2021屆中考化學(xué)考點金屬和金屬材料提綱復(fù)習(xí)

1、【九年級】 2021 屆中考化學(xué)考點金屬和金屬材料提綱復(fù)習(xí)第八單元金屬和金屬材料第一節(jié)金屬材料? 金屬材料：金屬材料包括純金屬以及它們的合金。? 金屬的物理性質(zhì)? 在常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤（大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色）；? 導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、高熔點、延展性、彎曲能力、高硬度和高密度。? 金屬之最?鋁是地殼中含量最豐富的金屬元素? 人體中含量最多的金屬元素鈣?目前，世界上年產(chǎn)量最大的金屬鐵（鐵鋁 銅）?導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬一一銀（銀銅金鋁）?鎢，熔點最高的金屬? 熔點最低的金屬汞?最硬的金屬是鉻? 密度最大的金屬鋨?密度最低的金屬鋰? 金屬的分類?金屬的應(yīng)用物質(zhì)的

2、性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。? 銅和鋁 - 電線 - 良好的導(dǎo)電性和低廉的價格? 鎢燈絲熔點高? 鉻 - 電鍍 - 高硬度?鐵一一菜刀、鐮刀、錘子等? 水銀溫度計液柱? 銀保溫瓶內(nèi)膽? 鋁- “銀粉”，錫箔紙? 合金：由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金是混合物。金屬氧化物不是合金。? 目前已制得的純金屬只有90 多種，而合金已達幾千種。? 該合金的硬度通常高于組成它的純金屬的硬度，并且具有很強的耐腐蝕性。? 合

3、金的熔點一般比組成它的純金屬的熔點低。? 普通合金：合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶合金生鐵黃銅青銅成分含碳量含碳量 2%4.3%0.03%2%同鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦銀合金備注不銹鋼是一種含有鉻和鎳的鋼，具有耐腐蝕性。生鐵較脆，鋼鐵具有韌性。生鐵常被制成散熱器。紫銅是純銅，在低熔點下具有形狀記憶效應(yīng)? 鈦和鈦合金：被認為是21 世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體具有良好的“相容性”，可用來造人造骨。鈦和鈦合金的優(yōu)點： 高熔點、低密度； 塑性好，易加工，機械性能好； 耐 腐蝕性好。? 生鐵和鋼性能不同的原因：含碳量不同。第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)? 金屬與氧氣的反應(yīng)? 鎂、鋁：? 在常溫下能

4、與空氣中的氧氣反應(yīng)： 2mg+o22mgo4al+3o2=2al2o3? 鋁耐腐蝕性好的原因：鋁與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，并在其表面形成致密的氧化鋁膜，從而防止鋁進一步氧化。? 鐵、銅? 在常溫和干燥的環(huán)境中，它幾乎不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但在潮濕的空氣中會生銹。? 鐵、銅在高溫時能與氧氣反應(yīng)： 3fe+2o2fe3o42cu+o22cuo? 金即使在高溫下也不會與氧發(fā)生反應(yīng)。?金屬與酸的反應(yīng)：活潑金屬十酸一鹽十h2 T?在描述現(xiàn)象時，我們應(yīng)該注意：如果鐵和銅參與反應(yīng)，必須注意溶液顏色的變化； 反應(yīng)是放熱的，但只有當(dāng)鎂與酸反應(yīng)時，放熱現(xiàn)象才明顯。? 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)

5、和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)。當(dāng)鐵參與置換反應(yīng)時，產(chǎn)物中的鐵元素為 +2 價。? 常見金屬在溶液中的活動性順序：kcanamgalznfesnpb （ h ） cuhgagptau金屬活動性由強逐漸減弱? 從金屬活性的順序來看，金屬的位置越高，其活性越強。? 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸（不可以用濃硫酸和硝酸）中的氫。? 按照金屬活性的順序，前面的金屬可以從化合物的溶液中取代后面的金屬。? 鉀、鈣、鈉不符合這一條。它們會先和水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后堿和鹽反應(yīng)。?金屬與鹽溶液白反應(yīng)：金屬+鹽-另一種金屬+另一種鹽（條件：“更換前后，鹽可溶”）在活動性順序中，金屬的距

