2019-2020學年高二化學上學期第三次“周學習清單”反饋測試試題

1、2019-2020學年高二化學上學期第三次“周學習清單”反饋測試試題(考試時間：50分鐘)一、選擇題：(42分)1.下列變化過程中， 0的是 ()A.氯化鈉溶于水中B . NH(g)和HCl(g)反應生成NHClC.干冰的升華D. CaCO(S)分解為CaO(S)和CO(g)2、對于可逆反應：C(s) +CO(g)匚=2CO(g),在一定溫度下其平衡常數(shù)為K,下列條件的變化中，能使K發(fā)生變化的是()A、將C(s)的表面積增大B、增大體系壓強C、升高體系溫度D、使用合適的催化劑.已知反應 CO(g)+H2O(g) u=CO(g) +Hg),在 850 C時的平衡常數(shù) K= 1。850 C時， 若

2、向容積為1 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO,3.0 mol H 2O,1.0 mol CO 2, 4 mol H 2,則()A.平衡正向移動 B.平衡逆向移動C.達到平衡狀態(tài)D.無法確定.可逆反應2HI (g)與WH0達到平衡，下列敘述正確的是()A、減小壓強，平衡向正反應方向移動B、升高溫度，平衡逆向移動C、抽走氫氣，平衡向逆反應方向移動H加入固體碳，平衡向正反應方向移動6.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（)A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產生氣泡的速度甲比乙慢Na2 s溶

3、海7.右圖為直流電源電解稀 NaSO水溶液的裝置，通電后在石墨電極和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現(xiàn)象正確的是()A.逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色D.電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體二.填空題：(58分)8、(22分)在一定體積的密閉容器中進行如下反應：C (s) +H2O(g)KCO(g)+H2(g);其化學平衡常數(shù) K和溫度t的關系如下表:t c70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=。(2)升高溫度其平衡常數(shù)數(shù)值 (填變大

4、、變小或不變)(3)該反應為 反應(選填“吸熱”或放熱”)。(4)如果使用催化劑，化學平衡 移動(填正向、逆向 或不)(5)如果增大體系壓強，化學平衡 移動。(填正向、逆向 或 不)。(6)某溫度下，平衡濃度符合關系式：c(H 2O) = c(CO).c(H 2),此時的溫度是 C。(7)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。A.容器中壓強不變B .混合氣體中c(CO)不變C.。正(H2)=捶(H2O)D. c(H2O) = c(CO)(19 分)在 800c時密閉容器中，進行反應： C0(g) + H2O(g)= CO2(g) +伸(g) , H 0, 若CO起始濃度為2.0mol/L

5、水蒸氣起始濃度為 3.0mol/L ,達到平衡后，測得 CO的濃度為1 mol/L ,則：(1)平衡常數(shù)表達式是 。(2)反應平衡常數(shù)及 CO(g)和H2O(g)的平衡轉化率分別 是 ； ； (3)要想提高 CO勺轉化率可采用的方法是 ; (5+12=17 分)(1)由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱 241.8kJ ,寫出該反應的熱化學方程式:(2)如圖所示，A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酗：溶液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn) B上的c點顯紅色。為實現(xiàn)鐵板上鍍鋅，接通開關 K后，使c、d兩點短路。請?zhí)羁?f為e極發(fā)生電源A上的a為 極。（填寫正或負”） 板。（填寫鋅或鐵”）反應。（填寫 氧化或還原”）c極發(fā)生的電極反應式為高二化學參考答案.選擇題（42分）1.B 2.C 3.B 4.C 5.A 6.C 7.B二.填空題（58分）(22 分)(1)-CQH 2K=H2Q9.(2)(4)(6)變大830(19 分)(1) K=CO H2(3)(5) 0.550%吸熱逆向ABCCd HkQ33.3 %（3）增大水蒸氣濃度，及時抽走CQ或H2,降溫（任寫2種）10.(