2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練選4含解析新人教版

1、人教化學(xué)2019高考一輪訓(xùn)練選（4）李仕才一、選擇題1、檢驗氨氣正確的方法是A.靠近蘸有濃硫酸的玻璃棒，有白煙B.靠近蘸有濃鹽酸的玻璃棒，有白煙C.用濕潤的藍色石蕊試紙，試紙變紅D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，試紙變藍【答案】B【解析】A.因濃硫酸沒有揮發(fā)性，當靠近蘸有濃硫酸白玻璃棒，沒有大量白煙產(chǎn)生，故A錯誤；B.濃鹽酸有揮發(fā)性，靠近蘸有濃鹽酸的玻璃棒時，氨氣與氯化氫氣體化合生成大量 的白煙，故B正確；C.氨水顯堿性，而用濕潤的藍色石蕊試紙，試紙變紅，說明氣體溶于 水后顯酸性，故 C錯誤；D.氨氣沒有強氧化性，不能將碘化鉀氧化為碘，故用濕潤的淀粉 碘化鉀試紙不能檢驗氨氣，D錯誤。答案選Bo2、化

2、學(xué)在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。下列做法正確的是A.用硫黃熏蒸饅頭，使饅頭變得更白B.將海產(chǎn)品用甲醛溶液浸泡以延長保鮮時間C.用K2FeQ代替氯氣給自來水消毒，提高效率并減少二次污染D.在熟食中添加過量的亞硝酸鈉，防腐并改善肉食的色澤與口感【答案】C【解析】A、二氧化硫是有毒氣體，該做法會危害人體健康，故A錯誤；B、甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品以保鮮，故B錯誤；C.氯氣給自來水消毒會產(chǎn)生有機氯化物，影響人體健康，用 K2FeQ代替氯氣給自來水消毒，可以提高效率并減少二次污染，故 C正確； D.亞硝酸鈉是常見的致癌物質(zhì)，在熟食中添加過量的亞硝酸鈉，會危害人體健康，故D錯誤；故選Q3、常溫下

3、，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.新制飽和氯水中：Al3+、Cu2+、SO2-、Br-B,使甲基橙變紅的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO-、SCNC Kw=ixi0-13mol L-1 的溶液中：Na+、K+、C1-、AIO2- c OH 一D.由水電離的 c（H+）=1 X10-13md 的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO【答案】C【解析】A新制飽和氯水中含 有大量的Cl2,能將Br -氧化為B2,故A錯誤；已 使甲基橙變紅的溶液呈酸性，F(xiàn)e3+與SCN反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，故 B錯誤；C、Kw=1X 10-13mol - L-1的溶液呈堿性，所以這四種

4、離子能夠大量共存，即C正確；c OH -D由水電離的c(H+)=1 X10-13mol - L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，而 HCO在酸性、堿性溶液中都不能存在，所以D錯誤。本題正確答案為 Q點睛：離子共存問題涉及面廣，且變化萬千，給定的條件各有特色，所以一定要認真分析指定溶液的性質(zhì)，如 B C、D性質(zhì)各不一樣，再結(jié)合離子的性質(zhì)進行判斷；有時還可能涉及到 物質(zhì)的存在對離子的影響，如 A中主要是C12,如果只認識到氯水顯酸性，那么A就可能錯選出來了。4、下列化學(xué)實驗事實及其解釋不正確的是A.滴有酚Mt的 NaCO溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為溫度升高，NaCO水解程度增加，溶液堿性

5、增強B.鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應(yīng)。鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔 絕空氣和水蒸氣C.用潔凈的玻壬管向包有NaCO的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒。說明CO、H2O與N&Q的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是N32CO,原因是鈉與氧氣反應(yīng)生成的N32Q再與水和二氧化碳反應(yīng)【答案】D【解析】A鹽的水解吸熱，故滴有酚酬:的NkCO溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為溫度升高，N&CO水解程度增加，溶液堿性增強，選項 A正確；B.鈉保存在煤油中，是因 為煤油不與鈉發(fā)生反應(yīng)。鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣，選項B正確；C.用潔凈的玻壬管向包有 NaCO的脫脂棉吹氣，脫脂棉

