高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)-第2講-化學(xué)常用計(jì)量課件-新人教版

1、第一頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十二分。1了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩 爾體積，物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義2根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算3了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算第二頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十二分。4能運(yùn)用化學(xué)方程式和離子方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算5了解溶液的組成理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概 念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算6了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的 方法第三頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十二分。第四頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十二分。一、以物質(zhì)的量為中心的各物理量的關(guān)系 在

2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HCl氣體，那么：1該氣體的物質(zhì)的量是 mol，摩爾質(zhì)量是 g/mol，質(zhì) 量是 g，所含HCl分子的個(gè)數(shù)約為 個(gè)36.536.56.0210220.12假設(shè)將該氣體溶于水配成1 L溶液，那么該溶液的濃度為 ，假設(shè)從該溶液中取出10 mL，那么其濃度為 ，將這10 mL溶液稀釋至100 mL，那么其濃度為 .0.1 mol/L0.1 mol/L0.01 mol/L第五頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十二分。第六頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十二分。二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用在一定體積的密閉容器中充入物質(zhì)的量比為38的Cl2和NH3發(fā)生反響：3Cl28NH3 = 6NH4C

3、lN2.1假設(shè)有34 g NH3參加反響，那么生成N2的物質(zhì)的量為 ， 電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量為 .0.25 mol1.5 mol2假設(shè)Cl2和NH3完全反響，那么反響前后容器的壓強(qiáng)之比為 .111第七頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十二分。3使用容量瓶的第一步操作是： ，定容時(shí)假設(shè)仰視刻度線，會(huì)使所配溶液的濃度 三、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液如配制1 mol/L的NaOH溶液100 mL1配制該溶液需稱量NaOH的質(zhì)量為 稱量時(shí)，需把NaOH固體放在小燒杯或玻璃器皿中并放在托盤天平的 盤進(jìn)行稱量4.0 g偏低左2配制過程中，除量筒、托盤天平外，還需要的主要儀器有 100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴

4、管檢查是否漏水第八頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十二分。判斷正誤：(正確打“號(hào)，錯(cuò)誤打“號(hào))1(2021山東高考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L16O2與18O2均含有0.1 NA 個(gè)氧原子()2(2021廣東高考)1 mol/L的NaCl溶液中含NA個(gè)Na()3(2021上海高考)1.7 g H2O2中含有電子數(shù)為0.9NA()4(2021上海高考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L戊烷所含分子數(shù)為 0.1NA()5(2021四川高考)電解精煉銅時(shí)，假設(shè)陰極得到電子數(shù)為2NA 個(gè)，那么陽(yáng)極質(zhì)量減少64 g()第九頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十二分。第十頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十二分。考查方向涉及問題物質(zhì)狀態(tài)在標(biāo)

5、準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)如H2O、己烷、CHCl3等物質(zhì)結(jié)構(gòu)一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有的微粒數(shù)(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)或一些物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目，如CH4、P4等氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目和方向的問題，如Na2O2、NO2與H2O反應(yīng)；電解AgNO3溶液；Cu與S反應(yīng)；Cl2與H2O、Fe2反應(yīng)等一、 有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的考查第十一頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十二分?？疾榉较蛏婕皢栴}電離、水解弱電解質(zhì)和可水解的鹽中的離子數(shù)目大小的判斷隱含的可逆反應(yīng)常見的可逆反應(yīng)(如2NO2 N2O4)、弱電解質(zhì)的電離平衡等阿伏加德羅定律一定條件下混合氣體的質(zhì)量或所含原子的個(gè)數(shù)等，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4 LC

6、O和C2H4的混合氣體其總質(zhì)量為28g摩爾質(zhì)量特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、18O2、H37Cl第十二頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十二分。(1)阿伏加德羅定律既適用于氣體純潔物，也適用于混合氣 體假設(shè)為混合氣體，那么要注意組成成分間可能發(fā)生的化學(xué) 反響，如：2NOO2 = 2NO2等(2)涉及氣體的體積問題時(shí)，要注意外界條件是“標(biāo)準(zhǔn)狀況 還是“常溫常壓，但氣體的物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)、質(zhì)量 不受外界條件的影響第十三頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十二分。二、以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計(jì)算第十四頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十二分。第十五頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十二分。物質(zhì)溶于水后注意看溶質(zhì)是否發(fā)生了變化如Na、

7、Na2O、NH3、SO3等溶于水，由于它們與水反響所以溶質(zhì)發(fā)生了變化第十六頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十二分。第十七頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十二分。2容量瓶的使用(1)使用前要檢查是否漏水；(2)不能加熱、不能作反響器、不能用于稀釋液體；(3)不能久貯溶液，配好的溶液立即轉(zhuǎn)移到指定的試劑瓶中；(4)不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，因?yàn)槿萘?瓶的規(guī)格是固定的，所要配制的溶液的體積一定要與容量 瓶的容積相等第十八頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十二分。第十九頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十二分。能引起誤差的一些操作因變量c(mol/L)mV砝碼與物品顛倒(使用游碼)減小偏低稱量時(shí)間過長(zhǎng)減小用濾紙稱

