高考化學(xué)試驗(yàn)大題專項(xiàng)訓(xùn)練55題教師版

1、A0 CDEF高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)大題專項(xiàng)訓(xùn)練55題(教師版)1 .堿式碳酸鎂可用于生產(chǎn)牙膏、醫(yī)藥和化妝品等，化學(xué)式為4MgCO 3 Mg(OH) 2 5H2O,某堿式碳酸鎂樣品中含有 SiO2雜質(zhì)，為測定其純度，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)萬案：方案I取一定質(zhì)量的樣品，與稀硫酸充分反應(yīng)，通過測定生成CO2的質(zhì)量計(jì)算純度。乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)儀器接口的連接順序?yàn)?裝置可以重復(fù)使用)a-，丁的作用是 (3)當(dāng)樣品充分反應(yīng)后，緩慢通入空氣的目的是 。方案II稱取堿式碳酸鎂樣品 mg;將樣品充分高溫煨燒，冷卻后稱量；重復(fù)操作，測得剩余固體質(zhì)量為 migo(4)下列儀器中，該方案不會(huì)用到的是 (填

2、標(biāo)號(hào))。判斷樣品完全分解的方法是 。(6)有同學(xué)認(rèn)為方案II高溫煨燒的過程中會(huì)發(fā)生 MgCO 3+SQ2局溫MgSiO 3+CO2 T,會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果有誤，你認(rèn)為這位同學(xué)的觀點(diǎn)正確嗎？(填 芷確”或 錯(cuò)誤 J請(qǐng)說明理由：?！敬鸢浮?MgCO 3 Mg(OH) 2 5H2O+5H2SO= 5MgSO4+11H2O+4CO 2T d7 尸 產(chǎn) cTb除去生成的CO2中的水蒸氣將裝置中殘留的CO2全部趕出，使其被完全吸收E將樣品連續(xù)兩次高溫煨燒，冷卻稱量質(zhì)量相差0.1g以內(nèi)錯(cuò)誤該反應(yīng)的發(fā)生不影響固體質(zhì)量差【解析】本題分析：本題主要考查對(duì)于測定堿式碳酸鎂純度”實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，涉及碳酸鹽受熱分解和二氧化碳性

3、質(zhì)等。(1)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4MgCO 3 Mg(OH) 2 5H2O+5H 2SO4=5MgSO 4+11H2O+4CO 2 ?o(2)通過濃硫酸除去水蒸氣，通過干燥管吸收二氧化碳；氣體通過干燥管的方向是寬試卷第1頁，總102頁進(jìn)細(xì)出”；為了防止空氣中水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入量化二氧化碳質(zhì)量的干燥管，需要再連接一個(gè)干燥管。故儀器接口的連接順序?yàn)?adebcb, 丁的作用是除去CO2中的水蒸氣。(3)當(dāng)樣品充分反應(yīng)完后，緩慢通入空氣的目的是：將裝置中殘留的CO2全部趕出被完全吸收。(4)該方案不會(huì)用到的是 E。(5)判斷樣品完全分解的方法是樣品連續(xù)兩次高溫煨燒，冷卻稱量質(zhì)量相差 0.1g

4、以內(nèi)；本實(shí)驗(yàn)加熱前需要稱量增竭的質(zhì)量、增期與藥品的質(zhì)量和，加熱至質(zhì)量恒重，至少稱量 兩次，一共至少需要稱量 4次。(6)錯(cuò)誤。理由：該反應(yīng)的發(fā)生不影響生成CO2和水蒸氣的量。二、工業(yè)流程2.實(shí)驗(yàn)室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料鎰酸鋰LiMn 2O4)的一種流程如下：HArhOH11 1 廢建電沌正極I膿授一大凝1 一彳曲UiCOj-I2 卜1 沉- 2 4I 濾液心e(1)廢舊電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當(dāng)易爆炸、著火，為了安全，對(duì)拆解環(huán)境的要求是 O(2)酸浸”時(shí)采用HNO 3和H2O2的混合液體，可將難溶的LiMn 2O4轉(zhuǎn)化為Mn ( NO 3)2、LiNO 3等產(chǎn)物。請(qǐng)寫出該反應(yīng)離子方

5、程式： 。如果采用鹽酸溶解，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以鹽酸代替HNO 3和H2O2混合物的缺點(diǎn)(3)過濾2時(shí)，洗滌Li 2CO 3沉淀的操作是 。(4)把分析純碳酸鋰與二氧化鎰兩種粉末，按物質(zhì)的量1: 4混合均勻加熱可重新生成LiMn 2O4,升溫到515c時(shí)，開始有CO2產(chǎn)生，同時(shí)生成固體 A,比預(yù)計(jì)碳酸鋰的分解 溫度(723C)低很多，可能的原因是 。(5)制備高純 MnCO3固體：已知MnCO 3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100c 開始分解；Mn(OH) 2開始沉淀的pH=7.7。請(qǐng)補(bǔ)充由上述過程中， 制得的Mn(OH) 2制備 高純MnCO 3的操作步驟實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：H2

6、SO4、Na2CO3、C2H5OH:向Mn(OH) 2 中邊攪拌邊加入。試卷第2頁，總102頁(6)味精廠、化肥廠、垃圾滲濾液等排放的廢水中往往含有高濃度的氨氮，若不經(jīng)處理直接排放會(huì)對(duì)水體造成嚴(yán)重的污染。電化學(xué)氧化法：電化學(xué)去除氨氮主要是氯氣和次氯酸的間接氧化作用。 對(duì)某養(yǎng)豬場廢水進(jìn)行電化學(xué)氧化處理，選用IrO2-TiO2/Ti電極作為陽極，陰極采用網(wǎng)狀鈦板，加入一定量的NaCl ,調(diào)節(jié)溶液的pH,在電流密度為85mA cm 2下電解，180min內(nèi)去除率達(dá)到98.22%。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式是; HClO氧化除去氨氮的反應(yīng)離子方程式是【答案】隔絕空氣和水分反應(yīng)生成Cl2,污染環(huán)境流出，重復(fù)操

7、作 23次2LiMn 2O4+ 10H+ + 3H2O2=2Li + + 4Mn2 + + 3O2 U 8H2O沿著玻璃棒向過濾器中加入蒸儲(chǔ)水至浸沒沉淀，待水自然MnO2作為催化劑，降低了碳酸鋰的分解溫度H2SO4溶液，固體溶解，加入 Na2CO3,并控制溶液 pH 7.7會(huì)生成Mn(OH)2沉淀，所制得的MnCO 3不純，所以在加入 NaHCO3(或Na2CO3)過程中，要向Mn(OH) 2中邊攪拌邊加入硫酸溶液控制溶液的pH7.7；充分反試卷第3頁，總102頁應(yīng)后，得到MnCO3沉淀，過濾，并用少量水洗滌沉淀23次，洗滌的目的是除去附著在沉淀表面的SO42-;用水洗法洗滌沉淀不一定能將附著

