高考化學(xué)名師知識點分類精編專題十鹽類水解與沉淀溶解平衡

1、專題十鹽類水解與沉淀溶解平衡高考試題考點一 鹽類水解原理及其應(yīng)用1.(20XX年北京理綜,8,6分)下列解釋事實的方程式不準(zhǔn)確的是()A.用濃鹽酸檢驗氨:NH3+HClNH4ClB.碳酸鈉溶液顯堿性:C QUOTE O32- +H2OHC+OH-C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,鐵作負極被氧化:Fe-3e-Fe3+D.長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體:Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O解析:氨氣與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體化合,形成NH4Cl固體小顆粒在空氣中分散的白煙現(xiàn)象,A正確;碳酸鈉是強堿弱酸鹽,弱酸根離子C QUOTE O32- 水解,溶液顯堿性,B正確;鋼鐵腐蝕等原電池反應(yīng)中,鐵作負

2、極失去電子只能生成Fe2+,而不直接生成Fe3+,C錯誤;長期盛放石灰水的試劑瓶壁上粘附的 Ca(OH)2 與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白膜,D正確。答案:C2.(20XX年天津理綜,5,6分)下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是()A.同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后,溶液的pH=7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2+)增大C.含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后,溶液中c(K+)=c(HC QUOTE O3- )D.在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)解析:A.同濃度、同體積的強酸與強堿

3、溶液混合,因為兩者不一定都是一元酸(堿)或二元酸(堿),所以不一定恰好完全反應(yīng),pH不一定等于7,A錯;B.BaSO4(s)Ba2+(aq)+S QUOTE O42- (aq),在含有BaSO4的溶液中加入Na2SO4固體,c(S QUOTE O42- )增大,平衡左移,c(Ba2+)減小,B錯;C.完全反應(yīng)后恰好生成KHCO3,由于HC QUOTE O3- 水解,所以溶液中c(K+)c(HC QUOTE O3- ),C錯;D.CH3COONa溶液因水解呈堿性,加入適量CH3COOH后可抑制CH3COO-水解,可以使溶液顯中性,這時溶液中存在c(Na+)=c(CH3COO-),D對。答案:D3

4、.(20XX年重慶理綜,8,6分)對滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是()A.明礬溶液加熱B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體解析:根據(jù)題意,要求溶液堿性增強。明礬溶液水解顯酸性,加熱水解程度增大,酸性增強,仍為無色,A錯;CH3COONa溶液水解顯堿性,加熱后水解程度增大,堿性增強,顏色變深,B正確;氨水中加入NH4Cl固體后,c(N QUOTE H4+ )增大,使NH3H2ON QUOTE H4+ +OH-電離平衡左移,c(OH-)減小,溶液顏色變淺,C錯;NaCl固體對HCO3-的水解平衡無影響,顏色不變,D錯。答案:B

5、4.(20XX年廣東理綜,11,4分)對于0.1 molL-1 Na2SO3溶液,正確的是()A.升高溫度,溶液pH降低B.c(Na+)=2c(S QUOTE O32- )+c(HS QUOTE O3- )+c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c(S QUOTE O32- )+2c(HS QUOTE O3- )+c(OH-)D.加入少量NaOH固體,c(S QUOTE O32- )與c(Na+)均增大解析:升溫,平衡S QUOTE O32- +H2OHS QUOTE O3- +OH-右移,pH升高,A項錯誤;由物料守恒知c(Na+)=2c(S QUOTE O32- )+c(HS Q

6、UOTE O3- )+c(H2SO3),B項錯誤;由電荷守恒知c(Na+)+c(H+)=2c(S QUOTE O32- )+c(HS QUOTE O3- )+c(OH-),C項錯誤;加入NaOH固體,引入Na+,c(Na+)增大,引入OH-使平衡左移c(S QUOTE O32- )增大,D項正確。答案:D5.(20XX年福建理綜,10,6分)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是()A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HC QUOTE O3- 、Na+可以常量共存B.在pH=0的溶液中,Na+、N QUOTE O3- 、S QUOTE O32- 、K+可以常量共存C.由0.1 molL-1一元堿B

