2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期半期考試試題(I)

1、2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期半期考試試題 （I）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H4 C d2 N T4 O T6 Cl -35.5 Cu -64一、選擇題：（本大題包括17個(gè)小題，每小題2分，共34分）每小題只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題意。 .化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正碉.的是（）A.天然氣是高效清潔燃料和重要的化工原料B.可以利用原子光譜上的特征譜線(xiàn)鑒定元素C.氫鍵在生命現(xiàn)象中也起著重要作用D.元素周期表中金屬與非金屬分界處可以找到催化劑和耐高溫、耐腐蝕材料.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）My ”工A. K+的結(jié)構(gòu)示意圖：B.基態(tài)氮原子的電子排布圖：五 O 口tI tC.水的電子式：

2、D.中子數(shù)為10的氧原子：108O.下列關(guān)于元素周期表的敘述不正碰.的是（）A.共有7個(gè)周期，16個(gè)族B.某第n A族元素的原子序數(shù)為 a,則a+1的元素一定是第mA族元素C.元素種類(lèi)最多的族為第m B族D.原子最外層只有2個(gè)電子的元素可能是金屬元素也可能是非金屬元素.下列晶體熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是（）A.晶體硅 B .食鹽C.干冰 D .金屬鉀.下列敘述正確的是（）A.若以E表示某能級(jí)的能量，則E（4s） E（3d） E（2s）B.當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先獨(dú)自占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相反C.氫原子的基態(tài)電子的概率分布圖中，小黑點(diǎn)的疏密程度表示電子在該區(qū)域出現(xiàn)的概 率大小D

3、.任一電子層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，f能級(jí)結(jié)束.下列有關(guān)85號(hào)元素（At）,說(shuō)法不.正.確.的是（）A.位于周期表中第六周期第 17列 B價(jià)電子排布式為 6s26p3C.氫化物（HAt）不穩(wěn)定D.單質(zhì)常溫為固體7,下列理論”的說(shuō)法不正削的是（）A.電子氣理論可以解釋金屬的延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性B.通過(guò)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知SO2-為平面三角形C.通過(guò)雜化理論可知，雜化軌道只用于形成鍵和容納孤電子對(duì)D.通過(guò)配合物理論可知 Ag（NH）2OH是配位化合物.下列物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較，正確的是（）A.晶體硅 SiC 金剛石B. Br2 S N 2C.晶體SiO2 NaCl 干冰D AsH3 PH 3 N

4、H 3.下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法正確的是（）A.水加熱到很高的溫度都難以分解，這是由于氫鍵所 致B.氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一C.由于冰中的水分子間存在氫鍵，所以其密度大于液 態(tài)水D.可以用氫鍵解釋接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量 測(cè)定值比用化學(xué)式（HaO）計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量大 10.下列的晶體中，化學(xué)鍵種類(lèi)相同，晶體類(lèi)型也相同的 是（）A. CO與SiO2 B . NaaO與俸0 C .金剛石與石墨D . CCk與CH.下列說(shuō)法正確是（）A. HCIQ分子非羥基氧原子數(shù)目比作P0分子的多，則酸性 HCQ伸P0B.分子晶體中都存在共價(jià)鍵；晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子C.含有非

5、極性鍵的分子都是非極性分子D.乳酸CH3CH（OH）COOH子中有2個(gè)手性碳原子.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（）A.酸fH2SO HClO4 HBrO，B.元素最高化合價(jià)：F O NC.還原性：F- O 2- S 2-D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF HCl H2S13.下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A常溫下，銅能與濃硝酸反應(yīng)而鋁遇濃硝酸鈍化還原性：Cu AlB將CO通入NaaSiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：H2CO伸SiO3CSi是半導(dǎo)體材料，同族的 Ge也是半導(dǎo)體材料WA族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的相對(duì)分子質(zhì)里小于HCl.

6、 X、Y、Z、W R、E是六種短周期元素，右圖是這六種元素的主要化合價(jià)與其原子序數(shù)的 關(guān)系，下列說(shuō)法不正確 的是（） X、E的氣態(tài)氫化物空氣中相遇產(chǎn)生白煙R的氣態(tài)氫化物比 Y的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高Z與Y可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生反應(yīng).沖為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（A. 18g H218O中含的質(zhì)子數(shù)為 10NB. 12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC. 28g N2中含有 兀鍵總數(shù)為2NAD. 1mol N注。中陰陽(yáng)離子總數(shù)為 4N.下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是（）A. NaCl晶體中，與一個(gè) Na+最近且等距離的 C

7、l- 的個(gè)數(shù)B.金剛石晶體中，最小環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)C. CaF2晶胞中（晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示），C4的配位數(shù)D.石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)17.若aAm+與bBn-的核外電子排布相同， 則下列關(guān)系不正啊.的是（A. b = a-n-mC.非金屬性A B二、選擇題：（本大題包括5個(gè)小題，每小題18.某配位化合物為 PtCl 4 2NH3,其配位數(shù)為A.配合物中中心原子的電荷數(shù)6B.該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)D. A的原子序數(shù)比 B大（m+n）3分，共15分）每小題只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題意。 6,則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是（）C.向該配合物溶液中加入 AgNO溶液，產(chǎn)生白色沉淀D

