高考化學(xué)100道金屬及其化合物選擇題試題匯編含解析

1、2015屆高考化學(xué)100道金屬及其化合物選擇題試題匯編(含解析)1. CuSO是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的 是溶液A.相對于途徑，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B. Y可以是葡萄糖溶液C.利用途徑制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1 molD.途徑所用混酸中 H2SQ與HNO物質(zhì)的量之比最好為 3:2【答案】C【解析】A.發(fā)生反應(yīng)：3Cu+ 8HNQ稀)=2Cu(NO3) 2+ 2NOT + 4H2。，會產(chǎn)生大氣污染物 NO A 而第二種萬案的反應(yīng)為 2Cu+O 2CuO. CuO+ H2SO=CuSO+ H2Q 不會廣生污染環(huán)境的物質(zhì)。因此途

2、徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想。正確。B.向CuSO溶液中加入過量的 NaOH溶液會產(chǎn)生Cu(OH)2懸濁液，然后再加入含有醛基的物質(zhì)如葡萄糖、甲醛、甲酸等并加 熱煮沸，就會發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到磚紅色的CWD沉淀。因此 Y可以是葡萄糖溶液。正確。C. n(CuSQ)=16g + 160g/mol=0.1mol. 根據(jù)物質(zhì)在反應(yīng)時的關(guān)系可知n(H2SQ)=0.1mol.但是硫酸發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)。錯誤。D.途徑反應(yīng)的兩種方程式為3Cu+ 8HI +2NQ =3Cif +2NOT + 4HO,產(chǎn)生2mol的NO消耗2mol的硝酸，它同 時提供2mol的H+o則8mol的H+中硫酸電離產(chǎn)生的 H+的

3、物質(zhì)的量為6mol。因此小于消 耗硫酸 3mol。故 n(H2SO):n(HNO3)=3:2.正確。2. NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖) 。下列說法正確的是A.25 C, NaHCOfeK中的溶解度比 N*CO的大B.石灰乳與Cl 2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以 Cl2不與鐵反應(yīng)D.如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】解答本題時應(yīng)注意牢記典型物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)會應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理分析具體的化學(xué)反應(yīng)。A項，25C, NaHC研水中的溶解度比 N&CO的小，A項錯誤；B項，石灰 乳與Cl2反應(yīng)生成CaCl2和Ca(C

4、lO) 2,既有氯的化合價升高，也有氯的化合價降低，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，B項正確；C項，Cl 2與鐵在點燃的條件下反應(yīng)，C項錯誤；D項，氯化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，這兩個反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。3.下列敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系的是選項陳述I陳述IIANHCl為強酸弱堿鹽用加熱法除去 NaCl中的NHClBFe3+具有氧化性用KSC瞪液可以鑒別Fe3+C溶解度：CaCGCa(HC2溶解度：NaCONaHCODSiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中【答案】D【解析】NHCl為強酸弱堿鹽的原因是 HCl是強酸、NH?HO是弱堿，用加熱法除去 NaCl

5、 中的NHCl的原因是NHCl受熱易分解為氨氣、氯化氫氣體，而 NaCl的熱穩(wěn)定性很強， 則陳述I、II均正確，但是它們沒有因果關(guān)系，A項錯誤；5不具有氧化性的原因是鐵元素的化合價可以從 +3價將為+2價甚至0價，用KSCN液可以鑒別Fe3M原因是Fe3+ 遇KSCNB液迅速顯紅色，則陳述 I、II均正確，但是它們沒有因果關(guān)系，B項錯誤；向碳酸鈣懸濁液中通入過量二氧化碳氣體可得澄清溶液，說明碳酸鈣是難溶于水的鈣鹽，碳酸氫鈣是易溶于水的鈣鹽，則溶解度：CaCONaHCO則陳述I正確，陳述II錯誤，C項錯誤；由二氧 化硅的性質(zhì)可知，HF是唯一能腐蝕或溶解 SiO2的酸，則陳述I、II正確并且有因果

6、關(guān) 系，D項正確。【考點定位】本題考查考生正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題的能力；考查考生對常見無機物及其應(yīng)用的了解，著重考查考生對NHCl的熱穩(wěn)定性、Fe3+的氧化性和檢驗、碳酸鹽和碳酸氫鹽的溶解性、SiO2與HF反應(yīng)的了解；考查對HF保存方法的了解。4.下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是選項離子方程式評價A將2molCl2通入到含ImolFeI 2的溶液中： 2Fe2+2I +2Cl 2 = 2Fe 3+4Cl +12正確；Cl2過量，可將Fe2+、I 均氧化BMg(HC(3) 2溶液與足量的NaOH反應(yīng)：Mg+ HCQ + OH = MgCO J + H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)

7、生成 正鹽和水C過量SO通入到NaClO溶液中：SO + H2O + ClO = HClO+HSO正確；說明酸性：H2SO 爪 HClOD1mol/L的NaAlQ溶液和2.5mol/L 的HCl溶液等體積 互相均勻混合：2AlO2- + 5H+ = Al 3+ + Al(OH) 3 J + H2O正確；AQ-與Al(OH) 3消耗 的竹的物質(zhì)的量之比為 2:3【答案】D【解析】A 項中，Cl2 過量，F(xiàn)eI2 完全反應(yīng)，2Fe2+4I -+3Cl 2 =2Fe+6C+2I2, A 錯；B 項中，NaOH 足量，以 Mg(HCO2做為離子計量標準，正確離子反應(yīng)方程式是Md+2HCd+2 Ohl

8、=MgCOj + H2O+ CCT ; C項中，離子反應(yīng)產(chǎn)物是 HClO和HS(3) , HClO是氧化性，而 HSO 一是還原性，二者不可能共存，故不正確。5.下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是A.切開白金屬 Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O=N&QB.向AgC1懸濁液中滴加 N&S溶液，白色沉淀變成黑色 2AgC1+S-=Ag2Sj +2C1-C. N&Q在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2Q+CG=2NaCO+QD.向NaHC的液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCG+Ca2+2OH =CaCOj +CQ2+2H2O【答案】B【解析】金屬鈉放置于空氣中，

9、 其和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉， 不可能生成過氧化鈉，A錯； 硫化銀的溶解度小于氯化銀， 加入硫化鈉時，氯化銀轉(zhuǎn)化為更難溶的硫化銀沉淀， B對； 過氧化鈉在空氣中放置一段時間，最終轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉而不是碳酸鈉，C錯；碳酸氫鈉中加入過量石灰水時，發(fā)生反應(yīng)：HCQ+C#+OH =CaCQj +H2O, D錯?！究键c定位】此題結(jié)合元素化合物知識，考查了離子方程式的書寫知識。6. 1.52g銅鎂合金完全溶解于 50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%勺濃硝酸中，得 到NO和N2C4的混合氣體 1120mL （標準犬況）,向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到 2.