7、OH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB+OH-D.由0.1 molL-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-解析:pH=12,溶液為堿性,OH-與HC QUOTE O3- 不能大量共存,A錯;pH=0,溶液為酸性,N QUOTE O3- 、H+與S QUOTE O32- 不能大量共存,B錯;0.1 molL-1的BOH溶液pH=10,BOH為弱堿,部分電離,應(yīng)用“”連接,C錯;0.1 molL-1的HA溶液pH=3,HA為弱酸,NaA為強堿弱酸鹽,A-水解:A-+H2OHA+OH-,D對。答案:D考點二 粒子濃度大小比較1.(20XX年天津理綜,5

8、,6分)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4,KW不變B.CaCO3難溶于稀硫酸,也難溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同解析:濃硫酸溶于水會放出大量的熱,使水的溫度升高,所以KW增大,A錯誤;碳酸鈣既可以和硫酸反應(yīng),也可以和醋酸反應(yīng),只不過在和硫酸反應(yīng)時,生成微溶的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面,阻止了反應(yīng)的進行,B錯誤;Na2S溶液中,根據(jù)質(zhì)子守恒,c(H+)=c(OH-)-c(HS-)-2c(H2S),C正確;NaCl為強堿強酸鹽,不影響水的電

9、離,而CH3COONH4為弱堿弱酸鹽,促進水的電離,因此兩溶液中水的電離程度不同,D錯誤。答案:C2.(20XX年安徽理綜,13,6分)已知NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡:HS QUOTE O3- +H2OH2SO3+OH-HS QUOTE O3- H+S QUOTE O32- 向0.1 molL-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),下列有關(guān)說法正確的是()A.加入少量金屬Na,平衡左移,平衡右移,溶液中c(HS QUOTE O3- )增大B.加入少量Na2SO3固體,則c(H+)+c(Na+)=c(HS QUOTE O3- )+c(OH-)+ QUOTE 12 c(S QUO

10、TE O32- )C.加入少量NaOH溶液, QUOTE c(SO32-)c(HSO3-) 、 QUOTE c(OH-)c(H+) 的值均增大D.加入氨水至中性,則2c(Na+)=c(S QUOTE O32- )c(H+)=c(OH-)解析:加入少量金屬Na,Na與H+反應(yīng),溶液中c(H+)減小,平衡右移,溶液中c(HS)減小,平衡左移,但最終c(HS QUOTE O3- )減小,A項錯誤;加入少量Na2SO3固體,根據(jù)電荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(HS QUOTE O3- )+2c(S QUOTE O32- )+c(OH-),B項錯誤;加入少量NaOH,OH-與H+反應(yīng),平衡右移,

11、c(S QUOTE O32- )增大,c(HS QUOTE O3- )減小,故 QUOTE c(SO32-)c(HSO3-) 增大,又因加入的是NaOH,故c(OH-)增大,c(H+)減小,則 QUOTE c(OH-)c(H+) 增大,C項正確;加入氨水至中性,根據(jù)物料守恒:c(Na+)=c(HS QUOTE O3- )+c(S QUOTE O32- )+c(H2SO3),則c(Na+)c(S QUOTE O32- ),與題干中2c(Na+)=c(S QUOTE O32- )不相符,D項錯誤。答案:C3.(20XX年廣東理綜,12,4分)50 時,下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

12、)A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0 molL-1B.飽和小蘇打溶液中:c(Na+)=c(HC QUOTE O3- )C.飽和食鹽水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的純堿溶液中:c(OH-)=1.010-2molL-1解析:pH=4的醋酸中,c(H+)=1.010-4 molL-1,A項錯誤;在飽和NaHCO3溶液中,HC QUOTE O3- 會發(fā)生水解,故c(Na+)c(HC QUOTE O3- ),B項錯誤;C項電荷守恒,正確;D項雖在常溫下正確,但本題題干中指明在“50 時”,因此D項錯誤。答案:C4.(20XX年四川理綜,5,6分)室溫下,將

