水的電離和溶液的酸堿性課件

1、 水溶液中的離子平衡 水的電離和溶液的酸堿性探究實驗精確的純水導電實驗GG現象：指針擺動不亮結論：水是 電解質 極弱H2O H2O H3O OHH2O H OH能發(fā)生 電離 微弱靈敏電流計燈泡1、水的電離H2O H OHK電離 =c(H+) c(OH-) c(H2O)c(H+) c(OH-) c(H2O) K電離 =室溫下55.6mol H2O中有110-7mol H2O電離，因此c(H2O)可視為常數。 Kw水的離子積Kw =室溫下110-14注：c(H2O)=1 L1000 g18 gmol-12、水的電離常數Kw= c(H+) . c(OH-)1)表達式：KW 叫做水的離子積常數，簡稱水

2、的離子積。在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-)3、水的離子積常數注：分析表格中的數據，有何規(guī)律，并解釋之。t/0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0結論溫度越高，Kw越大。 25時Kw=110-14，100時Kw=110-12。Kw在一定溫度下是個常數。升高溫度，促進水的電離。水的電離是一個吸熱過程。4、影響水的電離平衡的因素溫度升高, Kw變大（為什么？）(2)加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變。H2O H+ OH-水

3、的電離水的離子積：影響因素KW = c（OH -） c（H+）( 25時，KW = 1.0 10 -14 )溫度：酸：堿：T ， KW 抑制水的電離， KW不變抑制水的電離， KW 不變(3)加入能消耗H+和OH-的物質而會促進水的電離，Kw不變。如：Na、Cu2+、CH3COO-對常溫下的純水進行下列操作：加NaOH加HCl加熱Kwc(H+)c(OH-)濃度大小關系c(OH-)c(H+)水的電離平衡移動方向酸堿性 條件中性 正反應 增大 增大 c(H+)=c(OH-) 增大 酸性 逆反應 增大 減小 c(H+)c(OH-) 不變堿性 逆反應 減小 增大 c(H+)10-7c(OH-)酸性左移

4、10-7c(H+)c(OH-)堿性溶液的酸堿性由溶液中H+、OH-濃度相對大小決定酸性:c(H+) c(OH-)中性:c(H+) = c(OH-)堿性:c(H+) c(OH-)常溫25c(H+)10-7mol/Lc(H+) = 10-7mol/Lc(H+)10-7mol/L無論任何溫度，無論酸性、中性、堿性溶液，都存在水電離出的H+、OH-，并且由水電離出的這兩種離子濃度一定相等。判斷正誤：1. 如果c(H+)不等于c(OH-)則溶液一定呈現酸堿性。2. 在水中加酸會抑制水的電離，電離程度減小。3. 如果c(H+)/c(OH-)的值越大則酸性越強。4. 任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)

5、。5. c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈現酸性。6. 對水升高溫度電離程度增大，酸性增強。二、溶液的酸堿性與pH討論：KW105=10-12在105 時，純水中c(H+)為多少？c(H+) 110-7mol/L是否說明105 時純水溶液呈酸性？不能用 c(H+)等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能通過兩者相對大小比較105 時， c(H+) = 110-7mol/L溶液呈酸性還是堿性？計算下列溶液的pH，通過計算結果思考：表示溶液的酸堿性什么時候用pH更加方便？25 10-5 mol/L鹽酸 1 mol/L鹽酸 2 mol/L鹽酸25 10-5 mol/LNaOH溶液 1 mol/LN

6、aOH溶液引入pH值意義：表示溶液酸堿性的強弱。用H+物質的量濃度的負對數表示1）定義式：pH=-lgc(H+)用pH值表示c(H+)或c(OH-)1mol/L的溶液的酸堿性不用pH表示。1、pH值0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014中性pHC(H)C(OH-)10-1410-1310-1210-1110-1010-910-810-710-610-510-410-310-210-1100酸性堿性增強增強0 1001 1012 1023 1034 1045 105

7、6 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014pH 越小,c(H+) 越大酸性越強；pH 越大， c(OH-) 越大,堿性越強。結合pH與c(H+)的關系，思考溶液酸堿性與pH的關系pH值與溶液酸堿性的關系？pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增強中 性堿性增強25 常溫下pH大小與溶液酸堿性的關系中性溶液 酸性溶液 堿性溶液c(H+)=c(OH-)=110-7mol/Lc(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)pH =7pH7pH7思考：pH為7的溶液是否一定是中性溶液？(25)2）