10、54g沉淀，下列說法不正確.的是 （） A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 ： 1B.該濃硝酸中HNO的物質(zhì)的量濃度是 14.0mol/LC. NO2和N2Q的混合氣體中，NO的體積分數(shù)是80%D.得到2.54沉淀時，加入 NaOH液的體積是600mL【答案】D【解析】設(shè)銅鎂的物質(zhì)的量分別為x、y,則64x+24y=1.5264x+24y+34x+34y=2.54 ,解得x=0.02mol , y=0.01 mol,設(shè)N2Q、NO的物質(zhì)的量分別為 a、b,則根據(jù)得失電子數(shù) 相等：2x+2y=2a+b, a+b=0.05 ,貝U a=0.01mol , b=0.04mol , A、C 正確；c

11、（HNQ）=1000 X 1.4 X63%/63=14.0mol C項正確；沉淀達最大時，溶液中只有硝酸鈉，根據(jù)原 子守恒：n（NaOH）=n（HNO）- （2a+b） =0.7-0.06=0.64mol ,氫氧化鈉溶液體積為640mLD錯誤?！究键c定位本題考查科學(xué)計算。.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（）A.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑 B.二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸 C.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣 D.氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁【答案】A , ABCD昔誤；【解析】二氧化硅不與強酸反應(yīng)，但卻與氫氟酸反應(yīng)，而且是唯一的一種酸，石英器皿 的主要成分是

12、二氧化硅，所以不能用石英器皿盛放氫氟酸，B錯誤；生石灰的成分是氧化鈣，會與氯氣反應(yīng)，所以不能干燥氯氣，C錯誤；電解鋁應(yīng)該用氧化鋁而不是氯化鋁， D錯誤。.化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟的支柱產(chǎn)業(yè)，下列生產(chǎn)過程中不涉及化學(xué)變化的是（）A.氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨B.鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵C.硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸D.煉油廠用分儲法生產(chǎn)汽油【答案】D【解析】有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，如氮氣與氫氣合成氨氣，冶煉鐵、生產(chǎn)硫 酸過程中都伴隨新物質(zhì)生成，A、B、C錯誤；分儲是分離幾種不同沸點的揮發(fā)性物質(zhì)的混合物的一種方法，過程中沒有新物質(zhì)生成，只是將原來的物質(zhì)分離，屬于物理變化， D正確。.等質(zhì)量的兩份鋅粉 a

13、、b,分別加入過量的稀 HSO中，同時向a中加入少量的CuSO 溶液，下圖表示產(chǎn)生 代的體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中正確的是（）【答案】D【解析】試題分析：由于稀 HSQ是過量的，所以與 Zn發(fā)生反應(yīng)時放出的氫氣按照 Zn來計算。 若其中的一份中加入少量的CuSO溶液，就會發(fā)生反應(yīng)：Zn+ CuSQ=ZnSO+Cu.這1 Zn、Cu及硫酸就形成了原電池，加快要制取氫氣的速率。但是由于消耗了一部分Zn,所以放出的氫氣的量比不滴加要少一些。因此表示產(chǎn)生H的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的應(yīng)該為D?？键c：考查原電池反應(yīng)原理在實驗室制取氫氣的應(yīng)用的知識。. A、B、C、D E分別是Cu、Ag、

14、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知： （1） A、C 均能與稀H2SQ反應(yīng)放出氣體；（2） B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì) D; （3） C與強堿 反應(yīng)放出氣體；（4） C E在冷濃H2SO中發(fā)生鈍化反應(yīng)，由此可以推斷 A、B、C、D、 E依次為A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB. Al、Cu MgAg、FeC.Mg、Cu、Al、Ag、FeD.Mg Ag Al、CuFe【答案】C 【解析】試題分析：（3） C與強堿反應(yīng)放出氣體，則 C是Al; （4） C、E在冷濃HkSO中發(fā)生鈍化 反應(yīng)，則E是Fe; （1） A、C均能與稀H2SO反應(yīng)放出氣體；則根據(jù)金屬的活動性順序可 知A是Mg； （2

15、） B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì) D,由于B兩種金屬是Cu、Ag ,由 于活動性CuAg。活動性強的能把活動性弱的2置換出來。所以 B是Cu; D是Ag。因此 A、B、C、D、E依次為 Mg Cu Al、Ag Fe。選項為 C。 考點：考查金屬元素的確定方法的知識。11 .下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 Al 2Q NaAlQ(aq) - Al(OH) 3飽和 NaCl(aq) -NaHCO - NstCOFezQ里 FeCl 3(aq) 工* 無水 FeCl 3MgCb(aq)- Mg(OH)1 MgOA. B . C . D .【答案】A【解析】試題分析： Al 2Q+2NaOH=2

16、NaAlO2HO; NaAlQ+KO+C。Al(OH) 3J + NaHCQ。正確。S+ O2點燃SO,不能反應(yīng)直接得到SO.錯誤。 NaCl+H2O+CO + NH= NaHCQj +NHCl;2NaHCQNaCO+COT + NO.正確。 Fe2Q+6HCl=2FeCl3+3H2Q FeCl3溶液加A熱最終達到的固體為 Fe(OH)3錯誤。MgCl2+Ca(OHK=CaCl2+Mg(OH J . Mg(OH)2高溫HO+MgO正確。因此在物質(zhì)轉(zhuǎn)化中在給定條件下能實現(xiàn)的是。選項為A?？键c：考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的知識。12.向明磯KAl(SO4)2. 12H2O溶液中加入Ba ( OH) 2溶液