8、.配合物中C與NH都是配體19.六氟化硫分子呈正八面體（如圖所示） ，在高電壓下仍有良好的絕緣性，性質(zhì)穩(wěn)定，在電 器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會(huì)引起強(qiáng)溫室效應(yīng)，下列有關(guān)六氟化硫的推測(cè)正確的是（）A.六氟化硫易燃燒生成二氧化硫B.六氟化硫中各原子均為 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C. S-F鍵是b鍵，且鍵長(zhǎng)、鍵能都相等D.六氟化硫分子中含極性鍵、非極性鍵20.如圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于 X的質(zhì)量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子 數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是（） X或W的某種氧化物的排放均可形成酸雨Y氫化物的水溶液可用玻璃瓶保存W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和氣態(tài)氫化

9、物可反應(yīng)生成鹽D.三種元素的原子半徑的大小順序?yàn)?XWY21 .毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚鼠胺Nlh 人 N NA A (）。下列關(guān)于三聚鼠胺分子的說(shuō)法中正確的是（）A.所有氮原子均采取 sp3雜化 共含有15個(gè)鍵C.屬于極性分子含有極性鍵和非極性鍵22.已知 CsCl晶體的密度為g/cm3,B. 一個(gè)三聚鼠胺分子中D.三聚鼠胺分子中同時(shí)NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為a cm,如圖所示，則 CsCl摩爾質(zhì)量的數(shù)值可以表示為（）B.Na-3B.離子半徑 Am+ Bn-C.N A,a3*4NA，a3*8第n卷(非選擇題共51三、填空題(本大題包括 3個(gè)小題，共51分)23.

10、 (18分)下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表 對(duì)應(yīng)的元素。砌：1體心立方面心立方一丁-唯窿智？：rr_ir,一”、5 之)的第一電離能。(3)元素在周期表的位置是 ;根據(jù)元素周期表分區(qū)，元素位于 區(qū)；元素價(jià)電子排布圖為 。(4)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素與元素的氫氧化物有 相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素的氫氧化物與NaOH反應(yīng)的離子方程式 。(16分)Mn. Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素MnFe電罔能/kJ - molI 1717759I 215091561I 332482957回答下列問(wèn)題：Mn元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,基態(tài)Mn原子核

11、外未成對(duì)電子數(shù)為 個(gè)。比較兩元素的12、13可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài) Fe2+再失去一個(gè)電子難。 對(duì)此, 你的解釋是。Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子都具備的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是 ; 六氟合亞鐵離子(Fe(CN)64-)中的配體CN中C原子的雜化軌道類(lèi)型是 ,寫(xiě)出 一種與CN互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式 。(3)三氯化鐵常溫下為固體， 熔點(diǎn)282C,沸點(diǎn)315C,在300c以上易升華。易溶于水， 也易溶于乙醍、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類(lèi)型為 。金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所

12、示。體心立方晶胞 和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為 。(17分)銅的冶煉和使用已有幾千年歷史，銅及其化合物的用途也越來(lái)越廣泛?；卮鹣铝?問(wèn)題：(1)基態(tài)銅原子有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，二價(jià)銅離子的電子排布式為(2)往硫酸銅溶液中滴加氨水可以觀察到如下現(xiàn)象：先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解得到 深藍(lán)色溶液。寫(xiě)出沉淀溶解的離子方程式 。(3) CuCl2溶液與乙二胺(H2NHCH-CH-NH)可形成配離子Cu(En) 2 2+ (En是乙二胺的簡(jiǎn) 寫(xiě))，該配離子中所含的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是 ;乙二 胺和三甲胺N(CH3)3均屬于胺，且相對(duì)分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得

13、多，原 因是。(4)銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù) 目為。(5)某M原子的外圍電子排布式為 3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(黑球代 表銅原子)。己知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的該種化合物屬于 (填離 子”或共價(jià)”)化合物。已知該晶體密度為g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為N,則兩個(gè) M原子的最近距離為pm (只寫(xiě)計(jì)算式)。參考答案、選擇題：(本大題包括17個(gè)小題，每小題2分，共34分)每小題只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題意。 題號(hào)12345678答案DBBCCBBC91011121314151617DDADBBCCC、選擇題：(本大題包括5個(gè)小題，每小題3分，共15分)每小題只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題意。 題號(hào)1819202122答案DCBBA三、填空題(本大題包括 3個(gè)小題，共51分)23.(每空2分，共18分)(1)正四面體 極性(2) HClQ Ca (3)第四周期第皿族ds(4) Be(OH)2 + 2OH - = BeO 22- + H 2O24.(每空2分，共16分)(1蜉；,由Mr2+轉(zhuǎn)化為Mr3+時(shí),多，而Fe2+到Fe3+時(shí),(2)有孤電子對(duì)(3)分子晶體3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d能級(jí)由不穩(wěn)定的 sp N N3d5半充滿(mǎn)狀態(tài)轉(zhuǎn)