化學(xué)鍵課件八人教版必修

1、第三節(jié)化學(xué)鍵第一課時(shí)離子鍵Na+Cl電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定思考在氯化鈉晶體中，Na+和Cl- 間存在哪些力？ Na+離子和Cl-離子間的靜電相互吸引作用不可能！因陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。陰陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)中和呢？ 陰陽(yáng)離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用定義： 這種帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵。成鍵微粒：陰陽(yáng)離子相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過程：陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。離子鍵思考 哪些類型物質(zhì)能含有離子鍵？（1）活潑金

2、屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 （2）強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多數(shù)鹽：如Na2CO3、BaSO4 （4）銨鹽：如NH4Cl 小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)銨鹽。（一般規(guī)律）結(jié)論：離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。 1下列說法正確的是（ ）A含有金屬元素的化合物一定是離子化合物BA族和A族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵C由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵 在元素符號(hào)周圍用“ ”或“”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。H Na Mg Ca O Cl 原子的電子式

3、： 離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： ： Cl - ： ：(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“”來表示。(2)陽(yáng)離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號(hào)右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)“ ”括起來，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。電子式 練習(xí) 寫出下列微粒的電子式： 硫原子， 溴原子， 硫離子， 溴離子 S Br S 2- ： ： Br - ： ：用電子式可以直觀地看到原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與鍵之間的關(guān)系。表示出原子之間是怎樣結(jié)合的用 電子式 表示 離子化合物 的 形成過程 用電子式表示氯化鈉的形成過程 用電子式表示溴化鈣的形成過程 Cl Cl - ： ：Na Na+ Br ：CaCa2+ Br ： Br - ： ： Br - ： ：離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但對(duì)相同離子不能合并AB型AB2型A2B型 練習(xí) 用電子式表示氧化鎂的形成過程 用電子式表示硫化鉀的形成過程 箭頭左方相同的微?？梢院喜ⅲ^右方相同的微粒不可以合并。注意 O O 2- ： ： Mg Mg2+ S 2KK+ S 2- ： ：K+小結(jié) 這種帶相反電荷離