17、，當SO*恰好沉淀完全時， 這時鋁元素的存在形式是A. Al ( OH) 3沉淀B,只有A1O2離子C. Al ( OH) 3 沉淀和 Al3+D . Al ( OH) 3 沉淀和AQ離子【答案】B 【解析】試題分析：向明磯KAl(SO4” 12WO溶液中加入Ba( OH) 2溶液，當SO恰好沉淀完 全時發(fā)生反應(yīng)： Al 3+ 2SO42-+ 2Ba2+4OH-= 2BaSQ J +2HO+ AlOJ.因此這時鋁元素的存 在形式AlO2離子。故選項為Bo考點：考查離子反應(yīng)及離子的存在形式的知識。.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍， 下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理 的是NaQ NaQ組成

18、元素相同，推出與水反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同SO和濕潤的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強HCO的酸性比HClO強，推出 CO通入NaClO溶液中能生成 HClOD.根據(jù)常溫下銅與濃硝酸可以制取NO,推出常溫下鐵與濃硝酸也可以制取NO【答案】C 【解析】試題分析：A. N&Q NaQ組成元素相同，但是與水發(fā)生的反應(yīng)不同，NaO+H2O=2NaOH2N%Q+ 2H2O=4NaOH+ Ot。產(chǎn)物也不同。錯誤。B. SO和濕潤的 Cl2都有漂白性，若將二者按照一定比例混合后，則會發(fā)生反應(yīng)：Cl 2+ SO+ 2H2O=HSO+ 2HCL產(chǎn)生的HbSO和HCl都沒有漂白性。錯誤。 C.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的

19、規(guī)律：強酸制取弱酸。由于HCO的酸性比HClO強，所以將CO通入NaClO溶液中能生成 HClO。正確。D.在常溫下銅與 濃硝酸可以制取 NO,但是由于Fe的活動性比Cu強，在常溫下鐵遇濃硝酸會發(fā)生鈍化 現(xiàn)象。錯誤?？键c：考查類推法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的應(yīng)用的知識。.下列有關(guān)說法正確的是 A.陶瓷的主要成分是碳酸鈣 B.用鐵容器存放濃鹽酸 C.工業(yè)上利用氨氣制硝酸屬于人工固氮 D.硅是制造半導(dǎo)體的常用材料【答案】D 【解析】試題分析：A、陶瓷的主要成分是硅酸鹽，A不正確；B、鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，因此不能用鐵容器存放濃鹽酸，B不正確；C游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的過程屬于氮固定，氨氣

20、是化合物，利用氨氣制備硝酸不是氮的固定，C不正確；D、單質(zhì)硅可以導(dǎo)電，因此硅是制造半導(dǎo)體的常用材料，D正確，答案選 Do考點：考查硅酸鹽、鐵的性質(zhì)以及氮的固定等 15 .某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉的反應(yīng)”設(shè)計了如圖所示的裝置(加熱裝置省略)來替代相關(guān)的課本實驗裝置。先給鈉預(yù)熱，當鈉熔化成圓球時，撤火，通入氯氣，即可觀察 到鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。 浸市NnOH溶液的棉糖球Na浸有淀粉-K1溶液的棉花球下列敘述錯誤的是（）A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體C.管中部塞一團浸有 NaO血液的棉花球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣D.根據(jù)管右端棉花球的顏色變化可判

21、斷氯氣是否被NaOHt液完全吸收【答案】A【解析】A項錯誤，鈉燃燒的火焰為黃色；B項正確，通入氯氣，鈉著火燃燒時生成大量白煙，反應(yīng)為 2Na+ CI2點燃2NaCl,生成的大量白煙是氯化鈉晶體；C項正確，浸有NaOH液的棉花球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣，反應(yīng)為 Clz + 2NaOH=NaCl + NaClO+ HO; D項正確，若氯氣完全被吸收，則右端棉花球不會變藍，若Cl 2沒有完全被吸收，將發(fā)生反應(yīng) Cl2+2KI=2KCl + l2, I2能使淀粉-KI溶液變藍。16.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，對今后世界經(jīng)濟發(fā)展有著決 定性作用。下列有關(guān)說法正確的是粗耗

22、出一箱捻-飆裱T業(yè) 一政。HL -MeCIj 砒。而支無水MgU1NaBr圾 Bra您SOi水溶液吸收支二口勺A.整個過程可在實驗室中模擬進行B.工段是風(fēng)化過程C.在工段中澳元素均被氧化D.工段中除去粗鹽中的 S0j、Ca、Mcj Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為NaCO溶液一 NaOH溶液一 BaCl 2溶液一過濾后加鹽酸【答案】A【解析】工段是 MgCb 6H2O加熱失水的過程，而不是在空氣中自然失水，不屬于風(fēng)化，B錯。工段中發(fā)生反應(yīng) Br2+SO+2H2O=HSO+2HBr,澳被還原，C錯。除去粗鹽 中的可溶性雜質(zhì)，所加試劑均需過量，要注意NaCO溶液要在BaCl2溶液后面加，以除去過量

23、BsT, D錯。.某同學(xué)用沉淀量測定 N*CO和NaOH昆合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，有關(guān)敘述如下。 可以使用MgCl2溶液作沉淀劑，使 OH轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀檢驗CO；是否完全沉淀的操作方法是向上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑溶液用氯化鋼溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，優(yōu)點是實驗結(jié)果的準確度較高用氯化鋼溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，優(yōu)點是碳酸根離子能完全轉(zhuǎn)化為沉淀。其中正確的是A.B . C . D .【答案】B【解析】該測定方法應(yīng)該使NaCO和NaOH混合物中的轉(zhuǎn)化為碳酸鹽沉淀，然后求得混合物中NaOH勺質(zhì)量，不能選用 MgCb溶液作沉淀劑，因為碳酸鈉水解產(chǎn)生OH ,也可以與 MgCl2反應(yīng)，錯；檢驗 C