8、在沉淀表面的離子洗干凈，故需要檢驗(yàn)SO42-是否除盡；由題已知條件可知，潮濕的 MnCO3易被空氣氧化，所以在SO42-被除去之后，用少量乙醇再次洗滌，乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，易帶走 MnCO3沉淀表面的水分，可有效防止 MnCO3被氧化；當(dāng)溫度高于100 C時(shí)，MnCO3開始分解，所以在干燥 MnCO 3過程中，須在隔絕空氣的條件下，將溫度控制在100 C以下；故答案為：H2SO4溶液，固體溶解，加入 Na2CO3,并控制溶液 pH2.4M0-4mol=6 M0-4mol, Ca2+ 的質(zhì)量為：40gmol 1 4 x10-4mol=0.024g ,鈣離子 的濃度為：0.024g/20cm 3=

9、1.2 mg cm 3。.連二亞硫酸鈉(Na2s2O4)又稱保險(xiǎn)粉，在紡織行業(yè)中常用于還原染色劑。己知連二亞硫酸鈉具有下列性質(zhì)：在空氣中極易被氧化，不溶于甲醇，易溶于水， 遇水迅速分解為亞硫酸氫鈉和硫代硫酸鈉，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}： (1)二氧化硫的制備原料：亞硫酸鈉固體和 70%的濃硫酸試卷第7頁，總102頁AHc hEF(1)儀器的名稱是 。(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥二氧化硫的裝置連接順序?yàn)?(選擇上圖中部分儀器，按氣流方向用小寫字毋排序)，選擇該氣體發(fā)生裝置的原因是 。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二氧化硫具有還原性 (實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑有：品紅溶液、氫硫酸、澳水，滴有酚Mt的氫氧化鈉溶液)(

10、二)保險(xiǎn)粉的制備I.在G裝置中加入甲酸鈉濃溶液、氫氧化鈉，甲醇(溶劑)的混合液；II :打開Ki、K2, 一段時(shí)間后，向裝置中通入二氧化硫；III .加熱一段時(shí)間，裝置中有黃色晶體析出，并產(chǎn)生大量氣體；IV .過濾、洗滌、干燥，收集產(chǎn)品。(1)寫出步驟II中制備保險(xiǎn)粉的化學(xué)方程式 。(2)簡述步驟IV保險(xiǎn)粉的洗滌方法：在無氧環(huán)境中， 。(3)步驟IV干燥保險(xiǎn)粉的最佳方法為 (選填序號(hào))。A.空氣中蒸發(fā)干燥B.氯化氫氣流中蒸發(fā)干燥C.真空干燥(三)保險(xiǎn)粉的含量測定鐵 氧 化 物 滴 定 法 原 理 是4K3Fe(CN) 6+2Na 2s2O4+8KOH=3K 4Fe(CN) 6+4Na 2SO3

11、+Na4Fe(CN) 6+4H 2O.另取一套G裝置，加入一定體積的氫氧化鈉溶液，通入N2；.稱取樣品mg加入裝置G中攪拌，溶解，再加入 2-3滴亞甲基藍(lán)指示劑；.用濃度為cmol L-1的K3Fe(CN) 6滴定，至滴定終點(diǎn)時(shí)，記錄消耗的體積為 VmL。保險(xiǎn)粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 (用含c、m、V的代數(shù)式表示)。(2)若在滴定前未向錐形瓶中通氮?dú)?，則會(huì)導(dǎo)致測定的保險(xiǎn)粉含量 (填褊高”褊低”或先影響”)試卷第8頁，總102頁O線O 裝O 內(nèi) OO號(hào)訂 考:OO級(jí) 班線 O裝姓訂 核OO 學(xué) 裝外OO 內(nèi)O【答案】分液漏斗 a-g-h- e-f-d 該裝置可以平衡壓強(qiáng)，讓濃硫酸順利流下；將二氧化硫通

12、入濱水中，濱水顏色褪去，即說明二氧化硫具有還原性HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4 + CO2+H2O (合理即可)加入甲醇溶液至浸沒晶體，待甲醇溶液順利流下后，重復(fù)23次?；蜻x擇快速抽濾操作(合理即可)C x 100% 偏低 1D【解析】(一 )(1)儀器的名稱是分液漏斗；(2)利用A裝置制備SO2氣體，再用F裝置干燥、 空置收集、D裝置中NaOH溶液吸收尾氣，防環(huán)境污染，結(jié)合氣流方向，裝置的連接順序?yàn)閍-g-he-f-d ,選擇A裝置而不選擇B裝置作氣體發(fā)生裝置是考慮到 A裝置可以平衡壓強(qiáng)，讓濃硫酸順利流下；(3)二氧化硫遇強(qiáng)氧化性的物質(zhì)如濱水或酸性高鎰酸鉀溶液體現(xiàn)其具有還原

13、性，可借助于將二氧化硫通入濱水中，濱水顏色褪去，即可說明二氧化硫具有還原性；(二)(1)步驟II中SO2在堿性條彳下氧化 HCOONa生成CO2,同時(shí)得到Na2s2。4,發(fā)生 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 HCOONa+NaOH+2SO 2=Na2S2O4+ CO2+H2O;(2)結(jié)合Na2s2O4在空氣中極易被氧化，不溶于甲醇，易溶于水，遇水迅速分解為亞 硫酸氫鈉和硫代硫酸鈉，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定的性質(zhì)，步驟IV保險(xiǎn)粉的洗滌方法:在無氧環(huán)境中，加入甲醇溶液至浸沒晶體，待甲醇溶液順利流下后，重復(fù) 23 次即可；(3)Na2s2O4在空氣中極易被氧化，不溶于甲醇，易溶于水，遇水迅速分解為亞硫酸 氫鈉和硫代硫

14、酸鈉，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定的性質(zhì)，則干燥應(yīng)在無氧環(huán)境中，防水 解，故答案為C;(三)(1)消耗 K3Fe(CN)6的物質(zhì)的量為 cmolL-1VX 10-3L=cV X10-3mol,則 Na2s2O4 的物3質(zhì)的量為 0.5cVX10-3mol ,保險(xiǎn)粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為174g/mol 0.5cV 10 molmX100%=；(2)若在滴定前未向錐形瓶中通氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，防止 會(huì)導(dǎo)致測定的保險(xiǎn)粉含量偏低。.資料顯示“02的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱Na2s2O4被空氣中氧氣氧化，則”。某興趣小組探究不同條件下裝置燒杯中的液體現(xiàn)象(5分鐘后)KI與O2的反應(yīng).實(shí)驗(yàn)如下。試卷第9頁，總102頁2

