物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律）

1、新教材第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié)：原子結(jié)構(gòu)第二節(jié)：元素周期律第三節(jié)：元素周期表第四節(jié)：化學(xué)鍵第五節(jié)：非極性分子和極性分子物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律） 教學(xué)重點 教學(xué)難點 重點：核外電子的排布規(guī)律，元素周期律的實質(zhì)、周期表的結(jié)構(gòu)，元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)和該元素在周期表中的位置三者之間的關(guān)系、離子鍵和共價鍵。 難點：核外電子的運動狀態(tài)和排布規(guī)律，非極性分子和極性分子。物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律） 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)一 原子核二 原子核外電子運動的特征三 原子核外電子的排布教學(xué)重點：原子核外電子的排布規(guī)律教學(xué)難點：原子核外電子運動的特征，原 子核外電子的排布規(guī)律。物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子

2、結(jié)構(gòu)和元素周期律） 問 題（1） 核外電子的運動問題（2） 電子云問題（3） 電子的排布問題物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律）一微觀粒子的運動特征 微觀粒子有波動性（波性）和微粒性（粒性）兩重性質(zhì)，稱為波粒二象性。 物質(zhì)的波粒二象性也體現(xiàn)在微觀體系的能量和角動量等物理量的量子化，以及由測不準(zhǔn)原理所反映的一些物理量之間的相互關(guān)系上。 xpxh物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律） 二電子云的概念 對于一個微觀體系，它的狀態(tài)和有關(guān)情況可用波函數(shù)表示，在原子和分子體系中單電子波函數(shù)又稱為原子軌道和分子軌道；*或2稱為幾率密度或電子云； 在量子力學(xué)中采用統(tǒng)計的方法，可以統(tǒng)計出電子在核外空間某單位體積中

3、出現(xiàn)機會的多少幾率密度，電子云是電子在核外空間出現(xiàn)幾率密度分布的一種形象描述。物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律）三四個量子數(shù) 量子力學(xué)對核外電子運動狀態(tài)的描述引出四個量子數(shù)，即電子的運動狀態(tài)可以用四個量子數(shù)來規(guī)定。主量子數(shù)n，角量子數(shù)l，磁量子數(shù)m和自旋磁量子數(shù)ms。 物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律）1.主量子數(shù)n 它規(guī)定了核外電子離核的遠近和電子能量的高低。n可取正整數(shù)1，2，3，4 n值越大，表示電子離原子核越遠，能量越高。反之n越小，則電子離核越近，能量越低。這也相當(dāng)于把核外電子分為不同的電子層，凡n相同的電子屬于同一層。習(xí)慣用K,L,M,N,O,P來代表n=1，2，3，4，5，6

4、的電子層。物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律）2角量子數(shù)l 它描述的是電子在原子核外出現(xiàn)的幾率密度隨空間角度的變化，即決定原子軌道或電子云的形狀。l可取小于n的正整數(shù)，即0，1，2， ，n-1，如n=4，l可以是0，1，2，3，相應(yīng)的符號是s,p,d,f 當(dāng)n相同時，l越大，電子的能量越高。因此，常把n相同，l不同的狀態(tài)稱為電子亞層，一個電子層可以分為幾個亞層。物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律） 3.磁量子數(shù) m 它規(guī)定電子運動狀態(tài)在空間伸展的取向。m的數(shù)值可取0， 1 ，2，l。對某個運動狀態(tài)可有2l+1個伸展方向。s軌道的l=0,所以只有一種取向，它是球?qū)ΨQ的。P軌道l=1,m=-1,0

5、,+1,所以有三種取向，用px,py,和pz表示。物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律）4.自旋磁量子數(shù)ms 電子除繞原子核運動外，它本身還做自旋運動。電子自旋運動有順時針和逆時針兩個方向，分別用ms = +1/2和ms =-1/2表示，也常用和符號表示自旋方向相反的電子。物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律）四核外電子排布 多電子原子的核外電子排布可用四個量子數(shù)描述，他們遵循以下三條原理：保里不相容原理、能量最低原理及洪特規(guī)則。 物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律） 與教學(xué)結(jié)合 1.電子在原子中的運動 電子在原子中的運動是遵循微觀世界的運動規(guī)律的。因此，象原子這樣微觀體系的性質(zhì)不能僅從描述宏觀物

6、體運動的規(guī)律來導(dǎo)出。由于電子既具有微粒性又具有波動性，所以電子的狀態(tài)不能僅看作是質(zhì)點沿著固定的軌道運動。 物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律） 2 幾率密度 每一瞬間電子在空間都有確定的點，如果把電子的位置用點來標(biāo)志，就變成它相對于原子核的位置的幾率分布圖。電子出現(xiàn)的幾率密度的這種分布形象稱為軌道。幾率密度這個術(shù)語很重要，因為它能正確地描述所研究問題的實質(zhì)。同時它建立在原子和分子的量子力學(xué)的解釋和實驗數(shù)據(jù)的基礎(chǔ)上。物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律） 3 電子云 電子的軌道是絕對不能測定的，而電子的位置只能從幾率圖象中得知；盡管電子的任何瞬間的位置是不知道的，但必竟它是處在空間某一具體的點上。

7、因此不能把電子看成是，電荷分布相當(dāng)于幾率分布的一種霧狀電子云。電子云模型在化學(xué)教學(xué)中常常提起，應(yīng)該使學(xué)生明白電子云這個術(shù)語應(yīng)理解為對電子出現(xiàn)幾率 密度的直觀描述。物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律） 小 結(jié) 對4個量子數(shù)的意義及相互關(guān)系的很好把握將能夠搞清楚電子在電子層和電子亞層的分布規(guī)律性（計算出在每個電子層最多可容納的電子數(shù)），我們就能更深刻和更清楚地講解元素周期系的結(jié)構(gòu)，從而有助于回答元素性質(zhì)周期性變化問題。物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律） 第二節(jié) 元素周期律問題：原子半徑，金屬性與金屬活動性非金屬性等。物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律）一 元素周期系理論的發(fā)展過程 （1 1869

8、年門捷列夫提出元素周期律的理論 （2 1894年-1898年稀有氣體的發(fā)現(xiàn)。 （3 1913年莫斯萊定律 （420世紀(jì)初期，逐步發(fā)展起來原子電子層結(jié)構(gòu)理論和原子核結(jié)構(gòu)理論， （5 1940-1974年人們提出并證實了第二個稀土族元素錒系元素的存在。 （6 人類對元素周期律理論的認(rèn)識到目前并未完成。物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律）二原子結(jié)構(gòu)參數(shù) 原子的性質(zhì)常用原子的結(jié)構(gòu)參數(shù)表示。原子的結(jié)構(gòu)參數(shù)是指原子半徑(r)、原子的核電荷數(shù)(Z)、有效核電荷數(shù) （Z*）、電離能 （I）、電子親和能(Y)、電負(fù)性()、氧化態(tài)等。其中原子的電離能、電子親和能、原子光譜譜線波長等為氣態(tài)的自由原子的性質(zhì)，與別的原

9、子無關(guān)，數(shù)值單一。而原子半徑、電負(fù)性等參數(shù)表示化合物中原子的性質(zhì)，同一種原子在不同的條件下就有不同的數(shù)值。物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律） 1原子半徑 通常所說的原子半徑是指化合物中相鄰兩個原子的接觸距離為該兩個原子的半徑之和。不同的化合物原子間的距離不同，原子半徑隨所處環(huán)境而變。標(biāo)志原子大小的原子半徑有金屬原子半徑、共價單鍵半徑、共價雙鍵半徑、離子半徑和范德華半徑等，而且其數(shù)值具有統(tǒng)計平均的含義。因此在比較原子半徑變化的規(guī)律性時，應(yīng)該注意上述問題。物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律） 2原子的電離能 氣態(tài)原子失去一個電子成為一價氣態(tài)正離子時所需的最低能量稱為原子的第一電離能。電離能的大小