24、O；是否完全沉淀的操作方法是向上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑溶液，觀察是否繼續(xù)生成沉淀，正確；碳酸鋼的溶度積比碳酸鈣的溶度積 小，正確；碳酸鋼在水溶液中也存在溶解平衡，故碳酸根離子不能完全轉(zhuǎn)化為沉淀， 錯。.某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：足量溶液A方案一 銅鋁混合物9測定生成氣體的體積充分反應(yīng) 足量溶液B方案二：銅鋁混合物測定剩除固體的質(zhì)量充分反應(yīng)下列有關(guān)判斷中不正確的是A.溶液A和溶液B均可以是鹽酸或 NaOHO(B.若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏大C.方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅D.實驗室中方案n更便于實施【答案】B【解析】若B為濃硝酸

25、，鋁發(fā)生鈍化，鋁表面生成一層致密的氧化膜，導(dǎo)致鋁的質(zhì)量偏大，故測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小，B項不正確。.下列實驗操作中，儀器一定需要插入液面以下的是制備Fe(OH)2時將NaO哈液?入FeSO溶液中所用的膠頭滴管制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗分儲石油時控制溫度的溫度計用乙醇制備乙烯時所用的溫度計向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的膠頭滴管A.B . C . D .【答案】C【解析】分儲石油時，溫度計應(yīng)放在蒸儲燒瓶的支管口處。向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的膠頭滴管不應(yīng)插入BaCL溶液的液面下。四湎比瓶UE Jri ?酸高靛流.對于實驗IW的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是上淚水的 混合物卜酸號，等濃吱的NaHC

26、U的混作液 A.實驗I :逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡B.實驗n：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色C.實驗出：從飽和食鹽水中提取 NaCl晶體D.裝置IV:酸性 KMnO容液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺直至褪去 【答案】D【解析】實驗I,逐滴滴加鹽酸時，首先發(fā)生反應(yīng)co； +h+=H維， 開始沒有氣泡，A項錯誤；實驗n,充分振蕩并靜置后，上層為氯化鐵溶液的顏色，應(yīng)為淺黃色，B項錯誤；實驗出，加熱蒸發(fā)飽和食鹽水應(yīng)用蒸發(fā)皿而不是堪蝸，C項錯誤；實驗IV,將濃硫酸滴入蔗糖中發(fā)生反應(yīng)生成 SO和CO氣體，SO與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還 原反應(yīng)，使之褪色， D項正確。.在實驗

27、室中進行下列實驗探究，其中的實驗用品均能用到且正確的是選項實驗探究內(nèi)容實驗用品A銅絲在氯氣中燃燒塔竭鉗、燃燒匙、氯氣、銅絲B鋁熱反應(yīng)鐵架臺、大蒸發(fā)皿、普通漏斗、鋁粉、FezQC實驗室制備氨氣試管、集氣瓶、酒精燈、NHCl、Ca(OH)2D用 KMnO晶體配制 500mL0.1mol- L1KMnOto容量瓶、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管、KMnO【答案】C【解析】銅絲在氯氣中燃燒不需要燃燒匙，A錯；鋁熱反應(yīng)不用普通漏斗 (用的是紙質(zhì)漏斗)，B錯；配制KMnO液不需要酸式滴定管，D錯。酸冗建察氧化物理一酸犬.強酸 X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：吊的1圖中單質(zhì)可能為( )A. CB . Fe C . Al D .

28、 Cu【答案】D【解析】試題分析：A.單質(zhì)C在常溫下與酸不能發(fā)生反應(yīng)。錯誤。 B.Fe在常溫下遇濃硫酸、濃 硝酸會發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)。也不符合題意。錯誤。 C.在常溫下Al與濃硫酸或濃 硝酸發(fā)生鈍化，產(chǎn)生 Al 203. AI2Q在常溫下與水不能反應(yīng)。錯誤。D.Cu與濃硝酸反應(yīng)反應(yīng) Cu+4HN0濃尸Cu(NO3)2+2NOT +2HQ 產(chǎn)生的 NO在水中溶解：3N0+ H2O = 2HN0+ NO 得到硝酸。正確?？键c：考查物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及酸的性質(zhì)。23.往2支分別裝有淺綠色的 Fe(NO3)2和FeSO溶液的試管中，逐滴加入稀鹽酸時， 溶液 的顏色變化應(yīng)該是A.前者基本沒有改變、后者

29、變棕黃色B.前者變棕黃色、后者也變棕黃色C.前者變棕黃色、后者基本沒有改變D.前者、后者都基本沒有改變【答案】C【解析】試題分析：當向裝有淺綠色的Fe(NQ)2溶液的試管中，逐滴加入稀鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)：3Fe2+4H+N(O =3Fe3+2H2O+NO ,產(chǎn)生了 Fe3+,所以溶液變?yōu)辄S色； 而當向裝有淺綠色的 FeSQ溶液的試管中，逐滴加入稀鹽酸時，不會發(fā)生任何反應(yīng)。所以溶液的顏色基本不變。 因此選項為Co考點：考查Fe2+與NO在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)及溶液的顏色的變化的知識。.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入某X物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解，問神秘的X不可能是()A. FeCl3 B .

