含硫化合物的基本性質(zhì)和具體應(yīng)用

1、含硫化合物的基本性質(zhì)和具體應(yīng)用一、自然界硫的存在 自然界存在于火山噴口、地殼巖層。 （人類在遠(yuǎn)古時(shí)代發(fā)現(xiàn)并使用硫。） 化合態(tài)存在形式有：FeS2、CuFeS2、石膏、芒硝、煤 和石油中含少量硫污染大氣物主要來(lái)源。 存在二、硫的性質(zhì)根據(jù)硫的物理性質(zhì)，可用何種方法除去沾在試管上的硫？ 用CS2洗滌； (1)物理性質(zhì): 淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，密度為2gcm3，熔、沸點(diǎn)低。熱NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫（淡黃色固體有：Na2O2、AgBr、）(2)硫的化學(xué)性質(zhì)A、和金屬的反應(yīng)(Na,Fe,Cu,Hg,Ag) Na2S為白色固體，溶于水。FeS為黑色固體，不溶于水，溶于酸。

2、Cu2S為黑色固體，不溶于水，不溶于酸。Ag2S是黑色固體，不溶于水，不溶于酸。 Hg+S=HgS HgS是黑色固體，不溶于水，不溶于酸。 B.和非金屬反應(yīng)S+O2=SO2 點(diǎn)燃 硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰；在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。C、和強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O 歧化反應(yīng)(用熱的NaOH溶液除去粘在試管中的硫) 天然硫的存在使中國(guó)人最早制出黑火藥，為人類社會(huì)的進(jìn)步作出了巨大的貢獻(xiàn). 2KNO3S3C=K2SN23CO2火柴頭：氧化劑（KClO3、MnO2）和易燃物S 1、物理性質(zhì)性質(zhì)： 三、H2S的性質(zhì)2、還原性： H2S + SO2 =H2S

3、 + Fe3+ =2H2O + 3S222Fe2+ + S+ 2H+無(wú)色有臭雞蛋氣味的氣體。密度比空氣略大。有劇毒，可溶于水。1. 物理性質(zhì)易液化（10 ）結(jié)論：SO2易溶于水（常溫、常壓1：40）顏色、狀態(tài)、氣味、密度、沸點(diǎn)扇聞法探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：SO2是無(wú)色，有刺激性，易溶于水，密度空氣的有毒氣體四、SO2 二氧化硫現(xiàn)象:結(jié)論:溶液pH7SO2+H2O H2SO3探究實(shí)驗(yàn)1-2SO2是酸性氧化物2NaOH+ SO2 =Na 2SO3+H2O探究2:SO2的還原性 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2HCl 向SO2溶液中加BaCl2溶液,再加過(guò)氧化氫與稀鹽酸生成不溶于酸白色沉淀現(xiàn)象:

4、結(jié)論: SO2具有還原性 H2SO3 + H2O2 = H2SO4 +H2O H2SO3H2O2H2SO4BaCl2BaSO4SO2+4SH2SO40+6還原性氧化性加氧化劑加還原劑如O2、Cl2、Na2O2、 H2O2 KMnO4、HNO3等作為S的中間價(jià)態(tài)的物質(zhì) 化合價(jià)既可升高又可降低，升高時(shí)作還原劑，降低時(shí)作氧化劑SO2 + 2H2S = 3S +2H2OKMnO4檢驗(yàn)SO22、加熱后加SO2的試管紅色,加氯氣的無(wú)變化探究3：SO2的漂白性現(xiàn)象：結(jié)論：SO2有漂白性使有色物質(zhì)褪色，加熱有色物恢復(fù)原色兩支裝品紅試管各加SO2和氯水現(xiàn)象? 加熱兩支試管現(xiàn)象？能否使紫色石蕊試液褪色？加SO21

