高考化學一輪復習碳硅及其化合物輔導講義

1、14/14授課主題碳、硅及其化合物教學目的1.了解C、Si元素單質及其重要化合物的制備方法 ,掌握其主要性質及應用。2.了解C、Si元素單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。重、難點二氧化硅性質教學內容課程導入本節(jié)知識點講解考點一碳、硅單質及氧化物1.C、Si單質的存在形態(tài)、物理性質及用途(1)自然界中的碳元素既有游離態(tài) ,又有化合態(tài) ,而硅元素因有親氧性 ,所以僅有化合態(tài)。碳單質主要有金剛石、石墨、C60等同素異形體 ,硅單質主要有晶體硅和無定形硅兩大類。(2)單質的結構、物理性質與用途比擬碳硅結構金剛石：空間網狀結構 ,石墨：層狀結構晶體硅：與金剛石類似的空間網狀結構物理性質金剛石熔點高、硬

2、度大石墨熔點高、質軟 ,有滑膩感晶體硅為灰黑色固體 ,有金屬光澤、硬度大、熔點高用途金剛石用作切割刀具 ,石墨用作電極、鉛筆芯晶體硅用作半導體材料、硅芯片和硅太陽能電池2.碳、硅單質的化學性質復原性碳、硅的最外層都是4個電子 ,位于元素周期表的第A族 ,不容易失也不容易得電子 ,通?；瘜W性質穩(wěn)定 ,但在一定條件下也能與許多物質發(fā)生化學反響 ,一般表現(xiàn)為復原性(如圖)。(1)碳的復原性碳有重要的用途 ,除了在氧氣中燃燒利用其熱能外 ,還能用于金屬冶煉(如銅)、制取粗硅、生產水煤氣等 ,完成上圖轉化關系中的化學方程式。CO2Ceq o(=,sup7()2CO；SiO22Ceq o(=,sup7(高

3、溫)Si2CO；CH2O(g)eq o(=,sup7(高溫)COH2；2CuOCeq o(=,sup7()2CuCO2。碳的復原性還表現(xiàn)為可將強氧化性的濃硫酸、濃硝酸分別復原為SO2和NO2 ,本身被氧化為CO2。(2)硅的化學性質不活潑 ,在常溫下只能與氟氣(F2)、氫氟酸(HF)、強堿反響 ,不能與氫氣、氧氣、氯氣、硫酸、硝酸反響 ,加熱時能與氧氣、氯氣反響。完成上圖轉化關系中的化學方程式。Si2Cl2eq o(=,sup7()SiCl4；Si2F2=SiF4；Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。3.二氧化硅和二氧化碳的比擬物質二氧化硅二氧化碳結構立體網狀結構 ,不存在單個分子存在

4、單個CO2分子主要物理性質硬度大 ,熔、沸點高 ,常溫下為固體 ,不溶于水熔、沸點低 ,常溫下為氣體 ,微溶于水化 學 性 質與水反響不反響CO2H2OH2CO3與酸反響只與氫氟酸反響：SiO24HF=SiF42H2O不反響與堿(NaOH)反響SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(盛堿液的試劑瓶用橡膠塞)CO2少量：CO22NaOH=Na2CO3H2O；CO2過量：CO2NaOH=NaHCO3與鹽反響如與Na2CO3反響：SiO2Na2CO3eq o(=,sup7(高溫)Na2SiO3CO2如與Na2SiO3反響：Na2SiO3H2OCO2(缺乏)=H2SiO3Na2CO3或Na2SiO3

5、2H2O2CO2(足量)=H2SiO32NaHCO3與堿性氧化物反響如與CaO反響：SiO2CaOeq o(=,sup7(高溫)CaSiO3如與Na2O反響：Na2OCO2=Na2CO3用途光導纖維、光學儀器、電子部件制飲料、制碳酸鹽例題解析1.正誤判斷 ,正確的打“ ,錯誤的打“(1)12C、13C、14C是碳的三種同素異形體( )(2)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在( )(3)晶體硅熔點高硬度大 ,故可用于制作半導體材料( )(4)Si和SiO2都可用于制造光導纖維( )(5)非金屬性：CSi ,那么熱穩(wěn)定性：CH4SiH4( )(6)SiO2是酸性氧化物 ,可溶于強堿(NaOH) ,不