8、 溶液的酸堿性與pH的關系c(H+)110-7mol/Lc(H+)110-7mol/L中性溶液 酸性溶液 堿性溶液c(H+)=c(OH-)=110-6mol/Lc(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)pH =6pH6pH6思考：pH為7的溶液是否一定是中性溶液？(100) 溶液的酸堿性與pH的關系c(H+)110-6mol/Lc(H+)110-6mol/LpH值與溶液酸堿性的關系？pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 酸性增強中 性堿性增強100常溫下pH大小與溶液酸堿性的關系pH= -lg c(H+)pH值有關判斷正誤1、一定條件下 pH值越大，溶液的酸性越強。 2、強酸溶

9、液的pH值一定小。3、pH值等于6的溶液，一定是一個弱酸體系。4、pH值相同的強酸和弱酸中H+相同。5、在常溫下，pH=0的溶液酸性最強，pH=14的溶液堿性。7、常溫下，由水電離出的H+=10-12mol/L，則溶液pH定為128、相同體積和pH值的鹽酸，醋酸、硫酸中H+的物質的量相等2、 pH的測定方法 酸堿指示劑的顏色變化是在一定的pH值范圍內發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。pH1 2 3.1 4.4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍色酚酞無色淺紅色紅色(1) 酸堿指示劑（定性測量范圍）(2) pH試紙(定

10、量粗略測量)pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 強酸性 弱酸性 中性 弱堿性 強堿性紅 色橙紅色橙黃色淺草綠色深草綠色藍色深藍色黃色藍紫色(整數位)討論： pH試紙的使用能否直接把pH試紙伸到待測液中？是否要先濕潤pH試紙后，再將待測液滴到pH試紙上？能否用廣泛pH試紙測出pH=7.1來？ 標準比色卡中的數據都是整數如用濕潤的pH試紙檢驗待測液，對該溶液pH值的測定：A、一定有影響 B、偏大 C、偏小 D、不確定使用方法：用潔凈的玻璃棒沾取被測溶液滴在干燥的pH試紙中部，跟標準比色卡相對比注意：不能用水潤濕要放在玻璃片(或表面皿)上用玻璃棒蘸待測液滴于試

11、紙上(3) pH計(定量精確測量)(小數位)2. 下列溶液一定顯酸性的是 A.溶液中c(H+) c(OH-) B.溶液中含有OH-離子 C.滴加紫色石蕊試液不變色的溶液 D.pH = 7的溶液A人體幾種體液和代謝產物的正常pH人體體液和代謝產物都有正常的pH范圍，測定人體體液和代謝產物的pH，可以幫助了解人的健康狀況。一些體液和代謝產物的正常pH如上圖所示。 四、pH值的應用作物pH作物pH水稻67生菜67小麥6.37.5薄荷78玉米67蘋果56.5大豆67香蕉5.57油菜67草莓57.5棉花68水仙花66.5馬鈴薯4.85.5玫瑰67洋蔥67煙草56一些重要農作物最適宜生長的土壤的pH值1、

12、人體健康人體內的各種體液都有一定的pH，當體內的酸堿平衡失調時，血液的pH是診斷疾病的一個重要參數。2、日常生活人們洗發(fā)時使用的護發(fā)素，其主要功能也是調節(jié)頭發(fā)的pH使之達到適宜的酸堿度。3、環(huán)保領域酸性或堿性廢水的處理常常利用中和反應。 水溶液中的離子平衡 水的電離和溶液的酸堿性強酸強堿 pH 的計算：強酸：c(酸)電離c (H+)lgpH強堿：c(堿)電離c (OH)Kwc (H+)lgpHlgpOH14pOHpH例：計算0.1mol/L的HCl溶液的pH值解、 c (H+) 0.110.1 pH lg 0.1 1練習：試計算常溫下的0.005 mol/L H2SO4溶液；0.005 mol