15、 mL1 mol/LKI 溶液+5滴淀粉無明顯變化S2 mL1 mol/LKI 溶液 +5 滴淀粉 +2 mL0.2 mol/LHCl溶液艾盅JP- LsJ2 mL1 mol/LKI 溶液 +5 滴淀粉 +2 mL0.2 mol/LKCl無明顯變化2 mL1 mol/LKI 溶液 +5 滴淀粉 +2 mL0.2 mol/LCH 3COOH溶液艾盅，顏色較淺(1)實(shí)驗(yàn)中生成I2的離子方程式是 (2)實(shí)驗(yàn)的目的是(3)實(shí)驗(yàn)比溶液顏色淺的原因是 。(4)為進(jìn)一步探究 KI與。2的反應(yīng)，用上表中的裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):燒杯中的液體現(xiàn)象(5小時(shí)后)2 mLpH=8.5 混有KOH的1mol/L KI溶液+5

16、滴淀粉溶液才略交盅2 mLpH=10 混有KOH 的1mol/L KI溶液+5滴淀粉無明顯變化I .對(duì)于實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象.甲同學(xué)提出猜想“pH=10時(shí)O2不能氧化I-”，設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想。.燒杯a中的溶液為。.實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，此猜想不成立。支持該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：通入O2后，。n.乙同學(xué)向pH=10的KOH溶液(含淀粉)中滴加碘水，溶液先變藍(lán)后迅速褪色.經(jīng)檢測褪色后的溶液中含有IO3-,褪色的原因是(用離子方程式表示) 。(5)該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行了整體反思.推測實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是試卷第10頁，總102頁O O 線X 題XOX 答XX 內(nèi)X訂 X 線 X線X 訂 XX 牯

17、O衣 X X 在 XX 要 X裝X 不 XOX 請(qǐng) XO外O訂物質(zhì)名稱化學(xué)式相對(duì)分子X顏色溶解性二草酸合鐵（出）酸鉀K3Fe(C2491翠綠色可溶于水，難溶于乙醇試卷第11頁，總102頁;實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是 ?！敬鸢浮?I-+O2+4H+=2I2+2H2O 驗(yàn)證Cl-是否影響KI與。2的反應(yīng) 其他條件相同時(shí)， CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中c（H+）較鹽酸小，O2的氧化性減弱 pH=10的KOH溶液 電流表指針偏轉(zhuǎn)，燒杯 b的溶液顏色變深3I2+6OH=IO3+5I+3H2O 中性條件下，O2的氧化性比較弱，該反應(yīng)速率慢，短時(shí)間內(nèi)難以生成一定量”碘單質(zhì)使溶液顏色發(fā)生變化 pH=10的

18、KOH溶液中I-被氧化生成I2, I2迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)?IO3-和I-【解析】（1）實(shí)驗(yàn)是在酸性條件下氧氣將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉使溶液變藍(lán)，其反應(yīng)的離子方程式是 ：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O； （2）實(shí)驗(yàn)加入 鹽酸電離產(chǎn)生的H+和Cl-,通過實(shí)驗(yàn)可以排除是否為 Cl-離子對(duì)于KI與O2的 反應(yīng)的影響；（3）其他條件相同時(shí)，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中c（H+）較鹽 酸小，O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱，故實(shí)驗(yàn)比溶液顏色淺；（4） i.甲 同學(xué)提出猜想“pH=10寸O2不能氧化I-”，故燒杯a中的溶液可以為pH=10的KOH 溶液；ii.通入O2后，若電流

19、表指針偏轉(zhuǎn)，燒杯 b的溶液顏色變深，則pH=10 時(shí)O2也能氧化I-,此猜想不成立。n .堿性條件下碘單質(zhì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成IO3-和I-,則開始滴入時(shí)遇淀粉變藍(lán)，后碘消耗而褪色，其離子反應(yīng)方程式為： 3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O ； （5）實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是中性條件下，O2的氧化性比較弱，該反應(yīng)速率慢，短時(shí)間內(nèi)難以生成 二定量”的碘單質(zhì)使溶液顏 色發(fā)生變化；實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是 pH=10的KOH溶液中I-被氧化生 成I2, I2迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)镮O3-和I-。點(diǎn)睛：本題考查氧元素和碘元素的氧化性強(qiáng)弱的探究，通過對(duì)酸堿性溶液中氧的 氧化性強(qiáng)弱進(jìn)行探究， 利用碘

20、遇淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象進(jìn)行判斷，綜合考查了實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及電化學(xué)基礎(chǔ)，離子反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，本題解題的關(guān)鍵在于實(shí)驗(yàn)條件的理解及離子變化中氧化性、 還原性強(qiáng)弱的判斷。.三草酸合鐵（出）酸鉀是制備負(fù)載活性催化劑的主要原料。加熱至110c時(shí)失去結(jié)晶水，230c時(shí)分解。極易感光，室溫下光照變?yōu)辄S色：2K3Fe(C 2O4)3 3H 2O 2FeC2O4 2H2O+3K 2c2O4+2CO 2 f +2HO已知：。4)33H 2O草酸亞鐵FeC2O4 2H2O180原;色難溶于水，可溶于酸某同學(xué)對(duì)三草酸合鐵（出）酸鉀的制備及組成進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉栴}：（一）三草酸合鐵（出）酸鉀的制備（i）稱取4.50 g FeC

21、204 2H2O固體，加入飽和K2c2O4溶液中，用滴管慢慢加入 3%H2O2溶液，不斷攪拌，并保持溫度在40c左右。充分反應(yīng)后，沉淀轉(zhuǎn)化為氧氧化鐵。（ii）加熱至沸騰，滴加 1mol的草酸溶液至沉淀溶解。用草酸或草酸鉀調(diào)節(jié)溶液pH=4-5（iii）小火加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，先用少量冰水洗滌，再用無水乙醇洗滌，低溫干燥后稱量，得到 9.80g翠綠色晶體。（1）完成步驟（i）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：FeC2O4 2H 2O +C2O42-+H2O2=Fe（OH） 3+4Fe（C 2。4）33-+H 2O（2）步驟（iii）中，用無水乙醇洗滌晶體的目的是 。（3）列式計(jì)算本實(shí)驗(yàn)中三草酸合鐵（出）

