Y 4 4 ,則燃燒后

32、氣體的總體積(物質(zhì)的量)不變4 ,則燃燒后氣體的總體積(物質(zhì)的量)增大例三(1997全國20)兩種氣態(tài)煌以任意比例混合 ，在105c時1 L該混合煌與9 L氧氣?！合， 充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L,下列各組混合煌中不符合此條件的是(A)CH4 C 2H4 (B)CH4 C 3Hg(C)C2H4 C 3H4(D)C2H2 C 3H6解析：可看出Q過量，兩種氣態(tài)燒完全燃燒，反應前總體積為10L,反應后水為氣態(tài)，總體積仍為10L,說明兩種氣態(tài)燃平均含 4個H,根據(jù)平均值法，B不可能，答案選 R 注意：燒完全燃燒后依次通過濃硫酸、NaO解液后的體積變化：只有丫= 4時，通過濃硫酸

33、后減小的體積才是水蒸汽的體積；通過濃硫酸后氣體體積變化 可認為是生成液態(tài)水時氣體的體積變化。四.注意平均值法在有機物混合燃燒中的應用在有機物混合燃燒中，常常要先求混合物的平均化學式，再分析，如例三。例四( 2001全國26)標準狀況下1.68 L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物 通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0 g ;若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3 g 。(1)計算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量。(2)若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式。(3)若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是燒，請寫出它們的分子式 (只要求寫出一組)。解析：(1)依題意 n

34、(CO) = 0.15ml , m (CO) = 6.6g 所以 m (H2。= 2.7g(2)若是單一氣體， n (氣)：n (CO): n (HO) = 0.075 : 0.15 : 0.15 =1: 2: 2故分子式為QH4(3)若是混合物，則平均化學式為GHQ(n=0、1、2.)?；偷难苌镏袠藳r下只有甲醛(CHQ是氣體，故當其中一個是甲醛時，另一個是GH,答案還有：C4Hs和H (或和COV、有機實驗有機實驗是化學實驗的重要組成部分，對有機實驗的歸納總結(jié)有利于對有機化學基礎(chǔ)知識的鞏固和應用。一 .性質(zhì)實驗：主要用于有機推斷.能使濱水褪色的有機物：含碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的有機物(包含烯燒

35、、快燃、油酸、 油脂、裂化汽油等)、酚類等。.能使酸性 KMnO褪色的有機物：含碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的有機物、苯的同系物、醛類 等。.能與Na反應的有機物：醇 OH酚OH COOT.能與NaOHE應的有機物：鹵代燃、酚類、竣酸、酯類等。.能與NazCO反應的有機物：酚一 OH含一COOH.能與NaHCO反應的有機物：含COOH.能發(fā)生銀鏡反應的有機物：含CHO(醛類、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等).能與新制Cu(OH)2的有機物：含一CHO勺物質(zhì)、竣酸類(中和)等。.顯色反應：苯酚與 FeCl3顯紫色；12與淀粉顯藍色；濃硝酸與某些蛋白質(zhì)顯黃色；.能與Hz加成的有機物：含碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、苯

36、環(huán)、醛酮中的 C=O.制備實驗：濃h.制乙烯：C2H50H1cHCO4 2= CH T + HO(1)醇酸(濃硫酸)比1: 3 (V); (2)溫度計的位置：水銀球在反應物中間；(3)加碎瓷片防暴沸；(4)迅速升溫并控制在 170c左右。(5)裝置：固固加熱制氣說明：濃H2SO的作用是催化劑、脫水劑；反應后期，反應物有時會變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，是由于濃H2SQ將乙醇炭化和氧化了，產(chǎn)生了SO。C +2HSQ (濃)=CO T + SO T + H2O檢驗乙烯的還原性應先用堿除去 SO。 副反應：2QH O押2SOGH5O C2H5+ H2O1400c.制取乙快：CaC+H8Ca (OH