30、HNO C . HCl D . KNO【答案】C【解析】試題分析：由于Cu的活動性在H之后，所以Cu與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)。 再加入某X物質(zhì)， 發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解。說明加入的物質(zhì)電離產(chǎn)生的微粒能與硫酸的成分結(jié)合形成氧化性強 的物質(zhì)。或直接能與Cu發(fā)生反應(yīng)。 A.Cu+ 2FeCl 3= 2FeCl 2+CuCl2.錯誤。B. 3Cu+ 8HNG(稀)=2Cu(NQ)2+2NOT + 4屋O。錯誤。C. HCl、hkSO都不能與 Cu發(fā)生反應(yīng)，相 互之間也不反應(yīng)。符合題意。正確。 D. KNO與H2SO的混合溶液起硝酸的作用，能把 Cu氧化為Cu(NO)2。錯誤。考點：考查Cu的化學(xué)性質(zhì)的知識。.證明

31、某溶液只含有 Fe2+而不含有Fe的實驗方法是A.先滴加氯水，再滴加 KSCN液后顯紅色B.先滴加KSCN液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C.滴加NaOH液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色D.只需滴加KSCN液【答案】B【解析】Fe和Fe3檢驗設(shè)計是?？嫉臒狳c。設(shè)計的步驟是，先加KSCN液，無現(xiàn)象，可證明溶液中不含 Fe3+,然后再滴加氯水，若溶液呈現(xiàn)紅色，說明溶液中含有Fe2+O特別提醒的是，如果溶液中含有Fe3+,證明還含有Fe2+,如何設(shè)計，值得留意。答案選B。26.下列有關(guān)敘述中正確的是 A. Mg和Al都可以用電解法冶煉得到B. N&Q、NaO組成元素相同，與 CO反應(yīng)產(chǎn)

32、物也相同C.用過量的KSCN液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3D. Mg和Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿【答案】A【解析】Mg和Al都是活潑的金屬，都可以用電解法冶煉，A正確；雖組成元素相同，但分類不同，與 CO反應(yīng)的產(chǎn)物不完全相同，B錯；過量的KSCN能與FeCl3溶液反應(yīng)，但生成物不是沉淀或氣體，不能除去其中的雜質(zhì)，何況KSCN1液，也引進新的雜質(zhì)，C錯；Fe與水蒸氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物不是堿，而是四氧化三鐵，D錯。答案選 A。27.下列類比關(guān)系正確的是A.鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)會生成兩種不同的氧化物，則 Li與氧氣反應(yīng)也能生成 Li 2O 或 Li 2QN&Q與CO反應(yīng)生成

33、 NaCO和Q,則N&Q與SO反應(yīng)可生成 N&SO和QFe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,則Fe與12反應(yīng)可生成 FeI3Al與FezQ能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則 Al與MnO也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)【答案】D【解析】Li的金屬性比鈉要弱，它與氧氣反應(yīng)只生成Li2Q不能生成過氧化鋰，A錯；過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)，可生成硫酸鈉，因為過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，B錯。Fe3+有氧化性，能與還原性的 發(fā)生反應(yīng)，所以Fe與I2反應(yīng)生成FeI3, C錯；鋁熱反應(yīng)，是冶煉金屬性比鋁弱，且熔點比較高， D正確。答案選 D=28.下列方法不能用于鑒別 Na2CO和NaHCOfl體的是A.分別加熱兩種固體，將放出的氣

34、體通入澄清石灰水B.分別取兩種固體溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，觀察是否生成沉淀C.分別取兩種固體各 1 g ,滴入幾滴水振蕩，用手觸摸試管底部D.分別取等質(zhì)量的固體與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒稱重【答案】B【解析】碳酸鈉很穩(wěn)定，不分解，A正確；兩者都產(chǎn)生沉淀，不能用于檢驗，B錯；碳酸鈉溶于水會放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，因此可以用來區(qū)別兩種固體，故C正確；等質(zhì)量分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成的鹽的質(zhì)量不同，D正確。答案選B。29.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是A. NkQ能分別與計。CO反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用作供氧劑B.硅膠多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥劑C. (FeQ具有強還

35、原性且被氧化生成Fe,可用于水的消毒和凈水D.液氨氣化時能吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此可用作制冷劑【答案】C【解析】&Fe。具有強氧化性且被還原成 Fe3+,可用于水的消毒和凈化，C項錯誤。30.下列關(guān)于物質(zhì)的用途或變化，說法正確的是A. Al 2Q熔點很高，可用作耐火材料B.高純度的硅單質(zhì)用于制作光導(dǎo)纖維C.鋁熱反應(yīng)是煉鐵最常用的方法D. Na與Q在放電條件下直接化合生成NO【答案】A【解析】光導(dǎo)纖維不是高純硅，A錯；鋁熱反應(yīng)不是煉鐵常用的方法，不現(xiàn)實，成本高，常用熱還原性法，如 CO C錯；放電條件下 N生成NO D錯；答案選Ao31 .工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12Q,含Si

36、O2、FezQ等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下，對下述流程中的判斷正確的是：A.試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B.反應(yīng) II 中生成 Al (OH 3 的反應(yīng)為：CO+A1O2-+2HO-Al ( OH 3 J+HCOC.結(jié)合質(zhì)子(H)的能力由弱到強的順序是 OHCO2-A1O2-D. Al 2Q熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融A1C1 3冶煉A1【答案】B【解析】A12Q、FezQ和硫酸反應(yīng)，SiO2和硫酸不反應(yīng)，要將氧化鋁和其他兩種分離出來， 應(yīng)該選擇氫氧化鈉，將氧化鋁溶解為偏鋁酸鈉，則固體難溶物是氧化鐵和二氧化硅，即 試劑X為氫氧化鈉，沉淀中含有二氧化硅和氧化鐵，故A錯誤；B、鋁

37、土礦(主要成分為 Al 2C3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中加入過量的氫氧化鈉以后會生成偏鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鹽中通二氧化碳來獲得氫氧化鋁沉淀，即CO+A1O2-+2HO-A1(OH 3J+HCO,故 B正確；C、結(jié)合質(zhì)子的能力就是指堿性，結(jié)合質(zhì)子能力越強，相應(yīng)的酸放出質(zhì)子的能力就越弱，其對應(yīng)的酸的酸性就越弱， 顯然酸性強弱 HCOA1 (OH 3HO,堿性：OHA1O2-CO2-, 所以結(jié)合質(zhì)子能力：OH A1O2-CO2-,故C錯；D、氯化鋁是共價化合物，熔融時不存在鋁離子，電解熔融的氯化鋁不能獲得金屬鋁， 故D錯誤。32.為了證明硫酸亞鐵俊(NH4)2Fe(SO) 26H2O晶體的成分

