晶體的類型、性質(zhì)、計算專題復習

1、 晶體的類型、性質(zhì)、計算專題復習一.晶體類型判斷1.(1)(1)CO能與金屬Fe形成Fe(C0)5，該化合物熔點為253K,沸點為376K,其固體屬于晶體。O和Na的氫化物所屬的晶體類型分別為和。NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH3+3F2=F3+3NH4F上述化學方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有(填序號)。a.離子晶體b.分子晶體c原子晶體d金屬晶體用“”或“”填空：第一電離能離子半徑熔點酸性SiS02-Na+NaClSiH2SO4HClO4MgCl2在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。TOC o 1-5 h zMgO的熔點比BaO的熔點(填“高”或“低”)。SiO

2、2的晶體類型為。對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4),下列敘述正確的是。A.SiX4難水解B.SiX4是共價化合物C.NaX易水解D.NaX的熔點一般高于SiX4(3)在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石、晶體氬。只含有離子鍵的離子晶體是。既含有離子鍵又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是。既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是。含有極性共價鍵的原子晶體是。不含共價鍵的分子晶體是，只含非極性共價鍵的原子晶體是分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型。碳化鋁，黃色晶體，熔點220

3、0C,熔融態(tài)不導電：。五氟化磯，無色晶體，熔點19.5C,易溶于乙醇、氯仿、丙酮等：。溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電：。硼，熔點2300C,沸點2550C,硬度大：。硒，熔點217C，沸點685C,溶于氯仿：。銻，熔點630.74C,沸點1750C,導電：。二.判斷晶體微粒間作用力2.(1)2018全國卷III,35(3)節(jié)選ZnF2具有較高的熔點(872C),其化學鍵類型是2017全國卷111,35節(jié)選Mn(NO3)2中的化學鍵除了o鍵外,還存在。2016全國卷I,37(5)改編Ge單晶具有金剛石型結構，其微粒之間存在的作用力是(4)2016全國卷II,37(3)節(jié)選單質(zhì)銅及鎳都

4、是由鍵形成的晶體。三晶體熔、沸點高低的比較3.(1)2017全國卷I,35節(jié)選K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金TOC o 1-5 h z屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是。2017全國卷III,35(3)改編在CO2低壓合成甲醇反應(CO2+3H2=CHpH+H2O)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為，原因是。2016全國卷III,37GaF3的熔點高于1000C,GaCl3的熔點為77.9C,其原因是(4)2015全國卷II,37(2)改編單質(zhì)氧有兩種同素異形體，其中沸點高的(填分子式),原因是。(2019全國卷III)苯胺)的晶體類”:=型是。苯胺與甲苯()

5、的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(V5.9C)、沸點(184.4C)分別高于甲苯的熔點(-95.0C)、沸點(110.6C),原因是。(2019全國卷I)一些氧化物的熔點如下表所示：氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔點/C1570280023.875.5解釋表中氧化物之間熔點差異的原因7)金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是(用化學式表示),原因是(8)CuSO4晶體熔點560C,Cu(NO3)2晶體熔點115C。前者比后者熔點高的原因是四晶體中有關計算(1)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX3的是甲2)如圖為甲、乙、丙三種晶體的晶胞OTiC硼酸晶體是片層結構，

6、其中一層的結構如圖3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在熱水中TOC o 1-5 h z甲晶體化學式（X為陽離子）為。乙晶體中A、B、C三種微粒的個數(shù)比是丙晶體中每個D周圍結合E的個數(shù)是。乙晶體中每個A周圍結合B的個數(shù)為。（3）下圖是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超導體的晶胞結構,其中R為+2價,G為一2價，則Q的化合價為。（4）磁光存儲的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶體薄膜磁化并用光讀取之后開始的。如圖是Mn和Bi形成的某種晶體的結構示意圖（白球均在六棱柱內(nèi)），則該晶體物質(zhì)的化學式可表示為（）A.Mn2BiB.MnBiC.MnBi3D.Mn4Bi3（5）有一種多聚