13、一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:實驗編號起始濃度/(molL-1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判斷不正確的是()A.實驗反應(yīng)后的溶液中:c(K+)c(A-)c(OH-)c(H+)B.實驗反應(yīng)后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)= QUOTE KW110-9 molL-1C.實驗反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)0.1 molL-1D.實驗反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)解析:實驗是等物質(zhì)的量的HA和KOH溶液恰好中和生成KA溶液,若HA是強酸,則反應(yīng)后溶液呈中性,pH=7

14、,實際反應(yīng)后溶液的pH=9,說明A-水解使溶液顯堿性,A正確;由電荷守恒式,應(yīng)有c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-),B錯誤;實驗中當(dāng)x=0.2時情況與一致,溶液顯堿性,實際反應(yīng)后溶液呈中性,必然是HX過量,x0.2,根據(jù)原子守恒,C正確;根據(jù)電荷守恒c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)且溶液呈中性c(H+)=c(OH-),D正確。答案:B5.(20XX年浙江理綜,12,6分)25 時,用濃度為0.100 0 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 molL-1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.在相同溫度下

15、,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HZHYc(Y-)c(OH-)c(H+)D.HY與HZ混合,達到平衡時:c(H+)= QUOTE Ka(HY)c(HY)c(Y-) +c(Z-)+c(OH-)解析:濃度均為0.100 0 molL-1的三種酸HX、HY、HZ,根據(jù)滴定曲線0點三種酸的pH可得到HZ是強酸,HY和HX是弱酸,但酸性:HYHX,因此,同溫同濃度時,三種酸的導(dǎo)電性:HZHYHX,A錯誤;當(dāng)NaOH溶液滴加到10 mL時,相當(dāng)于等濃度的NaY和HY的混合溶液,由于Y-的水解和HY的電離都是微弱的,所以溶液中c(HY)c(Y-),Ka(HY)= QUOTE c(H+)c(Y-)c(HY

16、) c(H+)=10-5,B正確;用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時,由于HY的酸性大于HX的酸性,所以HY早被完全中和,所得溶液是NaY和NaX的混合溶液,但因酸性:HYHX,即X-的水解程度大于Y-的水解程度,故溶液中c(Y-)c(X-),C錯誤;HY與HZ混合,溶液的電荷守恒式為:c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-),又根據(jù)HY的電離平衡常數(shù):Ka(HY)= QUOTE c(H+)c(Y-)c(HY) ,即有:c(Y-)= QUOTE Ka(HY)c(HY)c(H+) ,所以達平衡時:c(H+)= QUOTE Ka(HY)c(HY)c(H+) +c(Z-)+c(OH-),

17、D錯誤。答案:B6.(20XX年四川理綜,10,6分)常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A.新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)c(HC QUOTE O3- )c(C QUOTE O32- )c(H2CO3)C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl-)=c(N QUOTE H4+ )c(OH-)=c(H+)D.0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)解析:表達

18、式中是電荷守恒,缺少了c(H+),A錯;pH=8.3顯堿性,表明HC QUOTE O3- 的水解程度大于電離程度,c(H2CO3)c(C QUOTE O32- ),B錯;由于氨水是弱堿溶液,pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合,得到的是NH3H2O與NH4Cl的混合液,溶液為堿性,c(N QUOTE H4+ )c(Cl-)c(OH-)c(H+),C錯;0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合得到CH3COOH與CH3COONa的等濃度混合液,由電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),根據(jù)物料守恒有2c(Na+)=c

19、(CH3COO-)+c(CH3COOH);2-有:2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-)-c(CH3COOH),即:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH),D正確。答案:D7.(20XX年上?；瘜W(xué),21,4分)常溫下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合,下列判斷一定錯誤的是()A.若c(OH-)c(H+),a=bB.若c(K+)c(CH3COO-),abC.若c(OH-)=c(H+),abD.若c(K+)c(CH3COO-),ab,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為CH3COOK和CH3COOH,該溶液可能呈中性,則C項正確

