離子氧化性強(qiáng)弱順序表

1、離子氧化性強(qiáng)弱順序表氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無(wú) 關(guān)。如：Na - e 一 Na+ , Al - 3e 一 A13+,但根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，Na比Al活潑， 更易失去電子，所以NabiAl的還原性強(qiáng)。常見(jiàn)的判斷氧化性/還原性強(qiáng)弱的方法有：從元素的價(jià)態(tài)考慮最高價(jià)態(tài)只有氧化性，如Fe3+ H2SO4 KMnO4最低價(jià)態(tài)一一只有還原性，如金屬單質(zhì)Cl- S2-中間價(jià)態(tài)一一既有氧化性有有還原性，如Fe2+ S等同種元素的價(jià)態(tài)高，其氧化性較強(qiáng)；價(jià)態(tài)低，其還原性較強(qiáng)。根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷金屬越活潑，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱。單質(zhì)還原性：按金屬

2、活動(dòng)順序表的順序依次減弱。金屬離子氧化性：按金屬活動(dòng)順序表的順序依次減弱。（鐵指Fe2+）如氧化性：Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ Fe2+根據(jù)非金屬的活潑型判斷非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱。單質(zhì)氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 S離子還原性：S2- I- Br- Cl- F-通過(guò)化學(xué)反應(yīng)比較氧化劑+還原劑一氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物還原劑：還原劑 還原產(chǎn)物通過(guò)與同一物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物比較如：2Fe + 3Cl2 =（點(diǎn)燃）2FeCl33Fe + 2O2 =（點(diǎn)燃）Fe3O4可得出氧化性Cl2 O2.那么，我們來(lái)看樓主給的離子有Fe3+ Fe

3、2+ F- Cl- Br- I-，除了 Fe3+，其他的離子都只具有還原性，而沒(méi)有氧化性，所以樓主打錯(cuò)了 吧？應(yīng)該是比較這些離子的還原性。應(yīng)為Fe3+是鐵的最高價(jià)態(tài)，它是不能再失去電子的，它就沒(méi)有還原性 根據(jù)“非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱。”可知還原性：I- Br- Cl- F-Fe3+(鐵離子都沒(méi)有還原性了，那么當(dāng)然在最后了)那么Fe2+在什么位置呢？我們看下2個(gè)反應(yīng)2Fe3+ + I- = 2Fe2+ + I2Fe2+ + Br2 = Fe3+ + Br-在反應(yīng)中，碘離子(Br-)是還原劑，亞鐵離子(Fe2+)是還原產(chǎn)物那么還原性就是：I- Fe2+在反應(yīng)中，亞鐵

4、離子(Fe2+)是還原劑，漠離子(Br-)是還原產(chǎn)物那么還原性就是：Fe2+ Br-現(xiàn)在就可以得出這些離子的還原性強(qiáng)弱了，應(yīng)該是：還原性： I- Fe2+ Br- Cl- F- Fe3+電解時(shí)離子優(yōu)先順序及離子氧化還原性強(qiáng)弱順序陽(yáng)極：活性電極S2-I-Br-Cl-OH-.還原性最強(qiáng)的在前。陰極：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+Fe3+ Ag+ (指的都是離子)。氧化性最強(qiáng)的在后。標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表許多氧化還原電對(duì)的Ee都已測(cè)得或從理論上計(jì)算出來(lái)，將其匯列在一起便是標(biāo)準(zhǔn)電極電 勢(shì)表。電極電勢(shì)表的編制有多種方式。常見(jiàn)約有兩種一種是按元素

5、符號(hào)的英文字母順序排 列，特點(diǎn)是便于查閱；另一種是按電極電勢(shì)數(shù)值的大小排列，或從正到負(fù)，或從負(fù)到正。其 優(yōu)點(diǎn)是便于比較電極電勢(shì)的大小，有利于尋找合適的氧化劑(oxidant)或還原劑(reducdant)。 此外，還有按反應(yīng)介質(zhì)的酸堿性分成酸表和堿表編排的。本書(shū)附表采用按電極電勢(shì)從負(fù)到正 的次序排列的一種。下面對(duì)該表的使用作幾點(diǎn)說(shuō)明。按照國(guó)際慣例，電池半反應(yīng)一律用還原過(guò)程Mz+ + ze- = M表示，因此電極電勢(shì)是還原 電勢(shì)。數(shù)值愈正，說(shuō)明氧化型物種獲得電子的本領(lǐng)或氧化能力愈強(qiáng)，即氧化性自上而下依次 增強(qiáng)；反之，數(shù)值愈負(fù)，說(shuō)明還原型物種失去電子的本領(lǐng)或還原能力愈強(qiáng)，即還原性自下而 上依次增強(qiáng)

6、。電極電勢(shì)的數(shù)值反映物種得失電子的傾向，這種性質(zhì)與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，例如：2H2O + 2e- = H2 + 2OH-； Ee = -0.828 V寫(xiě)成 H2O + e- = 1/2H2 + OH-； Eq = -0.828V ,Ee 的數(shù)值不變。該表為298.15K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。因?yàn)殡姌O電勢(shì)隨溫度的變化(溫度系數(shù))不大， 所以，在室溫下一般均可應(yīng)用表列值。標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)是指標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的電極電勢(shì)，即離子濃度為1 mol-kg-1，氣體的分壓為標(biāo)準(zhǔn) 壓力pe。如果溶液濃度不是1molkg-1，那么電極電勢(shì)值與標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)不同。例如：2H+(1 mol-kg-1) + 2e- = H2(pe)； Ee = 0.00V2H+(1