37、 2+ CH= CH T(1)裝置：固+液一氣，該反應放熱，不能使用啟普發(fā)生器(不易控制)(2)電石與水反應劇烈，為控制反應速率，應用分液漏斗逐滴滴入水或用飽和食鹽水來 代替水；(3)為防止生成物 Ca(OH)2的泡末堵塞導氣管，在裝置(用大試管作反應器時)的氣體 出口處入一小團棉花；(4)實驗時宜先進行與濱水及 KMnO反應的實驗，后進行點燃(由于C2H2與空氣的混合氣體點燃易爆炸，后點燃時 QH2已較純凈)。.乙酸乙酯的制取(1)盛反應液的試管要上傾 45 (液體受熱面積大)；(2)導管末端不能伸入 N&CO溶液中(防止水倒吸)；(3)小火加熱保持微沸(有利于產(chǎn)物的生成及蒸出)。說明：濃

38、HaSO是催化劑和吸水劑；飽和純堿溶液的作用是冷凝酯蒸氣、減小酯在水 中的溶解度（利于分層）、吸收蒸出的乙酸及乙醇。例一（1997全國28） 1, 2 二澳乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18 g cm 3,沸點131.4 C,熔點9.79 C,不溶于水，易溶于醇、醛、丙酮等有機溶 劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2二澳乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管 d中裝有液澳（表面覆蓋少量水）。（1）寫出本題中制備1, 2 二澳乙烷的兩個化學反應方程式:（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶 b中的

39、現(xiàn)象： 。（3）容器c中NaO皤液的作用是： 。（4）某學生在做此實驗時，使用一定量的液澳，當澳全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因O O解析；本題首先是以乙烯的實驗室制法為基礎(chǔ)的，由于副反應的存在，所以要用C中的NaOH除SO、CO,所以使用一定量的液澳，要多消耗反應物。注意 B裝置是一個常見的防阻塞的裝置（或稱安全瓶）其它問可依情景答出。濃 HcSO以答案：（1） QH50H CHSO12 = CH+hbO CH 2=CH+Br2-CHBrCHBr1700c（2）b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出。（3）除

40、去乙烯中帶出的酸性氣體?；虼鸪?CO、SO。（4）原因：乙烯發(fā)生（或通過液澳）速度過快實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170C （答控溫不當亦可）.有機物的分離和提純.蒸儲法：適用于分離相混溶但沸點不同的液體混合物。注意事項：（1）為防止暴沸，在蒸儲燒瓶中加幾片碎瓷片；（2）溫度計的水銀球應放在蒸氣出口處（即支管口） ；（3）水在冷凝管中的水流方向應是從下口（ A處）進，上口（ B處）出，與蒸氣流對流， 便于熱交換，更有利于冷卻各儲分的溫度。（4）兩物質(zhì)沸點相差越大，分離效果越好，故對應沸點相差小的，常加入某種物質(zhì)后， 再蒸儲以提高分離效果。（5）玻璃儀器：酒精燈、蒸儲燒瓶、溫度

41、計、冷凝管、尾接管、錐形瓶。應用：（1）蒸儲（分儲）石油（2）提純硝基苯（3）分離乙酸和乙醇（先加 NaO俳和蒸儲出乙醇，再加硫酸蒸儲得乙酸）.分液法：適用于分離互不相溶的液體混合物。注意事項：（1）儀器：分液漏斗、燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）（2）漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁（3）分液時應將活塞打開與外界相通，下層液體從下口放出，上層從上口倒出（4）對互溶的液態(tài)混合物，也可加某種試劑使其分層，再分液。應用：（1）除去乙酸乙酯中的乙酸（用飽和NaaCQ洗后再分液）（2）除去硝基苯中的殘酸（3）除去苯中的苯酚（先加 NaO葉和苯酚后再分液）.洗氣法：除去氣體混合物中的雜質(zhì)氣體。注意事項：（1）裝置：用液體反應

