科學版九年級下冊化學課件 第8章 8.2.2 稀酸的化學性質(zhì)

1、第八章 常見的酸、堿、鹽課題2 常見的酸和堿第2課時 稀酸的化學性質(zhì)DCA1234提示：點擊 進入講評答案呈現(xiàn)5AA678910C1112AC131415CCCD1617181920AC21222324BB1【改編瀘州】下列物質(zhì)不能與鹽酸反應的是()AMg BAgNO3 CCaCO3 DFeSO4【點撥】Mg能與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，A不符合題意；AgNO3能與鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，B不符合題意；CaCO3能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，C不符合題意；FeSO4與鹽酸不反應，D正確。D 2【2020甘孜】如圖是包含物質(zhì)a、b、c、d和鹽酸卡片的“化學拼圖”，相鄰兩張卡片所標的

2、物質(zhì)(或其溶液)間能發(fā)生化學反應。單質(zhì)a不可能是()AMg BFe CAg DZn【點撥】從圖中可知 a 是能與鹽酸反應的金屬單質(zhì)，所以必須是在金屬活動性順序中位于氫前的金屬，而銀排在氫后，不能與鹽酸反應。C3【中考麗水】衣服沾上鐵銹(主要成分是Fe2O3)，直接用水很難洗凈，要除去白色襯衣上的鐵銹，比較適宜的液體是()A白醋 B醬油 C酒精 D洗潔精【點撥】鐵銹難溶于水，但能溶于酸，故可選用含酸的物質(zhì)除去。A4【中考內(nèi)江】下列做法中不正確的是()A除去鐵制品表面的銹漬可將其投入過量的鹽酸中，長時間浸泡B可用稀鹽酸鑒別炭粉和氧化銅粉末C用紫色石蕊試液鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液D除去CO2氣體中混

3、有的少量水蒸氣，可將其通過濃硫酸A【點撥】A項中除鐵銹時不能用過量的稀HCl長時間浸泡，過量的酸會腐蝕鐵；B項中CuO在稀鹽酸中會逐漸消失，得到藍色溶液，炭粉與稀鹽酸不反應。5鋼鐵的產(chǎn)量是體現(xiàn)一個國家生產(chǎn)力的重要指標，但鋼鐵的銹蝕與保護仍將是我們面臨的重大問題。(1)把一塊表面銹蝕的鐵片放入過量的鹽酸中，觀察到的現(xiàn)象是_，該反應的化學方程式為_、_。(2)由(1)實驗可知，用鹽酸浸泡法除去鋼鐵表面的鐵銹時應注意_。鐵銹逐漸消失，溶液變黃色，一段時間后鐵片表面產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色Fe2O36HCl=2FeCl33H2OFe2HCl=FeCl2H2鹽酸不能過量【點撥】(1)鐵銹的主要成分是氧化

4、鐵，能與鹽酸反應，當鐵銹消失后露出的鐵又能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，因此會看到鐵銹消失，一段時間后鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色。(2)根據(jù)(1)的分析可知用鹽酸浸泡法除去鋼鐵表面的鐵銹時應注意鹽酸不能過量。6化學變化多姿多彩，美麗如花。圖中甲、乙、丙、X分別是我們已經(jīng)學過的一種物質(zhì)，甲、乙、丙均能與X發(fā)生反應，若X是稀鹽酸，則甲、乙、丙不可能是下列物質(zhì)中的()AC BFe2O3CAl DCaCO3【點撥】稀鹽酸不能與碳單質(zhì)反應。A7實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應的化學方程式是_，不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，原因是_，也不能用稀硫酸代替稀鹽酸，原因是_。CaCO32HCl=CaCl2

5、H2OCO2濃鹽酸有揮發(fā)性，使制得的二氧化碳氣體不純稀硫酸與石灰石反應生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在石灰石的表面，使反應逐漸停止碳酸鈉也能與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，寫出該反應的化學方程式_。實驗室也不能用碳酸鈉代替石灰石制取二氧化碳，原因是_。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2碳酸鈉與鹽酸反應速率太快，不便收集氣體8【中考溫州】為研究鹽酸的化學性質(zhì)，小明進行如下實驗。其中能產(chǎn)生白色沉淀的是() A【點撥】稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸，A正確；稀鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，B錯誤；稀鹽酸能與氧化銅反應生成氯化銅和水，溶液變藍色，C錯誤；鋅能與

6、稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，D錯誤。9向盛有下列物質(zhì)的試管中加入過量的稀鹽酸，最后能形成無色溶液的是()A氧化銅 B氧化鐵C鎂粉 D紫色石蕊溶液【點撥】氧化銅與稀鹽酸反應生成的氯化銅溶液顯藍色；氧化鐵與稀鹽酸反應生成的氯化鐵溶液顯黃色；鎂與稀鹽酸反應生成的氯化鎂溶液為無色；紫色石蕊溶液與鹽酸作用溶液變成紅色。C10【模擬北京】如圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述不正確的是()A若X是稀鹽酸，a可能是紫色石蕊溶液B若X是稀鹽酸，b可能是氧化鐵C若X是稀硫酸，c不可能是單質(zhì)D若X是稀硫酸，d不可能是單質(zhì)C【點撥】若X是稀鹽酸，a可能是紫色石蕊溶液，這是因為稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色