7、硼酸鹽為無限網(wǎng)狀結構，圖為其結構單元示意圖。其結構的基本單元可表示為（B5On）m-,則m、n的值分別為（）A.2、4B.3、6C.2、5D.3、9（6）最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦（Ti）原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點表示碳原子，則它的化學式為（）A.TiCB.Ti13C14C.Ti4C7D.Ti14C13（7）圖2表示多硼酸根離子的一種無限長的鏈式結構，其化學式可表示為。較大，原因是。（8）分析化學中常用X射線研究晶體結構。有一種晶體KxFe（CN）z，其中Fe2+、Fe3+、CN-的排布如右圖所示，F(xiàn)e2+和Fe3+位于每個立方體的角頂，自身互不相鄰，CN

8、-位于立方體的棱上。每隔一個立方體，在立方體的中心含有一個K+（未畫出）。（1）晶體的化學式可表示為。（2）lmolKFe（CN）晶體中含n鍵mol。xyZz(9)石墨能與熔融金屬鉀作用，形成藍色的C24K、灰色的C48K、C60K等。有一種青銅色的CK中K原子(用o表示)的分布如圖所示，則x=；另有一種石墨化合物C32K，其中K原子的分布也類似圖的正六邊形，該正六邊形的邊長是碳碳鍵鍵長的倍。(10)石墨烯可轉化為富勒烯(C60)，某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個數(shù)為，該材料的化學式為。0CaM根陰離子都是由磷氧四面體(圖a)

9、通過共用氧原子連接而成。復雜磷酸鹽有直鏈多磷酸鹽(如圖b)和環(huán)狀偏磷酸鹽(如圖c)。其酸直鏈多磷酸鹽的酸根離子(圖b)中，磷原子和氧原子的原子個數(shù)比為n:；含3個磷原子的環(huán)狀偏磷酸鹽的酸根離子(圖c)的化學式為.(1)如圖：鐵有5、Y、a三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化。請問：5、Y、a這三種晶胞的棱長之比為：天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如，某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O,貝9該晶體中Ni3+與Ni2+的離子

10、數(shù)之比為()A.6：85B.6：91C.5：91D.5：85(3)非整數(shù)比化合物Fe095O具有NaCl型晶體結構，由于n(Fe):n(O)vl：1,所以晶體存在缺陷。Fe095O可表示為()A.Fe2+Fe3+OB.Fe2+Fe3+OC.Fe2+Fe3+OD.Fe2+Fe3+O0.450.50.850.100.150.82鈦酸鍶具有超導性、熱敏性及光敏性等優(yōu)點，該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子構成的正八面體空隙的中心位置，據(jù)此推測，鈦酸鍶的化學式為。高壓下NaCl晶體和Na或Cl2反應，可以形成不同組成、不同結構的晶體，如圖是6.(1)Al單質(zhì)晶體中原

11、子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示.甲乙若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對原子質(zhì)量為M,請回答:晶胞中i原子的配位數(shù)為，一個晶胞中Al原子的數(shù)目為.該晶體的密度為(用字母表示).(2)金屬鎢晶體中晶胞的結構模型如圖所示。它是一種體心立方結構。實際測得金屬鎢的密度為p鎢的相對原子質(zhì)量為M，假定鎢原子為等直徑的剛性球，請回答下列問題：每一個晶胞分攤到晶胞的邊長a為鎢的原子半徑r為(只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的)。金屬鎢原子形成的體心立體結構的空間利用率為。.個鎢原子。Fe單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，

12、分別如圖1、圖2所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞的邊長分別為a、b則鐵單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為，鐵原子的配位數(shù)之比為Mg為六方最密堆積，其晶胞結構如圖3所示，若在晶胞中建立如圖4所示的坐標系，以A為坐標原點，把晶胞的底邊邊長視作單位長度1,則C點的坐標：。鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖5所示，則鐵鎂合金的化學式為。若該晶胞的邊長為dnm,則該合金的密度gcm-3（列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。（4）碳元素能形成多種同素異形體，其中金剛石的晶胞結構如圖所示。則一個晶胞的質(zhì)量是，該晶胞的空間利用率為（用含n的式子表示）。（5）