10、和原子的價態(tài)、原子軌道能級的高低有關(guān)。過渡金屬的價電子數(shù)較多，電離能的大小相差不大，具有多價態(tài)性。電離能中第一電離能最重要，其元素周期性規(guī)律也最明顯。物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律） 3原子的電子親和能 氣態(tài)原子獲得一個電子成為一價負(fù)離子時所放出的能量。 A(g)+e A(g)+ Y 電子親和能的大小既與原子核對該電子的吸引有關(guān)，又與該電子受到的排斥作用有關(guān)。同一周期、同一族中元素的電子親和能沒有單調(diào)的變化規(guī)律。物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律） 4原子的電負(fù)性 用以量度原子對成鍵電子的吸引能力的相對大小。金屬元素的電負(fù)性較小，非金屬的較大。電負(fù)性是判斷元素金屬性的重要參數(shù)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題

11、（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律） 三與教學(xué)結(jié)合1結(jié)構(gòu)與性能的關(guān)系 試分析“金屬原子越容易失去電子，金屬的化學(xué)性質(zhì)就越活潑”的說法是否恰當(dāng)。 例如：1mol鋅原子失去2mol電子所需能量為2646.9KJ,而1mol鉛原子失去2mol電子所需能量為， 物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律）解釋 不能只從原子結(jié)構(gòu)這一角度去解釋單質(zhì)或化合物的性質(zhì)，對于單質(zhì)與化合物的性質(zhì)除原子結(jié)構(gòu)因素外，還有化學(xué)鍵的強弱、電離勢、晶格能、水合能等。只有游離原子的性質(zhì)才表現(xiàn)對原子外層電子結(jié)構(gòu)的直接依從性。物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律）2元素的金屬性與金屬活動性 試分析：“一般說來，可從元素的單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換氫的難易或

12、從元素的氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱來判斷元素金屬性的強弱；從元素氧化物的水化物的酸性強弱，或從跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易，來判斷元素非金屬性的強弱”這種說法是否嚴(yán)密。物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律）解釋 金屬性一般是指金屬原子的性質(zhì)，是指元素的原子是否容易失去電子或得到電子。金屬活動性一般是指金屬單質(zhì)在水溶液中形成水合離子傾向的能力。金屬單質(zhì)除與金屬原子的電子結(jié)構(gòu)有關(guān)外，還與分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)。金屬活動順序表基本上按金屬在水溶液中形成低價離子的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢順序排列 。 物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律） 以銅、鋅為例鋅銅I1I2升華熱91517431317501970340物質(zhì)

13、結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律） 以鋰鈉鉀為例： 鋰鈉鉀第一電離能升華熱水合熱標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 5191615063.045 4941083972.7109 418903182.925 物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律）2理解非金屬性強弱 （1）分析：氟是非?；顫姷脑貑?物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律） 解釋 解釋F的電子親合能（）比Cl(3.61eV)小，即得電子能力比Cl小，但氟單質(zhì)比氯單質(zhì)活潑得多，這是因為F-F鍵能為155kJ/mol，而Cl-Cl鍵能是247kJ/mol，F(xiàn)2中化學(xué)鍵不牢固，是因為氟的原子半徑小，電子間斥力大，所以氟是非?；顫姷膯钨|(zhì)，而不應(yīng)該說氟是非?；顫姷脑亍?/p>

14、物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律）（2）N2與白磷哪個活潑 物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律） 解釋 因為NN離解成原子的離解能很高，比一般的雙原子分子都高，而P4 是四面體結(jié)構(gòu)，P-P鍵能僅為201kJ/mol，因此白磷活潑。同是磷元素構(gòu)成的紅磷性質(zhì)不同，說明單質(zhì)的性質(zhì)還與分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，單質(zhì)性質(zhì)與元素性質(zhì)不能等同。 物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律） 小 結(jié) 由原子結(jié)構(gòu)可以說明元素的性質(zhì)，若要說明單質(zhì)的性質(zhì)，除了考慮原子結(jié)構(gòu)外，還要考慮分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)，同時還要考慮反應(yīng)的條件。同一周期或同一族元素所組成單質(zhì)的性質(zhì)，往往不像單個原子那樣有單一方向變化的特點，如果我們只是單從原子結(jié)構(gòu)的規(guī)

