金屬元素及其化合物第一節(jié)鈉及其化合物

1、金屬元素及其化合物第一節(jié)鈉及其化合物第三章 金屬元素及其化合物 第一節(jié) 鈉及其化合物考綱要求常見(jiàn)金屬元素（如Na、AI、Fe、Cu）1、了解常見(jiàn)的金屬活動(dòng)順序2、了解常見(jiàn)金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用3、了解合金的概念及其重要應(yīng)用 1. 了解金屬活動(dòng)性順序及其運(yùn)用; 2. 了解金屬鈉的物理性質(zhì), 掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)； 3.掌握 Na2O、 Na2O2 、Na2CO3 、NaHCO3、等幾種重要的化合物的性質(zhì)和應(yīng)用； 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、金屬元素的存在及含量：2、金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)：氧硅鋁鐵鈣鈉鉀鎂大多數(shù)以化合態(tài)形式存在在常溫下絕大多數(shù)為銀白色固體，有金屬光澤，能導(dǎo)電傳熱，有延展性和可塑性。一、金

2、屬元素概述3、金屬活動(dòng)順序及其應(yīng)用 條件產(chǎn)物 不與水反應(yīng) 單質(zhì)還原性與O2化合難易活動(dòng)性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 強(qiáng) 弱 陽(yáng)離子氧化性 弱 強(qiáng)與水反應(yīng) 易 難K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au冷水強(qiáng)堿氫氣熱水堿氫氣高溫水蒸氣金屬氧化物氫氣3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2高溫與酸反應(yīng) 能置換非氧化性酸中的氫，由快到慢 與非氧化性酸與強(qiáng)氧化性酸均能反應(yīng)但無(wú)H2生成 一般不反應(yīng)，（與 HNO3、濃硫酸無(wú)H2） Pt、Au溶于王水與鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)后考慮堿與鹽反應(yīng)的可能性排在前

3、面的金屬能把其后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)冶煉方法 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au電解法還原法(常見(jiàn)還原劑)H2、CO、C、Al熱分解法 物理富集法1、下列有關(guān)金屬的敘述正確的是（ ）A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B.金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均相同D.酸根離子中一定不含金屬原子B1、鈉的物理性質(zhì)鈉是 色金屬，具有金屬光澤，質(zhì)地 ，可以用刀切割，密度 ，熔點(diǎn) ,是熱和電的 。銀白柔軟小低良導(dǎo)體二、鈉及其鈉

4、的化合物知識(shí)回顧2、鈉的化學(xué)性質(zhì)（1）與非金屬反應(yīng):(如氧氣、氯氣、硫等)常溫：點(diǎn)燃：2Na + S = Na2 S（研磨易爆炸）2Na + Cl2= 2NaCl (白煙)點(diǎn)燃4Na + O2 = 2Na2 O（2）鈉與水的反應(yīng) 將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中。 現(xiàn) 象 解 釋浮游熔響紅產(chǎn)生的氣體推動(dòng)金屬鈉來(lái)回游動(dòng)金屬鈉的密度小于水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)較低劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體并燃燒有堿性物質(zhì)生成2Na+2H2O = 2NaOH+H2 交流研討把小塊金屬鈉分別投入CuSO4溶液、NH4Cl溶液、飽和石灰水的燒杯里的現(xiàn)象和反應(yīng)是什么？現(xiàn)象化學(xué)方程式CuSO4溶液飽和NH4Cl飽和石灰水浮熔游，溶液渾

5、濁2Na+2H2O=2NaOH+H2浮熔游，有刺激性氣味氣體放出2Na+2 NH4Cl =2NaCl+H2+2NH3 浮熔游，有藍(lán)色沉淀2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+H2+Cu(OH)23、鈉的存在、保存、制取、用途存在：鈉在自然界里沒(méi)有游離態(tài)，只能以化合態(tài) 存在。食鹽（NaCl） 純堿（Na2CO3 10H2O） 硝酸鈉(NaNO3) 保存：隔絕空氣和水，加煤油密封。制取：電解熔融的氯化鈉2NaCl=2Na+Cl2電解用途： 1、制Na2O22、制Na-K合金，做原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑3、高壓鈉燈4、還原貴重金屬（和氧氣反應(yīng)）（鈉的導(dǎo)熱性）（黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)）（鈉具有還原性）。

