初中化學(xué)物質(zhì)名稱化學(xué)方程式

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(

2、16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：NH3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷硫：淡黃色Cu2(OH)2CO3為綠色4、

3、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等堿：藍色：Cu(OH)2紅褐色：Fe(OH)3白色：其余堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2CuSO4(可作殺菌劑,與

4、熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液)三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaC

5、O3Ag2CO3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿）四、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。學(xué)習(xí)好資料歡迎下載10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。1

6、3、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西??；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅”、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。五、初中化學(xué)中的“三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。63、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬

7、元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。9、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe

8、3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流

9、入河中。18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中出現(xiàn)的三

10、次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。26、與銅元素有關(guān)的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO229、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器32、

11、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣學(xué)習(xí)好資料歡迎下載34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅40、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解41、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、

12、原子、離學(xué)習(xí)好資料歡迎下載初中化學(xué)方程式總結(jié)1物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O43.銅在氧氣中受熱：2Cu+O2=加熱=2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2=點燃=2Al2O35.氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O57.硫粉在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2=點燃=CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2=點燃=2CO10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg+O2=點燃=2HgO（2）化合

13、物與氧氣的反應(yīng)：11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO212.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O13.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O14.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2=點燃=4CO2+2H2O（氧炔焰）2幾個分解反應(yīng)：15.過氧化氫催化制氧氣：2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O216.水在直流電的作用下分解：2H2O=通電=2H2+O217.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=加熱=2CuO+H2O+CO218.加熱氯酸鉀=（有少量的二氧化錳）、加熱=：2KClO3=2KCl+3O219.加熱高錳酸鉀：

14、2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O220.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO221.高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO23幾個氧化還原反應(yīng)：22.氫氣還原氧化銅：H2+CuO=加熱=Cu+H2O23.木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO224.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO225.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4=高溫=3Fe+2CO226.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=加熱=Cu+CO227.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO228.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4=高溫=3Fe

15、+4CO2單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì)+酸-鹽+氫氣（置換反應(yīng)）29.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H230.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H231.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2學(xué)習(xí)好資料歡迎下載32.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H233.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H234.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H235.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H236.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-另一種金屬+另一種鹽37.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuS

16、O4=FeSO4+Cu38.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu39.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg40.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（3）堿性氧化物+酸-鹽+水41.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O42.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O43.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O44.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O45.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O46.氧

17、化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl=CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+堿-鹽+水47.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O47.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O49.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O50.熟石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O51.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O（5）酸+堿-鹽+水52.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O53.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH=KCl+H2O54.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl

18、+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O55.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O56.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O57.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O58.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O59.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O60.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O61.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O62.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH=N

19、aNO3+H2O（6）酸+鹽-另一種酸+另一種鹽63.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO264.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2學(xué)習(xí)好資料歡迎下載65.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO266.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl+HNO367.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO268.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl(7）堿+鹽-另一種堿+另一種鹽69.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO470.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl