分析化學(xué)第六章氧化還原滴定法課件_第1頁
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文檔簡介

1、分析化學(xué)高職高專化學(xué)教材編寫組 編第1頁,共56頁。第六章 氧化還原滴定法 “十二五”職業(yè)教育國家規(guī)劃教材高等職業(yè)教育應(yīng)用化工技術(shù)專業(yè)教學(xué)資源庫建設(shè)項(xiàng)目規(guī)劃教材第2頁,共56頁。學(xué)習(xí)目標(biāo):1掌握常用的氧化還原滴定方法:2掌握氧化還原滴定分析結(jié)果的計(jì)算;3了解其他的氧化還原滴定法。第3頁,共56頁。本章導(dǎo)讀理論基礎(chǔ):氧化還原反應(yīng);影響氧化還原反應(yīng)的因素。重要知識點(diǎn):氧化還原終點(diǎn)的確定和指示劑;高錳酸鉀法; 重鉻酸鉀法。難點(diǎn):高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定;硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制與標(biāo)定;氧化還原滴定分析結(jié)果的計(jì)算。拓展知識:1.碘量法;2.硫酸鈰法 :3.溴酸鉀法第4頁,共56頁。第一節(jié) 概述

2、第二節(jié) 氧化還原滴定曲線及終點(diǎn)的確定第三節(jié) 氧化還原滴定前的預(yù)處理第四節(jié) 高錳酸鉀法第五節(jié) 重鉻酸鉀法第六節(jié) 碘量法第七節(jié) 氧化還原滴定計(jì)算示例 第5頁,共56頁。第一節(jié) 概述一、氧化還原滴定法 二、標(biāo)準(zhǔn)電極電位和條件電極電位 三、氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度 四、影響氧化還原反應(yīng)速度的因素第6頁,共56頁。一、氧化還原滴定法氧化還原滴定法以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的容量分析方法。它以氧化劑或還原劑為滴定劑,直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì);或者間接滴定一些本身并沒有氧化還原性,但能與某些氧化劑或還原劑起反應(yīng)的物質(zhì)。氧化滴定劑有高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫酸鈰、碘、碘酸鉀、高碘酸鉀、溴酸鉀、鐵氰化鉀、氯胺等

3、;還原滴定劑有亞砷酸鈉、亞鐵鹽、氯化亞錫、抗壞血酸、亞鉻鹽、亞鈦鹽、亞鐵氰化鉀、肼類等。 第7頁,共56頁。一、氧化還原滴定法氧化還原滴定法有以下特點(diǎn):1.氧化還原反應(yīng)的機(jī)理較復(fù)雜,副反應(yīng)較多,因此與化學(xué)計(jì)量有關(guān)的問題更復(fù)雜。2.氧化還原反應(yīng)速率一般較慢,受到介質(zhì)的影響也比較大。3.氧化還原滴定可以用氧化劑作滴定劑,也可用還原劑作滴定劑。因此有多種方法。4.氧化還原滴定法主要用來測定氧化劑或還原劑,也可以用來測定不具有氧化性或還原性的物質(zhì),所以應(yīng)用范圍較為廣泛。第8頁,共56頁。二、標(biāo)準(zhǔn)電極電位和條件電極電位 1. 標(biāo)準(zhǔn)電極電位2. 條件電極電位 第9頁,共56頁。三、氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度

4、氧化還原滴定要求氧化還原反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好。反應(yīng)進(jìn)行的完全程度常用反應(yīng)的平衡常數(shù)的大小來衡量,平衡常數(shù)可根據(jù)能斯特方程式,從有關(guān)電對的條件電位或標(biāo)準(zhǔn)電極電位求出。第10頁,共56頁。三、氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度 若設(shè)n1n2= n,n為最小公倍數(shù)。則第11頁,共56頁。三、氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度 結(jié)論:兩電對的條件電位相差越大,氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)K 就越大,反應(yīng)進(jìn)行也越完全。 第12頁,共56頁。三、氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度 第13頁,共56頁。三、氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度 所以,當(dāng)分析誤差0.1%時(shí),兩電對最小的電位差值應(yīng)為: n1 = n2=1時(shí), n1 = n2=2時(shí), n1 = n2

