溶解過程中的動態(tài)平衡

1、人教版 化學（選修四） 第三章 水溶液中的離子平衡第四節(jié) 難溶電解質的溶解平衡吉林市第一中學校羅永娟趣味小實驗 取一不規(guī)則塊狀硫酸銅固體，稱重為m1克，固定于細線上，浸沒入密封的飽和硫酸銅溶液中，恒溫放置一天后觀察硫酸銅的形狀，取出固體稍微烘干并稱重為m2克 。一天后m1m2課前自學反饋3.硫酸銅的溶解性如何？1.實驗結束之后不規(guī)則的硫酸銅為什么 變成規(guī)則的結晶體？說明了什么問題？2. m1和m2是什么關系？說明了什么問題？思考反饋 CuSO4(s) Cu2+(aq) + SO42-(aq)思考1.固體物質的溶解度是按什么標準進行分類的？10易溶可溶1 微溶0.01難溶S /g2.有沒有絕對不

2、溶的物質？3.你認為用難溶電解質重復以上的實驗是否會得 到同樣的現(xiàn)象呢？ 例如：AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)一、 難溶電解質的溶解平衡1、沉淀溶解平衡：（1）概念：在一定條件下，當難溶電解質 V（溶解） =V（沉淀） 時，溶液中存在的溶解和沉淀間的動態(tài)平衡，稱為沉淀溶解平衡. 溶解平衡時的溶液是飽和溶液。（2）特征：逆、等、動、定、變（3）沉淀溶解平衡表達式： 例如：AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)練習試寫出 Mg(OH)2的沉淀溶解平衡表達式？根據(jù)勒夏特列原理，那些方法可以使 Cu(OH)2的沉淀溶解平衡發(fā)生移動？Mg(OH)2Mg2+2OH-思考（4

3、）影響難溶電解質溶解平衡的因素：a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動。b、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。特例：Ca(OH)2合理猜想 改變離子的濃度對難溶電解質的溶解平衡有影響嗎？在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸現(xiàn)象:解釋: 在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(S) Na+(aq) + Cl-(aq)加濃鹽酸會使c(Cl- )增加,平衡向左移動,因而有 NaCl晶體析出.NaCl飽和溶液中有固體析出合作探究 1 同離子效應為什么硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中??？練習二、 難溶電解質的溶解平衡的應用（1）取2ml0.1mol/L的KI溶液滴加24滴0.1mol/L的 AgNO3溶

4、液，觀察實驗現(xiàn)象？（2）將演示實驗1步驟二所生成的AgI沉淀分裝在兩支 試管中，分別滴加5滴0.1mol/L NaCl溶液0.1mol/L Na2S溶液。NaClAgIAgINa2SAgIAg2S分組實驗實驗結果AgClAgIAg2S難溶性銀鹽（25）溶解度1.510-4g310-7g1.310-13g化學式 溶解度/gAgCl1.510-4AgI310-7Ag2S1.310-16AgNO3222結合物質的溶解度表你能否總結出沉淀轉化的原理？ 一般說來，溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀；兩者的溶解度差別越大轉化越容易。思考所謂硬水是指水中所溶的礦物質成分多，尤其是鈣和鎂。會給生活帶來好多麻煩，比如用水器具上結水垢、肥皂和清潔劑的洗滌效率減低等。 根據(jù)實驗臺上現(xiàn)有的儀器及藥品設計一個簡單的小實驗除去2ml 0.1mol/L的CaCl2溶液中的Ca2+觀察并記錄實驗現(xiàn)象？ 請同學們在黑板上試著寫出反應的化學方程式1.沉淀的生成合作探究 2 情景：水垢的危害如何去除鍋爐水垢？ 水垢的主要成分中含有碳酸鈣，各小組同學討論探究，設計一個實驗來除去碳酸鈣？2. 沉淀的溶解合作探究 3水垢的主要成分中還含硫酸鈣，采用同樣的方法能除去硫酸鈣嗎？大家通過實驗探究一下？3. 沉淀的轉化請同學們運用所學的知識設計簡單可行的實驗方案試著除去硫酸鈣？合作探究 5合作探究