13、/L Ba(OH)2 溶液的pH值解、 c (H+) 0.00520.01 pH lg 0.01 2 c(OH) 0.00520.01 pH lg 1012 12或 c (OH) 0.00520.01 pOH lg 0.01 2 pH= 14 2 12三、有關溶液的pH的計算1、強酸與強酸混合：強酸：c電離c (H+)強酸：c電離c (H+)c (H+)混合lgpH計算10mL 0.1mol/L HCl和10mL 0.05 mol/L H2SO4混合溶液的pH解： c (H+)0.110.1 mol/L c (H+) 0.0520.1 mol/L c (H+)混合pH - lg 0.1 1練習

14、：pH2的鹽酸溶液和0.00005 mol/L的硫酸溶液等體積混合，試計算混合溶液的pH值 解：c (H+)0.01 mol/L c (H+)0.0000520.0001 mol/L c (H+)混合pH- lg 0.005 = 2+lg2 = 2.3兩種強酸等體積混合，混合液pH pH 小 lg2 pH小0.3思考：怎樣計算強堿與強堿混合溶液的pH值？2、強堿與強堿混合：強堿：C電離C (OH)強堿：C電離C (OH)C (OH)混合lgpHKwC (H+)混合lgpOH14pOH例、25 時，10mL 0.1mol/L NaOH和10mL 0.05 mol/L Ba(OH)2混合，計算混合

15、溶液的pH值解：c(OH)0. 1 c (OH)0.0520.1c (OH)混合c(H+)混合pH lg 1013 = 13練習：pH12的氫氧化鈉溶液和0.00005 mol/L的氫氧化鋇溶液等體積混合，試計算混合溶液的pH值或pOH lg 0.1 = 1pH 14 1=13 解：c (OH)0.01 c (OH)0.0000520.0001c (OH)混合pOH- lg 0.005 = 2+lg2 = 2.3 pH=14 2.3 11.7兩種強堿等體積混合，混合液pH pH 大 lg2 pH大 0.3計算：、pH=13和pH11的強堿 、pH=1和pH=3的強酸等體積混合的混合液的pH值解

16、：、pH混 pH大0.3130.312.7、pH混 pH小0.310.31.3想一想：強酸強堿混合，混合溶液的pH值怎樣計算？結論：酸堿混合時，先計算過量的c (H+) 或c (OH)再計算pH3、強酸強堿混合：、強酸強堿恰好完全反應，溶液呈中性，混合溶液 pH = 7例、將PH=2鹽酸aL和PH=13的氫氧化鈉bL混合,溶液恰好呈中性，則a:b等于多少？、強酸強堿混合酸過量，先求過量的酸的濃度，再求pH pH=lg c(H+)余例：求30mL pH=3的鹽酸溶液與20mL pH=11的氫氧化鈉溶液反應后溶液的pH解： c(H+)103 mol / L c(OH)103 mol / L pH=

17、lg 2104 4lg2、強酸強堿混合堿過量，先求過量的堿的濃度，再求pH由c(OH)余Kwc(H+)lgpH例10：在25時，100ml0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06關鍵：堿過量抓住氫氧根離子進行計算！COH=0.1(0.6-0.4)/0.2CH+=10-14/OH= 10-14/0.1pH=-lg10-13=13強酸與強堿混合堿過量兩溶液等體積混合稀釋后所得溶液的PH甲溶液乙溶液PH=3的HClPH=5的HClPH=2的HClPH=5的HClPH=9的NaOHPH=11的NaO

18、HPH=9的NaOHPH=12的NaOHPH=4的HClPH=10的NaOHPH=3的HClPH=9的NaOHPH=5的HClPH=11的NaOH3.32.310.711.773.310.7鞏固練習4、弱酸強堿或強酸弱堿混合例7、（1）pH為12的NaOH溶液和pH為2的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈_性（2）pH為12的氨水和pH為2 的鹽酸等體積相混合，則混合液呈 _性（3）pH為2的鹽酸和pH為12 的某堿等體積相混合，則混合液pH_（4）pH為12的NaOH溶液和pH為2的某酸溶液等體積相混合，則混合液pH _（5）pH為12的氨水和pH=2的醋酸溶液等體積混合，則混合液的pH_。有