38、中含有 NH+、Fe2+ SO2-和H20, 下列實驗敘述中不正確的是A.取少量硫酸亞鐵俊晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成 分中含有結(jié)晶水B.取少量硫酸亞鐵俊晶體放入試管，加濃NaOH液，加熱，試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH+C.取適量硫酸亞鐵俊晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaC12溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO2-D.取適量硫酸亞鐵俊晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入 2滴KSCN液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+【答案】B【解析】A中有液體生成，基本上能

39、斷定是水，A正確；B中氨氣溶于顯堿性，應(yīng)用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，B錯；C中選加入鹽酸排除其它離子的干擾，再加入BaC12,生成白色沉淀，證明有 SO2-, C正確；D是檢驗Fe3+通常所用最合理的方法。答案選Bo33.如圖是工業(yè)制純堿的部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖，下列推測錯誤的是A.若是聯(lián)堿法，溶液 c可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用B.若是氨堿法，則 L的主要成分是 NaClM可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用X 是 NH3 , 丫是 CG【答案】AB【解析】試題分析：A、若是聯(lián)堿法，則 X是氨氣，Y是CO, c是氯化錢溶液不能在轉(zhuǎn)化流程中 循環(huán)利用，A不正確；B、若是氨堿法，則L的主要成分是 CaCl2, B不正確；C

40、、M是CO 可以循環(huán)利用，C正確；D由于氨氣極易溶于水而 CO在水中的溶解性不大，所以 X是 NH , Y是CO, D正確，答案選AB?？键c：考查氨堿法和聯(lián)堿法的有關(guān)判斷1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是A. N&COB. N&Q, N&COC. NaOH N&COD . N&Q, NaOH NaCO【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)反應(yīng)式：2NaHCO= N&CO+COT +H2O, 2N&C2+2H2O= 4NaOH+O 2N&Q+2CO = 2N&CO+Q;根據(jù)計量關(guān)系， 可知2mol NaHCOfc成CO和HO各1

41、mol, NaQ只有1mol, 故其恰好和CO反應(yīng)生成NaaCO和Q,氣體排出后，只剩余 NaaCO,答案選A?？键c：考查過氧化鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)的有關(guān)計算35 .將5.4 g Al 投入到200mL 2.0 mol/L 的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬 剩余。該溶液可能為A. HN(O液B . Ba(OH)2 溶液 C . H2SO溶液D . HCl 溶液【答案】D 【解析】試題分析：200.0mL 2.0mol?L的某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2L x 2.0mol?L -1 =0.4mol , Al的物質(zhì)的量為 5.4g + 27g/mol = 0.2mol , A 因Al與HNO溶

42、液不生成氫氣， 則不符合題意，故 A 錯誤；B、由 2Al+2OH+2Ho= 2AlO2-+3H4 , 0.2molAl 與 0.4molBa (OH 2溶液反應(yīng)時，堿過量，故 B錯誤；C、由2Al+6H+= 2Al+3H4 , 0.2molAl與 0.4molH2SO 溶液反應(yīng)，硫酸過量，故C 錯誤；D 由 2Al+6H+= 2Al 3+3H T , 0.2molAl與0.4molHCl溶液反應(yīng)，Al過量，故D正確，答案選 D?？键c：考查鋁與酸堿反應(yīng)的有關(guān)計算36.部分氧化的 理，下列說法中,Fe- Cu合金牛品(氧化產(chǎn)物為FezO、CuO洪5.76g ,如附圖所示流程處 正確的是樣品足量

43、稀硫酸:虎渣3. 2s標準狀況下VmL氣體 ，由廠2+x足量NaO曬容液，田在 充分津發(fā)A(不含Cu工) 腮渣 而就固體3.2gA.濾液A中陽離子為Fe2+、H+B.樣品中金屬Fe的質(zhì)量為2.14gC.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g D. V= 448【答案】AD 【解析】試題分析：A、生成的濾渣 3.2g是銅，金屬銅可以和三價鐵反應(yīng)，所以一定不含有+3價鐵離子，硫酸過量含有氫離子， 故A正確；B固體為三氧化二鐵，其物質(zhì)白量為3.2g + 160g/mol=0.02mol，鐵元素的量為 0.02mol x 2=0.04mol,質(zhì)量為：0.04mol x 56g/mol =2.24g ,故B錯誤；

44、C、根據(jù)B的答案知道鐵元素質(zhì)量 =2.24g ,而原來固體才5.76g , 所以CuO質(zhì)量不超過5.76-2.24 = 3.52g ,故C錯誤；D、根據(jù)最后溶液中溶質(zhì)為過量H2SO和FeSQ,而鐵元素物質(zhì)的量為 0.04mol ,說明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.04mol ,含氫離子0.08mol ,其中部分氫離子生成氫氣，另外的和合金中的氧結(jié)合成水了，由于合金中氧物質(zhì)的量(5.76 -3.2 -2.24)g + 16g/mol = 0.02mol ,它結(jié)合氫離子 0.04mol ,所以 硫酸中有0.08-0.04 = 0.04molH+生成氫氣，即生成 0.02mol氫氣，標況體積為 448m

45、l, 故D正確，答案選AD考點：考查金屬鐵、銅及其氧化物與稀硫酸反應(yīng)的有關(guān)計算.向硫酸鋁錢溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是NH+ + SO 42 + Ba 2+ +OH -BaSO J + NH3 HO2Al3+ + 3SO42 +3Ba2+ +6OH -3BaSOj + 2Al(OH) 3,Al3+ + 2SO42 + 2Ba 2+ + 4OHBaSOj + AlO 2 + 2H 2ONH+Al3+ +2SO42 +2Ba2+ +4OH -2BaSOj + Al(OH) 3J + NH3 - HO 【答案】BD 【解析】試題分析：錢明磯NH4Al (SO) 2?