42、物除雜，用洗氣瓶；用固體除雜用干燥管。（2）洗滌劑只能吸收雜質(zhì)氣體，不能除去一種雜質(zhì)，又引入另一種雜質(zhì)。應用：（1）氣態(tài)烷燒中混有氣態(tài)烯燒、煥燒（通過濱水洗氣，而不能用KMnQ（2）乙烯中混有CO、SO （用NaO也氣）.鹽析：肥皂和甘油的分離；蛋白質(zhì)的分離提純。例二（2001全國19）回答下面問題：（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道 哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。解析：（1）蒸儲（2）取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中 加入少量水，如果加水后，試管中的液

43、體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，反之,則上層是水層。例三（ 2000江浙理綜14）實驗室用澳和苯反應制取澳苯，得到粗澳苯后，要用如下操作 精制：蒸鐳水洗用于燥劑干燥10%NaO解液洗水洗正確的操作順序是（）A、 B、 C、 D、解析：粗澳苯中含有 Br2、苯、粘有FeBr3等雜質(zhì)，故要依次用水洗、NaOHt,再用水洗,干燥，最后再蒸儲，一是分離干燥劑，二是除去澳苯中的苯。選 Bo四.常見有機物的鑒別和檢驗.含碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的物質(zhì)：用濱水或酸性KMnO.苯的同系物：不能使濱水褪色，但能使酸性KMnO退色。.鹵代煌：先加 NaO聆液，再用HNO酸化，加AgNO生成沉淀，并根據(jù)顏色確定

44、鹵素原子.醇類：（1）灼熱的銅絲由黑變紅，多次后有刺激性氣味產(chǎn)生。（2）與竣酸反應生成有香味的物質(zhì)。.酚類：（1）加足量澳水產(chǎn)生白色沉淀（2）遇FeCl3溶液顯紫色。.醛基：（1）銀鏡反應（2）與新制Cu（OHb反應.竣基：（1）與NaHC以應放氣體（2）與醇類反應生成有香味的物質(zhì).酯類：（1） 一般有香味（2）發(fā)生水解反應VI、有機合成與有機推斷有機合成與有機推斷題是近幾年高考的主流題型，它不僅可以全面的考查學生對煌和煌的衍生物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的掌握情況，也能較全面的測試考生的自學能力、觀察能力、思維能力、推理能力，故受到命題人的青睞。一.機合成.有機合成的常規(guī)方法（1）官能團的引

45、入：引入羥基（一 OH：烯燃與水加成；醛（酮）與氫氣加成；鹵代燃 的堿性水解；酯的水解等；引入鹵原子：煌與X的取代；不飽和煌與 HX或X2的加成；醇與HX的取代等。引入雙鍵：某些醇或鹵代燃的消去引入C= C;醇的氧化引入 C=O等。（2）官能團的消除：通過加成消除不飽和鍵；通過消去或氧化或酯化等消除羥基（-OH；通過加成或氧化等消除醛基（ CHO通過消去或水解消除鹵原子。（3）官能團間的衍變：一元合成路線 R -CH= CH HX鹵代煌一 一一元醇一一元醛一一元竣酸一酯二元合成路線：CH=CH- CHX- CHX一二元醇一二元醛一二元竣酸一鏈酯、環(huán)酯、高分子酯.有機合成的一般思路（1）判斷原料

46、、產(chǎn)物各有哪些官能團，官能團如何轉(zhuǎn)化、如何引入和保護。（2）讀懂信息，認真分析信息中涉及到官能團或碳鏈結(jié)構(gòu)的變化、與原料和產(chǎn)品有何聯(lián)系。（3）采用順推、逆推或中間向兩邊推的推理方式得出合成路線。3.常見題型：（1）設計合成路線合成指定有機物（一般給定有機原料，自選無機試劑）例一（1994全國35）以乙烯為初始反應物可制得正丁醇（CH3CHCHCHOH）已知兩個醛分子在一定條件下可以自身加成。下式中反應的中間產(chǎn)物（出）可看成是由（I ）中的碳氧雙鍵打開，分別跟（n ）中的2 位碳原子和2 位氫原子相連而得。（出）是一種 3-羥基醛，此醛不穩(wěn)定，受熱即脫水而生成不飽和醛（烯醛）：A-RCH3CH=