5、加氯水212不能漂白指示劑1、品紅溶液都褪色無(wú)色的物質(zhì)SO2 + 有色物質(zhì)化合分解SO2也具有的特殊化學(xué)性質(zhì):漂白性 它能與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性. 用途：它可以用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。 北方市場(chǎng)上,經(jīng)常見有外面非常白而里面卻是黃的饅頭和粉絲,里外不一樣,它的做法是在一個(gè)封閉的容器中先放入饅頭或粉絲,再放入燃燒著的硫后熏一下而得到的,您能否馬上就食用或用來(lái)做菜?請(qǐng)你思考為什么長(zhǎng)時(shí)間放置的報(bào)紙和草帽會(huì)變黃？P78資料卡片：SO2的漂白作用氧化作用化合作用吸附作用漂白性物質(zhì)小結(jié)HClO、O3Na2O2、H2O2Ca(ClO)2SO2活性炭化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化永

6、久漂白暫時(shí)漂白永久漂白 若將SO2和Cl2混合溶液于水其漂白能力如何變化？分析！二氧化硫和氯水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)而HCl 和H2 SO4是沒有漂白性的，因此漂白性可能消失 SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2 SO4 SO2、HClO都具有漂白作用，那么這兩者物質(zhì)的漂白作用有何不同？SO2的性質(zhì)探究原理：Na2SO3+H2SO4=SO2+Na2SO4+H2O思考：能否用稀硫酸？藥品：Na2SO3（可溶性粉末） 濃硫酸（70%）酸漂白還原酸（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去,SO2體現(xiàn) 性；（2) SO2使品紅褪色，SO2體現(xiàn) 性；（3) SO2使溴水褪色，SO2體

7、現(xiàn) 性。 (4) SO2使紫色石蕊試液變紅色，不褪色，SO2體 現(xiàn) 性。交流討論 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，如何鑒別SO2和CO2？簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要步驟。一、物理方法二、化學(xué)方法： 1、 SO2還原性 2、 SO2漂白性思考： A、如何檢驗(yàn)SO2中是否含有CO2？ 飽和的NaHCO3溶液C、如何除去CO2中的SO2？B、檢驗(yàn)混合氣體中既有CO2又有SO2？二氧化硫的制備：利用：強(qiáng)酸制弱酸Na2SO3+H2SO4（濃）=SO2+Na2SO4+H2O空氣中SO2 的來(lái)源：主要來(lái)源于化石燃料的燃燒二氧化硫的危害SO2的危害： 污染空氣 、 形成酸雨（PH）硫酸型酸雨的形成SO2 SO3 H2SO4O2+2H2SO3=

8、2H2SO4SO3+H2O=H2SO42SO2+O2 2SO3催化劑SO2+H2OH2SO3途徑一：途徑二：1.對(duì)人體健康造成直接危害4.破壞建筑物3.使土壤酸性增強(qiáng)、湖泊酸化，生態(tài)環(huán)境受損2.破壞森林、草原和農(nóng)作物酸雨的危害開發(fā)新型潔凈能源（氫能）含硫燃料脫硫回收利用SO2廢氣提高環(huán)保意識(shí)，加強(qiáng)國(guó)際合作酸雨的防治2CaSO3+O22CaSO4 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O 石灰石-石膏法1“酸雨”的形成主要是由于 （ ）A.濫伐森林，破壞生態(tài)平衡 B.工業(yè)上大量燃燒含硫的燃料C.大氣中CO2含量增多 D.汽車排出大量的尾氣2你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是（ ）少

9、用煤作燃料 把工廠煙囪造高 燃料脫硫 在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源A. B. C. D.BC一個(gè)城市的環(huán)保部門采集了一份雨水樣品,每隔一段時(shí)間測(cè)定一次pH值,其結(jié)果如下:1.請(qǐng)你寫出酸雨開始呈酸性的化學(xué)方程式.2.這種雨水的pH值逐漸減小,其原因何在?(提示:從硫元素的化合價(jià)和酸性強(qiáng)弱方面考慮)測(cè)試時(shí)間0小時(shí)后1小時(shí)后2小時(shí)后4小時(shí)后5小時(shí)后雨水的pH值4.744.634.574.534.53SO2+H2O=H2SO3 2SO2+O2=2SO3O2+2H2SO3=2 H2SO4 SO3+H2O=H2SO4空氣中的氧氣在灰塵等存在下能夠逐漸將水中的H2SO3氧化成強(qiáng)酸硫酸.O2+2H2SO3