46、12H2O是一種復(fù)鹽，向其溶液中逐滴加入Ba (OH 2溶液，硫酸根沉淀領(lǐng)離子，同時氫氧根離子沉淀鋁離子，隨滴入的氫氧化鋼增多，硫酸 根離子全部沉淀，同時鋁離子沉淀完全，過量的氫氧根離子和俊根離子結(jié)合生成一水合氨，氫氧化鋁不能溶解在氨水中，繼續(xù)滴入氫氧化鋼，氫氧化鋁沉淀溶解，依據(jù)離子反 應(yīng)順序書寫離子方程式判斷；A、反應(yīng)中氫氧化鋼先生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鋁沉淀；故A錯誤；B、NHAl (SQ) 2和Ba (OH 2按照2: 3混合反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀、氫氧化 鋁沉淀、此時硫酸根離子過量，反應(yīng)的離子方程式為2Al3+ + 3SO廠+3Ba 2+ +6OH-3BaSOj + 2Al(OH) 3J,

47、B 正確；C、NHAl (SO) 2 和 Ba (OH 2 按照 1: 2 恰好反 應(yīng)生成硫酸鋼沉淀、氫氧化鋁沉淀、一水合氨，繼續(xù)加入氫氧化鋼0.5mol ,氫氧化鋁沉淀完全溶解， 反應(yīng)的離子方程式為： NH+AlW+ZSO-ZBaSOHR2BaSQJ+NH?H2O+AlQ-+2h2O, C 不正確；D NHAl (SO) 2 和Ba (OH 2按照1： 2恰好反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀、氫氧化鋁沉淀、一水合氨，反應(yīng)的 離子方程式為 NH+Al3+ +2SQ2 +2Ba2+ +4OHT 一2BaSOj + Al(OH) 3 J + NH3 H2O,故 D 正確，答案選 BD考點：考查離子方程式的正誤判

48、斷.下列說法中，正確的是A.利用鐵加入硫酸銅溶液中的反應(yīng)可以比較Cu. Fe2還原性B.足量的銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)只產(chǎn)生一種氣體C.氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現(xiàn)D.以鐵為陰極、銅片為陽極、硫酸銅為電鍍液可以實現(xiàn)鐵制品鍍銅【答案】D 【解析】試題分析：A、利用鐵加入硫酸銅溶液中的反應(yīng)可以比較Clk Fe的還原性，錯誤；B、隨著反應(yīng)的進行，濃硝酸濃度逐漸減小而變?yōu)橄∠跛幔?所以可得到NO、NO氣體，錯誤；C、Na與Q的反應(yīng)條件是放電，錯誤； D電鍍時，鍍層金屬為陽極，電鍍液為含鍍層金 屬陽離子的溶液，正確?？键c：本題考查氧化還原反應(yīng)原理、物質(zhì)的性質(zhì)、電鍍。.用鋁熱法還原下列氧

49、化物制得金屬各1 mol ,消耗鋁最少的是A. MnO B. WQ C. Cr2C3 D. CaQ【答案】D【解析】用鋁熱法還原金屬氧化物時，Al作還原劑，金屬氧化物作氧化劑。在反應(yīng)中金屬氧化物被還原為單質(zhì)，顯然，在氧化物中金屬化合價越高，變?yōu)閱钨|(zhì)時需獲得的電 子越多，消耗鋁越多；金屬化合價越低，得電子數(shù)越少，消耗鋁越少。以上金屬氧化物 中金屬的化合價分別為：Mn(+ 4)、W(+ 6)、Cr(+3)、Co( + )。Co化合價最低，耗鋁最少。答案選Do40.下列關(guān)于100mL 0.1mol/L Na 2CC溶液敘述中不正確的是A. 100mL 0.1mol/L Na 2CC溶液中含有 CC2

50、一的數(shù)目小于 0.01NaB.熱的碳酸鈉溶液比冷的碳酸鈉溶液洗滌餐具效果好C.用碳酸鈉除去奉爐中的水垢(主要成分是CaSC),使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣。D. 100mL 0.1mol/L Na 2CC溶液中:n(CC32-)+n(HCC3-)+n(CHj=0.01mol【答案】D【解析】由于 CS發(fā)生水解，A正確；水碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)，且顯堿性，升高溫度促進水解，熱的堿液促進油脂水解，B正確；碳酸鈉除去水垢，轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，而后用酸溶解除去，C正確。根據(jù)碳元素守恒知，n(CQ2-)+n(HCO3)+n(H2CO)=0.01mol ,由于CC2-分步水解，n(OH?)大于n(H2CO),

51、所以D選項中應(yīng)大于 0.01mol , D錯。答案選 D= 41 .在 50mL bmol - L 1 的 AlCl 3溶液中加入 50mL amol - L 1 NaOH溶液。(1)當a、b滿足 條件時，無沉淀產(chǎn)生。(2)當a、b滿足 條件時，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時 Al (OH 3的質(zhì)量為 克?！敬鸢浮?1) an4b (2) 3bvav4b; 3 . 9 (4ba)【解析】試題分析：在 AlCl 3溶液中加入 NaOH溶液時首先發(fā)生反應(yīng)： AlCl 3+3NaOH=Al(OH)4 +3NaCl。產(chǎn)生白色沉淀；當 NaOH量時發(fā)生反應(yīng)：Al(OH) 3+ OH= AlO2

52、+ 2H2O。沉淀又溶解。由方程式可看出n(OH)n(OH-)3n(Al 3+)時，沉淀逐漸溶解。 當n(OH) 4n(Al 3+)時，沉淀完全溶解。由于 AlCl 3溶液與NaOH的體積相同，所以 二者的濃度比就是二者的物質(zhì)的量的比。(1)當a、b滿足an4b條件時，無沉淀產(chǎn)生。(2)當沉淀達到最大值時， n(Al(OH ) 3)=n(Al 3+)=0 . 05mol . m(Al(OH ) 3)= 0. 05molx 78g/mol=3 . 9g.當a、b滿足3bvav 4b時，先有沉淀生成，后又有部分沉 淀溶解，根據(jù)方程式 Al(OH) 3+ OH= AlO2-+ 2H2?？芍?1mol