20、;當(dāng)a很小時,即使ab,反應(yīng)后溶液也可能呈堿性,c(H+)c(CH3COO-),B項正確;若溶液中c(K+)c(OH-),溶液顯酸性,而a7,則一定是c1V1=c2V2B.在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.當(dāng)pH=7時,若V1=V2,則一定是c2c1D.若V1=V2,c1=c2,則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)解析:若pH7,可能是恰好完全反應(yīng)生成強堿弱酸鹽,即c1V1=c2V2,也可能堿過量,c1V1c2V2,A錯;據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),B正確;當(dāng)pH=7時,c(Na

21、+)=c(CH3COO-),即CH3COOH過量,若V1=V2,則一定是c2c1,C正確;若V1=V2,c1=c2,則兩者恰好完全反應(yīng),據(jù)物料守恒知,D正確。故選A。答案:A9.(20XX年上?；瘜W(xué),16,3分)下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()A.氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)c(N QUOTE H4+ )B.pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合:c(OH-)=c(H+)C.0.1 molL-1的硫酸銨溶液中:c(N QUOTE H4+ )c(S QUOTE O42- )c(H+)D.0.1 molL-1的硫化鈉溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)

22、+c(H2S)解析:pH=7,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒c(Cl-)=c(N QUOTE H4+ ),A錯誤;酸的強弱不知道,如果是一元弱酸,則酸過量,溶液呈酸性,B錯誤;D項質(zhì)子守恒應(yīng)為c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。答案:C考點三 沉淀溶解平衡1.(20XX年新課標(biāo)全國理綜,11,6分)已知Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(AgBr)=7.710-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr QUOTE O42- ,濃度均為0.010 molL-1,向該溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3

23、溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為()A.Cl-、Br-、Cr QUOTE O42- B.Cr QUOTE O42- 、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、Cr QUOTE O42- D.Br-、Cr QUOTE O42- 、Cl-解析:依據(jù)三種物質(zhì)的溶度積可知,當(dāng)Cl-、Br-和Cr QUOTE O42- 的濃度為0.010 molL-1時,它們沉淀所需Ag+的濃度分別為:c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)=1.5610-10/0.010 molL-1=1.5610-8(molL-1),c(Ag+)=Ksp(AgBr)/c(Br-)=7.710-13/0.010 molL-1=

24、7.710-11(molL-1),c(Ag+)= QUOTE Ksp(Ag2CrO4)c(CrO42-) = QUOTE 9.010-120.010 =3.010-5(molL-1),所需Ag+的濃度越小,就越先沉淀,故選C。答案:C2.(20XX年重慶理綜,2,6分)下列說法正確的是()A.KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電,故KClO3和SO3為電解質(zhì)B.25 時,用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7,V醋酸VNaOHC.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成D.AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)c(X-),故K(AgI)VNaOH,B錯誤;

25、兩種溶液發(fā)生的反應(yīng)為Al QUOTE O2- +HC QUOTE O3- +H2OAl(OH)3+C QUOTE O32- ,沒有氣體生成,C錯誤;沉淀一般向Ksp更小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化,D正確。答案:D3.(20XX年北京理綜,10,6分)實驗:0.1 molL-1 AgNO3溶液和0.1 molL-1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;向濾液b中滴加0.1 molL-1 KI溶液,出現(xiàn)渾濁;像沉淀c中滴加0.1 molL-1 KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.濾液b中不含有Ag+C

26、.中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID.實驗可以證明AgI比AgCl更難溶解析:相同濃度(0.1 molL-1)、等體積AgNO3溶液和NaCl溶液恰好完全反應(yīng),根據(jù)實驗向濾液b中滴加0.1 molL-1 KI 溶液,出現(xiàn)渾濁,生成AgI沉淀,說明濾液b和濁液a中均存在Ag+,A正確,B錯誤;根據(jù)實驗向AgCl白色沉淀中滴加0.1 molL-1 KI溶液,白色沉淀變?yōu)辄S色,可以說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI了,C正確;因為溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀,所以Ksp(AgI)Ksp(AgCl),D正確。答案:B4.(雙選題)(20XX年江蘇化學(xué),14,4分)一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M