22、酸鉀的產(chǎn)率 。（二）草酸根含量側(cè)定準(zhǔn)確稱取4.80g三草酸合鐵（出）酸鉀樣品，配制成 250mL溶液。量取25.00 mL溶液置于錐形瓶中，加入 5.0 mL 1mol/L H 2SO4,用0.06mol/L的KMnO 4溶液滴定。滴定終點(diǎn)時(shí)消耗 KMnO 4溶液20.00mL。（4）滴定過程中，盛放高鎰酸鉀溶液的儀器名稱是 ,滴定時(shí)發(fā)生反 應(yīng)的離子方程式為。（5）樣品中草酸根的物質(zhì)的量為 ;若該數(shù)值大于4.80g二草酸合鐵（出）酸 鉀純品中草酸根的物質(zhì)的量，其原因可能是 （填字母）。a.制取過程中草酸或草酸鉀用量過多b.樣品未完全干燥試卷第12頁，總102頁O線 1二O裝O 內(nèi) OO號(hào)訂 考

23、:OO級(jí) 班線 O裝姓訂 核OO 學(xué) 裝外OO 內(nèi)Oc.滴定日盛放KMnO 4溶液的儀器未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗d.錐形瓶洗凈后未烘干（三）某同學(xué)制得的三草酸合鐵（ID）酸鉀，晶體表面發(fā)黃，推測可能有部分晶體發(fā)生了分解。（6）為了驗(yàn)證此推測是否正確，可選用的試劑是【答案】663212除去晶體表面的水分150 x491酸式滴定管5c2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2 T +2Mn+8H2O 或5Fe(C2O4)33-+6MnO4*48H+=30CO2 T +6Mn+24H2O+5Fe3+0.03molac 酸化的K3Fe（CN）6（鐵氟化鉀）溶液（1分，只答鐵氟化鉀也得分）（鐵氟化鉀也可寫成鐵

24、（田）氟化鉀）試題分析：（1）根據(jù)化合價(jià)升降規(guī)律、電荷守恒、元素守恒配平方程式;（2）乙醇易揮發(fā)，三草酸合鐵（出）酸鉀難溶于無水乙醇；（3）根據(jù)鐵元素守恒，利用關(guān)系式計(jì)算產(chǎn)率；（4）高鎰酸鉀溶液盛放在酸式滴定管中，滴定時(shí)草酸根離子被氧化為二氧化碳；根據(jù)消耗高鎰酸鉀的物質(zhì)的量計(jì)算草酸根的物質(zhì)的量;（6）表面發(fā)黃，可能生成FeC2O4,需要檢驗(yàn)亞鐵離子;解析：根據(jù)化合價(jià)升降規(guī)律、電荷守恒、元素守恒配平離子方程式為6FeC2O4 2H2O +6c2O42-+3H2O2=2Fe（OH）3+4Fe（C2O4）33-+12H2O; （2）三草酸合鐵（出）酸鉀難溶于無水乙醇，乙醇易揮發(fā)，用乙醇除去晶體表面的

25、水分；（3）鐵元素守恒，設(shè)三草酸合鐵（出）酸鉀理論產(chǎn)量為xg,根據(jù)關(guān)系式FeCjOj-ZHiO3*01304?1X=1不”?？，所以產(chǎn)率為9.8 +”三個(gè)？X100% =79.8%。（4）高鎰酸鉀溶液盛放在酸 I8UI8U式滴定管中，滴定時(shí)草酸根離子被氧化為二氧化碳，反應(yīng)方程式為5c2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2T +2Mn+8H2O; (5)設(shè)草酸根的物質(zhì)的量為x mol,5c2O42-+2MnO 4-+16H +=10CO2 f +2Mi2+8H2O5?0.06mol/L X0.02?20.06?/? X 0.02?HClO ,選用下面的裝置，其連接順序?yàn)椋篈 （按氣流方向

26、用大寫字母表示即可）。能證明H2SO3的酸性強(qiáng)于 HClO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。（2）二氧化硫的還原性已知SO2具有還原性，可以還原I2,可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，按圖示裝置進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)。（部分固定裝置未回出）操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體若將帶火星的木條方攵在D4O 音口二試卷第14頁，總102頁燃若將帶火星的木條放在 D試管口處關(guān)閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入E, F中。E中F中【答案】 SO2的水溶液中存在如下平衡 SO2+H2O H2SOk= H+HSO3%口入 NaHSO3固體增加了 c( HSO3-),平衡左移，降低了 SO2的溶解度 CA

27、DTF D中品紅不褪色，F(xiàn)中產(chǎn)生白色沉淀 Na2O2+ SO2 =Na2SO4 E中溶液 藍(lán)色褪去 SO2 + I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ F中紅色變淺或褪色【解析】(1)在SO2的飽和水溶液中存在SO2+H2O= H2SO3=H+HSO3-的平衡，當(dāng)加入NaHSO3固體增力口了 c( HSO3-),平衡左移，降低了 SO2的溶解度，故可以看到有氣體 SO2逸出；次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反 應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，先驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，再結(jié)合碳酸酸性比HClO強(qiáng)堿性判斷.A裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫

28、中混有HCl ,用飽和的亞硫酸氫鈉除去 HCl ,再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸 強(qiáng)，用酸性高鎰酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳 中二氧化硫是否除盡，再通入 F中，則：裝置連接順序?yàn)?ATj BT D F ,其中裝置C的作用是除去HCl氣體，D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀，可證明亞 硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸；(2)A中制備二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣，D中氫 氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣.E裝置檢驗(yàn)還原性弱于SO2, F裝置驗(yàn)證二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，并吸收二氧化硫，防止污染空氣.SO2與Na2O2反應(yīng)無O

29、2生成，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2O2+ SO2 =Na2SO4；E中溶液藍(lán)色褪去，說明 SO2有還原性，被I2氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2 +I2+2H2O=2I-+SO42-+4H + ；因SO2是酸性氧化物，能發(fā)生 2OH-+SO2=SO32-+H2O,則F中含酚配的NaOH顯紅色，通入SO2后紅色變淺或褪色。試卷第15頁，總102頁AHCD實(shí)驗(yàn)操作取上述反應(yīng)后的混合溶液于試管A中，滴加稀硫酸另取上述反應(yīng)后的混合溶液于試管充分振蕩B中，滴加幾滴淀粉KI溶液，,則III成立點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵；次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，不能 利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)

30、判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，先驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，再結(jié)合碳酸酸性比HC1O強(qiáng)堿性判斷.A裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有 HC1 ,用飽和的亞硫酸氫鈉除去 HC1 ,再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，用酸性高鎰酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧線化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入F中；O 9,亞硫酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中對(duì)亞硫酸鹽的制備和 性質(zhì)進(jìn)行探究。(1)Cu2SO3 CuSO3?2H20是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100c時(shí)發(fā)生分解，其制備實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示儀器X的名稱是。常溫下用裝置A制取S02時(shí)，用較