10、=2 H2SO4 純硫酸是一種_液體。硫酸是一種_的強(qiáng)酸，密度 1.84g/cm溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱。無(wú)色油狀難揮發(fā)濃H2SO4水五、濃硫酸1、物理性質(zhì)：2、濃硫酸的稀釋操作方法：濃H2SO4稀釋的方法是將_沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入_中并用玻璃棒不斷攪拌。指濃度大于等于70%的H2SO4的水溶液思考： 如果不慎在皮膚上沾上了濃硫酸，應(yīng)該怎樣辦？ 正確操作：應(yīng)該立刻用干布拭去溶液，然后再用大量的水沖洗?，F(xiàn)象： 固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?，反?yīng)：CuSO45H2O + H2SO4(濃) = CuSO4 + H2SO45H2O結(jié)論：濃硫酸有吸水性實(shí)驗(yàn)在點(diǎn)滴板中放入少量膽礬，再加入少

11、量濃硫酸a.可用濃H2SO4干燥的氣體有：b不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿性氣體，如_；還原性氣體，如_等。NH3H2S、HI濃硫酸吸水性-干燥劑H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。現(xiàn)象： 滴有濃硫酸的濾紙?zhí)炕兒?。解釋?濾紙的主要成份是纖維素，由碳、氫、氧三種元素組成，濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元素按水的比例脫去。結(jié)論：濃硫酸有脫水性實(shí)驗(yàn)把少量濃硫酸滴在紙片、火柴梗上比較學(xué)習(xí) 濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？一、吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。 二、脫水性是指濃硫酸將許多有機(jī)物中的氫、氧元素按水的比例脫去。吸收現(xiàn)成的水反應(yīng)生成水 在試管中放

12、入一塊銅片，加熱。用濕潤(rùn)的品紅試紙檢驗(yàn)放出的氣體，把反應(yīng)后的溶液倒在水中稀釋。實(shí)驗(yàn)4-8現(xiàn)象： 加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色，溶液稀釋后呈藍(lán)色。反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 + 2H2O結(jié)論：濃硫酸有氧化性反應(yīng)中試管內(nèi)溶液變黑色渾濁 ；反應(yīng)試管上部有白霧 ；反應(yīng)開始時(shí)銅片表面變黑并有氣泡產(chǎn)生反應(yīng)后試管中的混合物倒入冷水中稀釋可得藍(lán)色溶液 在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象： 蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。反應(yīng)：結(jié)論： 體現(xiàn)出濃硫酸的吸水性、脫水性和 氧化性C12H22O11 12

13、C + 11H2O濃硫酸2H2SO4 (濃) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2總結(jié)濃硫酸的特性 吸水性 強(qiáng)氧化性 加熱時(shí)濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不生成氫氣。常溫下使鐵鋁鈍化 脫水性Cu + 2H2SO4 （濃） = CuSO4 + SO2 + 2H2O 與某些非金屬反應(yīng)C + 2H2SO4 （濃） = CO2 + SO2 + 2H2O分析 稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同？ 稀硫酸的氧化性是由電離出的H+引起的，氫離子只能氧化金屬活動(dòng)順序表中氫前的金屬，所以稀硫酸具有弱的氧化性。 濃硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6價(jià)硫元素引起的，它可以氧化金屬活動(dòng)順序表氫后的金屬；所以濃

14、硫酸具有強(qiáng)的氧化性。1用廢銅屑與硫酸反應(yīng) 制CuSO4，以下兩種方法哪個(gè)好？為什么 ？濃硫酸與銅共熱銅先在空氣中加熱制取氧化銅，再與稀硫酸反應(yīng)2、向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量()A、等于B、大于0.45mol 小于0.9molC、等于 D、小于D接觸法制硫酸制取硫酸流程圖H2SO4SO3SO2SFeS2H2OO2O2O2V2O5概括為：三個(gè)階段，三個(gè)方程，三個(gè)設(shè)備粉料口爐氣口去凈化出渣口Fe2O3空氣口4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2高溫主要反應(yīng)：主要設(shè)備：沸騰爐爐氣SO2 O2 N2水蒸氣 砷和硒的化合物礦塵使催化劑中毒