13、在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為_，層間作用力為;六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有個氮原子、個硼原子，立方氮化硼的密度gcm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為Na）。氧化亞鐵晶胞與NaC1的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O,其中包含有Fe2+和Fe3+,晶胞邊長為apm，該晶體的密度P=gcm-3（列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。（7）2018全國卷III,35（5）金屬Zn晶體

14、中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為。六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為gcm-3（列出計算式）。1-21一r為C0）。則D原子的坐標參數(shù)為。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm,其密度為gcm-3（列出計算式即可）。（9）已知立方BN晶體硬而脆，其原因是；其晶胞結構如圖所示N原子填充在B原子構成的正四面體空隙中，則晶胞中正四面體的空隙填充率為，設晶胞中最近的B、N原子之間的距離為anm,晶體的密度為bgcm-3,貝9阿伏加德羅常數(shù)為mo卜1（列式即可，用含a、b的代數(shù)式表示）10）NiAs的晶胞結構如圖所示：

15、鎳離子的配位數(shù)為。若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為pg-m則該晶胞中最近的砷離子之間的距離為pm。(11)硫化鋅晶體的構型有多種，其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示，該晶胞中S2-的配位數(shù)為。鑭鎳合金是重要的儲氫材料，其儲氫后的晶胞如圖3所示。儲氫前該鑭鎳合金的化學式為H-3prti-Ho-圖該鑭鎳合金儲氫后氫的密度為(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)g/cm3。2加S3-某普魯士藍類配合物可作為新型鈉離子電池電極材料。它由Na+、Ni2+、Fe3+和CN-構成，其晶胞結構如圖(c)。該物質(zhì)中，不存在(填標號)。A離子鍵B。鍵Cn鍵D氫鍵E金屬鍵該晶胞中Ni2+采用的堆積方式與(選填Po、Na

16、、Mg、Cu)CNa4-*標出）相同，單個晶胞的配位空隙中共容納個Na+。砷化硼的晶胞結構如圖所示。與砷原子緊鄰的硼原子有個，與每個硼原子緊鄰的硼原子有個,若其晶胞參數(shù)為bpm,則該晶體的密度gcm-3(列出表達式，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(14)鈷的一種化合物晶胞結構如下圖所示。已知A點的原子坐標參數(shù)為(0,0,0),B點為(，2,0)，則C點的原子坐標參數(shù)為。已知晶胞參數(shù)a=0.5485nm，則該晶體的密度為gcm-3(列出計算表達式即可)。7.(l)2017全國卷I)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構，邊長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處

17、于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為nm,與K緊鄰的O個數(shù)為。在KIO3晶胞結構的另一種表示中,I處于各頂角位置，則K處于位置,O處于位置。C60分子結構及其晶胞結構如圖1和圖2所示。若在C60晶體的空隙中插入K+,該晶體在一定條件下具有超導能力，其結構如圖3所示。o6vaiOI該超導體晶胞中，K+填充在由C60圍成的空隙和空隙中。晶胞中被K+占據(jù)的空隙百分比為。若晶胞中A的坐標參數(shù)為(0,0,0),B的坐標參數(shù)為(1,1,1),則與A距離最近的K+的坐標參數(shù)為。定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為02-作密置單層排列，Ni2+填充其中(如圖)，己知