27、:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知: pM=-lg c(M),p(C QUOTE O32- )=-lg c(C)。下列說法正確的是()A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大B.a 點可表示MnCO3 的飽和溶液,且c(Mn2+)=c(C QUOTE O32- )C.b 點可表示CaCO3 的飽和溶液,且c(Ca2+)c(C QUOTE O32- )D.c 點可表示MgCO3 的不飽和溶液,且c(Mg2+)p(Ca2+),則c(C QUOTE O32- )c(Ca2+),選項C錯誤;c點在MgCO3的沉淀溶解平衡曲線上方,為不飽和溶液,且由縱、橫坐

28、標(biāo)關(guān)系知:c(Mg2+)c(C QUOTE O32- ),選項D正確。答案:BD5.(20XX年浙江理綜,13,6分)海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案:模擬海水中的離子濃度/molL-1Na+Mg2+Ca2+Cl-HC QUOTE O3- 0.4390.0500.0110.5600.001注:溶液中某種離子的濃度小于1.010-5 molL-1,可認為該離子不存在;實驗過程中,假設(shè)溶液體積不變。Ksp,CaCO3=4.9610-9Ksp,MgCO3=6.8210-6Ksp,Ca(OH)2=4.6810-6Ksp,Mg(OH)2=5.6110-12下列說法正確

29、的是()A.沉淀物X為CaCO3B.濾液M中存在Mg2+,不存在Ca2+C.濾液N中存在Mg2+、Ca2+D.步驟中若改為加入4.2 g NaOH固體,沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物解析:向海水中加入n(NaOH)=0.001 mol首先發(fā)生:HC QUOTE O3- +OH-C QUOTE O32- + H2O1 1 10.001 mol 0.001 mol 0.001 mol由于Ksp(CaCO3)Ksp(MgCO3)所以接著發(fā)生C QUOTE O32- +Ca2+CaCO31 10.001 mol 0.001 mol剩余n(Ca2+)=0.011 mol-0.001 m

30、ol=0.01 mol,所以沉淀物X為CaCO3,A項正確;經(jīng)上面計算Ca2+過量,且剩余濃度大于1.010-5 molL-1,所以M中存在Mg2+和Ca2+,B項錯誤;pH=11.0,c(OH-)=110-3 molL-1 代入KspMg(OH)2,得c(Mg2+)= QUOTE KspMg(OH)2c2(OH-) = QUOTE 5.6110-12(10-3)2 molL-1=5.6110-6 molL-11.010-5 molL-1,所以N中無Mg2+,c(Ca2+)=0.01 molL-1,QCa(OH)2=0.01(1.010-3)2=110-84.6810-6,所以N中有Ca2+,

31、C項錯誤;若改為加4.2 g NaOH,n(NaOH)= QUOTE 4.2 g40 gmol-1 =0.105 mol,Mg2+消耗OH-為n(OH-)=2n(Mg2+)=0.1 mol,剩n(OH-)=0.005 mol,c(OH-)= QUOTE 0.005mol1 L =0.005 molL-1,QCa(OH)2=0.01(0.005)2=2.510-74.6810-6,故無Ca(OH)2沉淀,D項錯誤。答案:A6.(20XX年山東理綜,15,4分)某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析,

32、下列判斷錯誤的是()A.KspFe(OH)3KspCu(OH)2B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點C.c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和解析:b、c兩點時金屬陽離子濃度相等,即c(Fe3+)=c(Cu2+),則KspFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH-)=c(Fe3+) QUOTE KW10-1.3 ,KspCu(OH)2=c(Cu2+)c2(OH-)=c(Cu2+),故KspFe(OH)3AgIAg2CrO4B.AgClAg2CrO4AgIC.Ag2CrO4AgClAgID.Ag2Cr