15、對(duì)設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響凈化措施：除塵洗滌干燥1 . 二氧化硫的制取和凈化 為什么要將黃鐵礦粉碎成細(xì)小礦粒？增大礦粉跟空氣接觸面積大，燃燒充分，燃燒快。凈化后的原料氣體冷SO2,空氣SO2,SO3空氣到吸收塔凈化后的原料氣體熱催化劑催化劑逆向換熱效果最佳2 . 二氧化硫氧化成三氧化硫接觸室 （轉(zhuǎn)化器）400-500V2O52SO2(g) + O2 (g) 2SO3 (g) 為什么叫接觸法呢？主要反應(yīng)：主要設(shè)備：二氧化硫與氧氣是在催化劑的表面上接觸時(shí)起反應(yīng)的，接觸室和接觸法的名稱由此而得。SO3濃H2SO4超濃H2SO4至尾氣處理3 . 三氧化硫的吸收和硫酸的生成吸收塔SO3 + H2O = H2

16、SO4 為什么不用水而用98.3%硫酸來(lái)吸收三氧化硫？ 為什么硫酸廠的尾氣不能直接排入大氣？由于尾氣中含有二氧化硫，直接排入大氣會(huì)造成污染。主要反應(yīng)：主要設(shè)備：1、工業(yè)上用濃硫酸吸收SO3主要系防止設(shè)備被腐蝕和酸霧產(chǎn)生2、三氧化硫與水反應(yīng)放出大量熱，形成酸霧影響三氧化硫的吸收3、濃硫酸里含水量可以忽略了，和三氧化硫反應(yīng)生成發(fā)煙硫酸H2SO4+nSO3=H2SO4nSO3，當(dāng)n=1時(shí)叫“焦硫酸”，發(fā)煙硫酸只要加水稀釋就變回硫酸4.尾氣處理如何處理尾氣？2NH3 + H2O + SO2 = (NH4)2SO3用氨水吸收(NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 +H2O + SO2

17、化肥循環(huán)利用硫酸用途制過(guò)磷酸鈣電鍍前去銹制硫酸銨制硫酸鹽制揮發(fā)性酸精煉石油，制炸藥、農(nóng)藥、染料Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 如何鑒別失去標(biāo)簽的稀硫酸和濃硫酸？請(qǐng)同學(xué)們提出盡可能多的方案 。吸水性 脫水性 所含微粒濃硫酸稀硫酸 有無(wú)有無(wú)H2SO4 分子 H+、SO42-濃、稀硫酸的鑒別方法現(xiàn)象濃H2SO4稀H2SO4物理性質(zhì)加水觀狀態(tài)密度化學(xué)性質(zhì)鐵片銅片(加熱)白紙膽礬放出大量熱無(wú)明顯現(xiàn)象黏稠狀液體黏稠度較小用手掂分量：濃H2SO4密度較大(1.84 gmL1)，相同體積時(shí)，濃H2SO4質(zhì)量大很多因鐵被鈍化無(wú)明顯現(xiàn)象鐵片逐漸溶解，并產(chǎn)生大量氣泡銅片溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán)無(wú)明顯現(xiàn)象立即變黑無(wú)明顯現(xiàn)象藍(lán)色變?yōu)榘咨懙\溶解形成溶液無(wú)顏色變化3SO42的檢驗(yàn)先加稀鹽酸的目的是_，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為：_。防止CO32、SO32、Ag干擾Ba2SO42=BaSO44SO32的檢驗(yàn)常見的硫酸鹽鋇餐造影即消化道鋇劑造影，是指用硫酸鋇作為造影劑，在X線照射下顯示消化道有無(wú)病變的