期中復(fù)習(xí)綜合卷二

1、高一化學(xué)期中復(fù)習(xí)綜合卷（二）班級 學(xué)號 姓名1、將以下物質(zhì)按酸、堿、鹽、電解質(zhì)分類排列，正確的選項是（）A.鹽酸、乙醇、氯化鈉、碘酒. B.硝酸、一水合氨、食鹽、鹽酸C.硫酸、燒堿、硫酸鋁、水D.醋酸、漂白粉、碳酸鈣、二氧化碳2、以下化學(xué)用語正確的選項是：（）A. C廠的結(jié)構(gòu)示意圖：B.漂白粉主要成分的化學(xué)式：Ca（C10）21 I 通電Ca（0H）2的電離方程式：Ca（0H）2 = Ca2+20H- D. ,60 180 6U、，Li為四種不同的核素3、人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識有一個不斷深化的過程，以下先后順序中符合史實的是 道爾頓提出的原子論；盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型；玻爾的軌道式原子結(jié)構(gòu)模型

2、；湯姆生提出的葡萄干面包原子模型。（）A.B.C.D.4、金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有、生物金屬之稱。以下有關(guān)4875()t221 i 和 221i的說法中，正確的選項是Ti互為同素異形體A.腎Ti和噂Ti原子中均含有22個中子 B.比Ti和0;C.分別由;:和 Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同位素22和;Ti原子的核外電子排布相同5、以下各組物質(zhì)“前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A. MgCb晶體、食鹽溶液B.硫酸鋁、干冰C.熔融的KOH、液態(tài)汞D.醋酸、氨水6、設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是（）A.常溫下，0.05molL-2s。4溶液中含K

3、+數(shù)目為O.INaB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmolO2與lmolCC14的體積相同C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為NaD. 8.7gMnO2與40mLiOmoLL的濃鹽酸充分反響，生成的氯氣分子數(shù)為O.INa7、以下溶液中CT離子濃度最大的（）A. 10mL、L5mol/L 的 AlCb溶液B. 25mL、3moi/L 的 NaCl 溶液20mL 2moi/L 的 MgCb溶液D- 65mL、Imol/L 的 KC1 溶液8、為提純以下物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑和別離方法正確的選項是（）物 質(zhì)除雜試劑別離方法A硝酸銅溶液（硝酸銀）銅粉結(jié)晶BNaCl 溶液

4、(CuCl2)NaOH溶液萃取C乙醇（水）分液D銅粉（鐵粉）稀鹽酸過濾9、欲配制480 mL 0.1 mol/L的CuSCU溶液，以下操作正確的選項是A.稱取7.68g硫酸銅，配成500 mL溶液 B.稱取7.68 g硫酸銅，加入480 mL水C.稱取12.0 g膽磯，配成500 mL溶液 D.稱取12.5 g膽磯，配成500 mL溶液10、以下實驗，所選裝置操作合理的是10、以下實驗，所選裝置操作合理的是BDCB.別離碘和酒精A.實驗室中制取少量蒸儲水C.稱量氫氧化鈉固體11、實驗室里利用以下反響制取少量氮氣:以下說法正確的選項是A. NH4C1中的氮元素被還原C.用既是氧化劑，又是還原劑D

5、.配制 100mL 0. 10 mol I?鹽酸NaNO2+NH4Cl=NaCl + N2T+2H2Oo 關(guān)于該反響的 ( )B.每生成1L2LN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3 moiNaNCh是氧化齊I 12、澳化碘(IBr)(Br的得電子能力比I大)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能跟水反響IBr+H2O=HBr+HIO,也能跟大多數(shù)金屬反響生成金屬鹵化物，以下有關(guān)表達(dá)中不正確的選項是(A.IBr是化合物，其中Br為負(fù)一價B.IBr與水反響時，它既是氧化劑，又是還原劑13、xn-含貝子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A,那么mgX元素的氣穹舞化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A( yA 7r fA + zz14、以下有關(guān)氯

6、水的表達(dá)，正確的選項是B A+ TVAD m- N(m + riymolA.B.C.D.氯氣性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸；檢驗HC1氣體中是否混有氯氣的方法是將氣體通入硝酸銀溶液;新制氯水的氧化性大于久置氯水；能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體一定是氯氣C.在很多化學(xué)反響中IBr作氧化劑D.跟NaOH溶液反響可生成NalO和NaBr15、某溶液中大量存在的四種離子：NO3- SO42、H+、M,其物質(zhì)的量之比為: n(NO3-) ： MSCU2-) ： n(H+) ： n(M)=3 ： 1 ： 3 ： 1,那么 M 可能為：Z1BA. Mg2+B. C1- Ba2+C.D.16、將KOH、K