47、C.CHO-HQ 1I1L十三_ fR-CHrCH=O + R-CH-CHOR-CHrCH-C-CHO TOC o 1-5 h z I；R mm)請運用已學過的知識和上述給出的信息寫出由乙烯制正丁醇各步反應的化學方程式（不必寫出反應條件）.解析：由題給信息可知：兩個醛分子在一定的條件下自身加成為不飽和醛。所以由乙醛可制不飽和丁醛，再經(jīng)加氫得正丁醇，而乙醛又可以由乙烯經(jīng)水化、氧化得到。采用逆推法，問題迎刃而解。再倒過來寫出合成反應方程式。答案： CH=CH+hbJCHCHOH 2CHCHOH+82CHCHO+2bOCHCHO+GBHO.CHCHOHGCHOCHCHOHGCHOCHCH=CHCHO

48、+HCHCH=CHCHO+22HCHCHCHCHOH合成路線的選擇原則：理論、實踐可行，原料豐富、成本低廉，路線短、副產(chǎn)物少，產(chǎn) 品易提純、產(chǎn)率高。2)限定合成路線合成指定有機物：主流題型例二(2002上海29)具有良好相容性，某有機物J (G9H200)不溶于水，毒性低，與聚氯乙烯、聚乙烯等樹脂是塑料工業(yè)主要增塑劑，可以用下列方法合成之：已知：RCI。R OH合成路線:催化劑C*H90HlQOC反應NaOH爵液A*HZ反應裝的問系物D沸騰.通人Ch CiHtCINaOH/HuO防硫酸丁反應反應上述流程中：(i)反應A-B僅發(fā)生中和反應，(ii) F與濃澳水混合不產(chǎn)生白色沉淀。(1) 指出反應

49、類型：反應 反應。(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式：YF 。(3)寫出B+J的化學方程式 。(4)寫出E的屬于芳香煌衍生物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：解析：本題中給定合成路線合成J (Cl9H20。)，初看起來結(jié)構(gòu)復雜，不要被嚇倒。由 E為CzHCl,結(jié)合 D為苯的同系物，推測 D為甲苯，反應類型為取代；F為GHOH即：20H ； A中有一COOH F中有一OH故J為A和F酯化的產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)知道，產(chǎn)物J的結(jié)構(gòu)簡式就好寫。 丫的結(jié)構(gòu)簡式可由已知條件得出。B+ E-J的反應雖沒有學過，但已知B、E、F的結(jié)構(gòu)簡式，就能寫。0_答案：(1)取代 酯化(2)4Hg 回A出 NH催化劑) 回_回 CMd F走環(huán)狀化合物(1)

50、化合物 A含有的官能團是 。(2) 1mol A與2mo H2反應生成1moE其反應方程式是 。(3)與A具有相同官能團的 A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 。(4) B在酸性條件下與 Br2反應得到D, D的結(jié)構(gòu)簡式是 。(5) F的結(jié)構(gòu)簡式是 。由E生成F的反應類型是 。解析：本道題對分析、推理的能力要求非常高，堪稱有機題考查的典范。由A與銀氨溶液反應，推測 A中含CHO由A能與NaHC版應，推測 A中含COOH由 1mol A與2mol H2反應生成1moEB測A中還含有一個 C=G因為1mol醛基加成1molH; E中 含COOH OH在酸性條件下可分子內(nèi)酯化成環(huán)(由F中含2個O看出是分子內(nèi)