6、離大的，反應(yīng)先發(fā)生。一個置換反應(yīng)結(jié)束后，另一個置換反應(yīng)才會發(fā)生。如在硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入鋅粒，鋅會先和硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)完畢后鋅才和硫酸亞鐵反應(yīng)。? “濕法冶金”的反應(yīng)原理： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4?fe2+的鹽溶液是淺綠色的，fe3+的鹽溶液是黃色的，cu2+的鹽溶液是藍色的。? 比較了銅、鐵和銀的活性順序? 使用鐵、銀和溶液，一次性得出結(jié)果：操作和現(xiàn)象：將鐵和銀分別放入硫酸銅溶液中，鐵表面無任何現(xiàn)象；銀表面會附著一層紅色物質(zhì)，溶液會逐漸從藍色變?yōu)闊o色。? 使用銅、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，一次性得出結(jié)果：操作和現(xiàn)象：將銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，硫酸亞鐵溶液

7、無現(xiàn)象；在硝酸銀溶液中，銅表面會附著一層白色物質(zhì)，溶液會逐漸從無色變?yōu)樗{色。? 選用試劑時，要根據(jù)金屬活動性順序表將三種金屬排序，然后將排在中間的金屬變成鹽溶液，或者將排在兩邊的金屬變成鹽溶液，這樣才能一次性得出結(jié)果。第三節(jié)金屬資源的利用和保護? 礦石：工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。常見礦石及主要成分：赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4、黃鐵礦（FeS2）、菱鐵 礦（FeCO3 、鋁土礦（A12O3）、黃銅礦（CuFeSZ 、黃銅礦（Cu2S 等。? 鐵的冶煉? 實驗室 - 一氧化碳還原氧化鐵? 工業(yè)高爐煉鐵? 設(shè)備：高爐（圖見本書第 17 頁）。? 原料：鐵礦石（赤鐵礦或磁鐵礦

8、）、焦炭、石灰石、（空氣）。? 反應(yīng)原理：C+o2co2、 CO2+c2co、 3Co+fe2o32fe+3co2 。? 石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅（ sio2 ）轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣（ casio3 ）。? 產(chǎn)品：生鐵（實驗室中“精煉”的鐵不含碳，而工業(yè)生產(chǎn)中精煉的鐵含碳）。? 含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的有關(guān)計算當(dāng)參與反應(yīng)的物質(zhì)含有雜質(zhì)時，應(yīng)在計算前將含有雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)換為純物質(zhì)的質(zhì)量。一般利用該公式及其變形：?！臼纠?1000 噸含80%氧化鐵的赤鐵礦理論上可以生產(chǎn)96%的生鐵。生鐵的質(zhì)量是多少？【解法 1】 1000t 赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：讓生成的鐵的質(zhì)量為X。折合為含鐵96

9、%的生鐵的質(zhì)量為答： 800 噸氧化鐵理論上可以生產(chǎn) 583 噸生鐵。【解法2】設(shè)理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x 。（ x 不是純物質(zhì)的質(zhì)量，不能直接代入計算）1000t 赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量為：答： 800t 氧化鐵理論上可以煉出生鐵的質(zhì)量為 583t 。? 鐵銹試驗（見右圖）【實驗器材】大試管、試管夾（帶鐵夾的鐵架臺）、膠塞、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、潔凈無銹的鐵釘、棉花和干燥劑氯化鈣等。【實驗過程】取三顆干凈無銹的釘子，將其中一顆放入裝有蒸餾水的試管中，露出一半釘子；一個放在用植物油密封的蒸餾水中；將其置于干燥空氣中，每天觀察鐵釘?shù)母g情況，持續(xù)約一周。【實驗現(xiàn)象】第一個試管中的鐵釘生銹，而第二、三個試管中沒有明顯現(xiàn)象。 實驗結(jié)論 鐵銹實際上是空氣中的鐵、氧和水蒸氣共同作用的結(jié)果?！咀⒁馐马棥康诙€試管中沒有任何現(xiàn)象，證明鐵釘生銹需要氧氣；第三個試管內(nèi)沒有現(xiàn)象，證明了鐵釘生銹需要水蒸氣。鐵銹很松，所有鐵制品都會生銹。? 除去鐵銹的方法? 物理方法：刮刀和砂紙研磨。? 化學(xué)方法：少量、多次地滴加稀鹽酸或稀硫酸。?防止鐵制品生銹的方法? 保持鐵制品的潔凈、干燥；?干燥后，涂