33、O4AgIAgCl解析:利用難溶物Ksp表達式,轉(zhuǎn)換為c(Ag+)表達式AgCl飽和溶液中c(Ag+)= QUOTE 1.810-10 molL-1,AgI飽和溶液中c(Ag+)= QUOTE 1.510-16 molL-1,Ag2CrO4飽和溶液中c(Ag+)= QUOTE 34.010-12 molL-1,即Ag+濃度:Ag2CrO4AgClAgI。答案:C8.(20XX年廣東理綜,32,17分)難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡:K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s)2Ca2+2K+Mg2+4S QUOTE O42- +2H2

34、O為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如下:(1)濾渣主要成分有和以及未溶雜鹵石。(2)用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca(OH)2 溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因: 。(3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過濾,再加入溶液調(diào)濾液pH至中性。(4)不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖,由圖可得,隨著溫度升高, ,。(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過程中會發(fā)生:CaSO4(s)+C QUOTE O32- CaCO3(s)+S QUOTE O42- 已知298 K時,Ksp(CaCO3)=2.8010-9,Ksp(CaSO4)=4.901

35、0-5,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。解析:(1)加入飽和Ca(OH)2溶液后,增大c(Ca2+)和c(OH-),Mg2+與OH-結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀,CaSO4微溶于水,所以過濾后,濾渣中含有Mg(OH)2、CaSO4及未溶解的雜鹵石。(2)2OH-+Mg2+Mg(OH)2,使平衡:K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s)2Ca2+2K+Mg2+4S QUOTE O42- +2H2O中c(Mg2+)降低,平衡正向移動,同時c(Ca2+) 與c(S QUOTE O42- )均增大,從而析出CaSO4沉淀,K+留在濾液中。(3)濾液中主要含有K+、Ca2+

36、、S QUOTE O42- 、OH-,為得到硫酸鉀,應(yīng)該加入K2CO3 溶液除去過量的Ca2+,再加入H2SO4溶液調(diào)節(jié)pH至中性。(4)由圖像可知,溫度越高,溶浸時間越少,K+的浸出濃度越大。(5)由CaSO4(s)Ca+(aq)+S QUOTE O42- (aq),CaCO3(s)Ca2+(aq)+C QUOTE O32- (aq),所以c(S QUOTE O42- )=Ksp(CaSO4)/c(Ca2+),c(C QUOTE O32- )=Ksp(CaCO3)/c(Ca2+),又CaSO4(s)+C QUOTE O32- (aq)CaCO3(s)+S QUOTE O42- (aq)可知K

37、= QUOTE c(SO42-)c(CO32-) = QUOTE Ksp(CaSO4)Ksp(CaCO3) = QUOTE 4.9010-52.8010-9 =1.7510-4。答案:(1)Mg(OH)2CaSO4(2)2OH-+Mg2+Mg(OH)2,降低c(Mg2+)使平衡K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s)2Ca2+2K+Mg2+4S QUOTE O42- +2H2O正向移動(3)K2CO3H2SO4(4)浸出時間縮短K+的浸出濃度增大(5)由CaSO4(s)Ca+(aq)+S QUOTE O42- (aq),CaCO3(s)Ca2+(aq)+C QUOTE O32- (aq)

38、,所以c(S QUOTE O42- )=Ksp(CaSO4)/c(Ca2+),c(C QUOTE O32- )=Ksp(CaCO3)/c(Ca2+),又CaSO4(s)+C QUOTE O32- (aq)CaCO3(s)+S QUOTE O42- (aq)可知K= QUOTE c(SO42-)c(CO32-) = QUOTE Ksp(CaSO4)Ksp(CaCO3) = QUOTE 4.9010-52.8010-9 =1.7510-4。模擬試題考點一 鹽類水解原理及其應(yīng)用1.(2013廣東六校高三質(zhì)檢)下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是()A.純堿溶液可去除油污B.NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑C.T

