粵教版化學(xué)九年級上冊同步提優(yōu)訓(xùn)練：第四章　生命之源-水 專題訓(xùn)練 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用　化學(xué)方程式的計算（word版有答案）

1、專題訓(xùn)練 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用化學(xué)方程式的計算方法點撥化學(xué)反應(yīng)前后,元素的質(zhì)量和種類不變,原子的質(zhì)量、種類、數(shù)目都不變。在化學(xué)方程式中確定某物質(zhì)X的化學(xué)式時,若X前有化學(xué)計量數(shù),則要用各原子的數(shù)目除以化學(xué)計量數(shù),得到X的化學(xué)式。題型一推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式或元素組成1.鈉著火不能用二氧化碳滅火。鈉在二氧化碳中燃燒生成炭黑和一種白色固體,它可能是()A.碳酸鈉 B.硫酸鈉C.碳酸氫鈉 D.氫氧化鈉2.2020阜新 為防止煤氣泄漏使人中毒,常在家用煤氣中摻入微量具有難聞氣味的氣體乙硫醇,乙硫醇的化學(xué)式為C2H5SH。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可充分燃燒,其燃燒的化學(xué)方程式為2C2H5SH+9O24CO2

2、+2X+6H2O,則X的化學(xué)式為()A.SO2 B.SO3 C.H2S D.H2SO3方法點撥某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,有二氧化碳生成,則該物質(zhì)中一定含有碳元素;有水生成,則該物質(zhì)中一定含有氫元素。判斷該物質(zhì)中是否含有氧元素要通過定量計算,若碳元素與氫元素的質(zhì)量之和等于該物質(zhì)的質(zhì)量,則不含氧元素,若碳元素與氫元素的質(zhì)量之和小于該物質(zhì)的質(zhì)量,則含有氧元素。3.2020郴州改編 一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒,需要3.2 g氧氣,生成4.4 g二氧化碳和1.8 g水。下列判斷錯誤的是 ()A.該化合物的質(zhì)量為3.0 gB.該化合物一定含有碳、氫、氧三種元素C.該化合物中碳、氫、氧三

3、種元素的原子個數(shù)比為241D.該化合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%題型二計算物質(zhì)的質(zhì)量或相對分子質(zhì)量4.2020天津 現(xiàn)將20 g A和足量B在一定條件下充分反應(yīng),生成16 g C和11 g D,則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是()A.2011 B.207 C.54 D.16115.在化學(xué)反應(yīng)A+2BC+2D中,已知16 g A與64 g B恰好完全反應(yīng),生成C和D的質(zhì)量比為119,又知B的相對分子質(zhì)量為32,則D的相對分子質(zhì)量為()A.9 B.12 C.18 D.36方法點撥化學(xué)方程式中化學(xué)式前的計量數(shù)只與相對分子質(zhì)量總和有關(guān),相對分子質(zhì)量之比是指一個分子的相對質(zhì)量的比,與化學(xué)計量數(shù)無關(guān)。題型三密

4、閉容器中反應(yīng)數(shù)據(jù)的分析與處理6.2020懷化 將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)置于一個完全密閉的容器中,在一定條件下反應(yīng),已知反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖圖下表。下列有關(guān)說法正確的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g301055反應(yīng)后的質(zhì)量/g24m39A.m=0B.參與反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為31C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.丙一定作催化劑7.2020自貢 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖圖所示,下列說法錯誤的是()A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.甲可能是化合物C.丙一定是該反應(yīng)的催化劑D.反應(yīng)前后乙和丁變化的質(zhì)量比為815思路點撥這類題先要確定反應(yīng)物、生成物。反應(yīng)后質(zhì)量增加的為生成物,質(zhì)量減少的為反應(yīng)物,質(zhì)

5、量不變的可能是催化劑或不參加反應(yīng)的雜質(zhì)。8.四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖圖所示,則有關(guān)說法中不正確的是()A.丁一定是化合物B.乙可能是這個反應(yīng)的催化劑C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為81D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和題型四根據(jù)化學(xué)方程式的計算9.實驗室常用石灰石(石灰石中有雜質(zhì),雜質(zhì)不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng))和稀鹽酸制取二氧化碳,現(xiàn)取石灰石12.5 g和100 g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2),完全反應(yīng)后裝置內(nèi)剩余物質(zhì)總質(zhì)量為108.1 g。求:(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為。(2)石灰石的純度是