6、三、鈉的氧化物供氧劑 、漂白劑 用途2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O與酸反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3與CO2反應(yīng)過(guò)氧化物(不屬堿性氧化物)堿性氧化物類(lèi)別過(guò)氧化鈉氧化鈉名稱(chēng)燃燒或加熱時(shí)與O2反應(yīng)常溫與O2反應(yīng)生成條件2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH與水反應(yīng)淡黃色固體白色固體顏色狀態(tài)Na2O2Na2O化學(xué)式練習(xí):向紫色石蕊試液中加過(guò)量的Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是( ) A. 溶液仍為紫色 B. 最后溶液變?yōu)樗{(lán)色 C. 最后溶液褪色 D. 有氣泡產(chǎn)生C

7、D 轉(zhuǎn)化發(fā)酵劑,滅火劑,醫(yī)療上治胃酸過(guò)多用于玻璃,肥皂,造紙,洗滌劑 用途不反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2不反應(yīng)CO32- +Ba2+ BaCO3BaCl2HCO3- + Ca2+OH- = CaCO3+H2O(堿不足)CO32- + Ca2+ CaCO3石灰水HCO3- + OH- =CO32-+H2O不反應(yīng)NaOHHCO3- + H+ = CO2+H2OCO32- + 2H+=CO2+H2OHCl穩(wěn)定，不易分解熱穩(wěn)定較易溶于水(比Na2CO3?。┮兹苡谒芙庑约?xì)小白色晶體白色粉末色態(tài)小蘇打純堿 ,蘇打俗名NaHCO3Na2CO3化學(xué)式四、碳酸鈉與碳酸氫鈉Na2CO3

8、NaHCO3CO2 + H2O(H+少量)(1)固體: 加熱 (2)溶液: NaOH2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2思考：如何鑒別Na2CO3和NaHCO3？晶體受熱；向溶液中加入稀CaCl2溶液;滴加少量稀鹽酸；測(cè)定溶液pH（2006年全國(guó)理綜I、28）.（15分）在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化納作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品、用上圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。（1）A是制取CO2的裝置。寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）填寫(xiě)表中空格：（請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上填空） 儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液CD(3)寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的

9、化學(xué)方程式： 。(4)試管F中收集滿(mǎn)氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是： 。除去CO2氣體中混入的HCl過(guò)氧化鈉與CO2和水氣反應(yīng)，產(chǎn)生O2氫氧化鈉溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（4）把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣。小結(jié):鈉和其它重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 單質(zhì)氧化物堿鹽C練習(xí):1、(2002年高考上海卷)在燒杯中加入水和苯(密度0.88 gcm3)各50 mL將一小粒金屬鈉(密度0.97 gcm3)投入燒杯中觀(guān)

10、察到的現(xiàn)象可能是 ()、將Na、Mg、Al各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（ ） A、1：2：3 B、6：3：2 C、3：1：1 D、1：1：1A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)B.鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng) C.鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)D.鈉在苯與水的界面處上、下跳動(dòng)除雜：1、Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體，除雜的方法 是 化學(xué)方程式是2、NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去雜質(zhì)的方法 是 化學(xué)方程式是加熱 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2通過(guò)量的CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO31、某種H2和CO

11、的混合氣體，其密度為相同條件下O2密度的 1/2，將3.2g這種混合氣充入一盛有足量Na2O2的密閉容器 中，再通入過(guò)量O2，并用電火花點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，最后容器 中固體的質(zhì)量增加了（ ） A、3.2g B、 4.4g C、5 .2g D、6 .4g2、200時(shí)，11.6g由CO2和H2O組成的混合氣體與足量Na2O2 充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的平均相對(duì) 分子質(zhì)量為（ ） A、5.8 B、11.6 C、23.2 D、46.4AC練習(xí):4.下圖表示往某Na2CO3溶液滴入稀鹽酸產(chǎn)生CO2的過(guò)程（1）寫(xiě)出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（2）寫(xiě)出a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（3）若某Na2CO3溶液中含m molNa2CO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物質(zhì)的量之比為2:1，則滴入的稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于 mol（用m表示）5 10 15abCO2HClCO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO24m3思考:Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)，滴加方式不同，現(xiàn)象是否相同?產(chǎn)生CO2的量