6、溶于任何酸( )2.寫出除去以下氣體中混有的雜質(括號內為雜質)可采取的方法：(1)CO(CO2)：_。(2)CO2(CO)：_。(3)CO2(HCl)：_。4.寫出除去以下固體粉末中混有雜質(括號內為雜質)可采取的方法 ,寫出有關反響的方程式。(1)CaCO3(SiO2)_。(2)SiO2(CaCO3)_。(3)SiO2(NH4Cl)_。穩(wěn)固練習題組一碳及氧化物的性質及應用1.近年來科學家制造出大量的新物質 ,對以下三種物質的相關說法錯誤的選項是()石墨烯：從石墨中別離出來 ,是最薄、最堅硬的納米材料石墨炔：平面網狀結構的全碳分子 ,具有優(yōu)良的化學穩(wěn)定性納米碳管：具有優(yōu)良的場發(fā)射性能 ,制作

7、陰極顯像管、儲氫材料A.石墨烯具有良好的導電性B.上述三種物質與金剛石互為同素異形體C.石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑 ,可作H2的提純薄膜D.上述三種物質與濃硫酸都能發(fā)生反響 ,但反響產物不同2.以下關于碳和碳的化合物的說法不正確的選項是()A.過多CO2排放會導致“溫室效應 ,應提倡“低碳生活B.一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結合C.金剛石和石墨都是碳單質 ,但原子排列方式不同 ,物理性質差異很大D.石墨轉變?yōu)榻饎偸姆错憣儆谘趸瘡驮错戭}組二硅和二氧化硅的特性3.硅及其化合物的應用范圍很廣。以下說法正確的選項是()A.硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料B.粗硅制備單晶硅不涉及氧化復原反響

8、C.反響Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2中 ,Si為復原劑 ,NaOH和H2O為氧化劑D.硅能與氫氟酸反響 ,那么硅可以與鹽酸反響4.由以下實驗事實得出的結論正確的選項是()A.由SiO2不能與水反響生成H2SiO3 ,可知SiO2不是H2SiO3的酸酐B.由SiO22Ceq o(=,sup7(高溫)Si2CO ,可知碳的非金屬性大于硅C.CO2通入Na2SiO3溶液產生白色沉淀 ,可知酸性H2CO3H2SiO3D.SiO2可與NaOH溶液反響 ,也可與氫氟酸反響 ,可知SiO2為兩性氧化物5.二氧化硅廣泛存在于自然界中 ,在日常生活、生產、科研及新型材料等方面有著重要的用途。ae是

9、對反響中SiO2所表現(xiàn)的化學性質或作用進行的判斷 ,其中正確的選項是()SiO22NaOH=Na2SiO3H2OSiO22Ceq o(=,sup7(高溫)Si2COSiO24HF=SiF42H2ONa2CO3SiO2eq o(=,sup7(高溫)Na2SiO3CO2SiO23Ceq o(=,sup7(高溫)SiC2COa.反響中SiO2作為玻璃的成分被消耗 ,用于刻蝕玻璃b.反響中SiO2表現(xiàn)出氧化性c.反響中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性d.反響符合用難揮發(fā)性的酸酐制取易揮發(fā)性的酸酐的道理e.反響中SiO2未參加氧化復原反響A.ace B.bde C.cde D.ab熟記硅及其化合物的特殊性

10、質(1)硅單質的特殊性Si的復原性大于C ,但C卻能在高溫下復原出Si：SiO22Ceq o(=,sup7(高溫)Si2CO；非金屬單質一般不跟非氧化性酸反響 ,但Si能與HF反響：Si4HF=SiF42H2；非金屬單質大多為非導體 ,但Si為半導體。(2)含硅化合物的特殊性SiO2是H2SiO3的酸酐 ,但它不溶于水 ,不能直接與水作用制備H2SiO3；酸性氧化物一般不與酸反響 ,但SiO2能跟HF反響：SiO24HF=SiF42H2O；無機酸一般易溶于水 ,但H2SiO3難溶于水；因H2CO3的酸性大于H2SiO3 ,所以在Na2SiO3溶液中通入少量CO2能發(fā)生以下反響：Na2SiO3C

11、O2H2O=H2SiO3Na2CO3 ,但在高溫下SiO2Na2CO3eq o(=,sup7(高溫)Na2SiO3CO2也能發(fā)生。題組三硅的制取方法6.從石英砂制取高純硅的主要化學反響如下：SiO22Ceq o(=,sup7(高溫)Si(粗)2COSi(粗)2Cl2eq o(=,sup7()SiCl4SiCl42H2eq o(=,sup7(高溫)Si(純)4HCl關于上述反響的表達不正確的選項是()A.是置換反響 ,是化合反響B(tài).高溫下 ,焦炭與氫氣的復原性均強于硅C.任一反響中 ,每消耗或生成28 g硅 ,均轉移4 mol電子D.高溫下在爐子里將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按比例混合就能得到高純

12、硅在設計制備純硅的實驗題中 ,常遇到的知識點有：(1)高溫下用碳復原二氧化硅制得粗硅：SiO22Ceq o(=,sup7(高溫)Si(粗)2CO(2)粗硅與枯燥HCl氣體反響制得SiHCl3：Si3HCleq o(=,sup7(300 )SiHCl3H2(3)粗硅與枯燥Cl2反響制得SiCl4：Si(粗)2Cl2eq o(=,sup7(高溫)SiCl4(4)SiHCl3與過量H2在高溫下反響制得純硅：SiHCl3H2eq o(=,sup7(高溫)Si(純)3HCl(5)SiCl4與過量H2在高溫下反響制得純硅：SiCl42H2eq o(=,sup7(高溫)Si(純)4HCl(6)SiO22Mg

13、eq o(=,sup7(高溫)2MgOSi(7)SiHCl3、SiCl4能與水發(fā)生反響：SiHCl33H2O=H2SiO33HClH2SiCl43H2O=H2SiO34HCl(8)SiH4在空氣中易自燃：SiH42O2=SiO22H2O本節(jié)知識點講解考點二硅酸鹽及無機非金屬材料1.硅酸和硅酸鈉(1)硅酸硅酸不溶于水 ,其酸性比碳酸弱 ,硅酸不能(填“能或“不能)使紫色石蕊溶液變紅色。硅酸不穩(wěn)定 ,受熱易分解：H2SiO3eq o(=,sup7()SiO2H2O。硅酸能與堿溶液反響 ,如與NaOH溶液反響的化學方程式為H2SiO32NaOH=Na2SiO32H2O。硅酸在水中易聚合形成膠體。硅膠

14、吸附水分能力強 ,常用作枯燥劑。(2)硅酸鈉(Na2SiO3)白色、可溶于水的粉末狀固體 ,其水溶液俗稱水玻璃 ,有黏性 ,水溶液顯堿性。它能與酸性比硅酸強的酸反響 ,分別寫出以下化學方程式：與鹽酸反響：Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3。與CO2水溶液反響：Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3。用途：黏合劑(礦物膠) ,耐火阻燃材料。2.無機非金屬材料(1)傳統(tǒng)無機非金屬材料 ,如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽材料。常見硅酸鹽材料比擬水泥玻璃陶瓷生產原料石灰石、黏土純堿、石灰石、石英黏土主要設備水泥回轉窯玻璃窯陶瓷窯玻璃生產中的兩個重要反響：Na2CO3SiO2eq o

15、(=,sup7(高溫)Na2SiO3CO2；CaCO3SiO2eq o(=,sup7(高溫)CaSiO3CO2。(2)新型無機非金屬材料 ,如高溫結構陶瓷、光導纖維、生物陶瓷、壓電陶瓷等。深度思考1.正誤判斷 ,正確的打“ ,錯誤的打“(1)玻璃是一種晶體 ,有較高的熔點()(2)水玻璃是一種特殊的玻璃 ,泡花堿屬于堿()(3)傳統(tǒng)無機非金屬材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料()(4)光導纖維、碳納米管、氮化硅結構陶瓷等都是新型無機非金屬材料()(5)高溫結構材料具有耐高溫、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優(yōu)點()(6)普通玻璃、石英玻璃、水泥、瑪瑙都屬于硅酸鹽產品()題組一無機非金屬材

