專(zhuān)題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性第一課時(shí)同素異形現(xiàn)象和同分異構(gòu)現(xiàn)象

1、專(zhuān)題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性第一課時(shí) 同素異形現(xiàn)象和同分異構(gòu)現(xiàn)象 同素異形現(xiàn)象：同種元素形成幾種不同單質(zhì) 的現(xiàn)象。同素異形體：同一種元素形成的不同單質(zhì) 的互稱。一、同素異形現(xiàn)象和同素異形體天然最硬物質(zhì)最軟礦物之一很 高很 高導(dǎo) 電不導(dǎo)電裝飾品、切割玻璃、鉆探機(jī)鉆頭 鉛筆芯、 電極、坩堝金剛石與石墨的比較CC高溫高壓，催化劑金剛石 石墨隔絕空氣加熱到1000 為何金剛石和石墨在硬度和導(dǎo)電性方面有很大的差異？ 主要是由于碳原子的成鍵方式和排列方式的不同引起的 金剛石晶體結(jié)構(gòu)石墨晶體結(jié)構(gòu)其中C60是60個(gè)碳原子形成的封閉籠狀分子，形似足球，故又稱之為“足球烯”）富

2、勒烯：固態(tài)碳的第三種結(jié)構(gòu)形式，三維空心球狀結(jié)構(gòu)（包括C60、C70和納米碳管等）化學(xué)史話 1845年瑞士化學(xué)家馬里納，對(duì)純凈的O2進(jìn)行放電實(shí)驗(yàn)，獲得了一種新的氣體，并把它叫做臭氧。后來(lái)化學(xué)家拉登堡確定了臭氧的化學(xué)式為O3，并確定了其結(jié)構(gòu)。氧氣O2臭氧O3氧的同素異形體臭氧與氧氣的性質(zhì)對(duì)比無(wú)色無(wú)味氣體淡藍(lán)色氣體魚(yú)腥味不易溶于水比O2易溶于水 3O2=2O3放電呼吸、燃燒等脫色劑、消毒劑OO 磷的同素異形體白磷與紅磷的性質(zhì)對(duì)比 紅棕色粉末狀固體不溶于水 不溶于水隔絕空氣加熱到260紅磷 白磷隔絕空氣加熱到416迅速冷卻 白色蠟狀固體有 毒 無(wú) 毒40OC246OCPP硫的同素異形體斜方硫（S8 在

3、95.5以下穩(wěn)定存在）單斜硫（S8 在95.5以上穩(wěn)定存在）加熱 硫蒸氣（S8、S4、S2）加熱彈性硫（S8 不能穩(wěn)定存在）加熱逐漸轉(zhuǎn)化（1）碳：金剛石，石墨，C60;（2）氧：氧氣，臭氧；（3）磷：紅磷，白磷；（4）硫：斜方硫，單斜硫、彈性硫。 常見(jiàn)的同素異形體 同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的 分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象。同分異構(gòu)體：分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物 的互稱。二、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體強(qiáng)調(diào)：1.分子式相同 2.結(jié)構(gòu)不同 3.化合物CCCCHHHHHHHHHHCCCCHHHHHHHHHH同種元素形成的單質(zhì)不一定是同一種物質(zhì)，那么分子式相同的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)嗎?思考:根據(jù)碳、

4、氫原子形成共價(jià)鍵的特征，我們來(lái)預(yù)測(cè)組成為C4H10可能的分子結(jié)構(gòu)，書(shū)寫(xiě)其結(jié)構(gòu)式。正丁烷異丁烷 異丁烷 C4H10C4H10-0.5-11.7物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu) 具有相同分子式的烷烴，分子中支鏈數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越低，相對(duì)密度越小。同分異構(gòu)體間性質(zhì)是否相同?同分異構(gòu)體間的物理性質(zhì)差異同分異構(gòu)體性質(zhì)比較：C2H6O78-23 C2H6O結(jié)構(gòu)式（1）碳原子數(shù)不確定:有機(jī)物中可含一個(gè)碳原子,也可含成千上萬(wàn)個(gè)碳原子;（2）成鍵多樣化:碳原子之間可有碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵，有鏈狀也可有環(huán)狀結(jié)構(gòu);（3）同分異構(gòu)現(xiàn)象大量存在。有機(jī)物種類(lèi)繁多的原因：（1）同種元素有不同的核素同位素；（2）同種元

5、素可以形成不同的單質(zhì)同素異形現(xiàn)象；（3）同種元素可以和不同的元素形成不同的化合物：氯化鈉和氫氧化鈉；（4）同種元素可以與其他同種元素形成比例不同的化合物：氧化鈉和過(guò)氧化鈉；（5）分子式相同的化合物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象。物質(zhì)世界豐富多彩的原因很多：同位素、同素異形體與同分異構(gòu)體的比較同：質(zhì)子數(shù)相同異：中子數(shù)或質(zhì)量數(shù) 不同同：元素相同異：結(jié)構(gòu)不同同：分子式相同異：結(jié)構(gòu)不同原子單質(zhì)化合物化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同物理性質(zhì)差別大，化學(xué)性質(zhì)稍有差別物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均有較大差別1H、2H、3H35Cl、37Cl金剛石、石墨O3 、O2紅磷、白磷正丁烷和異丁烷同分異構(gòu)體同素異形體同位素異同研究對(duì)象性質(zhì)差異常見(jiàn)實(shí)例當(dāng)

