天津市高一下學(xué)期化學(xué)期中考試試卷

1、第 頁共20頁天津市高一下學(xué)期化學(xué)期中考試試卷姓名:班級:成績:一、單選題（共30題；共60分）（2分）（2017高一上汕頭期中）下列各組物質(zhì)按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（）A .空氣、氮?dú)狻⒛懘塀 .稀鹽酸、液態(tài)氧、碘酒C .干冰、鐵、氯化氫D .氧化鈣、白磷、石灰水（2分）（2018高一上織金期中）蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是（）A .將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B .將蒸發(fā)皿放置在鐵架分的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C .將蒸發(fā)皿放置在三腳架上并加墊石棉網(wǎng)用酒精燈火焰加熱D .在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱（2分）（201

2、6高一上汕頭期末）下列四組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）A .二氧化碳碳酸鈉B .硫酸鈉乙醇C .氧化鋁硫D .鹽酸蔗糖（2分）（2017高二上黑龍江期中）在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：Fe2 （ S04 ）3Na2c03KClCuC12NaHC03可以得到相應(yīng)鹽的晶體（可以含有結(jié)晶水）的是（）A .c .D . （2分）（2019高二上上海期末）下列關(guān)于石油、天然氣等資源的說法正確的是（）A .石油、天然氣均為可再生能源B .石油分儲獲得的產(chǎn)品為純凈物C .石油裂化的產(chǎn)物是乙烯D .天然氣、沼氣的主要成分都是甲烷（2分）（2016高二下?？谄谀┫铝谢瘜W(xué)用語正確的是（）A

3、.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：網(wǎng)叫一叫二B .丙烷分子的比例模型：CICI：C：CIC .四氯化碳分子的電子式：CID . 2-乙基-1, 3-丁二烯分子的犍線式：一（2分）（2018高二下河口期中）下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加成反應(yīng)，還能使KMn04 酸性溶液退色的是（）A .乙烷B .乙醇C .丙烯D .苯（2分）（2018高二下溫州期中）石油裂化的目的是（）A .提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量B .防止炭化結(jié)焦C .可得到更多的柴油D .可得到更多的煤油（2分）利用下列反應(yīng)制備括號中的物質(zhì)，不合理的是（）A .乙烯與氯氣加成（1, 2-二氯乙烷）B .乙烯與水加成（乙醉）C .等物質(zhì)的量

4、的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)（氯乙烷）D .氯氣與苯用氯化鐵做催化劑反應(yīng)（氯苯）（2分）（2018 閔行模擬）丙烷和丁烷是液化石油氣的主要成分，它們互為（）A .同系物B .同素異形體C .同分異構(gòu)體D .同位素（2分）（2018高二上武清期中）下列說法正確的是（）A .放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生B .吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生C .動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D .植物通過光合作用將C02轉(zhuǎn)化為前萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程（2分）（2018高二上承德月考）下列有關(guān)丙烷的敘述中錯誤的是（）A .分子中碳原子不在一條直線上B .光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)C .比丁烷更

5、易液化D .難溶于水（2分）（2016高一下-邯鄲期中）可逆反應(yīng)2NO2W2NO+O2在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列情況達(dá)到平衡狀 態(tài)的是（）單位時間內(nèi)生成nmol02的同時生成2nmol02混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變NO2、NO、02的反應(yīng)速率之比為2： 2： 1混合氣體的顏色不再改變混合氣體的密度不再改變.A . B .C .D .（2分）（2017高二上黃陵期末）下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（）除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入C12 ,氣液分離：除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸馀：除去C02中少量的S02：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶：除去乙醇中

6、少量的乙酸：加足量生石灰，蒸儲.A . B .C .D . （2分）（2015高一下隴南期中）在如圖所示的8個裝置中，屬于原電池的是（）韓H，04溶液柏凡S5溶液 HCI溶液 A . （4）（2分）（2018 浙江選考）鋰（Li）-空氣電池的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（）有機(jī)電解質(zhì)并 囿體電解質(zhì)膜 電解底水潺液A.金屬鋰作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B . Li+通過有機(jī)電解質(zhì)向水溶液處移動C .正極的電極反應(yīng)：02+4e-=202-D .電池總反應(yīng)：4Li+02+2H20=4Li0H（2分）（2018 哈爾濱模擬）鋰-碘電池應(yīng)用于心臟起搏器，使用壽命超過10年，負(fù)極是鋰，正極是聚 2-乙烯毗