16、料的組成性質及應用1.以下關于硅材料的說法不正確的選項是()要練說 ,得練聽。聽是說的前提 ,聽得準確 ,才有條件正確模仿 ,才能不斷地掌握高一級水平的語言。我在教學中 ,注意聽說結合 ,訓練幼兒聽的能力 ,課堂上 ,我特別重視教師的語言 ,我對幼兒說話 ,注意聲音清楚 ,上下起伏 ,抑揚有致 ,富有吸引力 ,這樣能引起幼兒的注意。當我發(fā)現(xiàn)有的幼兒不專心聽別人發(fā)言時 ,就隨時表揚那些靜聽的幼兒 ,或是讓他重復別人說過的內容 ,抓住教育時機 ,要求他們專心聽 ,用心記。平時我還通過各種趣味活動 ,培養(yǎng)幼兒邊聽邊記 ,邊聽邊想 ,邊聽邊說的能力 ,如聽詞對詞 ,聽詞句說意思 ,聽句子辯正誤 ,聽故

17、事講述故事 ,聽謎語猜謎底 ,聽智力故事 ,動腦筋 ,出主意 ,聽兒歌上句 ,接兒歌下句等 ,這樣幼兒學得生動活潑 ,輕松愉快 ,既訓練了聽的能力 ,強化了記憶 ,又開展了思維 ,為說打下了根底。A.鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分根本相同B.制普通玻璃的原料是石灰石、純堿和石英砂C.陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料D.水玻璃是純潔物 ,可用于生產黏合劑和防火劑2.硅是構成無機非金屬材料的一種主要元素 ,以下有關硅的化合物的表達錯誤的選項是()A.氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料 ,其化學式為Si3N4B.碳化硅(SiC)的硬度大 ,熔點高 ,可用于制作高溫結構陶瓷和軸承C.光導纖維是一種新型無機

18、非金屬材料 ,其主要成分為SiO2D.二氧化硅為立體網狀結構 ,其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數之比為123.化學家Seidel指出Si與NaOH溶液的反響 ,首先是Si與OH反響 ,生成SiOeq oal(4,4) ,然后SiOeq oal(4,4)迅速水解生成H4SiO4。以下有關說法正確的選項是()A.原硅酸鈉(Na4SiO4)能迅速水解 ,且水解后呈堿性 ,故Na4SiO4為弱電解質B.石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均屬于硅酸鹽產品C.2HClNa2SiO3=H2SiO32NaCl說明Cl的非金屬性強于SiD.半導體工業(yè)所說的“從沙灘到用戶是指將二氧化硅制成晶體硅題組二復雜硅酸鹽的成分及性

19、質4.和田玉在我國至少有7 000年的歷史 ,也稱為軟玉 ,是我國玉文化的主體。和田玉是一種具有鏈狀結構的含水鈣鎂硅酸鹽 ,某種和田玉的化學成分為Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2 ,以下有關表達正確的選項是()A.其化學式改寫為氧化物的形式為2CaO3MgOFe2O38SiO2H2OB.它能夠抵抗任何酸堿的腐蝕C.其中鐵元素的化合價為3D.其中鐵元素的化合價為25.(2019新疆伊犁質檢)壽山石主要成分為葉蠟石 ,葉蠟石組成為Al2O34SiO2H2O ,以下觀點不正確的選項是()A.壽山石雕刻作品要防止與酸、堿接觸B.壽山石顏色豐富多彩是因為含有不同形態(tài)的金屬氧化物C.潮濕的空

20、氣可能導致壽山石作品外表溶解變質D.久置于枯燥空氣中可能會導致壽山石作品脫水變質6.硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分 ,Na2CaSi6O14也可寫成Na2OCaO6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶假設用玻璃瓶塞容易形成黏性的硅酸鹽而無法翻開 ,發(fā)生反響的化學方程式為_。長石是鋁硅酸鹽 ,不同類長石其氧原子的物質的量分數相同。由鈉長石的化學式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學式為_。硅酸鹽改寫成氧化物形式的方法(1)氧化物的書寫順序：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水 ,不同氧化物間以“隔開。(2)各元素的化合價保持不變 ,且滿足化合價代數和為零