31、濃的硫酸而 不用稀硫酸，其原因是。裝置C的作用是。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 o從裝置B中獲得的固體需先用蒸儲(chǔ)水充分洗滌， 再真空干燥，而不直接用 烘干的方式得到產(chǎn)品，其原因是 。向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時(shí)，反應(yīng)有三種可能的情況：I.NaHSO 3和NaC。恰好反應(yīng)；II.NaHSO 3過量；III.NaClO 過量。甲同學(xué)欲通過下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請(qǐng)完成下表：預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論 若有氣泡產(chǎn)生，則一_(填I(lǐng)外泡產(chǎn)生則成立 試卷第16頁，總102頁序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論繼續(xù)向試管A中滴加濱水，充分振蕩.若溶液褪色，結(jié)合步驟， 則n成立；若溶液不褪色，結(jié)合步驟，則I

32、成立另取上述混合溶液于試管 B中，滴加幾滴淀粉KI溶液 ,充分振蕩.溶液變?yōu)樗{(lán)色，則出成立.(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)方案比較室溫下NaHSO3濃液中HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對(duì)大?。骸！敬鸢浮?分液漏斗 SO2易溶于水，用較濃的硫酸有利于 SO2的逸出 防止倒 吸(或作安全瓶)3Cu2+3SO2+6H2O=Cu2SO3?CuSO3?2H2OJ+8H + +SO42-防止Cu2SO3?CuSO3?2H2O發(fā)生分解和被氧化 II I或III溶液變?yōu)樗{(lán)色 常溫下， 用pH試紙(或pH計(jì))測定NaHSO3溶液的pH,若PHKb；若pH7, 則 KaKb【解析】(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可

33、知儀器 X的名稱是分液漏斗；二氧化硫易溶于水，用濃硫酸含 水量少，且能吸水，有利于二氧化硫的溢出；裝置C為安全瓶，防倒吸；裝置B中硫酸銅與二氧化硫生成產(chǎn)物 Cu2SO3?CuSQ?2H2O的反應(yīng)，銅元素化合價(jià)有降低到+1價(jià)，則二氧化硫中硫元素升價(jià)到 +6價(jià)，則該離子方程式為：3Cu2+3SO2+6H2O=Cu2SO3?CuSO3?2H2OJ +8ht+SO42-；由題可知，謝弗勒爾鹽受熱易分解，不能烘干是為了防止Cu2SO3?CuSC3?2H2O發(fā)生分解和被氧化；(2)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時(shí)，反應(yīng)有I. NaHSO3和NaClO恰好反應(yīng)：NaHSO3 +NaClO=NaHSO

34、 4+NaCl ; n. NaClO 不足：2NaHSO3+NaClO=Na 2SO4+SO2 T +HO+NaCl;m.NaClO 過量：NaHSO3+NaClO=Na 2SO4+NaCl+HClO ;(3)電離顯酸性，水解顯堿性，則測定 pH即可，則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為常溫下，用 pH試紙(或pH計(jì))測定 NaHS03溶液的 pH,若 pHKb,若 pH 7,貝UKavKb。10.某化學(xué)興趣小組制備硫化亞鐵并探究其自燃性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)I在石棉網(wǎng)上把研細(xì)的硫粉和鐵粉按一定比例混合均勻，用灼熱的玻璃棒觸及混試卷第17頁，總102頁合物，當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時(shí)，移開玻璃棒，得到黑色FeS。(1)玻璃棒的作用是。(

35、2)常溫下，該實(shí)驗(yàn)制得的硫化亞鐵 (填 能”或 不能”)自燃。實(shí)驗(yàn)II將H2s氣體長時(shí)間通入硫酸亞鐵俊 (NH 4)2Fe(SO4)2溶液中進(jìn)行硫化，制備硫化 亞鐵。裝置示意圖如下。(3)B裝置的作用是 。(4)C中反應(yīng)生成硫化亞鐵的離子方程式為 。(5)C中的固液混合物經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。檢驗(yàn)過濾所得固體物質(zhì)是否洗滌 干凈的方法是 。硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%總鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%硫化亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%22. 0044.6038.50 x(6)產(chǎn)品分析結(jié)果如下表表中x =?？傝F質(zhì)世分?jǐn)?shù)大于亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)，原因是 (7)制得的硫化亞鐵在常溫下能發(fā)生緩慢氧化而自燃，寫出該過程的化學(xué)方程式：(寫

36、一個(gè))?！敬鸢浮考訜嵋l(fā)鐵與硫發(fā)生反應(yīng)不能 緩沖瓶(或安全瓶，其他合理答案給分，答 防倒吸”不給分)H2S+Fe2+=FeSj +2H取少量洗滌液，滴加氯化銀溶液，若無白色渾濁，則已經(jīng)洗凈(或其他合理答案)60. 50產(chǎn)品中含有三價(jià)鐵雜質(zhì)(或其他合理答案)4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2(或其他合理答案)【解析】(1)用灼熱的玻璃棒觸及混合物，引發(fā)鐵與硫發(fā)生反應(yīng)生成FeS;(2)在加熱條件硫和鐵粉混合加熱條件生成黑色固體FeS,可見此實(shí)驗(yàn)獲得的硫化亞鐵不能自燃；因H2s易溶于硫酸亞鐵俊溶液，可利用 B裝置防倒吸;試卷第18頁，總102頁2222 88g32100g(4)向硫酸亞鐵俊(N

37、H 4)2Fe(SO4)2溶液長時(shí)間通入 H2s氣體制得硫化亞鐵，其中H2s為弱酸，F(xiàn)eS為黑色沉淀，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2S+Fe2+=FeSj +2H；(5)FeS固體表面附著液中含有 SO42-,如果洗滌液中無 SO42-即可證明洗滌干凈，則檢驗(yàn)方法是取少量最后一次洗滌液，滴加氯化鋼溶液，若無白色渾濁，則已經(jīng)洗凈；(6)設(shè)樣品的質(zhì)量為100g,則含S質(zhì)量為22g,則硫化亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%=60.50% ,則 x =60.50;因產(chǎn)品中含有三價(jià)鐵雜質(zhì)，導(dǎo)致總鐵質(zhì)世分?jǐn)?shù)大于亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(7)硫化亞鐵在常溫下能發(fā)生緩慢氧化而自燃，生成SO2和氧化鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4Fe

38、S+7O2=2Fe2O3+4SO2。11.無水MgBr 2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液澳為原料制備無水MgBr 2,裝置步驟l:三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醛，裝置B中加入適量的液澳。步驟2：緩慢通入干燥的氮?dú)?，直至澳完全?dǎo)入三頸瓶中。步驟3:反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至 0c,析出晶體，再過濾得三乙醍合澳化鎂粗品。步驟4:常溫下用苯溶解粗品，冷卻至 0C,析出晶體，過濾，洗滌得三乙醛合澳化鎂,加熱至160c分解得無水MgBr 2產(chǎn)品。已知：Mg和B2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr 2具有強(qiáng)吸水性。 MgBr 2+3C2H5OC2H5= MgBr 2