19、關溶液pH的計算酸堿77比較大小1、某酸溶液的pH為2，某堿溶液的pH為12，兩者等體積相混合后，有關pH值的變化正確的是A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、都有可能2、常溫下一種pH為2 的酸溶液與一種pH為12 的堿溶液等體積相混合，對溶液的酸堿性的說法正確的是 A、若是二元強酸和一元強堿，混合液為酸性 B、若是濃的強酸和稀的強堿，混合液中呈酸性 C、若是濃的弱酸和稀的強堿，混合液呈堿性 D、若是強酸和強堿相混合，溶液反應后呈中性DD3、同體積的pH為3 的鹽酸、硫酸、醋酸和硝酸四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正確的是 A、硫酸溶液中放出的氫氣的量最多 B、醋酸溶液中放出的氫氣的量最

20、多 C、鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等 D、鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多BD例7：在25時，pH值等于1的鹽酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？例8：在25時，pH值等于9和pH值等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH值等于多少？例9：在25時，100mL0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？例10：在25時，100ml0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？例11、某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知ab12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V

21、(堿)的正確關系為 （ ） AV(酸)=102V(堿) BV(堿)=102V(酸). CV(酸)2V(堿) D.V(堿)2V(酸)強酸與強酸混合例7：在25時，pH值等于1的鹽酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？解：pH=-lgH+=-lg（1101+1104）/（1+1）=-lg5102=2-lg5=1.3關鍵：抓住氫離子進行計算！強堿與強堿混合解：=-lg2+11=10.7例8：在25時，pH值等于9和pH值等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH值等于多少？OH=（ 1 105+1103）/(1+1)H+=10-14/OH-pH=-lg10-14/(10-3/2)關鍵

22、：抓住氫氧根離子離子進行計算！強酸與強堿混合酸過量例9：在25時，100mL0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1關鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！例10：在25時，100ml0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06關鍵：堿過量抓住氫氧根離子進行計算！OH=0.1(0.6-0.4)/0.2H+=10-14/OH= 10-

23、14/0.1pH=-lg10-13=13強酸與強堿混合堿過量例11、某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知ab12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關系為 （ ） AV(酸)=102V(堿) BV(堿)=102V(酸). CV(酸)2V(堿) D.V(堿)2V(酸)B強酸與強堿混合恰好反應1、在25時，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和至呈中性，需VbLNaOH 溶液，問：（1）若a+b=14，則VaVb （2）若a+b=13，則VaVb（3）若a+b14，則VaVb ，且Va Vb(填“”“”“”)（

24、題中ab，b8）10a + b 1411/10練習2、60mL0.5molLNaOH溶液和40mL0.4molL的H2SO4相混合后，溶液的pH約為 () 05172132B3、有一pH=12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降為11。（1）如果加入蒸餾水，就加入_ mL （2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，應加入_ mL （3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，應加入_ mL 90010001004、某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知ab12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關系為 （ ） AV(酸)=102V(堿) BV

25、(堿)=102V(酸). CV(酸)2V(堿) D.V(堿)2V(酸)B5、pH=2的A、B、C三種酸溶液各1mL，分別加水稀釋至1000mL，其pH與溶液（V）的變化關系如下圖所示，下例說法錯誤的是 （ ）A. pH=2時，A、B、C都是稀溶液B . 稀釋前的濃度大小為c（C）c（B）c（A）C. 稀釋后，A溶液中c（H+）最小D. A是強酸，B和C是弱酸ApHV1000mL431052ABC6、將pH=1的鹽酸平均分為2份，一份加適量的水，另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（ ） A 9 B 10 C 11 D 12C 7、

26、將pH=3的強酸與pH=12的強堿混合，當混合液的pH =11時，強酸與強堿的體積比為（ ）A 9：2 B 9：1 C 1：10 D 2：5A 水溶液中的離子平衡 水的電離和溶液的酸堿性強酸的稀釋：例：取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀釋到100mL，溶液的 pH變?yōu)槎嗌伲拷猓篶(H+) = pH = - lgc(H+) = - lg10-5 = 510-3 mol/L10-3 L=10-5 mol/L10-1 L=n(H+) VH2SO4(aq)若上述溶液加水稀釋到體積為原來的1000倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌伲咳粝♂尩襟w積為原來的105倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌伲?02103pH = 6pH