6、多少?10.為測定某過氧化鈉樣品的純度,將2 g該樣品與足量水發(fā)生如圖圖下反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,生成氣體質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖圖所示?；卮鹣铝袉栴}。(1)生成氧氣的質(zhì)量是g。(2)計算該樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 11.某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3.0 g放入大試管中加熱,并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量(如圖圖下表)。分析表中數(shù)據(jù),回答下列問題。反應(yīng)時間/min1.01.52.02.53.0剩余固體質(zhì)量/g2.552.252.102.042.04(1)完全反應(yīng)后,生成氧氣的質(zhì)量為g。(2)原混合物

7、中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(精確到0.1%)答案1. A鈉在二氧化碳中燃燒生成炭黑和一種白色固體。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素的種類不變,反應(yīng)前不含有氫元素、硫元素,所以不可能生成硫酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉。2.A化學(xué)反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)目均不變,由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,反應(yīng)前碳、氫、氧、硫原子個數(shù)分別為4、12、18、2,反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧、硫原子個數(shù)分別為4、12、14、0,則2X分子中含有2個硫原子和4個氧原子,則每個X分子由1個硫原子和2個氧原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學(xué)式為SO2。3.C由質(zhì)量守恒定律可知,該化合物的質(zhì)量為4.4 g+1.8 g-3.2 g=3.0 g;4.4

8、g二氧化碳中含有碳元素的質(zhì)量為4.4 g1244100%=1.2 g,1.8 g水中含有氫元素的質(zhì)量為1.8 g218100%=0.2 g,生成物4.4 g二氧化碳和1.8 g 水中所含碳、氫元素的質(zhì)量和為1.2 g+0.2 g=1.4 g,1.4 g3.0 g,所以該化合物中還含有氧元素,含氧元素的質(zhì)量為3.0 g-1.4 g=1.6 g,所以該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素;該化合物中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為1.2 g120.2 g11.6 g16=121;該化合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1.2 g3.0 g100%=40%。4.B由質(zhì)量守恒定律可知,參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之和等于生

9、成C和D的質(zhì)量之和,則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為16 g+11 g-20 g=7 g。則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是20 g7 g=207。5.C已知16 g A和64 g B恰好完全反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得生成C和D的質(zhì)量和為80 g,根據(jù)生成C和D的質(zhì)量比為119,可得生成D的質(zhì)量為80 g920100%=36 g。設(shè)D的相對分子質(zhì)量為x,則有A+2BC+2D2322x64 g36 g2322x=64 g36 gx=18。6.C由表中數(shù)據(jù)分析可知,反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了30 g-2 g=28 g,故是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的質(zhì)量為28 g;同理可以確定乙是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的質(zhì)量為10 g-4 g=6

10、g;丁是生成物,生成的質(zhì)量為39 g-5 g=34 g;由質(zhì)量守恒定律可得,反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變,可能作該反應(yīng)的催化劑,也可能沒有參加反應(yīng)。丙的質(zhì)量不變,m的數(shù)值為5;反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為28 g6 g=143;該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙,生成物是丁,符合“多變一”的特征,屬于化合反應(yīng)。7.C由圖中數(shù)據(jù)分析可知,反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了40 g-26 g=14 g,是反應(yīng)物;反應(yīng)前后乙的質(zhì)量減少了30 g-14 g=16 g,是反應(yīng)物;反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變,可能是該反應(yīng)的催化劑,也可能沒有參加反應(yīng);反應(yīng)前后丁的質(zhì)量增加了50 g-20 g=30 g,是生成物。該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙,生成物是丁,屬

11、于化合反應(yīng);甲是化合反應(yīng)的反應(yīng)物,可能是化合物,也可能是單質(zhì);反應(yīng)前后乙和丁變化的質(zhì)量比為16 g30 g=815。8.C反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了19%-17%=2%,故甲是生成物;乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,可能作該反應(yīng)的催化劑,也可能沒有參加反應(yīng);丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%-30%=18%,故丁是反應(yīng)物;丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了41%-25%=16%,故丙是生成物,生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2%16%=18。9.(1)4.4 g(2)解:設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210044x4.4 g10044=x4.4 gx=10 g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 g12.5 g100%=80%。答:石灰石的純度為80%。10.(1)0.32(2)解:設(shè)樣品中過氧化鈉的質(zhì)量為x。2Na2O2+2H2O4NaOH+O215632x0.32 g15632=x0.32 gx=1.56 g該樣品中過氧化鈉的