21、 ,各元素原子個數比符合原來的組成。(3)當計量數配置出現(xiàn)分數時應化為整數。如正長石：KAlSi3O8不能寫成eq f(1,2)K2Oeq f(1,2)Al2O33SiO2 ,應寫成K2OAl2O36SiO2。三、當堂檢測 1.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中 ,生成沉淀的物質的量與所通入CO2的體積關系如下圖。以下關于整個反響過程中的表達不正確的選項是()A.Oa段反響的化學方程式是Ba(OH)2CO2=BaCO3H2OB.ab段與cd段所發(fā)生的反響相同C.de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失D.bc段反響的離子方程式是2AlOeq oal(,2)3H

22、2OCO2=2Al(OH)3COeq oal(2,3)2.水玻璃(Na2SiO3溶液)廣泛應用于耐火材料、洗滌劑生產等領域 ,是一種重要的工業(yè)原料。如圖是用稻殼灰(SiO2：65%70%、C：30%35%)制取水玻璃的工藝流程：以下說法正確的選項是()A.原材料稻殼灰價格低廉 ,且副產品活性炭有較高的經濟價值B.操作A與操作B完全相同C.該流程中硅元素的化合價發(fā)生改變D.反響器中發(fā)生的復分解反響為SiO22NaOH=Na2SiO3H2O3.綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義。(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質 ,以下建議合理的是_(填字母)。

23、A.可在堿性氧化物中尋找B.可在A、A族元素形成的氧化物中尋找C.可在具有強氧化性的物質中尋找(2)Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2 ,原理是在500 ,CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700 ,反響逆向進行 ,放出CO2 ,Li4SiO4再生 ,寫出CO2與Li4SiO4反響的化學方程式：_；該反響為_(填“吸或“放)熱反響 ,原因是_。(3)CO和鐵粉在一定條件下可以合成五羰基合鐵Fe(CO)5 ,該物質可用作無鉛汽油的防爆劑 ,是一種淺黃色液體 ,熔點20.5 ,沸點103 ,易溶于苯等有機溶劑 ,不溶于水 ,密度1.461.52 gcm3 ,有毒 ,光照時

24、生成Fe2(CO)9 ,60 發(fā)生自燃 ,五羰基合鐵的制備原理如下：Fe(s)5CO(g)eq o(,sup7(200 、20 MPa),sdo5(250 300 )Fe(CO)5(g)以下說法正確的選項是_(填字母)。A.利用上述反響原理可制備高純鐵與當今“教師一稱最接近的“老師概念 ,最早也要追溯至宋元時期。金代元好問?示侄孫伯安?詩云：“伯安入小學 ,穎悟非凡貌 ,屬句有夙性 ,說字驚老師。于是看 ,宋元時期小學教師被稱為“老師有案可稽。清代稱主考官也為“老師 ,而一般學堂里的先生那么稱為“教師或“教習?？梢?,“教師一說是比擬晚的事了。如今體會 ,“教師的含義比之“老師一說 ,具有資歷

25、和學識程度上較低一些的差異。辛亥革命后 ,教師與其他官員一樣依法令任命 ,故又稱“教師為“教員。B.制備Fe(CO)5應在隔絕空氣的條件下進行C.反響Fe(s)5CO(g)Fe(CO)5(g)的平衡常數表達式為eq f(cFe(CO)5,c(Fe)c5(CO)D.Fe(CO)5應密封、陰涼、避光并加少量蒸餾水液封貯存五羰基合鐵能與氫氧化鈉溶液反響生成Na2Fe(CO)4和另兩種常見無機物 ,該反響的化學方程式為_。(4)如下圖 ,利用缺鐵氧化物(如Fe0.9O)可實現(xiàn)CO2的綜合利用、構建低碳環(huán)保社會過程反響中二氧化碳做_(填“氧化或“復原)劑 ,每生成3 mol的Fe3O4可轉化CO2的體積