6、堂練習(xí)：1下列互為同分異構(gòu)體的一組是（ ） （A）金剛石、石墨 （B）二氧化硫、三氧化硫（C）乙醇、二甲醚 （D）氕、氘、氚 2.下列變化不屬于化學(xué)變化的是（ ） （A）固態(tài)碘變成氣態(tài)碘蒸氣 （B）白磷與紅磷之間的轉(zhuǎn)換（C）水轉(zhuǎn)變?yōu)楸―）乙醇被轉(zhuǎn)化為二甲醚CAC第二課時(shí) 不同類(lèi)型的晶體 物質(zhì)的多樣性同位素同素異形現(xiàn)象同分異構(gòu)現(xiàn)象不同類(lèi)型的晶體像上述這些有規(guī)則的幾何外形的固體物質(zhì)，稱為晶體。食鹽雪花金剛石不同類(lèi)型的晶體晶體的概念1.自然界固態(tài)物質(zhì)的分類(lèi)： 和 。2.晶體的定義：具有 的固體叫晶體如： 、 、 、 等。3.晶體有規(guī)則幾何外形的原因：晶體非晶體規(guī)則的幾何外形金剛石水晶氯化鈉雪花晶體

7、規(guī)則幾何外形是內(nèi)部構(gòu)成微粒 的結(jié)果。4.構(gòu)成晶體的微?？梢允?、 、 等 。有規(guī)則排列離子分子原子1、定義：一、離子晶體2、物理性質(zhì)：3、形成離子晶體的物質(zhì)歸類(lèi)： 離子化合物中的陰、陽(yáng)離子按一定的方式有規(guī)則地排列而形成的晶體叫做離子晶體。大多數(shù)堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物等離子化合物較高（2）硬度：（3）導(dǎo)電性：（1）熔沸點(diǎn)：較硬固態(tài)不導(dǎo)電，熔化或溶于水后能導(dǎo)電NaCl晶體氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)Na+Cl-問(wèn)題一：組成晶體的微粒？Na+Cl-問(wèn)題三：晶體中，是否存在獨(dú)立的NaCl分子？不存在，只存在Na+和 Cl-問(wèn)題二：微粒之間的作用力？離子鍵 每個(gè)Cl- 周?chē)辛鶄€(gè)Na+ 每個(gè)Na+周?chē)辛鶄€(gè)Cl-小

8、結(jié)：在NaCl晶體中, (填存在或不存在)分子,存在許多 離子和 離子,以 鍵相結(jié)合,陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為 ，因此NaCl表示的含義是 。 不存在Na+Cl-離子1：1晶體中鈉離子與氯離子個(gè)數(shù)比為1：1 二、分子晶體2、物理性質(zhì)：1、定義：3、形成分子晶體的物質(zhì)：H2、Cl2、He 、HCl 、H2O、CO2等大多數(shù)共價(jià)化合物和大多數(shù)共價(jià)單質(zhì)分子間通過(guò)分子間作用力相結(jié)合的晶體（2）硬度：（3）導(dǎo)電性：（1）熔沸點(diǎn)：較低，易揮發(fā)較小固態(tài)和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電干冰晶體中存在哪些微粒？如何結(jié)合成晶體的？分子間作用力共價(jià)鍵 問(wèn)題一：組成晶體的微粒？CO2分子問(wèn)題二：微粒之間的作用力？問(wèn)題三

9、：晶體中，是否存在獨(dú)立的CO2分子？存在三、原子晶體1、定義：2、實(shí)例：3、物理性質(zhì)： 金剛石、金剛砂（SiC）、晶體硅、石英（SiO2）相鄰原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，叫做原子晶體。很高很大難溶于水(2)硬度：(3)導(dǎo)電性：(1)熔沸點(diǎn)：(4)水溶性：一般不導(dǎo)電10928金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價(jià)鍵10928晶體硅共價(jià)鍵返回金剛石、晶體硅Sio二氧化硅晶體SiO二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價(jià)鍵問(wèn)題一：組成晶體的微粒？硅原子、氧原子問(wèn)題二：微粒之間的作用力？共價(jià)鍵問(wèn)題三：晶體中，是否存在獨(dú)立的SiO2分子？不存在，只存在Si和O原子小結(jié)：在SiO2晶體中, (填存在或不存在)分子

10、, 存在許多 和 ，以 鍵相結(jié)合, SiO2表示的含義是 。不存在硅原子氧原子共價(jià)鍵SiO2晶體中硅原子與氧原子個(gè)數(shù)比為1：2干冰分子晶體水晶原子晶體硫酸銅離子晶體黃金構(gòu)成微粒：_形成晶體作用力：_金屬離子與自由電子通過(guò)金屬鍵形成的單質(zhì)晶體。金屬陽(yáng)離子與自由電子金屬鍵金屬、合金4.金屬晶體（1）定義:（3）物質(zhì)范圍或?qū)嵗?）金屬晶體的特點(diǎn):具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。一般具有延展性。說(shuō)明陰、陽(yáng)離子離子鍵分子分子間作用力原子共價(jià)鍵金屬陽(yáng)離子和自由電子金屬鍵較高較低很高差別較大較硬較小硬度大差別較大固態(tài)不導(dǎo)電熔融態(tài)導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電差差差有延展性粒子種類(lèi)導(dǎo)電性金屬晶體原子晶體分子晶體離子晶體離子晶體、分子晶體、原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較：一般熔沸點(diǎn)與硬度：原子晶體 離子晶體 分子晶體晶體類(lèi)型的判斷（僅限于一般情況）一、從性質(zhì)上判斷:1、熔沸點(diǎn)和硬度 高：原子晶體（2-3000 ）； 中：離子晶體（1-2000）； 低：分子晶體(低于幾百度）2、熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性 熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物就是離子晶體二、從組成上判斷: 離子化合物：離子晶體 共價(jià)化合物或共價(jià)單質(zhì)除金剛石、晶體硅、石英（SiO2）、金剛砂（SiC）等為原子晶體外，其他 的共價(jià)化合物或共