39、 3c2H 5OC2H5請(qǐng)回答：試卷第19頁，總102頁(1)儀器A的名稱是 ,它在實(shí)驗(yàn)中的作用是 。(2)步騾2中，可以將B裝置中的澳完全導(dǎo)入三頸瓶中的原因是 ;該實(shí)驗(yàn)如果將 所用液澳一次性全部加入三頸瓶中，其后果是 。(3)步騾3中，第一次過濾得到的固體物質(zhì)是 ;根據(jù)步驟3、4,請(qǐng)總結(jié)出三乙醛合澳化鎂所具有白物理性質(zhì)：。(4)請(qǐng)根據(jù)Mg的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 O2的氧化性比N2的強(qiáng)： 。(5)將步驟得到的產(chǎn)品在干燥器中冷卻到室溫后，稱量，其質(zhì)量為61.4go則該實(shí)驗(yàn)制取MgBr 2的產(chǎn)率是?！敬鸢浮壳蛐卫淠苁箵]發(fā)出的乙醍和澳蒸氣冷卻并回流至反應(yīng)裝置氮?dú)獾臍饬鞔龠M(jìn)了液澳的揮發(fā)反應(yīng)過于劇烈，使反

40、應(yīng)過程難以控制鎂屑可溶于苯等有機(jī)溶劑，在 0c時(shí)的溶解度較小將燃著的鎂帶分別插入 。2和N2中，前者燃燒劇烈 80.1%【解析】Mg + Br2=MgBr2的反應(yīng)比較劇烈，MgBr 2具有很強(qiáng)的吸水性，反應(yīng)中用盛無水CaCl2的干燥管，防止有水參與，Br2揮發(fā)性強(qiáng)，氧化性強(qiáng)，反應(yīng)中用球形冷凝管不斷冷凝，讓它與Mg充分接觸.球形冷凝管，它在實(shí)驗(yàn)中的作用是使揮發(fā)出的乙醛和澳蒸氣冷卻并回流至反應(yīng)裝置；(2)液澳具有揮發(fā)性，干燥的氮?dú)饬鞔龠M(jìn)液澳不斷地?fù)]發(fā)，慢慢進(jìn)入三頸瓶中與鎂反應(yīng),如果將所用液澳一次性全部加入三頸瓶中，鎂與澳反應(yīng)過于激烈，放出大量熱，反應(yīng)難以控制；(3)步騾3中，第一次過濾得到的固體物

41、質(zhì)是末反應(yīng)的鎂，三乙醛合澳化鎂所具有的物理性質(zhì)：可溶于苯等有機(jī)溶劑，在0c時(shí)的溶解度較小。(4)氧氣的氧化性比氮?dú)鈴?qiáng)，故將燃著的鎂帶分別插入O2和N2中，前者燃燒劇烈，從而證明氧氣的氧化性弓雖;(5)10克鎂理論上可得到的 MgBr 2為：五?茨石184? ? =6.7?,實(shí)際生成的 MgBr2為61.4gMgBr2, MgBr 2的產(chǎn)率為裝? X 100% = 80.1%。管凝衣強(qiáng)，氧化性強(qiáng)，氣體點(diǎn)睛：根據(jù)MgBr 2和原料的性質(zhì)，應(yīng)用物質(zhì)的制備、提純、分離知識(shí)解題，難度中等， 注意表述要簡潔，準(zhǔn)確，(5)產(chǎn)率：在化學(xué)反應(yīng)中(尤其在可逆反應(yīng)當(dāng)中)，產(chǎn)率指的是某種生成物的實(shí)際產(chǎn)量 與理論產(chǎn)量的

42、比值。.澳化亞銅可用于彩色照相，是一種白色結(jié)晶狀粉末，見光分解，在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色，溶于氫澳酸、鹽酸、硝酸和氨水，在熱水中也會(huì)發(fā)生分解。實(shí)驗(yàn)室制備CuBr試卷第20頁，總102頁的裝置示意圖和步驟如下:實(shí)驗(yàn)步驟：在裝置A中加入50.0gCuS04 5H20、30.9gNaBr、150 mL蒸儲(chǔ)水，60c時(shí)不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入 SO2；溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾；依次用溶有少量 SO2的水、溶有少量 SO2的乙醇、純乙醛洗滌；在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥 34 h,再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥，得到產(chǎn)品21.6g。回答下列問題：(1)步驟中過濾需要

43、避光的原因是 。(2)步驟中實(shí)驗(yàn)所用蒸儲(chǔ)水事先要進(jìn)行的處理操作是 ,控制反應(yīng)在 60 C條件下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是 。(3)步驟中洗滌劑需溶有SO2的原因是 ；最后洗滌劑改用乙醛的目的是 0(4)裝置A中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為 ;說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是(5)本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率是 。【答案】防止CuBr見光分解加熱煮沸 60c水浴加熱防止CuBr被氧化除去表面乙醇，并使晶體快速干燥2Cu2+2Br-+SO2+2H2O=2CuBr J +SO2-+4H+溶液藍(lán)色完全褪去 75.0%【解析】(1)澳化亞銅見光會(huì)分解，所以步驟2過濾需要避光，防止 CuBr見光分解；(2)澳化亞銅能被氧氣慢

44、慢氧化， 用二氧化硫還原銅離子生成澳化亞銅要排除氧氣的干擾， 可以通過加熱煮沸的方法除去其中水中的。2；控制反應(yīng)在60c進(jìn)行，可以用60c的水浴加熱；(3)在空氣中會(huì)慢慢被氧化，所以洗滌劑需溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，最后溶劑改用乙醛可以除去表面乙醇，并使晶體快速干燥；(4)三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與澳離子反應(yīng)生成CuBr沉淀，反應(yīng)的離子方程式為 2Cu2+2Br-+SO2+2H2O=2CuBr J +SO2-+4H+；當(dāng)溶液藍(lán)色完全褪去即說試卷第21頁，總102頁明反應(yīng)已完成；(5)50.0 g CuSO4 5H2O的物質(zhì)的量為 0.2mol,理論生成 CuBr的物

45、質(zhì)的量為 0.2mol,質(zhì) 量為 0.2mol M44g/mol=28.8g ,本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率是26g xi00%=75.0%。28.8g.亞硝酸鈉是一種食品添加劑，具有防腐和抗氧化作用。某同學(xué)對(duì)亞硝酸鈉進(jìn)行了相關(guān)探究。(一)查閱資料亞硝酸鈉(NaNO 2)為無色、無味的結(jié)晶。HNO2是一種弱酸，酸性比醋酸略強(qiáng)，性質(zhì)不穩(wěn)定，易分解生成 NO和NO2;能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把I-氧化成I2。AgNO2是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。(二)問題討論(1)人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+,誤食亞硝酸鹽(如NaNO 2)會(huì)致使機(jī)體組織缺氧，出現(xiàn)青紫而中毒，

