課題酸和堿的中反應

1、課題 2酸和堿的中和反應（第一）教學目標1、知識與技能(1)知道酸和堿之間的中和反應，并初步中和反應的本質(zhì)。(2)了解中和反應在實際中的應用。(3)初步中和反應的實質(zhì)，并能應用解決簡單的生活問題。2、過程與方法（1）通過探究，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力和動手操作能力。（2）通過交流，培養(yǎng)學生收集處理信息的能力和良好的慣。3、情感態(tài)度與價值觀（1）進一步增強學習化學的。（2）培養(yǎng)學生實事求是的科學精神。（3）體會化學與社會的密切關(guān)系，增強學生對社會的責任感。教學重點: 酸堿之間的中和反應.教學難點: 中和反應的探究過程.教與學互動設計創(chuàng)設情境引入新課【導語】思考：為什么被蚊蟲叮咬過之后會覺

2、得痛癢？辦消除腫痛？精講：是蚊蟲的蟻酸使皮膚腫痛，涂抹含堿性物質(zhì)的可以減輕痛癢，也就是堿和酸混合以后發(fā)生了化學反應。質(zhì)疑：其它的酸和堿混合以后是否也能發(fā)生化學反應呢？引入課題，認定目標。合作交流 解讀探究一、預習導學1分別在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氫氧化鉀溶液，會有怎樣的顏色改變？2 一 根 帶 有 紅 色 鐵 銹 的 鐵 釘 ， 放 入 足 量 的 稀 鹽 酸 中 ， 首 先 看 到 的 現(xiàn) 象 是和，反應一段時間后，鐵釘上又有產(chǎn)生，有關(guān)反應的化學方程式為：。3氫氧化鈉為什么要密封保存？。4下列藥品敞口放置質(zhì)量增加且發(fā)生化學反應的是（）A濃硫酸B固體燒堿C大理石D濃鹽酸5、 7 的雨

3、水一定是酸雨么？為什么？。6、小于 7、等于 7、大于 7 的溶液加水稀釋其將分別出現(xiàn)怎樣的變化？通過預習，你對本節(jié)課內(nèi)容有何疑問？。二、交流探究指導學生完成氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應。:1.觀察到什么現(xiàn)象？2.據(jù)此現(xiàn)象能否判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應？為什么？3.實驗中滴加酚酞或石蕊的作用是什么？4. 反應過程中溶液顏色為什么發(fā)生變化？5.如何操作才能使酸和堿恰好反應？三、精導精講鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的實質(zhì)是鹽酸中的H+和氫氧化鈉中的OH-相互“中和”生成了水，反應的結(jié)果是溶液中的鹽酸和氫氧化鈉了。反應的化學方程式：Na OH+HCl=N aCl+H2O引導質(zhì)疑：既然鹽酸和氫氧

4、化鈉反應的實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成了水，那么其他的酸和堿之間也能發(fā)生類似的反應嗎？生成產(chǎn)物從組成上分析有何特點呢？這些反應共同的特點呢？1、氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈣都是由金屬離子和酸根離子組成的，這樣的化合物稱為鹽。2、酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。3、中和反應的實質(zhì)是 H+和 OH-結(jié)合生成了水。四、運用1、反應屬于中和反應的是（）A.CaO+H2SO4=CaS O4+H2OB.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OC.K2O+H2O=2KOHD.Ba(OH)2 +H2SO4=BaSO4+2H2O2土壤的酸堿度直接影響農(nóng)作物的生長。已知某地區(qū)土壤顯微酸性。參照下表，從土壤酸堿

5、性考慮，推斷在該地區(qū)不適宜種植的作物是()。A.西瓜BC小麥D油萊3.有一種藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸，藥品的標記如圖 10 6。醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此胃藥的處方為：3 次，每次 2 片。試計算，患者按處方服用該藥一天，理淪上可中和 HCl 多少毫克?4 、中和 50g 氫氧化鈉溶液，用去溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的稀鹽酸 73g，求氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。5 下列物質(zhì)：氫氧化鋁 試紙 稀鹽酸 熟石灰 濃硫酸 燒堿 再生產(chǎn)生活中有廣泛用途，請按以下要求填空。（填序號）可以除去水壺內(nèi)水垢的是?？捎糜跍y定土壤酸堿度的是?？捎糜谥委熚杆徇^多的是。農(nóng)業(yè)上用來降低土壤酸性，改良土壤結(jié)