15、律去解釋單質(zhì)的行為就會犯科學(xué)性錯誤。物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律） 第三節(jié) 元素周期表 元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定了元素在周期表的位置；反之，周期表中的每個位置也反映了該元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。因此，根據(jù)某個元素在周期表里的位置，就可以確定它的原子結(jié)構(gòu)并推測出它應(yīng)該具有的性質(zhì)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律）一元素周期表概述 化學(xué)元素周期表是化學(xué)元素周期律的具體表現(xiàn)，是化學(xué)元素性質(zhì)的總結(jié)。對某個元素可從周期表中直接得到下列數(shù)據(jù)：元素的名稱、符號、原子序數(shù)、原子量、電子組態(tài)、族數(shù)和周期數(shù)，可從元素在周期表中的位置判斷它是金屬、非金屬或類金屬，估計它的電離能、密度、原子半徑、原子體積和氧化態(tài)

16、等等。物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律）二、元素周期表與元素性質(zhì)的周期性1元素周期表與原子電子排布的周期性（1）元素的分區(qū)與原子的電子層結(jié)構(gòu) 根據(jù)原子的電子層結(jié)構(gòu)的特征，可以把周期表的元素所在的位置分為五個區(qū)s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律）(2)族與原子的電子層結(jié)構(gòu) 按長式周期表，把元素劃分為16個族；7個A族和7個B族，還有一個零族和一個第?，F(xiàn)在把元素劃分18個族，不區(qū)分主族或副族，按長式周期表從左向右依次排列。這種劃分與元素原子的外層和次外層的電子數(shù)有關(guān)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律）2元素周期表與原子性質(zhì)變化 的周期性 以原子半徑和電離能為主要特

17、征的單個原子的結(jié)構(gòu)變化是有周期性的。如在同一周期中原子半徑一般隨著原子核電荷數(shù)的增加而減小，在每個主族中，由于電子層數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大。但應(yīng)注意該結(jié)論不應(yīng)推廣到副族元素。物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律）習(xí)題1短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是：2+的離子半徑比N2-小的原子序數(shù)比N小和N原子的電子層數(shù)相等和N原子最外層電子數(shù)相等A物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律）習(xí)題2某周期A族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的A族元素的原子序數(shù)為：A.只有x+1B.可能是x+8或x+18C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+25D物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子

18、結(jié)構(gòu)和元素周期律）習(xí)題3已知短周期元素的離子aA2+ bB+ cC3- dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是：A.原子半徑ABCDB.原子序數(shù)abcdC.離子半徑CDBAD單質(zhì)的還原性ABDC C物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律）解題思路分析四種元素在周期表中位置，進而分析微粒的性質(zhì)二周期 C( N) D( F)三周期 B(Na) A (Mg)根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，核電荷數(shù)越大、微粒半徑越小分析，選項C正確物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律） 3 相對論效應(yīng)對元素周期性質(zhì)的影響 相對論效應(yīng)可理解為光速c的有限值與把光速看作時互相比較所產(chǎn)生的差異效應(yīng)。由于相對論效應(yīng)使

19、得m增大，電子繞核運動的半徑收縮，電子靠近原子核，能量降低，此即相對論的穩(wěn)定效應(yīng)。 第六周期元素的許多性質(zhì)可用6s軌道上的電子具有特別大的相對論穩(wěn)定效應(yīng)加以解釋。物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律）a.基態(tài)電子組態(tài) 對比第五周期和第六周期d區(qū)元素的電子組態(tài)，由于第六周期元素6s軌道電子相對論穩(wěn)定效應(yīng)大，導(dǎo)致元素的基態(tài)電子組態(tài)從第五周期價層的4dn5s1變?yōu)榈诹芷趦r層的5dn-16s2物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律） b.(6s)2惰性電子對效應(yīng) 相對論效應(yīng)使第六周期元素的6s能級下降幅度大于第五周期元素的5s能級，是促成惰性電子對效應(yīng)出現(xiàn)的重要因素。Tl,Pb,Bi在化合物中常保持低價態(tài)