46、原因是 。若發(fā)生中毒時(shí)，你認(rèn)為下列物質(zhì)有助于解毒的是OA.雞蛋清B.胃舒平主要成分是 Al(OH) 3 C.小蘇打 D.維生素C(2)由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過將NaNO 2誤當(dāng)食鹽食用的事件。要區(qū)別NaNO2和NaCl兩種固體，你需用的試劑是 。(三)實(shí)驗(yàn)測定為了測定某樣品中 NaNO 2的含量，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) ：稱取樣品a g,加水溶解， 配制成100 mL溶液。取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用 0.02 mol/L KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液 (酸性)進(jìn)行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO 4溶液V mL。(3)上述實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有 。(4)在進(jìn)行滴定

47、操作時(shí)，KMnO 4溶液盛裝在 滴定管中(填 酸式、堿式” J當(dāng) 滴入最后一滴溶液， 時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。(5)滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ;測得該樣品中 NaNO 2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O(6)若滴定管未用 KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就直接注入， 則測定結(jié)果 ;若滴定過程 中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定， 則測定結(jié)果 (填 褊大、偏小“、無影響” J【答案】 血紅蛋白中Fe2+被NO2-氧化為Fe3+,導(dǎo)致血紅蛋白失去運(yùn)氧功能D HNO3酸化的AgNO3溶液(或酚酗:溶液或KI淀粉試液和稀硫酸。其他合理試劑均可)燒杯、100mL容量瓶 酸式 錐形瓶中無色溶液變成粉紅色，且30s內(nèi)不褪色OO線X 題XOX

48、 答XX 內(nèi)X訂 X 線 X線X 訂 XX 牯 O衣 X X 在 XX 要 X裝X 不 XOX 請(qǐng) XO外O訂:試卷第22頁，總102頁O線O 裝O 內(nèi)OO號(hào)訂 考:OO級(jí) 班線 O裝姓訂 核OO 學(xué)裝外OO 內(nèi)O1.38V -5NO2+2MnO4+6H+=5NO3+2Mn2+3H2O % ）偏大 偏小a【解析】（二）（1）由資料可知，亞硝酸根可表現(xiàn)出氧化性，所以誤食亞硝酸鹽（如NaNO2）會(huì)致使機(jī)體組織缺氧， 出現(xiàn)青紫而中毒，原因是血紅蛋白中Fe2+被NO2-氧化為Fe3+,導(dǎo) 致血紅蛋白失去運(yùn)氧功能。 若發(fā)生中毒時(shí)，服用還原性強(qiáng)的物質(zhì)如維生素 C有助于解毒。（2）由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似

49、，曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當(dāng)食鹽食用的事件。要區(qū)別NaNO2和NaCl兩種固體，可利用氯離子的檢驗(yàn)方法，或根據(jù)資料，利用亞硝酸鹽的氧化性或亞硝酸的弱酸性設(shè)計(jì)出不同的方案，需用的試劑是HNO3酸化的AgNO3溶液（檢驗(yàn)氯離子）或酚酗:溶液（亞硝酸根水解顯堿性）或 KI淀粉試液和稀硫酸（把 氧 化成I2,碘遇淀粉變藍(lán)）。（三）（3）上述實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還 有燒杯、100mL容量瓶。（4）在進(jìn)行滴定操作時(shí)，酸性和強(qiáng)氧化性白溶液要裝在酸式滴定管中。KMnO 4溶液有強(qiáng)氧化性，所以盛裝在酸式滴定管中。高鎰酸鉀溶液稀溶液顯紅色，它被還原的產(chǎn)物幾乎是無色的，所以可以用過量的一滴高鎰酸

50、鉀溶液作為滴定終點(diǎn)的指示劑，即當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤?，錐形瓶中無色溶液變成粉紅色，且30s內(nèi)不褪色時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。（5）為了測定某樣品中 NaNO2的含量，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取樣品ag,加水溶解, 配制成100 mL溶液。取于錐形瓶中，用 KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液（酸性）進(jìn)行滴定，滴定結(jié)束 后消耗KMnO 4溶液V mL。滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5NO2+2MnO 4+6H +=5NO 3+2Mn2+3H 2O,5 一一一5一 325.00 mL 樣品溶披中，n(NO2-)=n KMnO 4-0.02mol / LV 10L=5225100mLV mol ,由此求得 a g 樣品中，m(N

51、aNO 2)= 5 10 V mol 25.00mL、一，一，1.38 10 2VVg,測得該樣品中 NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%ag因此,10 569g/mol=1.381.38V% a10 2（6）若滴定管未用KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就直接注入，則管內(nèi)殘存的蒸儲(chǔ)水會(huì)把標(biāo)準(zhǔn)液稀 釋，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液用量偏大，所以測定結(jié)果偏大；若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，此時(shí)還沒有真正到達(dá)滴定終點(diǎn)，在臨近滴定終點(diǎn)時(shí)，由于反應(yīng)物濃度較小，所以反 應(yīng)速率較慢，則變紅就停止滴定所用的標(biāo)準(zhǔn)液偏小，測定結(jié)果偏小 。14.某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeC13 6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生 Cl2.試卷第23頁，

52、總102頁實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1按上圖所示加熱 MnO2與FeC13 6H 20混合物試管A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴試管B中溶液變藍(lán)題XC實(shí)驗(yàn)2把A中的混合物換為FeC13 6H20, B中溶液換為KSCN溶液，加熱。A中部分固體溶解，產(chǎn)生白霧和黃色氣體，B變紅中KS答內(nèi)火于溝回答下列問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中的白霧是 ;試管A管口向上傾斜的原因是 (2)實(shí)驗(yàn)2說明黃色氣體中含有 FeC13,寫出FeC13使KI-淀粉溶液變藍(lán)的離子方程式:(3)為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體中含有012,該學(xué)習(xí)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)1提出兩種改進(jìn)方案：方案1:在A、B間增加

53、盛有某種試劑的洗氣瓶C,結(jié)果B中溶液仍變?yōu)樗{(lán)色。方案2：將B中KI 一淀粉溶液替換為 NaBr溶液，結(jié)果B中溶液呈橙紅色，且未檢出 Fe2+。則方案1 C中盛放的試劑是 ;方案2中檢驗(yàn)Fe2+的試劑是,選 擇NaBr溶液的依據(jù)是。(4)實(shí)驗(yàn)1充分加熱后，若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2,則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;其尾氣處理的方法是 。(5)該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為實(shí)驗(yàn) 1中溶液變藍(lán)，可能還有另外一種原因是： 。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證此猜想： ?！敬鸢浮葵}酸小液滴試管A中部分固體溶解在 FeC13 6H20分解生成的水中形應(yīng)溶液 2Fe3+2I-=2Fe2+l2飽和NaC1溶液 硫氧化