18、02-的半徑為apm,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為g(用a、NA表示)。研究晶體結構對化學新材料的發(fā)現(xiàn)有著重要的價值。晶胞中任一個原子的中心位置均可用稱之為原子分數(shù)坐標的三個分別小于1的數(shù)(x,y,Z)來予以規(guī)定。某晶體的晶胞結構如圖所示，1號原子坐標為(0,0,0),2號原子坐標為(1/3,2/3,0),該晶體的化學式為,該晶胞參數(shù)為：a=250.4pm,c=666.1pm,y=120。；3號原子坐標為，列出上述晶體中A和B兩原子間的最小核間距的計算式為。(不必算出數(shù)值，但需要化簡)體心立方堆積的晶胞是個立方體，如果半徑為r的原子保持緊密接觸，立方體的中心能容得下半徑最大為的一個原子。

19、Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結構為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質(zhì)會產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕exO(xVl),若測得某FexO晶體密度為5.71gcm-3，晶胞邊長為4.28x10-10m,則FexO中x=(結果保留兩位有效數(shù)字)。鈣鈦礦晶體的結構如圖所示。假設把氧離子看做硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，則一個鈦離子被個氧離子包圍；鈣離子位于立方晶胞的體心，一個鈣離子被個氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學式為。若氧離子半徑為apm,則鈣鈦礦晶體中

20、兩個鈦離子間最短距離為pm,鈦離子與鈣離子間最短距離為pm。鈦元素有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示F晶體的結構中，晶胞參數(shù)a=0.295nm,c=0.469nm,則該F晶體的密度為gcm-3(用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式即可，不用化簡)。A9、(1)某鈣鈦礦型復合氧化物如圖甲所示，以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當B位是V、Cr、Mn、Fe等時，這種化合物具有CMR效應。TOC o 1-5 h z用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：。已知La為3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦化合物La1xAxMnO3(xv0

21、.1),此時一部分錳轉變?yōu)?4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁一鐵磁、鐵磁順磁及金屬半導體的轉變，則La1xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為1xx3(用x表示)。用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O,其晶胞結構如圖乙所示。O一該晶胞原子坐標參數(shù)A為(0,0，0)，B為(1,0，0)，C為(22，2)。則D原子的坐標參數(shù)為，它代表原子。TOC o 1-5 h z若Cu2O晶體密度為dgcm-3,晶胞參數(shù)為apm,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA=。磷化鋁熔點為2000C,它與晶體硅互為等電子體，磷化鋁晶胞結構如圖丙所示：圖中A點和B點的原子坐標參數(shù)如圖丙

22、所示，則C點的原子坐標參數(shù)為。磷化鋁晶體的密度為pgcm-3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞中距離最近的兩個鋁原子之間的距離為cm。10、.(1)鈣鈦礦(CaTiO3)型的結構可看作氧化物超導相結構的基本單元：圖A為立方鈣鈦礦(CaTiO3)結構的晶胞，晶胞邊長為anm。Ca處于晶胞的頂點，則Ti處于位置，O處于位置；與Ca緊鄰的O個數(shù)為，Ti與O間的TOC o 1-5 h z最短距離為nm。在圖B中畫出立方鈣鈦礦晶胞結構的另一種表示(要求：Ti處于晶胞的頂點；、。所代表的原子種類與圖A中相同)。(2)GaAs是一種重要的半導體材料，按圖示摻雜錳后可得稀磁性半導體材料(晶體結構不變)

23、HYPERLINK l bookmark18 則該材料晶體中n(Ga):n(Mn):n(As)=。(3)硒化鋅的晶胞結構如圖所示，圖中X和Y點所堆積的原子均為(填元素符號);該晶胞中硒原子所處空隙類型為(填“立方體”“正四面體”或“正八面體”)；若該晶胞密度為pgcm-3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mgmol-io用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a為nm。ZnQSc11.(1)石墨的晶體結構和晶胞結構如下圖所示。已知石墨的密度為pgcm3,CC的鍵長為Ycm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則石墨晶體的層間距為cm。Fe3O4晶體中，O2-的重復排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、

24、7的02-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為，有%的正八面體空隙沒有填充陽離子。Fe3O4晶胞中有8個圖示結構單元，晶體密度為5.18g/cm3，貝9該晶胞參數(shù)a=pm。(寫出計算表達式)(3)圖(a)是MgCu2的拉維斯結構，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cue圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖?？梢姡珻u原子之間最短距離x=m，Mg原子之間最短距離y=m。設阿伏