26、為_(標準狀況)。請說明該轉化的優(yōu)點_。唐宋或更早之前 ,針對“經學“律學“算學和“書學各科目 ,其相應傳授者稱為“博士 ,這與當今“博士含義已經相去甚遠。而對那些特別講授“武事或講解“經籍者 ,又稱“講師。“教授和“助教均原為學官稱謂。前者始于宋 ,乃“宗學“律學“醫(yī)學“武學等科目的講授者；而后者那么于西晉武帝時代即已設立了 ,主要協(xié)助國子、博士培養(yǎng)生徒?！爸淘诠糯粌H要作入流的學問 ,其教書育人的職責也十清楚晰。唐代國子學、太學等所設之“助教一席 ,也是當朝打眼的學官。至明清兩代 ,只設國子監(jiān)國子學一科的“助教 ,其身價不謂顯赫 ,也稱得上朝廷要員。至此 ,無論是“博士“講師 ,還是“教

27、授“助教 ,其今日教師應具有的根本概念都具有了。4.晶體硅是一種重要的非金屬材料 ,制備純硅的主要步驟如下：單靠“死記還不行,還得“活用,姑且稱之為“先死后活吧。讓學生把一周看到或聽到的新鮮事記下來,摒棄那些假話套話空話,寫出自己的真情實感,篇幅可長可短,并要求運用積累的成語、名言警句等,定期檢查點評,選擇優(yōu)秀篇目在班里朗讀或展出。這樣,即穩(wěn)固了所學的材料,又鍛煉了學生的寫作能力,同時還培養(yǎng)了學生的觀察能力、思維能力等等,到達“一石多鳥的效果。.高溫下用碳復原二氧化硅制得粗硅；.粗硅與枯燥HCl氣體反響制得SiHCl3：Si3HCleq o(=,sup7(300 )SiHCl3H2；.SiHC

28、l3與過量H2在1 100 反響制得純硅 ,SiHCl3能與H2O強烈反響 ,在空氣中易自燃。請答復以下問題：(1)第步制備粗硅的化學反響方程式為_。(2)粗硅與HCl反響完全后 ,經冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0 )中含有少量SiCl4(沸點57.6 )和HCl(沸點84.7 ) ,提純SiHCl3采用的方法為_。(3)用SiHCl3與過量H2反響制備純硅的裝置如圖(熱源及夾持裝置略去)：裝置B中的試劑是_ ,裝置C中的燒瓶需要加熱 ,其目的是_。反響一段時間后 ,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_ ,裝置D中發(fā)生反響的化學方程式為_。為保證制備純硅實驗的成功 ,操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性

29、 ,控制好反響溫度以及_。為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質 ,將試樣用稀鹽酸溶解 ,取上層清液后需再參加的試劑是_(填字母)。a.碘水 b.氯水c.NaOH溶液 d.KSCN溶液e.Na2SO3溶液四、課堂總結五、家庭作業(yè)1.硅的氧化物及硅酸鹽構成了地殼中大局部的巖石、沙子和土壤。在無機非金屬材料中 ,硅一直扮演著主角。下面幾種物質中含有硅單質的是()2.有些科學家提出硅是“21世紀的能源 ,這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。以下有關硅的說法中 ,不正確的選項是()A.高純度的硅廣泛用于制作計算機芯片B.硅可由二氧化硅復原制得C.低溫時 ,硅與水、空氣和酸不反響 ,但能與氫氟酸反響D.自然界中硅的儲量豐富 ,自然界中存在大量的單質硅3.以下說法中 ,不正確的選項是()A.SiO2是酸性氧化物 ,但不與水反響B(tài).泡花堿屬于鹽類C.明礬和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒D.玻璃和陶瓷都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料4.以下表達中正確的選項是()A.因為Na2CO3SiO2eq o(=,sup7(高溫)Na2SiO3CO2 ,所以硅酸的酸性比碳酸強B.碳和硅都是A族的元素 ,所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質相似C.二氧化硅既溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸 ,所以二氧化硅是兩性氧化物D.二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物 ,但二氧化硅不