7、（P2VP）和12復(fù)合物，工作原理2Li+ P2VP nI2=2LiI+ P2VP （n-1） 12 ,下列敘述錯誤的是（）A .該電池是電解質(zhì)為非水體系的二次電池B .工作時Li+向正極移動C .正極反應(yīng)式為 P2vp 1112+2以+2-=211+ P2V? （n-1） 12D .該電池具有全時間工作、體積小、質(zhì)量小、壽命長等優(yōu)點(diǎn)(2分)(2016高一下-長春期中)一定溫度下可逆反應(yīng)N2 (g) +3H2 (g) =2NH3 (g)達(dá)平衡的標(biāo)志是 ( )A . v 正(N2)二v 逆(N2)B . v 正(N2)二3V 正(H2)C . v 正(H2)二3 V 逆(NH3)D.N2、H2、

8、NH3的體積比為L 3： 2(2分)(2016高二上宜賓期末)下列熱化學(xué)方程式正確的是(!的絕對值均正確)()A .表示 H2 燃燒熱：2H2 (g) +02 (g) 2H20 (1) AH= - 571. 6 kj/molB .表示中和熱：NaOH (aq) +HC1 (aq) -NaCl (aq) +H20 (1) H=+57. 3 kj/molC .表示反應(yīng)熱：4A1 (s) +302 (g) 2A1203 (s) AH= - 3352kJ/molD .表示石墨比金剛石穩(wěn)定:C (石墨)=C (金剛石)AH= - 1. 9 kj/mol(2分)下列酸溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最小的

9、是A . H2S04B . H2S03C . CH3C00HD . HN03(2分)(2016高二上通化期中)常溫下，下列溶液中離子濃度關(guān)系表達(dá)正確的是()A . Na2C03 溶液中：c (H+) +c (Na+) =c (OH - ) +c (C032 - ) +c (HC03 -)B . 0.1 的 NH4cl 溶液中：c (Cl - ) c (H+) c (NH4+) c (OH -)C.向NH4HSO4的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液,至中性的溶液中：c (Na+) c (S042 - ) c (NH4+) c (H+) =c (OH -)D. pH=3的CH3C00H溶液與pH=ll

10、的NaOH溶液等體積混合后的溶液中:c (Na+) c (CH3C00 - ) c (OH -)第6頁共20頁第 頁共20頁c (H+)（2分）圖中乙是甲的電解池進(jìn)行電解時的某個量（縱坐標(biāo)x）隨時間變化的曲線（各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應(yīng)的影響），則x表示（）A .各電解池析出氣體體積總數(shù)的變化B .各電解池陽極質(zhì)量的增加C .各電解池陰極質(zhì)量的增加D .各電極上放電的離子總數(shù)的變化23. （2分）（2018高二上承德期末）下列裝置中Fe片腐蝕最慢的是（）C .海水（2分）250c時在五份蒸譙水中分別加入適量的下列物質(zhì)，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示:加入物質(zhì)HC1 (

11、aq)FeC13NaOHCH3C00NaC2H50H溶液的pH341011未測定水的電離程度a 1a2a 3a 4a 5加入物質(zhì)后水的電離程度由大到小排列順序正確的是（）A . a 3 a 1 a 5 4 a 2B . a4a2a5a3 1C . a24a5a la3D . a la 3 a 5 a 2 a 4（2分）（2017高二上瓊海期末）pH相同的CH3C00H. HC1和H2s04溶液，分別用蒸儲水稀釋到原來的 X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是（）A . X=Y=ZB . X=YY=ZD . Xmol-l 2H2(g) + 02 (g) = 2H20(l

12、)H2(g) + 1/202 (g) = H20(g) 2co (g) + 02(g) = 2C02(g)AH= -571. 6 kJ mol 1AH= -241. 8 kJ mol 1AH= -566. 0 kJ mol 1寫出表示CH30H燃燒熱的熱化學(xué)方程式： (2)不同溫度下，將1.0molCH4和2. 4molH20(g)通入容積為10 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CH4 (g) +H20(g) = CO(g) + 3H2(g),測得體系中H20的體積百分含量隨著時間的變化情況如下圖所示：T1 T2 (填或“二”，下同)，其對應(yīng)的平衡常數(shù)K1 K2,溫度T2下，從反應(yīng)開始到2mi

13、n時，v (H20)二T1溫度時，若已知到達(dá)平衡是H20(g)的體積百分含量為40%,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(保留兩位小數(shù)點(diǎn))(3)科學(xué)家用氮化錢組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地以C02和H20為原料合成了 CH4。銅 電極表面的電極反應(yīng)式為(4)已知C0可與1205反應(yīng)：5 CO(g)+1205(s) = 5C02(g)+I2(s)。將甲醉不完全燃燒產(chǎn)生的500mL (標(biāo)準(zhǔn) 狀況)氣體用足量的1205處理后，將所得的12準(zhǔn)確地配成100mL碘的酒精溶液。再取25. 00mL該溶液加入淀粉溶 液作指示劑后用O.OlOOmol -L-1 Na2s203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)

