2019屆潮陽(yáng)統(tǒng)考試?yán)砭C(化學(xué))試卷

1、2019屆潮陽(yáng)統(tǒng)考試?yán)砭C化學(xué)試卷命題者：黃佩藩 HYPERLINK mailto: 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H: 1 O:16 C : 12 N : 14 0:167、下列敘述正確的是A. 1；。2和1；。2互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似B.常溫下，pHH 1的水溶液中N$、NQ-、HCO、Fe2+可以大量共存C.明研和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同8、2019年4月底至今，甲型H1N1a感引起人們高度關(guān)注。國(guó)際上公認(rèn)的流感治療 藥物主要有兩種，達(dá)菲(Tamiflu)和扎那米韋(Zanamivir)。關(guān)于達(dá)菲(結(jié)構(gòu)如圖)的說(shuō) 法正確的是A.達(dá)菲是一種高分子化合物B .能使Br

2、2的CCl4溶液褪色C.化學(xué)式為GeHZPOD .能被新制Cu(OH)懸濁液氧化9、下列各關(guān)系完全正確的是A.已知兩種弱酸HA HB的電離平衡常數(shù)Ka (HA)(HB ,常溫下0.1 mol ?L-1 的 HA HB NaA NaB溶液中：pH (NaA pH (NaB pH (HA pH (HBB.0.1mol L-1 的 NaHA容液，其 pH=4:c(HA) c(H+) c(H2A)c(A2-)C.常溫下，a 1、a2、a3分別表示pH=3的鹽酸、pH=11的氨水、pH=11的碳酸 鈉溶液中水的電離程度，則a 1=a 2 XmYD.元素Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物均能把元素 W的最高價(jià)氧

3、化物溶解11、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是A,向2.0mL濃度均為0.1mol L-1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01mol L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明 AgCl的Ksp比AgI的Ksp大B.用潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定其pHC.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質(zhì)的量濃度的溶液D.可用25.00ml堿式滴定管量取20.00ml CCl412、各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是CH3cOOH H+CH3COO-（忽略溶液體積變化）FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl(忽略溶液體積變化)in(CH3C

4、OONa(s)/gCH30cH3+3均。(g) =6%(g)+2CO2(g) AH0（恒溫，恒壓）Xc (Ar) /moLL-1C二、雙選題22、氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)和副反應(yīng), 有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖。4NH(g) +5Q(g) 4NO(g)+6HO(g)AHI= 905 kJ - mol4NH(g) +3Q(g)=2N(g) + 6HO(g)AH= 1268 kJ - mol1下列說(shuō)法中正確的是A.工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時(shí)，溫度應(yīng)控制在780840c之間B.工業(yè)上采用物料比n(O2)/n(NH)在1.72.0 ,主要是為了提高反應(yīng)速率C.加壓可

5、提高NH生成NO的轉(zhuǎn)化率D. N氧化為NO的熱化學(xué)方程式為：N(g) +Q(g) 2NO(g)4H= +181.5 kJ mol 123.下列有關(guān)敘述中正確的有A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CHCl3含有的分子數(shù)為0.1 MB.向2 mol/L Fe(NO 3) 2(aq)中滴加少量氫碘酸的離子反應(yīng)方程式為： 3Fe2+N(3f+4H+=3Fe3+NOT +2HOC. 0.5 mol/L NaHSO4與 0.5 mol/L Ba(OH) 2 混合至溶液呈中性：Ba2+2OH +SO2 +2H=BaSOj + 2H2OD.電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小三、非選擇題.(

6、16分)在已經(jīng)提取氯化鈉、澳、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面 的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：試回答：(1)甲物質(zhì)見(jiàn)光易變黑，其原因是(用化學(xué)方程式表示),寫(xiě)出甲物質(zhì)的 兩種主要用途。(2)步驟加Fe粉的目的是。(3)寫(xiě)出步驟中反應(yīng)的離子方程式 。(4)操作的名稱(chēng)是 ，該操作使用的主要儀器是 (填儀器 名稱(chēng)),選用的試劑是。(16分)高鐵酸鉀(&FeO)具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。(1)已知：4FeO2 +10HO4Fe(OH)3+8OH+3O AH=?。K2FeO在處理水的過(guò)程中所起的作用有。(2)將適量KFeO溶解于pH= 4.74的溶液中，配制成c(FeO42 ) =1.0 mmo

7、l - L的試樣，將試樣分別置于20C、30C、40c和60c的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeC42 )的變化，結(jié)果見(jiàn)圖I。該實(shí)驗(yàn)的目的是 ;發(fā)生反應(yīng)的 H 0 (填或 )0FeO 一在水溶液中的存在形態(tài)如圖II所示。下列說(shuō)法正確的是 (填字母)A.不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有 4種存在形態(tài)B.向pH= 10的這種溶液中加硫酸至pH= 2, HFe的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大C.向pH= 6的這種溶液中加KOH容液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeOT + OH= FeO2 + H2O(4)測(cè)定某K2FeO溶液濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1:準(zhǔn)確量取V mL KzFeO溶液加入到錐形瓶中步驟2:在強(qiáng)堿性溶液中

8、，用過(guò)量 CrOT與FeO”反應(yīng)生成Fe(OH和CrQ”步驟3:加稀硫酸，使CrQ”轉(zhuǎn)化為CnO2，CrOT轉(zhuǎn)化為Cr3+, Fe(OH轉(zhuǎn)化為Fe 步驟4:加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用 c mol - L 1 (NH4)2Fe(SQ)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 至終點(diǎn)，消耗(NH)2Fe(SQ) 2溶液V1 mL。滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2+ + Cr2。2+ H+- Fe3 +Cr3+ HO (未配平)寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測(cè)定該溶液中 K2FeO的濃度為 (用含字 母的代數(shù)式表示)。32.(16分)某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì) 乙X、Y、Z的

9、物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示, (1)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在由圖中畫(huà)出t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90變化的曲線:(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Li 1一1,1二 r1LH匚_匚t匚i一.L_卜-一二 1L-,-一1J_1二1二二二二口二一n日J(rèn)IHJ 口(3)列式計(jì)算該反應(yīng)在03min時(shí)間內(nèi)產(chǎn) 物Z的平均反應(yīng)速率： 。(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物 X的轉(zhuǎn)化率 a等于 o(5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條 件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到 Z隨時(shí)間變化的曲線、(如右圖所示)則曲線、所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是:33. (16分)分子式為Ci2H14O2的F有機(jī)物廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合