39、iCl4溶于大量水加熱制備TiO2D.FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體解析:A項,去除油污利用的是C QUOTE O32- 水解使溶液顯堿性;C項,TiCl4在水溶液中加熱時先水解生成Ti(OH)4,再受熱分解生成TiO2;D項,制Fe(OH)3膠體利用的是鐵離子的水解。答案:B2.(2012福建模擬)蒸干FeCl3水溶液后再加強熱,得到的固體物質(zhì)主要是()A.FeCl3B.FeCl36H2OC.Fe(OH)3D.Fe2O3解析:FeCl3在水中發(fā)生水解:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加熱促進水解,由于HCl具有揮發(fā)性,會從溶液中揮發(fā)出去,從而使FeCl3徹底水

40、解生成Fe(OH)3,Fe(OH)3為不溶性堿,受熱易分解,最終生成Fe2O3。答案:D3.(2013浙江臺州模擬)25 時,濃度為0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列判斷不正確的是()A.存在電離平衡HC QUOTE O3- H+C QUOTE O32- B.存在水解平衡HC QUOTE O3- +H2OH2CO3+OH-C.將溶液加熱蒸干、灼燒得Na2O2固體D.加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(OH-)、c(C QUOTE O32- )均增大解析:在水溶液中HC QUOTE O3- 存在著電離平衡和水解平衡,故A、B正確。將溶液加熱蒸干,灼燒后得Na2CO3固體,故C錯誤。加入

41、NaOH固體,發(fā)生反應(yīng):HC QUOTE O3- +OH-C QUOTE O32- +H2O,所以c(OH-)、c(C QUOTE O32- )均增大,D正確。答案:C考點二 粒子濃度大小比較4.(2013合肥質(zhì)檢)下列敘述正確的是()A.濃度均為0.1 mol QUOTE L-1 的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合所得的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol QUOTE L-1 B.0.1 mol QUOTE L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC QUOTE O3- )+c(H2CO3)+2c(C QUOTE O32- )C.0.2 m

42、ol QUOTE L-1 HCl溶液與等體積的0.1 mol QUOTE L-1 NaOH溶液混合后,溶液的pH=1D.0.1 mol QUOTE L-1 氨水中滴入0.1 mol QUOTE L-1 鹽酸至溶液呈中性時,混合溶液中:c(N QUOTE H4+ )=c(Cl-)解析:A項,兩種溶液等體積混合,濃度減小,則根據(jù)元素守恒,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol QUOTE L-1 ,錯誤;B項,由物料守恒可知:c(Na+)=c(HC QUOTE O3- )+c(H2CO3)+c(C QUOTE O32- ),錯誤;C項,令溶液體積均為1 L,則反應(yīng)之后c(H+)

43、=0.05 mol,錯誤;D項,根據(jù)電荷守恒可得:c(N QUOTE H4+ )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由于溶液呈中性,所以c(H+)=c(OH-),則有c(N QUOTE H4+ )=c(Cl-)。答案:D5.(2013福建上杭一中診斷)下列各溶液中,微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1 molL-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC QUOTE O3- )+c(H+)c(C QUOTE O32- )B.0.1 molL-1(NH4)2SO4溶液中:c(S QUOTE O42- )c(N QUOTE H4+ )c(H+)c(OH-)C.0.1 molL-1NaH

44、CO3溶液中:c(Na+)c(OH-)c(HC QUOTE O3- )c(H+)D.0.1 molL-1Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)解析:根據(jù)質(zhì)子守恒有:c(OH-)=c(HC QUOTE O3- )+c(H+)+2c(H2CO3),A錯;B中c(N QUOTE H4+ ) c(S QUOTE O42- ),B錯;C中NaHCO3溶液顯堿性,以水解為主,但水解是微弱的,所以c(HC QUOTE O3- )c(OH-),C錯;D項符合物料守恒,正確。答案:D6.(2013山東新泰汶城中學(xué)模擬)室溫下,0.1 molL-1的NaHB溶液中c(H+)c