14、溶液20. 00mL (氣體樣品中其它成分與1205 不反應(yīng)；2Na2S203+I2=2NaI+Na2S406 )滴定終點(diǎn)時溶液顏色變化為 0氣體樣品中co的體積分?jǐn)?shù)為（3分）（2015高二上寧強(qiáng)月考）已知25時KW=L0X10-14試計算:（1）計算室溫條件下0. lmol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度.（2 ）計算室溫條件下0. Olmol/LNaOH溶液的pH.三、計算題（共2題；共5分）（4分）甲醇是基本化工原料，甲醇及其可制得產(chǎn)品的沸點(diǎn)如下.名稱甲醇二甲胺二甲基甲酰胺甲般碳酸二甲酯結(jié)構(gòu)式CH30H(CH3) 2NH(CH3) 2NCH0CH30CH(CH30) 2C0沸點(diǎn)（）6

15、4.77.4153-24.990（1）在425、A1203作催化劑，甲醉與氨氣反應(yīng)可以制得二甲胺，二甲胺顯弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成（CH3） 2NH2C1,溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化學(xué)方程式為：2cH30H+NH3MX）t （CH3） 2NCHO+2H2OAH若該反應(yīng)在常溫下能 自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）.（3）甲醇制甲健的化學(xué)方程式為：2CH3OHCH3OCH3+H2OAH. 一定溫度下，在三個體積均為1. 0L的恒容密 閉容器中發(fā)生該反應(yīng).容器編號溫度/起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCH30HCH30CH3H20I387

16、0. 20XII3870.40yIII2070. 200. 0900. 090 x/y =：已知387時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4.若起始時向容器I中充入0. lmol CH30H、0. 15mol CH3OCH3和0. 10mol H20,則此時 v 正 v 逆（填 、V”或二”）(4)以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯工作原理如圖所示.寫出陽極的電極反應(yīng)式.(1分)用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名或?qū)懗鰧?yīng)的結(jié)構(gòu)簡式.CHjHjCCH-CH3CHCH3H3CCH%3 H3H;C=-CH2-CH33-甲基-2-戊烯 .1, 3, 5 -三甲苯 .四、實(shí)驗(yàn)題(共1題；共4分)(4分)從煤和石油

17、中可以提煉出化工原料A和B. A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的 石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12： 1, B 的相對分子質(zhì)量為78c回答下列問題：A的電子式, A的結(jié)構(gòu)簡式。與A相鄰的同系物C使澳的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：，反應(yīng)類型：O在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象。B與濃硫酸和濃硝酸在5060反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：，反應(yīng)類型：。等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗02的物質(zhì)的量 (填“AB”、或“A=B”).16-1、 C第 頁共20頁參考答案一、單選題（共30題；共60分）1-1、D2-1、。3-1、B4-1.

18、 65-1、D6-1、D7-1、C8-1、A9-1、。10-K A11-K B12-1、 013-1、 A14-1、 D15-K D17-1、 A32-1、 B第 頁共20頁18-1、 A19-1, 020-1、 A21-1、 022-1、 023、答案：略24-1、 B25-1, 026-1. D27-1、 D28-1. A29-1、 D30-1. D二、填空題（共5題；共12分）【第1空】心【第2空】exlOmol-1【第3空】核森【第4空】同位親31-k【第珪】質(zhì)子數(shù)（嵋電碘）第18貞共20頁32-2、【第1空】C【第2空】B【第4空】AI(OH)3+3H*=AI3* +3H2O32.3

19、、【第4空】C32-4、【簫1空】斐血【第2空】意圖【第)空】電化學(xué)第4空刷漆、海油、鹿蓋保護(hù)層、電鍍、制或合金(改變金屬內(nèi)朝構(gòu))、棲牲陽極的陽極保護(hù)法、外加電流的隔極保護(hù)法等 (任選一種，其它合理答室亦可)【第1空】迪萊、胡蘿卜、香蔥、生姜【第2空】豬肉、淀珍【第3空】月施勝32-5、第4空窿【第1空】空氣【第2空】稱氣33-1、【第3空】3.97xlO4【第 1 空】2H2+4OH - -4e* -4H2O33-2、第2空】減小第1空負(fù)【第2空】氧化第2空Zn - 2 - =ZH+33-3、第4空】Zn+Cu2+=Cu+Zn24【第 1 空】CH3OH (I) 3/202 (g) = C02 (g ) +H20 Cl) AH = - 726.5 kJ mol-134-1、【第1空】【第2空】【第3空】0.04mol L- min -134-2、【第4空】0.04,