7、，A正確；若X是稀鹽酸，b可能是氧化鐵，這是因為稀鹽酸能和氧化鐵反應生成氯化鐵溶液，B正確；若X是稀硫酸，c可能是單質(zhì)，例如c是單質(zhì)鐵時，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶液是淺綠色溶液，C不正確；若X是稀硫酸，d不可能是單質(zhì)，這是因為稀硫酸和d反應生成藍色溶液，說明溶液中含有銅離子，而稀硫酸不能和銅反應，D正確。11下列關于鹽酸的用途，不能用稀硫酸代替的是()A與鋅反應制取氫氣B除去金屬表面的銹斑C與大理石反應制取二氧化碳D除去銅粉中混有的少量鐵粉【點撥】稀硫酸與大理石反應生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石的表面，使反應逐漸停止。C12下列現(xiàn)象描述正確的是()A鐵與稀鹽酸反應，有氣

8、泡產(chǎn)生，溶液變成黃色B氧化鐵與稀硫酸反應，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成黃色C氧化鐵與稀硫酸反應，固體逐漸消失，溶液變成淺綠色D氧化銅與稀硫酸反應，固體逐漸消失，溶液變成藍色【點撥】Fe與稀HCl反應得到的FeCl2溶液為淺綠色，F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應得到的溶液為黃色。D13【2020遵義】醋酸(CH3COOH)是食醋的成分之一，其水溶液中存在H和CH3COO。下列說法正確的是()A醋酸屬于氧化物B醋酸不能用于除鐵銹C醋酸能與鎂反應產(chǎn)生氫氣D醋酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大C【點撥】醋酸由碳、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，A錯誤；醋酸水溶液中存在H，能與氧化鐵反應，能用于除鐵銹，B錯誤；醋酸水溶液中存在H

9、，醋酸能與鎂反應產(chǎn)生氫氣，C正確；醋酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為(122) : (14) : (162)24 : 4 : 32，可見氧元素質(zhì)量分數(shù)最大，D錯誤。14【中考自貢】氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應時，容器中溶液總質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A該實驗是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中Bm點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應Cm點和n點對應溶液中銅元素的質(zhì)量不相等Dm點和n點對應溶液蒸發(fā)結晶后得到的固體成分相同C【點撥】反應未發(fā)生時，溶液的總質(zhì)量為零，所以該實驗是將稀鹽酸逐漸加入盛有氧化銅的容器中，A正確； m點時曲線出現(xiàn)拐點，m點表示氧化銅和稀鹽酸恰好完全反應，B正確；m

10、點表示氧化銅和稀鹽酸恰好完全反應，n點表示加入的稀鹽酸過量，所以n點和m點對應溶液中銅元素質(zhì)量相等，C錯誤；鹽酸具有揮發(fā)性，所以n點和m點對應溶液蒸發(fā)結晶后得到的固體成分相同，D正確。15【中考郴州】鹽酸是重要的化工產(chǎn)品。(1)鹽酸可用于金屬表面除銹，請寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式：_。(2)鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口處觀察到的現(xiàn)象是_。Fe2O36HCl=2FeCl33H2O出現(xiàn)白霧(3)氨水也具有揮發(fā)性，可揮發(fā)出氨氣。如圖，在a、b處放有浸泡過濃鹽酸或濃氨水的棉花，過一會兒在c處可觀察到的現(xiàn)象是_，a處是放有浸泡過_的棉花。(已知：NH3與HCl在空氣中相遇可

11、反應生成白色固體NH4Cl；相同條件下，相對分子質(zhì)量越小的氣體擴散速度越快)產(chǎn)生白煙濃氨水16甲酸(HCOOH)是一種無色、有刺激性氣味的液體，有較強的腐蝕性。(1)若證明甲酸具有酸性，可選用的指示劑是_。(2)甲酸與鹽酸化學性質(zhì)相似，能與碳酸鈉反應，產(chǎn)生_氣體。(3)利用濃硫酸的脫水性，將甲酸和濃硫酸混合加熱，甲酸脫水后會轉變成_和水。紫色石蕊溶液CO2CO17【中考廣西】利用下圖所示的裝置對酸的化學性質(zhì)進行探究。(1)標號為的儀器名稱是_。(2)實驗中，在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是_(填“a”或“b”)。使用點滴板的優(yōu)點之一是_。試管a節(jié)約藥品(或便于觀察實驗現(xiàn)象等)(3