7、Br、KI的混合溶液，通入的氯氣，再加入過量鹽酸酸化，將所得溶液蒸干,燒殘渣，最后剩余的物質(zhì)是A. KC1B.KC1、KC1OC. KC1、KOH(D. KC1、并灼 )1217、將0. 21noiMnOz和50mL 12mol/L鹽酸混合緩慢加熱，反響完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為xmol (不考慮鹽酸的揮發(fā))x=0. 3x=0. 3x0. 30. 3x AlCb三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 o某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，那么該氧化物 的摩爾質(zhì)量為，R的相對原子質(zhì)量為 o22、有A、B、C三種元素，

8、A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同；B元素原子的L層比K 層電子數(shù)多5個；C元素的+3價陽離子和氟原子具有相同的電子數(shù).寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖；質(zhì)量數(shù)為27的元素C的原子表示方法.B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖； A、B組成的化合物的化學(xué)式.23、洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常 用的消毒劑。（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，化學(xué)反響方程式為：（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式） o（3）假設(shè)2nwl氯氣與足量的石灰乳完全反響，那么發(fā)生轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。24、右圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答以下問題：鹽

9、酸分子式：HCI相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g/mlHCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%（1）該濃鹽酸中HC1的物質(zhì)的量濃度為 mobLo（2）取用任意體積的該鹽酸時，以下物理量中不隨所取體積的多少而變化的是A.溶液中HC1的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.溶液中cr的數(shù)目D.溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸儲水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 的稀鹽酸。 容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的A.溫度B.濃度C.容量 D.壓強(qiáng)E.刻度線將以下操作填寫完整，并排列其正確的操作順序（字母表示，每個字母只能用1次）;A.用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B.用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸 m

10、L,注入燒杯中，加入少量水（約30mL）,用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入 中 D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E.改用 加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度 處。在配制過程中，以下實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏 大、偏小”、無影響。I用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 II定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸儲水 III定容時仰視刻度線 IV溶液注入容量瓶前沒有冷卻到室溫25、某混合物水溶液中，只可能含有以下離子中假設(shè)干種：K Mg2 NHJ、Cl，Oh之一和SO；,現(xiàn) 每次取100

11、mL進(jìn)行實驗：第一份加入AgNOs溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量NaOH后加熱， 收集到氣體0.896L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；第三份加入足量BaCk溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足 量鹽酸洗滌，干燥后剩余2. 33g。(1) c (C032)=；(2)C是否存在？ ；假設(shè)存在，濃度范圍是;(3)根據(jù)以上實驗，不能判斷哪種離子是否存在？假設(shè)存在，這種離子如何進(jìn)行檢驗？以下圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行相關(guān)實驗的裝置，苯密度比水小，且不溶于水。ABEF26、(1)A中藥品為MnOz和濃鹽酸，那么相關(guān)的化學(xué)反響方程式為裝置B中飽和食鹽水的作用是；同時裝置B亦是平安瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出

12、發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象 o(2)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中依次放入；abCdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(3)設(shè)計裝置I)、E的目的是比擬氯、溟、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r, 可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?色，說明 ;翻開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是 ；(4)裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子方程式 ；(5)實驗室中還可用KCIO3+6HCI=KC1+3CC t +3H2?？焖僦迫÷葰?

13、假設(shè)反響中有61noi還原劑被氧 化，那么反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 molo27、用MnCh和濃鹽酸反響制CL，當(dāng)有0.4molHCl被氧化時，生成的Cb全部用石灰水吸收，那么 (1)制氯氣的反響中轉(zhuǎn)移了多少個電子？ (2)生成標(biāo)況下多少升氯氣？可制得漂白粉多少克？期中復(fù)習(xí)(二)參考答案一、選擇題：1 5:CDCDB 610:CADDA 11 15:DBCCD 1620:ACCCC 二、填空、簡答題：21.(1)7 3(2)0.5Na 5Na 5Na (3)6： 3： 2 (4)64g/mol3223、2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca (CIO) 2+2H20 Ca (CIO) 2 2Na24、(1) 11.9(2) BD (3)ACE；BCAFED； B： 16.8； C： 500mL 容量瓶；E：膠頭滴管；F： 12cm；I偏低；n偏低；HI偏低；IV偏高25、 (1) 0.2mol/L (2)存在，c(K+)0.2mol/L)不能判斷CF是否存在。取少量溶液于試管中，滴加過量