離子反應(yīng)第二課時教案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載授課題目：離子反應(yīng)（課時2）教學(xué)時數(shù)1個課時授課類型理論課教學(xué)目標(biāo)：（一）知識與技能1、理解離子反應(yīng)的概念和原理。2、了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì);理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3、獲得有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識和基本技能,學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究方法。4、掌握一般離子反應(yīng)方程式的書寫及其意義。（二）過程與方法1、探究離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。2、在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)過程中,學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等多種手段獲取信息,并用比較、分類、歸納、概括的方法對信息進(jìn)行加工。3、學(xué)習(xí)離子方程式的書寫方法。（三）情感、態(tài)度與價值觀1、發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2、體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅,感受

2、化學(xué)世界的奇妙與和諧。教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)：重點(diǎn)：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,離子反應(yīng)方程式的書寫方法。難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫方法。教學(xué)方法：講授法和引導(dǎo)探究式教學(xué)方法。學(xué)習(xí)必備歡迎下載教學(xué)過程設(shè)計(jì)：教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖時間【引入】通過趣味實(shí)驗(yàn)引入?！窘處煛客瑢W(xué)們都知道化學(xué)是一門神奇的學(xué)科，其實(shí)你們的化學(xué)老師我也很神奇，告訴大家一個秘密，我不只是一個化學(xué)老師，還是一名魔術(shù)師，現(xiàn)在我就為大家表演一個有趣的魔術(shù)?！静僮鳌繉?zhǔn)備好的四個高腳杯放在臺面上，將第一個舉起倒轉(zhuǎn)告訴大家是空的，再向同學(xué)們展（示一壺“茶”氯化鐵溶液）。依次將“茶”倒入四個高腳杯中，變成不同的顏色?！窘處煛客瑢W(xué)們，這個魔術(shù)神奇吧，

3、其實(shí)啊，大家都可以成為魔術(shù)師，因?yàn)檫@個魔術(shù)所涉及到的激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，激起學(xué)生的求知欲。知識就是我們今天所要學(xué)習(xí)的離子反應(yīng)?！景鍟侩x子反應(yīng)（二）【講述】通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我3min學(xué)習(xí)必備歡迎下載們都知道，在水溶液中,電解質(zhì)能電離出自由移動的離子。如果不同的電解質(zhì)溶液相互混合，這些自由移動的離子之間會有什么影響呢?它們又會有怎樣的變化呢？下面我們通過書上的實(shí)驗(yàn)來一起探討一下。【實(shí)驗(yàn)演示】演示課本第27頁的實(shí)驗(yàn)21(兩個實(shí)驗(yàn)).【提問】同學(xué)們，從剛剛的實(shí)驗(yàn)【學(xué)生回答】實(shí)通過實(shí)驗(yàn)，中我們發(fā)現(xiàn)了什么現(xiàn)象。驗(yàn)2-1.1沒有培養(yǎng)學(xué)生實(shí)【引導(dǎo)啟發(fā)】同樣是電解質(zhì)互相產(chǎn)生現(xiàn)象，而實(shí)驗(yàn)觀察能混合，但是為什么

4、只有實(shí)驗(yàn)2發(fā)驗(yàn)2-1.2產(chǎn)生力。生化學(xué)反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀呢?白色沉淀?！綪PT展示】表格認(rèn)真觀察【講解】我們通過表格一起來分積極思考析一下，我們觀察到NaSO溶液討論找出答案24和KCl溶液相互混合后，并沒有并理解發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只是NaSO電離學(xué)生觀察思考24出來的Na+、SO2-與KCl電離出4來K+、Cl-的混合。而NaSO溶液24與BaCl溶液則發(fā)生了化學(xué)反22min2min學(xué)習(xí)必備歡迎下載應(yīng)，生成白色的沉淀BaSO.離子【學(xué)生回答】離4種類和數(shù)目發(fā)生了什么變化。子種類和離子【講述】像這樣有離子參加或生數(shù)目減少成的反應(yīng)，叫做離子反應(yīng)。它的本質(zhì)就是，離子種類和數(shù)目的變化。【板書】一、離子反

5、應(yīng)1、定義：有離子參加或生成的學(xué)生做筆記反應(yīng)。2、本質(zhì)：離子種類和數(shù)目發(fā)生變化【過渡】下面我們一起來看看剛才的實(shí)驗(yàn)2中化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)回顧、思考、討詳細(xì)講解反5min是什么？NaSO溶液與BaCl溶論242液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SO2-+Ba2+=步步引導(dǎo)4BaSO。我們就把這種用實(shí)際參4加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式?！綪PT展示】分析得出結(jié)論【板書】二、離子方程式1、定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離掌握離子方程子符號來表示離子反應(yīng)的式子。式的概念應(yīng)的實(shí)質(zhì)，為引出離子2min反應(yīng)伏筆。導(dǎo)出離子反應(yīng)的概念。3min學(xué)習(xí)必備歡迎下載【提問】那么離子方程式該怎樣書寫呢？【教師】我們以NaSO溶