12、)實驗中，為了驗證石灰石中含有碳酸根離子，試劑X的名稱是_。(4)實驗中，在儀器、中均可觀察到的現(xiàn)象是_、_。儀器中發(fā)生反應的化學方程式是_。澄清石灰水紅色固體逐漸消失溶液逐漸變成黃色Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O18日常生活中的下列污垢，不宜用鹽酸清洗的是()A不銹鋼茶杯內(nèi)的茶垢B陶瓷水槽內(nèi)的黃色鐵銹斑C保溫瓶內(nèi)的水垢D盛石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體【點撥】鐵銹主要成分是Fe2O3，水垢中主要含有CaCO3，盛石灰水的試劑瓶壁上的固體也主要為CaCO3，它們均可與稀鹽酸反應，生成易溶于水的物質(zhì)等。不銹鋼茶杯的主要成分是鐵，能和鹽酸反應損壞茶杯。故選A。A19【中考日照】邏

13、輯推理是一種重要的化學思維方法。以下推理合理的是()A鋅和銅都是金屬，鋅能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，則銅也能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣B酸能使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳也能使紫色石蕊溶液變紅，所以二氧化碳是酸C鹽酸、硫酸都是常見的酸，鹽酸能用來除鐵銹，則硫酸也能用來除鐵銹D活潑金屬能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體，則能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬C【點撥】CaCO3、Na2CO3、Zn、Fe等均能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體，因此能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體的不一定是活潑金屬，還可能是碳酸鹽等。20【改編陜西】某班同學為驗證酸的化學通性，做了五組實驗。分析并回答問題：(1)A組試管中都產(chǎn)生H2，若要制得較純的H2，

14、選稀硫酸而不選鹽酸的原因是_。(2)B組試管中實驗現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是_。鹽酸有揮發(fā)性，使制得的氫氣中混有氯化氫雜質(zhì)紅棕色固體逐漸溶解，溶液變成黃色(3)寫出D組任一試管中發(fā)生反應的化學方程式_。(4)上述五組實驗中沒有體現(xiàn)酸的通性的是_(填序號)。AgNO3HCl=AgClHNO3 或BaCl2H2SO4=BaSO42HClD21.【改編吉林】根據(jù)酸的化學性質(zhì)回答下列問題。(1)圖中的X代表一類物質(zhì)，則X為_(填物質(zhì)類別)。(2)請寫出符合性質(zhì)，反應前后溶液顏色發(fā)生改變的一個 反應的化學方程式：_。金屬單質(zhì)Fe2HCl=FeCl2H2(合理即可)(3)請寫出性質(zhì)在生活生產(chǎn)中的一項應用：_。(4

15、)請寫出性質(zhì)檢驗Cl的一個反應：_。除鐵銹(合理即可)HClAgNO3=AgClHNO3【點撥】(1)酸與某些金屬單質(zhì)反應能生成鹽和氫氣，所以X應是金屬單質(zhì)。(2)鐵和稀鹽酸反應生成淺綠色的氯化亞鐵溶液和氫氣。(3)酸與金屬氧化物反應生成鹽和水，如氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，在生活中可用來除去鐵銹。(4)酸和某些鹽反應生成新酸和新鹽，如HClAgNO3=AgClHNO3，該反應中生成白色AgCl沉淀，可用來檢驗氯離子。22【中考衡陽】向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后冷卻、過濾，在濾液中加入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化。據(jù)此判斷，下列結論正確的是()A

16、濾液中一定含有FeSO4、H2SO4B濾渣里一定有CuC濾液中可能有CuSO4、H2SO4D濾渣里一定有Cu和FeB【點撥】CuO和Fe的混合物中加入一定量稀硫酸后，可以發(fā)生的反應有CuOH2SO4=CuSO4H2O，F(xiàn)eH2SO4=FeSO4H2，F(xiàn)eCuSO4=CuFeSO4；濾液中加入鐵釘無明顯變化(即無氣泡，無紅色固體析出)，則濾液中一定無H2SO4、CuSO4，濾渣中一定有銅，可能有Fe，A、C、D錯誤，B正確。23下列實驗現(xiàn)象不能證明某溶液中含有酸或顯酸性的是()A向溶液中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊變紅B向溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液不變色C向溶液中加入鋅粒，有氣泡產(chǎn)生D向溶液中加入碳酸鈣，有氣泡產(chǎn)生B【方法規(guī)律】本題采用歸納法解答。證明溶液顯酸性的方法有滴加紫色石蕊溶液，觀察溶液是否變紅；加入鎂、鋅等活潑金屬，觀察是否有氣體產(chǎn)生；加入碳酸鈉等碳酸鹽，觀察是否有氣體生成；加入氧化銅、氧化鐵等，觀察固體是否溶解。對照選項，A、C、D項均可以證明溶液顯酸性，B項中溶液不變色，只能說明溶液不顯堿性，可能顯酸性，也可能顯中性。24【中考攀枝花】小明將未經(jīng)砂紙打磨的鋁條放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強和反應時間的變化曲線如圖所示。回答下列問題。(1