45、(OH-)。則下列關(guān)系中一定正確的是()A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)B.c(H+)c(OH-)=10-14C.c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)D.溶液的pH=1解析:A項根據(jù)溶液中的電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-),A錯;水的離子積常數(shù)只隨溫度變化而變化,不隨濃度變化,B正確;C項,根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)+c(H2B),C錯;D項如果NaHB溶液完全電離,溶液的pH=1,若不完全電離,則pH1。答案:B考點三 沉淀溶解平衡7.(2012濟南一模)下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中,正確

46、的是()A.在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,Ksp(AgCl)增大B.在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡不移動C.可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小D.25 時,Ksp(AgCl)Ksp(AgI),向AgCl的懸濁液中加入KI固體,有黃色沉淀生成解析:難溶物的Ksp只與溫度有關(guān),A選項錯;CaCO3沉淀溶解平衡為CaCO3(s)Ca2+(aq)+C QUOTE O32- (aq),加入鹽酸后,C QUOTE O32- 與H+結(jié)合為H2CO3,進一步分解為CO2逸出,平衡右移,B選項錯;通過難溶物的Ksp數(shù)值判斷難溶物的溶解度時要考慮化合物類型,C

47、選項錯;AgCl與AgI同為AB型化合物,Ksp大的AgCl可以轉(zhuǎn)化為Ksp小的AgI,D選項正確。答案:D8.(2013福州模擬)下列說法中正確的是()A.難溶電解質(zhì)在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,沉淀和溶解即停止B.Ksp越小,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱C.Ksp的大小與離子濃度無關(guān),只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)D.相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同解析:沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡,A項錯誤;難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),B項錯誤,C項正確;AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),在NaCl溶液中,c(Cl-)增大,使平衡左移,

48、所以D錯。答案:C9.(2013浙江寧波模擬)下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ):化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.810-101.410-56.310-507.710-138.5110-16下列說法不正確的是()A.五種物質(zhì)在常溫下Ag2SO4飽和溶液中c(Ag+)最大B.將氯化銀溶解于水后,向其中加入Na2S,則可以生成黑色沉淀C.對于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的飽和溶液中c(Ag+)隨著氯、溴、碘的順序增大D.沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時,平衡也會發(fā)生移動解析:由溶度積的數(shù)據(jù)可知:AgCl、AgBr、AgI三種物質(zhì)在常溫下的飽和溶液中

49、c(Ag+)隨著氯、溴、碘的順序而減小,C錯誤,又 QUOTE )Ag2SO4 = QUOTE 321.410-5 molL-1c(Ag+)AgCl= QUOTE 1.810-10 molL-1,結(jié)合前面所述,A正確;由于Ksp(Ag2S)Ksp(AgCl),將氯化銀溶解于水后,向其中加入Na2S,則可以生成黑色沉淀,B正確;溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時,平衡也會發(fā)生移動,D正確。答案:C綜合演練10.(2013浙江寧波模擬)已知25 時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25 )1.810-54.910-10K1=4.310-7K

50、2=5.610-11則下列有關(guān)說法正確的是()A.等濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)B.a molL-1 HCN溶液與b molL-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)c(CN-),則a一定小于bC.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC QUOTE O3- )+2c(C QUOTE O32- )解析:A中pH關(guān)系應(yīng)為pH(Na2CO3)pH(NaCN),錯誤;HCN是弱酸,c(Na+)c(CN-),則a

51、不一定小于b,錯誤;冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性減小、醋酸的電離程度增大、pH減小,C錯誤;D選項滿足電荷守恒。答案:D11.(2012惠州一中質(zhì)檢)某溫度時,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下,下列說法正確的是()A.含有大量S QUOTE O42- 的溶液中肯定不存在Ag+B.0.02 molL-1的AgNO3溶液與0.02 molL-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀C.Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為110-3D.a點表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點解析: A項,由于沉淀溶解平衡是個動態(tài)平衡,故即使S QUOTE O42- 濃度再大,也有少量的Ag+存在,不正確;B項,根據(jù)圖像Ksp(Ag2