27、= 8pH 接近于773pHV水5、酸堿的稀釋問題例、將pH=3的醋酸稀釋100倍后，溶液的pH等于5 嗎？弱酸稀釋：（1）PH=a的弱酸稀釋10n倍后, PH增大的量小于n，即 aPHa+n(2)PH值相同的兩酸溶液稀釋相同倍數后，酸性強的酸PH值變化大 強酸弱酸稀釋例：pH=2的鹽酸稀釋10倍后pH=？ pH=2的醋酸稀釋10倍后pH=？結論：稀釋10倍pH變化（增大）133鹽酸醋酸V水32pH10倍稀釋相同倍數時pH：鹽酸醋酸稀釋到相同pH時稀釋的倍數：醋酸鹽酸強堿的稀釋例：取 pH=11的NaOH溶液與水按1:99的體積比混合后， 溶液的pH變?yōu)槎嗌?？解：稀釋前c(OH-) = 10-

28、3 mol/L10-3mol/L=10-5 mol/L1+99若上述溶液加水稀釋到體積為原來的1000倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌?？若稀釋到體積為原來的105倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌伲?03pH = 8pH = 6pH 接近于7原來的102稀釋后c(OH-) =稀釋后溶液的pH = 9Kwc(OH-)c(H+)= =110-9 mol/L117pHV水117pHV水3例4 將pH=10的氨水稀釋100倍后后，溶液的pH是8，對嗎？弱堿稀釋：（1）PH=b的弱堿稀釋10n倍后, PH減小的量小于n ，即b-nPHb(2)PH值相同的兩堿溶液稀釋相同倍數后，堿性強的堿PH值變化大 弱堿稀釋例：pH=1

29、2的NaOH溶液稀釋10倍后pH=？ pH=12的氨水稀釋10倍后pH=？結論：稀釋10倍pH變化（減?。?.1111NaOH氨水V水1211pH10倍稀釋相同倍數時pH：氨水NaOH稀釋到相同pH時稀釋的倍數：氨水NaOH弱堿的稀釋小 結酸或堿的稀釋與pH的關系強酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH=a+n；弱酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pHb-n；酸、堿溶液無限稀釋時，pH只能接近7，但酸 不能大于7，堿不能小于7；對于濃度（或pH）相同的強酸和弱酸，稀釋 相同倍數，強酸的pH變化幅度大。 （強堿、弱堿相似）1、有相同pH的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀釋相同倍數后，pH的變化值依次

30、增大，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是 A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HXC、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX2、酸HA、HB兩溶液的pH值為3，且體積相同，加水稀釋兩溶液，PH值與加入水的體積關系如圖所示，則兩者酸性較強的是加水體積pHHBHAHB 水溶液中的離子平衡 水的電離和溶液的酸堿性酸堿中和滴定及曲線酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定基本原理：1、化學分析的分類：鑒定物質組成成分，叫做；測定物質組成成分的含量，叫做；定性分析定量分析酸堿中和滴定就是一種基本定量分析方法2、酸堿中和滴定的定義：用已知 來測定 的定量分析方法叫做酸堿中和滴定；物質的量濃度堿

31、（或酸）的酸（或堿）未知物質的量濃度的一、酸堿中和滴定基本原理 ：H+OH=H2O酸堿中和滴定3、原理：中和反應中 當n（H+)=n(OH-),完全中和對于一元酸與堿反應時：C酸V酸=C堿V堿4、關鍵： 準確測出參加反應的兩種溶液的體積。準確判斷中和反應是否恰好進行完全。 用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求隨V NaOH的增大，pH=？ 滴定過程的pH變化誤差：0.0240=0.0005=0.05%思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.

32、843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突躍范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH“突躍”的存在為準確判斷終點提供了方便二、酸堿中和滴定所需的儀器和試劑 待測液： 選擇原則 標準液：已知濃度的溶液未知濃度的溶液指示劑作用：通過指示劑變化確定終點 變色明顯、 靈敏，終點與變色范圍一致1試劑：顏色2.酸堿中和滴定所需的儀器 酸式滴定管 堿式滴定管 錐形瓶 鐵架臺 滴定管夾 容量瓶2.儀器中和

