2022九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第七章溶液7.3溶液濃稀的表示第3課時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算習(xí)題課件新版粵教版

1、第七章 溶液第3課時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算課題3 1234567答 案 呈 現(xiàn)溫馨提示：點(diǎn)擊 進(jìn)入講評(píng)1【中考西寧】小紅同學(xué)將未知濃度的過(guò)氧化氫溶液34 g，加入盛有0.5 g二氧化錳的燒杯中，待完全反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為33.7 g。計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2【2020河北】某小組用粗鋅測(cè)定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取一定質(zhì)量的稀硫酸于燒杯中，稱量稀硫酸和燒杯的總質(zhì)量；然后，向其中分兩次加入粗鋅(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，實(shí)驗(yàn)過(guò)程和數(shù)據(jù)如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：(1)生成氫氣的總質(zhì)量為_(kāi)g。(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。0.23. 【2020重慶】84消毒液的有效成分是次氯酸鈉(Na

2、ClO)，次氯酸鈉工業(yè)制法的反應(yīng)原理是Cl22NaOH=NaClONaClH2O。某同學(xué)將Cl2通入185.8 g NaOH溶液中(NaOH過(guò)量)，充分反應(yīng)后得到混合溶液200 g。計(jì)算：(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)(1)參加反應(yīng)的氯氣質(zhì)量是_g。(2)混合溶液中次氯酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)84消毒液中起消毒作用的是次氯酸鈉中的氯元素。已知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，計(jì)算該84消毒液中次氯酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14.24【中考宜昌】實(shí)驗(yàn)室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石12.5 g和94.4 g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)

3、)。求：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量。(2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5【中考孝感】向盛有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中逐漸加入10 g鋅粒，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。充分反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8 g。請(qǐng)根據(jù)關(guān)系圖分析并計(jì)算：(1)稀硫酸反應(yīng)完時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_(kāi)g，消耗的鋅粒質(zhì)量為_(kāi)g。(2)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。0.26.56. 【2021菏澤】孔雀石主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，另外還含有少量的SiO2等雜質(zhì)(雜質(zhì)不與硫酸發(fā)生反應(yīng))。某化學(xué)興趣小組為測(cè)定孔雀石中Cu2(OH)2CO3的含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取30 g孔雀石

4、樣品，粉碎后放入燒杯中，將200 g稀硫酸分成四等份，分四次加入燒杯中，測(cè)出每次完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：(1)Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO4CO2_。(2)該反應(yīng)中生成氣體的總質(zhì)量是_。(3)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)次數(shù)加稀硫酸前1234加入稀硫酸的質(zhì)量/g050505050燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g3077.8125.6174.5224.53H2O5.5 g【點(diǎn)撥】(2)由質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的總質(zhì)量30 g200 g224.5 g5.5 g。7【2020重慶】過(guò)氧化氫溶液俗稱雙氧水，是一種常見(jiàn)消毒劑。實(shí)驗(yàn)員用以下方法制取了少量過(guò)氧化氫溶液，在低溫下，向56.4 g某濃度的稀硫酸中逐漸加入一定量的過(guò)氧化鋇(BaO2)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaO2H2SO4=BaSO4H2O2，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成23.3 g沉淀。計(jì)算：(1)加入BaO2的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(