51、酯化成環(huán)而不是分子間)，由于F中含4個C故A中也含4個C,由于D的碳鏈無支鏈，A的碳鏈是直鏈型 的，這樣A的結(jié)構(gòu)為：OHO CH= CH- COOH其余問題迎刃而解。答案：(1)碳碳雙鍵，醛基、竣基OHC- CH= CH- COOH2H HO- CHCH- CHCOOHCHOHOOCCHCH-OOHr flC%-CCOOH（4）Br Br總之，有機合成和有機推斷對能力要求較高，涉及方面廣，只要大家強化基礎(chǔ)知識，分專 題各個突破，心理上不要怕，多做點近幾年高考試題，一定能突破此難點，最終成為你的得分 題。第二部分08高考真題一.選擇題：.（全國理綜I 8.）下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是A.2

52、, 2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.鄰氯甲苯和對氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯答案D。解析考查：判斷同分異構(gòu)體、根據(jù)有機物名稱寫出其結(jié)構(gòu)簡式的能力。解析根據(jù)有機物的名稱，知道各選項中有機物的碳原子數(shù)是一樣多的。D選項中的甲基丙烯酸中有兩個雙鍵（碳碳雙鍵和碳氧雙鍵），而甲酸丙酯中只有一個碳氧雙鍵，故這兩種物質(zhì)不是同分異構(gòu)體。.（山東卷12）.下列敘述正確的是A汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物B.乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應C.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分儲得到D.含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C- C單鍵答案B。解析:植物油是碳氫氧化合

53、物，故 A錯；乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應，B對；乙烯和苯在工業(yè)上都不能通過石油分儲得到，所以 C錯；含5個碳原子的環(huán)狀烷就燒 含5個C- C單鍵，故D錯。.（重慶卷11）.食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應條件略去）如下：? OCHiCOOHOCH,CO）C%CkCHzCICH2COOH xAs CH2=CHCH.OH 八1ui）Q -茶的素氯乙酸熊多脂下列敘述錯誤.的是A.步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用 FeCl3溶液檢驗B.苯酚和菠蘿酯土可與酸性 KMnO液發(fā)生反應C.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與 NaO昭液發(fā)生反應D.步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用濱水檢驗【標準答案】D【試題分析

54、】A項苯酚與ClCHCOO應應生成的苯氧乙酸不含有酚羥基，故殘留物中若含有苯酚可以與FeCl3顯紫色；B項苯酚可以被 Q所氧化而呈粉紅色，當然也可以被KMnO所氧化，菠蘿酯含有碳碳雙鍵，故也可被KMnOR化；苯氧乙酸中含有竣酸可與堿反生中和反應，菠蘿酯屬于酯可以在堿性條件下發(fā)生水解；由于菠蘿酯含有碳碳雙鍵也可以使濱水褪色，故不能用來檢驗殘留的烯丙醇。【高考考點】有機物中官能團的性質(zhì)檢驗【易錯提醒】理不清在多重官能團時檢驗的相互干擾。【備考提示】學習有機，官能團的性質(zhì)能重要。.（廣東文科基礎(chǔ)63 ）、維生素C和食鹽都是人體所需要的重要物質(zhì)，下列說法正確的是（）A.維生素C和食鹽都是強電解質(zhì)B.維

55、生素C和食鹽都是供能物質(zhì)C.維生素C具有還原性，在空氣中易被氧化D.等物質(zhì)的量的維生素 C和食鹽溶于水，其溶質(zhì)質(zhì)量相同 解析：A、維生素C是一種水溶性維生素，溶液顯酸性，具有可口的酸味，廣泛存在于水果和蔬 菜中，人體不能合成維生素 C,必須從食物中獲得。維生素 C屬于弱電解質(zhì)；食鹽屬于強電解 質(zhì)。B、維生素在人體內(nèi)的主要作用是參與生長發(fā)育和新陳代謝；維生素C和食鹽都不是供能物質(zhì)；功能物質(zhì)主要是糖類，其次是油脂。C、維生素C的化學特性是容易失去電子，是一種較強的還原劑，在水溶液中或受熱時很容易被氧化，在堿性溶液中更容易被氧化，因此生吃新鮮蔬菜要比熟吃時維生素C的損失小。D、等物質(zhì)的量的維生素 C