33、滴定主要實驗儀器量取液體常用儀器:量筒、移液管、滴定管量筒：粗量儀，10mL量筒最小分刻度為0.1mL、 讀數精確到0.1mL，無“0”刻度。移液管：精量儀，讀數精確到0.01mL準確量取一定量的試液(中和滴定時用來量取待測液）1、如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？4、滴定管準確讀到多少毫升？可估讀到多少毫升？2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？3、量筒和滴定管哪個更精確一些？想一想：中和滴定主要實驗儀器滴定管2、儀器：用作中和反應容器，盛裝待測液用于配制標準液放置滴定管酸式滴定管堿式滴定管滴定管用于測定標準液或待測液的準確體積滴定管的構造特點：酸式滴定管，堿式滴定管。玻璃活塞橡皮套加玻璃

34、珠滴定管上有刻度線，標明了最大體積和使用溫度3)滴定管使用注意事項：酸式滴定管：不能盛放堿液、水解顯堿性的鹽溶液、氫氟酸堿式滴定管：不能盛放酸性溶液和強氧化性溶液練1下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（ ）A在量筒的上端 B在滴定管上端C容量瓶上端、 D在托盤天平刻度尺的右邊B練2：量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器（ ）A50mL量筒，B100mL量筒 C50mL酸式滴定管 ， D50mL堿式滴定管C想一想：量筒的構造與滴定管有何不同？量筒“0”刻度線，其刻度由下到上讀數，最大刻度線在其。沒有由小到大上方普通滴定管的精密度為 mL0.01滴定管的“0”刻度線，但并未在，滴定管上的刻

35、度由上到下，讀數，最大刻度線在滴定管。上方最上方由小到大下方滴定管下端有氣泡，必須排除；排除方法為：滴定管使用前，應檢查滴定管下端是否漏液和存在氣泡滴定管讀數必須刻度線平視俯視刻度線，讀數結果仰視刻度線，讀數結果偏低偏高酚酞：石蕊：甲基橙：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14810583.14.43、中和滴定指示劑的選擇強堿滴定強酸強酸滴定強堿酚 酞無粉紅粉紅無甲基橙橙黃黃橙無粉紅黃橙4.3 突躍范圍 9.7石蕊的變色不明顯，所以不能做中和滴定的指示劑。三、酸堿中和滴定實驗操作滴定錐形瓶的準備滴定管的準備計算（以標準鹽酸滴定NaOH為例）1、準備工作：、滴定管：

36、檢查滴定管是否以及下端；滴定管洗滌：用蒸餾水洗滌酸式滴定管再用洗滌23次、堿式滴定管用蒸餾水洗滌后再用洗滌23次 裝液：將標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管、將待測NaOH溶液裝入堿式滴定管至“0”刻度線上方處并排除滴定管嘴尖處的； 調整液面：將滴定管中的標準液或待測液的液面調整到（或以下某刻度），讀數漏液是否有氣泡標準液待測液23cm氣泡“0”刻度“0”刻度檢漏洗滌潤洗注液趕氣泡調液讀數、錐形瓶：只能用洗滌，不能用洗滌蒸餾水待測液使用滴定管時要注意的手勢：酸式滴定管使用 用 量取一定體積的待測液（NaOH)于錐形瓶中，滴入23滴指示劑（酚酞試液），待測液變成2、滴定過程：堿式滴定管紅色用握活塞旋轉開

37、關，不斷旋轉振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中 和滴定管，至變 成，且半分鐘不褪色為止，記下滴定管刻度左手右手液流速度紅色無色 重復上述操作次，算出消耗標 準液體積的23平均值色變化溶液顏注意：左手、右手、眼睛3、結果計算：用上述標準液體積的平均值進行計算操作步驟：洗滌 檢漏 蒸餾水洗 溶液潤洗 裝液 排氣泡調整液面并記錄放出待測液 加入指示劑 滴定 記錄 計算。4.滴定過程中溶液的pH變化例：用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L鹽酸NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液pH 1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5問題3:以NaOH加入量為橫坐標,以pH值變化為縱坐標,繪制中和滴定曲線問題2:滴定終點時多半滴和少半滴溶液性質發(fā)生怎樣改變? PH發(fā)生怎樣改變?問題1:滴定終點消耗堿多少? pH等于多少?引出pH值突變概念及范圍PH1210864210203040突變范圍反應終點加入NaOH(ml)中和滴定曲線酸堿指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，則就能以極小的誤差指示出滴定終點的到達。 水溶液中的離子平衡 水的電離和溶液的酸