54、鉀溶液Br-可以被C12氧化成Br2,但試卷第24頁，總102頁不會(huì)被 Fe3+氧化為 Br2 MnO 2+2FeC13 6H2O=Fe2O3+MnCl 2+CI2T +2HC1+11H2O 將尾氣通入到氫氧化鉀溶液中實(shí)驗(yàn)未先趕出空氣，其中的O2在此條件下可能氧化 向一試管中加入 KI-淀粉溶液.再滴入幾滴稀鹽酸，在空氣中放置，觀察一段時(shí)間后溶液 是否變藍(lán)【解析】（1） HC1具有揮發(fā)性，上述實(shí)驗(yàn)中的白霧是鹽酸小液滴；試管 A管口向上傾斜 的原因是試管 A中部分固體溶解在 FeC13 6H 2O分解生成的水中形應(yīng)溶液；（2）FeC13具 有氧化性，使KI-淀粉溶液變藍(lán)的離子方程式：2Fe3+2

55、I-=2Fe2+l2 ; （3）方案1 C中盛放的試劑是 飽和NaC1溶液，洗去HC1, C12在其中溶解度?。环桨?中檢驗(yàn) Fe .打開彈簧夾，緩慢通入N2,并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進(jìn)行； ii.加入pH已調(diào)至2.5的0.01mo1 L 1KNO 3酸性溶液100mL, 一段時(shí)間后鐵屑部分溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；待鐵粉不再溶解，靜置后發(fā)現(xiàn)，剩余固體表面有少量白色物質(zhì)附著；+的試劑是硫氧化鉀溶液；氧化性次序：C12Br2Fe3+I2,選擇NaBr溶液的依據(jù)是Br-可以被C12氧化成Br2,但不會(huì)被Feiii.過濾剩余固體時(shí)，表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色；+氧化為Br2 （4）實(shí)驗(yàn)1充分加熱后

56、，若反應(yīng)中 被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2,則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+2FeC13 6H2OFe2O3+MnC1 2+C12T +2HC1+11H2O ;由于 C12+2OH =C1 + C1O +H2O,其尾氣處理的方法是：將尾氣通入到氫氧化鉀溶液中；（5）由于2H2O+ iv.檢測到濾液中存在 NO3 NH4+和Fe2+O試卷第25頁，總102頁按如圖所示組裝實(shí)驗(yàn)裝置，一段時(shí)間后，測定 NO3-濃度假設(shè)2:碳粉、鐵粉形成無數(shù)個(gè)微小的原電池，促進(jìn)了硝酸鹽的脫除關(guān)于碳粉的作用，還可以提出的合理假設(shè)是 ?！敬鸢浮?排除。2對(duì)Fe和NO3-反應(yīng)的干擾 4Fe(OH)2+O2

57、+2H2O=4 Fe(OH) 3取少量濾液，向其中滴加 K3Fe(CN)6溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明濾液中存在 Fe2+加入稀硫酸后，NO 3-氧化性增強(qiáng)，將 Fe2+氧化成Fe3+pH=2.5的0.01mol/LKNO 3溶液100mL和碳粉，攪拌靜置指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，右側(cè)燒杯中NO3-濃度下降碳粉是鐵粉脫除硝酸鹽的催化劑(其他合理答案均給分)【解析】【分析】(1)空氣中氧氣會(huì)影響 Fe與硝酸根離子的反應(yīng)；試卷第26頁，總102頁+ O2=2I2+4OH,實(shí)驗(yàn) 中溶液變藍(lán)，可能還有另外一種原因是：實(shí)驗(yàn)未先趕出空 氣，其中的O2在此條件下可能氧化I-。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證此猜想：向一試管中加入KI-淀粉

58、溶液.再滴入幾滴稀鹽酸，在空氣中放置，觀察一段時(shí)間后溶液是否變藍(lán)。四、實(shí)驗(yàn)題15.某同學(xué)看到利用零價(jià)鐵還原NO3一脫除地下水中硝酸鹽”的相關(guān)報(bào)道后，利用如下裝置探究鐵粉與 KNO 3溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過程如下：(1)通入N2并保持后續(xù)反應(yīng)均在 N2氛圍中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?(2)用化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因： 。用K3Fe(CN) 6檢驗(yàn)濾液中Fe2+的實(shí)驗(yàn)方案是(寫出具體操作、現(xiàn)象及結(jié)論)。(4)取少量濾液，向其中加入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入幾滴稀硫酸，溶液呈紅色。溶液變成紅色的原因是 。假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論假設(shè)1:碳粉可用作還原劑，脫除硝酸鹽向燒杯中加入, 一段時(shí)間后，測定

59、燒杯中 NO3-的濃度NO 3-濃度無明顯變化，說明假設(shè)1不成立述KN。3溶液繼續(xù)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究碳粉的作用。 OO線X 題XOX 答XX 內(nèi)X訂 X 線 X線X 訂 XX 牯 O衣 X X 在 XX 要 X裝X 不 XOX 請(qǐng) XO外O訂(5)該同學(xué)進(jìn)一步查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)，用鐵粉、碳粉混合物脫除硝酸鹽，效果更佳。他用上O線O 裝O 內(nèi)OO號(hào)訂 考:OO級(jí) 班線 O裝姓訂 核OO 學(xué)裝外OO 內(nèi)O(2)鐵粉部分溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，說明有Fe2+生成，酸性減弱 Fe2+水解得到Fe (OH) 2,氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，顏色變?yōu)榧t褐色；(3)取濾液，加入幾滴 K3Fe(CN)6溶液，有藍(lán)

60、色沉淀生成，說明濾液中存Fe2+;(4)溶液中存在亞鐵離子、硝酸根離子，亞鐵離子含有還原性，硝酸根再酸性條件下具有氧化性，亞鐵離子被氧化為鐵離子；(5)假設(shè)1:探究的是碳粉直接與 NO3-反應(yīng)效果，加入碳粉即可，作對(duì)照試驗(yàn)，溶液選取與原題中相同；假設(shè)2：構(gòu)成原電池，負(fù)極電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+,正極NO3-被還原；碳粉作為催化劑，提高脫除硝酸鹽反應(yīng)速率。【詳解】(1)空氣中的。2會(huì)氧化Fe及Fe2+,對(duì)結(jié)果造成影響，通入氮?dú)獠⑶冶３值獨(dú)猸h(huán)境是為了防止空氣中的 。2對(duì)反應(yīng)造成干擾，故答案為：避免空氣中氧氣對(duì)Fe與NO3-離子反應(yīng)的干擾；ii中溶液中主要離子為 Fe2+, Fe2+會(huì)少量