6、構(gòu)的是?？捎米髂承怏w干燥劑的固體物質(zhì)是?？捎米髂承怏w干燥劑的液體物質(zhì)是。五、課堂小結(jié)：中和反應：1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。+-2、實質(zhì)：H +OH =H O23、在實際中的應用：改良土壤的酸堿性、處理工廠的廢水、用于等。六、課后：作物小麥油菜西瓜適宜生長的5.5-6.55.8-6.76.0-7.07. 2-8.5課題 2酸和堿的中和反應（第二）教學目標1、知識與技能讓學生學會用試紙測溶液的酸堿度；能用所學的知識和方法去測試一些物質(zhì)的。2、過程與方法通過測試，讓學生感受用試紙比指示劑能更好地表示物質(zhì)的酸堿性；通過對的比較及對測試數(shù)據(jù)的分析，建立正確的測試和讀數(shù)方法；通過學生間的合

7、作與交流，培養(yǎng)學生的合作意識與能力。3、情感態(tài)度與價值觀通過對物質(zhì)的讀數(shù)分析，培養(yǎng)學生尊重事實的觀念；讓學生測試，拓展活動的空間，培養(yǎng)學生關(guān)注生活、關(guān)注社會的意識。教學重點:和溶液酸堿性的關(guān)系，測試溶液的方法。教學難點: 酸堿性的變化對的影響教與學互動設計創(chuàng)設情境引入新課【導語】知道，鹽酸、硫酸等酸類物質(zhì)的溶液顯酸性，氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿類物質(zhì)的溶液顯堿性，而像食鹽、蔗糖等物質(zhì)的水溶液，既不顯酸性，也不顯堿性，這樣的溶液稱為中性溶液。溶液的酸堿性指的是溶液呈酸性、堿性還是中性，通常用酸堿指示劑來測定。但很多情況下，僅僅知道溶液的酸堿性是不夠的，比如，正常雨水略顯酸性，為何不叫酸雨呢？什么樣的

8、雨水才是酸雨呢？這就需要知道溶液酸堿性的強弱程度酸堿度。本節(jié)課一起學習酸堿度的有關(guān)知識。合作交流 解讀探究一、預習導學1、溶液的酸堿度？2、溶液的范圍是多少？變化趨勢如何？怎樣測定溶液的？3、了解溶液酸堿度有何意義？通過預習，你對本節(jié)課內(nèi)容有何疑問？。二、交流探究(1)能否用指示劑測定溶液的酸堿度?能否用試紙測定溶液的酸堿性?(2)能否將試紙先用蒸餾水濕潤，然后再測試?(3)能否將試紙浸入溶液中測定?為什么?三、精導精講溶液酸堿度的表示方法1.的范圍：0142.與酸堿性的關(guān)系：014中性酸性增強堿性增強即7 時，溶液呈中性， 7 時，溶液呈堿性。3.的測定測定的方法：將待測試液滴在試紙上，然后

9、把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便知溶液的。四、運用1.下列反應中屬于中和反應的是（）A CuOH2CuH2OB6HClFe2O32FeCl33H2OC2H2O22H2ODNaOHHNO3NaNO3H2O2.下列反應，屬于中和反應的是 （）A.Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2OB.CuO + 2HCl =CuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD.AgNO3+ HCl =AgCl+ HNO33.據(jù)，2001 年 5 月 26 日中午，湛江發(fā)生一起濃硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏導濃硫酸液體，同時緊急調(diào)用 10 t 燒堿與濃硫酸發(fā)生_ 反應，其反應的化學方程式為 。防化兵當時能否調(diào)用熟石灰來代替燒堿，試述原因。4 將等于 5 的鹽酸變成等于 7 的溶液，可以選用下列物質(zhì)中的（）A鹽