8、NaOH減小向容量瓶注液時(shí)少量流出減小未洗滌燒杯和玻璃棒減小定容時(shí)，水多用滴管吸出減小定容后搖勻時(shí)液面下降再加水增大定容時(shí)仰視讀刻度線增大第二十頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十二分。能引起誤差的一些操作因變量c(mol/L)mV砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大偏高未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶定容減小定容時(shí)俯視刻度線減小定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降不變 第二十一頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十二分。(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)加蒸餾水，一旦 超過刻度線，要重新配制. (2)配制時(shí)完全不需要計(jì)算水的用量，因此容量瓶不必是干 燥的，有少量蒸餾水不影響結(jié)果第二十二頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十二分。第

9、二十三頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十二分。 (2021福建高考題改編)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下判斷正確的選項(xiàng)是 ()A在18 g18O2中含有NA個(gè)氧原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C1 mol Cl2參加反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD含NA個(gè)Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物質(zhì)的量濃度 為1 mol/L名師點(diǎn)撥該類題目涉及到的知識(shí)點(diǎn)較多，且變化多端，解題時(shí)應(yīng)注意概念的適用條件和適用對(duì)象第二十四頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十二分。答案 AD第二十五頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十二分。 因?qū)l2反響的情況考慮不全面，而誤選C或因?qū)ξ镔|(zhì)的量濃度的概念不明確而易錯(cuò)選D.第二十

10、六頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十二分。(1)在18 g 18O2中含有多少個(gè)中子？在18 g 18O2和18O3的混合物 中含有多少個(gè)氧原子？(2)1 mol Cl2和足量的NaOH溶液反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)是多少？提示： (1)1個(gè)18O中含有(188)個(gè)中子，那么18 g 18O2中含有10NA個(gè)中子.18 g 18O2和18 g 18O3中均含有NA個(gè)氧原子，那么18 g二者的混合物中含有的氧原子數(shù)也是NA個(gè)(2)NA，因?yàn)镃l2既是氧化劑又是復(fù)原劑，NA個(gè)Cl原子失去NA個(gè)e，另外NA個(gè)Cl原子得到NA個(gè)e.即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA.第二十七頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十二分。 (2021四川高考)標(biāo)準(zhǔn)

11、狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，那么以下關(guān)系中不正確的選項(xiàng)是()A(17V22 400)/(22.422.4V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)名師點(diǎn)撥解答此題要理解有關(guān)的根本概念，注意運(yùn)用定義式進(jìn)行推導(dǎo)計(jì)算.第二十八頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十二分。解析此題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積及溶液密度的相關(guān)計(jì)算，意在考查考生對(duì)這些概念的理解及計(jì)算能力選項(xiàng)A中溶液的體積錯(cuò)誤，故A項(xiàng)關(guān)系不成立答案 A第二十九頁(yè)，

12、編輯于星期五：七點(diǎn) 四十二分。 解答物質(zhì)的量濃度題目的策略是，不管試題如何變化，關(guān)鍵是從條件中找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)和溶液體積(L)，即可求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度.解題思路一般有兩個(gè)出發(fā)點(diǎn)：由“定義式：c 出發(fā)，由此欲求c，先求n及V.由守恒的觀點(diǎn)出發(fā)：a.稀釋前后“溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒.c(濃溶液)V(濃溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)；b.溶液中“粒子之間電荷守恒(溶液呈電中性)；c.質(zhì)量守恒.第三十頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十二分。第三十一頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十二分。答案：B第三十二頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十二分。 化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)是原子之間的重新組合，原子種類和數(shù)目沒有變化，因此一

13、切化學(xué)反響都遵循質(zhì)量守恒，且氧化復(fù)原反響中得失電子數(shù)相等，離子化合物及電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等，這些是運(yùn)用守恒法解題的理論依據(jù)中學(xué)化學(xué)經(jīng)常運(yùn)用的守恒法有：質(zhì)量守恒、電子得失守恒、電荷守恒及能量守恒假設(shè)能從題意中找出上述關(guān)系而建立代數(shù)方程即可快捷求解，其優(yōu)點(diǎn)在于不必深究過程細(xì)節(jié)，不必考慮途徑變化，只需考慮反響體系中某些組分相互作用前后某種量的始態(tài)和終態(tài)，能化繁為簡(jiǎn)，起到事半功倍的效第三十三頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十二分。果質(zhì)量守恒：常用于溶液稀釋、物質(zhì)組成成分判斷等的計(jì)算原子守恒：常根據(jù)原子守恒快速建立關(guān)系式，從而到達(dá)快速解答的目的電荷守恒：電荷守恒主要用于電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較或等式正確與否的判斷，主要從電荷守恒和物料守恒建立關(guān)系式，然后聯(lián)系題目選項(xiàng)進(jìn)行比較分析，從而得出正確答案電荷守恒還常常用于一些有關(guān)電解質(zhì)溶液的計(jì)算，如含有多種陰、陽(yáng)離子的電解質(zhì)溶液中，溶液中其他離子濃度，求解某一離子濃度的計(jì)算得失電子守恒：常常用于氧化復(fù)原反響的計(jì)算和相關(guān)概念的判斷第三十四頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十二分。 (2021新課標(biāo)高考)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份參加含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份參加含b mol硝酸銀的