離子的檢驗教學(xué)課件

1、離子檢驗1234想一想你知道哪些物質(zhì)及離子的檢驗方法？5例如：CO32-的檢驗試劑：步驟：現(xiàn)象：結(jié)論：化學(xué)方程式：稀鹽酸 澄清石灰水滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入 澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁CO32-存在6討論利用NaOH、NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、AgNO3、稀HNO3、K2SO4、BaCl2、稀HCl這些溶液檢驗NH4+、Cl-、SO42-存在71、NH4+的檢驗試劑：步驟：現(xiàn)象：結(jié)論：化學(xué)方程式：NaOH、NH4Cl、(NH4)2SO4溶液P19實驗一加熱產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樗{色NH4Cl、(NH4)2SO4中含有NH4+NH4Cl+NaOH=Na

2、Cl+H2O+NH3(NH4)2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H2O+ 2NH38 取樣與堿混合加熱,若有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,且該氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，證明該試樣中含有NH4+。方法:9大家學(xué)習辛苦了，還是要堅持繼續(xù)保持安靜102、Cl-的檢驗試劑：步驟：現(xiàn)象：結(jié)論：化學(xué)方程式：NH4Cl、KCl、AgNO3、稀HNO3溶液P19實驗二溶液中有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生NH4Cl中含有Cl-NH4Cl+AgNO3=AgCl +NH4NO311取樣并向內(nèi)加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，且該沉淀不溶于稀HNO3，證明該試樣中含有Cl- 。方法：123、SO42-的檢驗試劑：步

3、驟：現(xiàn)象：結(jié)論：化學(xué)方程式：(NH4)2SO4、K2SO4、BaCl2、稀HCl溶液P19實驗三(NH4)2SO4溶液中有不溶于稀HCl的白色沉淀(NH4)2SO4中含有SO42-(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NH4Cl13取樣并向內(nèi)加稀HCl、BaCl2溶液，若生成白色沉淀，且該沉淀不溶于稀HCl，證明該試樣中含有SO42- 。方法：14思考：如何區(qū)別KCl、NaCl ？154、K+的檢驗試劑：步驟：現(xiàn)象：結(jié)論：K2SO4、 KCl、鉑絲P20實驗四透過藍色鈷玻璃，看到火焰呈紫色K2SO4、 KCl中含有K+16焰色反應(yīng)：許多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏

4、色17驗色反應(yīng)實驗步驟(1)取一根鉑絲(或光潔無繡的鐵絲)在稀鹽酸中清洗一下，然后在火焰上灼燒，反復(fù)多次，直至與火焰同色(2)蘸取試樣在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色（鉀要透過藍色鈷玻璃觀察）(3)用稀鹽酸洗凈鉑絲（方法同(1)）18鈉（黃色）鉀（紫色）銅（綠色）1920211、能用來區(qū)別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的 試劑是（ ） A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀鹽酸 D. 稀硝酸2、在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂和硫酸鐵溶液，這種試劑是（ ） ANaOH BNa2CO3 CAgNO3 DBaCl2 練習223、某溶液中含有大量的Cl-、S

5、O42-、OH-三種離子，如果只取一次就能夠?qū)?種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是： 滴加Mg(NO3)2溶液 過濾 滴加Ag(NO3)3 滴加Ag(NO3)3 23A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-C.某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定是酸溶液D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-2、對下列實驗過程的評價，正確的是24某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中B.把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞C.檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜D. 倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞， 把分液漏斗放正E.旋開活塞，用燒杯接收溶液F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液G.將漏斗上口的玻璃塞打開H.靜置，分層就此