6、燃燒。說明 C。H2O與NaQ的反應(yīng) 是放熱反應(yīng)，選項 C正確；D.鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是NaaCO,原因是鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風(fēng)化得到碳酸鈉，選項D不正確。答案選 Do5、下表為元素周期表的一部分，其中A、C D E為短周期元素，最外層電子數(shù)之和為23,下列說法正確的是A.元素A對應(yīng)的氫化物，常溫下一定是氣態(tài)B.元素R E的原子序數(shù)相差19C.與金屬鈉的反應(yīng)中，1molC原子和1molE原子得電子數(shù)目一定相等D. A、C、D均可形成18e分子【答案】D6、利用LiOH和鉆氧化物可制備鋰離子電池

7、正極材料?？捎秒娊釲iCl溶液制備LiOH,裝置如下圖所示。下列說法正確的是A.電極B連接電源正極A極區(qū)電解液為LiCl溶液C.陽極反應(yīng)式為： 2HaO+2e= H2 T+2OHD.每生成1molH2,有ImolLi +通過該離子交換膜【答案】B點睛：本題考查了電解原理的應(yīng)用?？梢灶惐嚷葔A工業(yè)。7、一定量的鋅粉和3mol/L的過量鹽酸反應(yīng)，當向其中加人少量的下列物質(zhì)時能加快化學(xué)反應(yīng)速率但不影響產(chǎn)生 H2總量的是鐵粉銀粉石墨粉稀硝酸CaCO濃鹽酸A. B . C . D .【答案】C【解析】加入鐵粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，鋅反應(yīng)完畢，鐵可以與鹽酸反應(yīng)生成氫 氣，產(chǎn)生H2的總量增大，錯誤；加入

8、銀粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉 的量，不影響產(chǎn)生 H2的總量，正確；加入石墨粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不影 響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，正確；稀硝酸，硝酸與鋅反應(yīng)不能生成氫氣，故錯誤；加入 CaCQ碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率降低，故錯誤； 加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，正確；選Co8、甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨相似。25c時，向 10mL1.0000mol L-1甲胺溶液中滴入0.5000mol L-1的稀硫酸，溶液的 pOH與所加稀硫酸的體積(V)關(guān)系如圖所示。已知：pOH=-lgc(OH-),K b

9、(CHNH H2O)=4.0 X 10-4。下列說法正確的是()A. pOH=7 時，2c(CH3NH+)=c(SO42-)B.水的電離程度： cbaa 點溶液中存在：c(CH3NH2 H2O)c(CH3NH+)c(H+)c(OH-) -1125 c時1.000 mol - L甲胺溶放中 CHNH H2O的電離度約為 2.0%【答案】D二、非選擇題某鋁土礦中主要含有 AlzQ、Al(OH)3、AlO(OH),還含有FeQ等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁 的流程如圖所示：請回答下列問題：(1)粉碎后的鋁土礦堿浸時應(yīng)在高溫下進行，其目的是(2)AlO(OH)與NaOH液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)在稀釋、

10、結(jié)晶過程中，稀釋的目的是;力口 Al(OH) 3晶核的目的是促進 Al(OH)3的析出。上述“稀釋、結(jié)晶”工藝，也可用通入足量的 氣體的方法來代替。(4)濃縮所得的NaOH液由于吸收了空氣中的 CO而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過苛化反應(yīng)除去， 寫出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式：(5)該生產(chǎn)流程能實現(xiàn) (填化學(xué)式)的循環(huán)利用。解析：(1)粉碎后的鋁土礦堿浸時應(yīng)在高溫下進行， 是因為溫度越高，反應(yīng)速率越快。(2)AlO(OH) 與NaOHB液反應(yīng)，最后得到偏鋁酸鈉，鈉和鋁的物質(zhì)的量之比為1 ： 1所以AlO(OH)與NaOH以物質(zhì)的量之比1 ： 1反應(yīng)，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為 AlO(OH) + NaOH=NaA凡0。(3)AlO 2在溶液中會發(fā)生水解：AlO】+2HflAl(OH)3+OH依據(jù)越稀越水解，可知加水稀釋是為了促進AlO2的水解?！跋♂尅⒔Y(jié)晶”工藝中，也可以用偏鋁酸鹽與CO反應(yīng)代替，即2H2O+ AlO2+CO=Al(OH)3j + HCO。(4)濃縮所得的 NaOH液由于吸收了空氣中的CO而含有雜質(zhì)，雜質(zhì)是碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成苛性鈉，從而除去碳酸根離子，化學(xué)方程式為N&CO