20、，出現(xiàn)Tl+, Pb2+, Bi3+化合物，從電離能數(shù)據(jù)可了解其根源，Tl+的半徑（150pm）比In+(140pm)大 ,但第二、三電離能的平均值對Tl為-1,對In為-1，相差達7%，即Tl+的半徑雖大，但最外層的6s電子卻比In+更難于電離。物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律）c.金和汞性質(zhì)的差異 金和汞有相似的電子結(jié)構(gòu)： 79AuXe4f145d106s1 80HgXe4f145d106s2 由于6s收縮，能級顯著下降，與5d軌道一起形成最外層的價軌道。這時金具有類似于鹵素的電子組態(tài)汞具有類似于稀有氣體的電子組態(tài)，單個原子就是一個分子，金屬汞和金相比，在性質(zhì)上有顯著差異：物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（

21、原子結(jié)構(gòu)和元素周期律）二練習(xí) 1.已知元素砷的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是 A.砷元素的最高化合價為+3 B.砷元素是第四周期的主族元素 C.砷原子的第3電子層含有18個電子 D.砷的氧化物的水溶液呈強堿性 答案：BC 物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律）二練習(xí) 2.下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是；A.原子的最外電子層都有8個電子B.其原子與同周期A、A族陽離子具有相同的核外電子排布C.化學(xué)性質(zhì)非常不活潑D.原子半徑比同周期A族元素原子的大AB物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律）二練習(xí) 3.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為z，則乙的原子序數(shù)不可能是A.z+2 B z+

22、4 C. z+8 D. z+10B 物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律） 三網(wǎng)絡(luò)周期表 在互聯(lián)網(wǎng)上有一些搜索性網(wǎng)站。如 Google，可搜索所需的資源（中英文均可）。例如搜索“元素周期表”，可搜索到3620項，最值得首先瀏覽的是其中的有一個“元素周期表網(wǎng)站放送”。向我們提供了15個網(wǎng)站，是比較值得瀏覽的，都可點擊上網(wǎng)，該網(wǎng)站上還有一些元素周期表圖形，點擊均可轉(zhuǎn)至該圖形出處。物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律） 網(wǎng)絡(luò)周期表 的周期表是一個8年級學(xué)生制作的。將此信息告訴你的學(xué)生，可激發(fā)他們的學(xué)習(xí)熱情。 上有一個信息，有10種問訊次數(shù)最多的元素和10種訪問次數(shù)最少的元素。最多的元素是H C O Fe

23、 Ag Na Au Ne Al Ca 。物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律） 網(wǎng)絡(luò)周期表 /Webelements是互聯(lián)網(wǎng)上內(nèi)容最豐富的周期表，其內(nèi)容是動態(tài)的不斷更新的?；瘜W(xué)教師瀏覽此網(wǎng)頁可全面了解有關(guān)元素的知識，相信你備課時登陸該網(wǎng)站，您的教學(xué)思想會大大活躍，不會為找不到素材發(fā)愁。物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律） 第四節(jié) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵的定義和類型 通?；瘜W(xué)鍵定義為在分子和晶體中兩個或多個原子間的強烈的相互作用，導(dǎo)致形成相對穩(wěn)定的分子和晶體。共價鍵、離子鍵和金屬鍵是化學(xué)鍵的三種極限類型。在這三者之間通過鍵型變異而偏離極限鍵型， 出現(xiàn)多種多樣的過渡形式的化學(xué)鍵。 物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律）若干單質(zhì)或化合物存在的化學(xué)鍵類型 單質(zhì)或化合物 鍵型 ZnS 共價鍵，離子鍵 NbO 離子鍵，金屬鍵 Sn 金屬鍵，共價鍵石墨 共價鍵，金屬鍵，范德華力8Ar46H2O 共價鍵，氫鍵，范德華力AlP 共價鍵，離子鍵，金屬鍵物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律） 與教學(xué)結(jié)合 關(guān)于