6、液與24BaCl溶液反應(yīng)為例。一起來看2看離子方程式怎樣書寫？學(xué)生思考【講述】首先，我們要寫出正確3min的方程式?！靖卑鍟坑^察并掌握離子方程式的書NaSO+BaCl=2NaClBaSO寫步驟2424【講述】第二步我們把易溶于水、易電離的NaSOBaCl2NaCl24、2、改寫成離子形式，難溶于水的BaSO寫成化學(xué)式。4【副板書】2Na+SO2-+Ba2+2Cl-=2Na+2Cl-4+BaSO4【講述】第三步，我們將方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子刪去。也講解新概念就是將方程式兩邊相同的離子5min刪去。就可以得到離子方程式了。Ba2+SO2-=BaSO44演練，適當(dāng)?shù)赝卣箤W(xué)生的知識面學(xué)習(xí)必備歡迎

7、下載【講述】為了確保萬無一失，我們最后要檢查反應(yīng)前后原子個數(shù)是否守恒電荷是否守恒和離子的改寫是否正確。【教師】我們將這四個步驟歸納為四個字，寫、改、刪、查【板書】2、書寫步驟：寫、改、刪、查PPT:解釋四個步驟。【講述】離子方程式的書寫關(guān)鍵是第二步“改”，哪些物質(zhì)能改寫成離子，哪些不能呢？我們一起來看一下。【PPT展示】能改的與不能改的【教師】除此之外，同學(xué)們還要注意其他一些事項(xiàng)?！綪PT展示】注意事項(xiàng)【教師】學(xué)完這些，我們一起來看看課堂練習(xí)?！綪PT展示】課堂練習(xí)通過練習(xí)、鞏固2min【教師】在實(shí)際應(yīng)用中，我們還知識會遇到一些離子方程式正誤判講解中和反應(yīng)的本質(zhì)學(xué)習(xí)必備歡迎下載斷的問題，請同學(xué)

8、們要注意正確的判斷。【PPT】離子方程式正誤判斷的一些常見類型【老師】我們一起來看一個課堂練習(xí)?！綪PT】課堂練習(xí)【過渡】下面，請同學(xué)們看看這【學(xué)生回答】離三個反應(yīng)的離子方程式有什么子方程式相同共同特點(diǎn)？【講解】是的，雖然這幾個反應(yīng)它們的反應(yīng)物各不相同的，但它們的離子方程式卻是一樣的。那么從這里我們就可以得出離子方程式的意義?！綪PT展示】歸納總結(jié)【板書】3、意義：表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)。表示同一類型的離子反應(yīng)?！窘處煛康沁@里我們要注意-H+OH=HO這一離子方程式2只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶學(xué)習(xí)必備歡迎下載性鹽和水這一類型的中和反應(yīng)。并不能表示所有的酸堿中和反應(yīng)?！驹O(shè)疑】我們發(fā)現(xiàn)并不是所有的

9、電解質(zhì)溶液都能發(fā)生離子反應(yīng)，像實(shí)驗(yàn)2-1.1NaSO溶液和KCl24溶液相互混合并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，那么，要滿足怎樣的條件，才能發(fā)生離子反應(yīng)呢？下面我們繼續(xù)一起探討?！緦?shí)驗(yàn)演示】請每一組派一位同學(xué)上來分別演示演示課本第29頁的實(shí)驗(yàn)23(三個實(shí)驗(yàn))，第四組同學(xué)派三名同學(xué)總結(jié)【PPT展示】表格【過渡】從剛剛的實(shí)驗(yàn)和同學(xué)們的總結(jié)我們可以發(fā)現(xiàn)：這些反應(yīng)都是復(fù)分解型的離子反應(yīng)。以上這些電解質(zhì)溶液混合后之間的離子能夠發(fā)生反應(yīng)，是因?yàn)槟軌蛏呻y溶物、或揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）、或者難電離的物質(zhì)。這些培養(yǎng)學(xué)生動手能力，并以直觀觀察，引導(dǎo)學(xué)生自己從書本還有觀察現(xiàn)象中學(xué)知識學(xué)習(xí)新課。從實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生探討離學(xué)習(xí)必備歡迎下載都是復(fù)分解型離子反應(yīng)的條件之一?！景鍟?、條件（復(fù)分解型離子反應(yīng)）（1）有難溶物生成，如硫酸鋇、氯化銀等。（2）有難電離物質(zhì)生成，如水、醋酸等。子反應(yīng)發(fā)生的條件。歸納、總結(jié)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件（3）有揮發(fā)性物質(zhì)生成，如氣體。課堂小結(jié)：通過這一堂課的學(xué)習(xí)我們主要掌握了離子反應(yīng)的定義、本質(zhì)以及其發(fā)生的條件，這些在以后的學(xué)習(xí)中都會有重要的應(yīng)用，特別是離子方程式的書寫，這都需要同學(xué)們在課后都加練習(xí)，才能熟練掌握。作業(yè)布置：1、完成課外練習(xí)2、課本第29頁的習(xí)題學(xué)習(xí)必備歡迎下載板書設(shè)計(jì)：離子反應(yīng)（二）一、離子反應(yīng)1、定義：有離子參加或生成的反