25、加德羅常數(shù)的值為NA，則MgCu2的密度是gcm-3(列出計算表達式)。(4)碳和鎢組成一種晶體，其熔點為2870，硬度接近金剛石，其晶胞結構如圖甲所示,貝其化學式為。(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結構如圖乙所示，該晶胞中B原子所處空間類型為(填“立方體”“正四面體”或“正八面體”)，空間的填充率為乙甲瓏原子OSW汙已知該晶體的密度為Pgcm-3,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。BP晶胞中面心上6個P原子相連構成正八面體，該正八面體的邊長為m(列式即可)。(6)NaCl晶體在50300GPa的高壓下和Cl2反應，可以形成一種新晶體，其立方晶胞如下圖所示(大球為C1,小球為Na)。

26、 子晶體 若A的原子坐標為(0,0,0),B的原子坐標為(亍，0,I),貝9C的原子坐標為。晶體中,C1構成的多面體包含個三角形的面，與Cl緊鄰的Na個數(shù)為。已知晶胞參數(shù)為apm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為gcm-3(列出計算式)。(7)甲烷是重要的清潔能源，其晶體結構如圖所示，晶胞參數(shù)為anm。常溫常壓下不存在甲烷晶體。從微粒間相互作用的角度解釋，其理由是:甲烷分子的配位數(shù)為;A分子中碳原子的坐標參數(shù)為(0,0,0)，則B分子的碳原子的坐標參數(shù)為。甲烷晶體的密度為(gcm-3)。1.(1)分子分子晶體離子晶體abd(2)CH3OHCO2H2H2O與CH3OH均為極性分子，水中

27、氫鍵比甲醇中多；CO2與H均為非極性分子，CO2相對分子質(zhì)量較大，范德華力較大(3)GaF3為離子晶體，GaCl3為分O3O3相對分子質(zhì)量較大且是極性分子，范德華力較大分子晶體；苯胺分子之間存在氫鍵Li2O、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體。晶格能MgOLi2O。分子間力(分子量)P4O6SO2CSiCSi；三者均屬于原子晶體，熔化時破壞共價鍵，而鍵長：Si-SiSi-CC-C,鍵能：Si-SiVSi-CVC-C,般，鍵長越大，鍵能越小，所以熔沸點：金剛石SiCSiSO2-比NO亍所帶電荷多，故CuSO4的晶格能較大(1)b(2)X2Y1：3:1812(3)+3(4)B(5)D(6

28、)DB0-或(BO2)n-或BnOn-；晶體中硼酸分子間以氫鍵締合在一起，難以溶解；加熱時，晶體中部分氫鍵被破壞，硼酸分子與水分子形成氫鍵，溶解度增大KFe2(CN)6；12NA(9)8；2(10)12；M3C60c43、2X兀x(a)334a3(11)3n+1;P3O93-(寫成P3O93-也得全分)(1)23:3込:3(2)B(3)B(4)SrTiO3(5)Na2Cl6(1)12；44忑心“直(2)23；2MNAp68%2b3:a33:2(0,0,羊)Mg2Fe4x104d3NAx10-2116n共價鍵(極性鍵)，分子間作用力；4,4,x(56x0.9+16)6)A(ax10-10)3(7)六方最密堆積八J8x78g/mdr8)(111)；碼代5椚一恥LT。18丿(4，4，4丿；(9)由于立方BN晶體是原子晶體，BN鍵能大，所以質(zhì)地堅硬，且共價鍵具有方向性,受到外力時，會發(fā)生原子錯位，所以性脆50%75T1血毗(10).4(11).4；LaNi5；6a3xNx10-30A(12)DE；Cu；4(13)4；12；4x11+75bx10-103xNa(14)1(2，2,2)6.02x1023x1550.5485x10-72(1)0.315(或x