56、和食鹽，其質(zhì)量不相同，等物質(zhì)的量的維生素 C和食鹽溶于水， 其溶質(zhì)質(zhì)量不相同。.（廣東卷3）.下列涉及有機物的性質(zhì)或應用的說法不正硯.的是A.干儲煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料C.用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應答案：D解析：由煤制備化工原料通過干儲（煤在高溫下的分解），A對。丙烷燃燒生成 CO和H20,并沒有污染大氣的氣體生成，為清潔燃料，B對。大米發(fā)酵生成乙醇，時間越長，乙醇濃度越大越香醇，C對。纖維素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖與果糖；脂肪水解生成高 級脂肪酸

57、與甘油；葡萄糖為單糖，不會發(fā)生水解，D錯。.（寧夏卷9）.下列說法錯誤.的是A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H、GT的沸點和熔點高C.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應D.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應和皂化反應互為逆反應解析：乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分，A對；在有機化合物中碳原子數(shù)目越多，分子量越大沸點和熔點越高，B對；絕大多數(shù)有機物都能發(fā)生氧化反應，C對；酯化反應和皂化反應不互為逆反應，這是因為皂化反應是指油脂在堿性溶液中發(fā)生水解，故 D錯。.（全國理綜n 6 ）. 2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列 有關(guān)丙烷

58、的敘述中不正硯.的是A.分子中碳原子不在一條直線上B.光照下能夠發(fā)生取代反應C.比丁烷更易液化D.是石油分儲的一種產(chǎn)品解析：烷燒分子結(jié)構(gòu)，是以每個碳為中心的四面體結(jié)構(gòu)，多碳烷煌的碳鏈是鋸齒型的，碳原子不在一條直線上； 烷燒的特征反應是在光照條件下發(fā)生取代反應；石油分儲所獲碳原子在1-4之間的烷燒混合物叫石油氣，更進一步分離石油氣可獲得丙烷。烷煌隨分子內(nèi)碳原子數(shù) 的增多，狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨分子量的增大，分子間作 用力增大，因此丁烷比丙烷易液化?？键c：烷煌的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)（液化）、化學性質(zhì)（取代反應）、丙烷的獲?。ㄊ头謨Γ?。.（海南卷11 ）、下列有機反應中，不

59、屬于取代反應的是：。西+S他Cl + HCIA.一B.2CHbCHOH+OCu 2CHCHO+2HDG ClCH2CH=C2+NaOH 0一； HOCHCH=CH+NaClO + 1Kl-叱 駕 O-M2 * %。D-解析：B發(fā)生的是氧化反應，故 B不屬于取代反應的是。.（海南卷選做題18）.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為 3: 2的化合物是:DOCHjHjCB.D.解析：具核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰的情況分析A中氫原子數(shù)之比為 3:1,B中氫譜中出現(xiàn)的是三組峰，C中氫原子數(shù)之比為 3: 4, D對。.（海南卷選做題19）.分子式為04Hl0。并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有

60、：A . 3種 B . 4種 C . 5種 D . 6種解析：分子式為CH。并能與金屬鈉反應說明它是一種醇，而以的醇只有四種同分異構(gòu)體， 所以答案是B.（海南卷選做題 20）. 1mo1X能與足量碳酸氫鈉溶液反應放出44.8LCO2（標準況），則X的分子式是：A、GHoQ B . C4H8C4 C . GHO D . GH2O解析：能與碳酸氫鈉溶液反應的有機物只有竣酸，那么1mo1竣酸能與足量碳酸氫鈉溶液反應放出44.8LCO2（標準犬況），說明X含2mo1碳原子，故答案只有 D含有2mo1碳原子。 12.（江蘇卷2）.下列文字表述與反應方程式對應且正確的是A.澳乙烷中滴入 AgNO溶液檢驗其