53、 的 NaOHff 1mol 的 Al(OH) 3。 所以此時Al(OH) 3的質(zhì)量為3. 9(4ba) g.考點：考查AlCl 3溶液與NaOH液反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量關(guān)系的知識。42.將2. 3 g金屬鈉投入到足量水中，所得溶液的體積為100ml。計算：(1)產(chǎn)生的氣體的體積(在標準狀況下)；(2)所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度?！敬鸢浮?1) 1. 12L(2) 1 mol/L【解析】試題分析：金屬鈉與水反應(yīng)的方程式為：2Na+2HO=2NaOH+HT 。 n(Na)=2 . 3g + 23g/mol=0 . 1mol.由方程式可得 n(H2)=1/2n(Na)=0 . 05mol,所以 V

54、(Hb) =0. 05mol x 22. 4L/mol=1 . 12L。n(NaOH)=n(Na)=0 . 1mol . c(NaOH)=n(NaOH)+V(溶液)=0 . 1mol + 0. 1L=1mol/L 。考點：考查物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)方程式計算中的應(yīng)用的知識。43.己知Ba(AlO2)2能溶于水。右圖表示的是向Al 2(SO4)3溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列敘述正確的是Ox/mola-b時沉淀的物質(zhì)的量： Al(OH) 3比BaSO多c-d時溶液中離子的物質(zhì)的量：A1O2比Ba2+少a-d時沉淀的物質(zhì)的量：Ba

55、SO可能小于Al(OH) 3d-e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Bs2+可能等于OH【答案】D【解析】試題分析：從0一b段表示SO2-恰好完全反應(yīng)時發(fā)生反應(yīng)的兩種方程式為：2Al3+ + 3SO2-+ 3Ba2+6OH=3BaSOj + 2Al(OH) 3 J。在此段 BaSO比 Al(OH) 3 物質(zhì)的量多。在 b一d 若 繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+OH= AlO 2- + 2H2。.當達到d點時該反應(yīng)恰 好完全發(fā)生。在此過程中AlO2-的物質(zhì)的量為 Ba2 2倍。此時的溶液為Ba(AlO2)2溶液。此后再滴加，也不會發(fā)生任何反應(yīng)。溶液為Ba(AlO2)2與Ba(OH)

56、2的混合溶液。而在 a-b時沉淀的物質(zhì)的量： BaSO大于Al(OH) 3。b至d由于Al(OH) 3溶解消耗，所以更是物質(zhì) 的量BaSO大于 Al(OH)3。由于在 d-e時溶液為 Ba(AlO2)2與Ba(OH)2的混合溶液，當二 2+.者的物質(zhì)的量的比為 1:1時，溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba就等于OH。正確。因此正確選項為D。考點：考查圖像法在確定沉淀量與發(fā)生的反應(yīng)及溶液中兩種的物質(zhì)的量的多少的知識。.將0. 4gNaOH和1 . 06g NazCO混合并配成溶液，向溶液中滴加0. 1mol - L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO的物質(zhì)的量的關(guān)系的是XCOzJAno

57、l喊8獷皿1膻叼用皿1o(C芍鵬】中0.01工T0m 7 口/I,A F C上l0 0.1 口。13 V(HC1)/L 0 J,l 02 E).3 *HCIJ/L003 鞏HC膽口 口1 2 03 好1叫ABCD【答案】C【解析】試題分析：n(NaOH)=0. 01mol; n(Na2CO)=0 . 01mol。當向含有這兩種物質(zhì)的混合溶液 中加入滴加0. 1mol”-1稀鹽酸.首先發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+ HQ恰好完全時消耗 HCl的體積為 0. 01mol+0. 1mol/L=0 . 1L進行滴加時發(fā)生反應(yīng)NaCO+HCl=NaHCO+2NaCl。恰好完全發(fā)生反應(yīng)時又消耗HC

58、l的體積為0. 01mol+0. 1mol/L=0 . 1L。繼續(xù)滴加發(fā)生反應(yīng) NaHCO+HCl=NaCl+ CC2 T + H 2O,產(chǎn)生氣體，恰好完全發(fā)生反應(yīng)時又 消耗HCl的體積為=0. 1L。此時產(chǎn)生的氣體的體積達到最大值。若再滴加，不再發(fā)生任 何反應(yīng)。因此選項為 Co考點：考查HCl與NaO用口 NaCO混合溶液反應(yīng)的先后順序及量的多少對化學(xué)反應(yīng)的影響的知識。.等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5: 6 (相同狀況)，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是A.甲、乙中都是鋁過量 B .甲中鋁過量，乙中堿過量C.甲中酸過

59、量，乙中鋁過量 D .甲中酸過量，乙中堿過量【答案】B【解析】試題分析：HCl、NaOH與 Al發(fā)生反應(yīng)的方程式為2Al+6HCl=2AlCl 3+3H T ;2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2 T。由方程式可以看出等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液若是與足量的 Al發(fā)生反應(yīng)放出的氫氣體積比為 1:3 現(xiàn)在放出的氣體的 體積比為5: 61:3 ,說明Al對于酸來說是過量的，對于 NaO用B說是不足量的。因此 選項為Bo考點：考查Alyu HCl、NaOFK應(yīng)放出氫氣的情況的知識。.為了驗證小蘇打中是否含有純堿，下列實驗操作及方法正確的是A.觀察加熱時是否放出氣體B.觀察滴

60、加鹽酸時能否放出氣體C.溶于水中，再滴加石灰水，觀察有無沉淀產(chǎn)生D.溶于水中，滴加少量的氯化鋼溶液，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生【答案】D【解析】 試題分析：A.小蘇打 NaHCO穩(wěn)定，受熱容易分解 2NaHCON&CO+ CO T + HQ產(chǎn)生CO氣體，而NaCO穩(wěn)定，受熱不發(fā)生分解反應(yīng)，所以不能通過觀察加熱時是否放 出氣體來檢驗小蘇打中是否含有純堿。錯誤。B.滴加鹽酸時都會發(fā)生反應(yīng) NaHC0HCl=NaCl+HO+ CO T ; NaCO+ 2HCl= 2NaCl+H 2O+ CO T 產(chǎn)生氣體。因此不能通 過觀察滴加鹽酸時能否放出氣體來驗證小蘇打中是否含有純堿。錯誤。C.溶于水中，再滴加石灰水