5、= 3時(shí), 第14頁,共56頁。四、影響氧化還原反應(yīng)速度的因素主要因素有以下幾方面:1氧化劑與還原劑的性質(zhì)。不同性質(zhì)的氧化劑和還原劑,其反應(yīng)速度相差極大,這與它們的原子結(jié)構(gòu)、反應(yīng)歷程等因素有關(guān)。2反應(yīng)物濃度。許多氧化還原反應(yīng)是分步進(jìn)行的,整個(gè)反應(yīng)速度由最慢的一步所決定。一般來說,增加反應(yīng)物的濃度就能加快反應(yīng)的速度。3催化反應(yīng)對反應(yīng)速度的影響催化劑的使用是提高反應(yīng)速度的有效方法。 第15頁,共56頁。四、影響氧化還原反應(yīng)速度的因素主要因素有以下幾方面:4溫度對反應(yīng)速度的影響。對大多數(shù)反應(yīng)來說,升高溶液的溫度可以加快反應(yīng)速度,通常溶液溫度每增高10,反應(yīng)速度可增大23倍。 5誘導(dǎo)反應(yīng)對反應(yīng)速度的影

6、響。在氧化還原反應(yīng)中,有些反應(yīng)在一般情況下進(jìn)行得非常緩慢或?qū)嶋H上并不發(fā)生,可是當(dāng)存在另一反應(yīng)的情況下,此反應(yīng)就加速進(jìn)行。 第16頁,共56頁。第二節(jié) 氧化還原滴定曲線及終點(diǎn)的確定一、氧化還原滴定曲線在氧化還原滴定過程中,隨著標(biāo)準(zhǔn)溶液的不斷加入,溶液中反應(yīng)物和生成物的濃度不斷改變,氧化還原電對的電極電勢也不斷發(fā)生變化,電極電勢隨標(biāo)準(zhǔn)溶液變化情況可以用一曲線來表示,這一曲線即氧化還原滴定曲線。 第17頁,共56頁。一、氧化還原滴定曲線通過以0.1000mol/LCe4+溶液滴定0.1000 mol/LFe2+溶液的電極電勢計(jì)算,得到加入不同體積的Ce4+溶液后溶液的電極電勢 第18頁,共56頁。一

7、、氧化還原滴定曲線圖 以0.1000mol/LCe4+溶液滴定0.1000 mol/LFe2+溶液的滴定曲線第19頁,共56頁。二、氧化還原滴定終點(diǎn)的確定從化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前Fe2+剩余0.1到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后Ce4+過量0.1,溶液的電極電勢值由0.86V增加至1.26V,改變了0.4V,這個(gè)變化稱為滴定電勢突躍。化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近突躍的大小取決于與兩個(gè)電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)和電位差。兩個(gè)電對的電極電勢差越大,滴定突躍越大。電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)越小,滴定突躍越大。 第20頁,共56頁。三、氧化還原滴定指示劑第21頁,共56頁。三、氧化還原滴定指示劑第22頁,共56頁。三、氧化還原滴定指示劑第23頁,共56頁。常用的

8、氧化還原指示劑第24頁,共56頁。第三節(jié) 氧化還原滴定前的預(yù)處理第25頁,共56頁。第三節(jié) 氧化還原滴定前的預(yù)處理第26頁,共56頁。第四節(jié) 高錳酸鉀法 第27頁,共56頁。第四節(jié) 高錳酸鉀法 第28頁,共56頁。第四節(jié) 高錳酸鉀法 第29頁,共56頁。第四節(jié) 高錳酸鉀法 第30頁,共56頁。第四節(jié) 高錳酸鉀法 第31頁,共56頁。第四節(jié) 高錳酸鉀法 第32頁,共56頁。第四節(jié) 高錳酸鉀法 第33頁,共56頁。第五節(jié) 重鉻酸鉀法 第34頁,共56頁。第五節(jié) 重鉻酸鉀法 第35頁,共56頁。第五節(jié) 重鉻酸鉀法 第36頁,共56頁。第五節(jié) 重鉻酸鉀法 第37頁,共56頁。第五節(jié) 重鉻酸鉀法 第38頁,共56頁。第五節(jié) 重鉻酸鉀法 第39頁,共56頁。第五節(jié) 重鉻酸鉀法 第40頁,共56頁。第五節(jié) 重鉻酸鉀法 第41頁,共56頁。第6節(jié) 碘量法 第42頁,共56頁。第六節(jié) 碘量法 第43頁,共56頁。第六節(jié) 碘量法 第44頁,共56頁。第六節(jié) 碘量法 第45頁,共56頁。第六節(jié) 碘量法 第46頁,共56頁。第六節(jié) 碘量法 第47頁,共56頁。第六節(jié) 碘量法 第48頁,共56頁。第六節(jié) 碘量法 第49頁,共56頁。第七節(jié) 氧化還原滴定計(jì)算示例 第50頁,共5

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