《有機化學反應類型》說課稿

1、有機化學反應類型說課稿范文一、教材和考綱分析。本專題內容來自于化學反應原理第二章第二節(jié)和必修二第二章第二節(jié)，進行一輪復習時，我們把這兩部分內容進行整合，讓學生對化學反應限度形成完整的認知體系，本專題的復習對后面物質在水溶液中的行為的復習起 著至關重要的作用（一）考綱透析：1、了解化學平衡建立的過程。了解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平 衡常數(shù)進行簡單的計算。2、理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學平衡的影響，認 識并能用相關理論解釋其一般規(guī)律。3、了解化學平衡的調控在生活、生產和科學領域中的重要作用。（二）考點梳理：考點一：化學平衡狀態(tài)的標志?？键c二：化學平衡常數(shù)平衡轉化率及其計

2、算?？键c三：化學平衡的移動。二、學情分析。（一）知識儲備。通過對新課的學習，學生對化學平衡狀態(tài)，化學平衡常數(shù)及平衡轉化率已 有所了解。（二）能力基礎。作為高三理科學生，已經具備一定的小組學習及自我學習能力，具有分類 歸納的基礎。（三）學習障礙。由于時間的關系，有些知識會有所遺忘，大部分學生缺乏對基礎知識的綜 合應用能力。三、教學目標。1、知識與技能。理解化學平衡狀態(tài)的建立及判斷。掌握平衡常數(shù)和平衡轉化率及其計算。2、過程與方法。培養(yǎng)學生對主干知識的歸納、梳理和加工的能力。3、情感態(tài)度與價值。培養(yǎng)學生的合作學習能力和語言表達能力四、教學重、難點。（一）教學重點：1、化學平衡狀態(tài)的判斷。2、化學平

3、衡常數(shù)的含義。（二）教學難點：化學平衡常數(shù)和平衡轉化率及有關計算五、教學方法。我在教學中采用了“學案導學、高效課堂”的 模式，在課堂上激發(fā)學生人人參與的興趣，提供人人參與的機會，還課堂給學生，讓學生真正成為學習的主體。六、教學過程。（一）課前準備。讓學生課前填寫學案的知識梳理部分，為本節(jié)課的復習做好知識上的準備，明確本節(jié)課的復習目標。（二）課堂學習?？键c一、化學平衡狀態(tài)的標志。教師設置問題驅動學生思考，讓學生通過小組討論的出化學平衡達到平衡問題1：化學平衡狀態(tài)有什么特點？你是如何理解正逆反應相等的？問題2:已知可逆反應2HI （g） I2+H2 （g） AH00在恒容的密閉容器中 加入少量NO

4、2在達到平衡之前氣體的顏色、容器的壓強、溫度、混合氣體的 密度是如何變化的？問題3:可逆反應A （s） + 2B2 （g） 2C2 （g） +D2 （g）,在密閉容器中 達到平衡的過程中，混合氣體的密度會有變化嗎？（三）歸納總結：直接標志。間接標志。（四）對點練習：1、在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應：2NO2（ g ） ， 2NO （ g ） +O2 （ g ）該反應達到平衡的標志是： TOC o 1-5 h z （ 1）混合氣體的顏色不再改變（ ）2） O2 氣體的物質的量濃度不變（ ）（ 3）混合氣體的密度不變（ ）（ 4）混合氣體的壓強不變（ ）（5）單位時間內消耗2nmolNO2l勺

5、同時生成2nmolO2 （）（6）單位時間內NO消耗速率等于生成速率（）2、下列方法中可以證明A（ s ） + 2B2 （ g） C2 （ g） +D2 （ g） 已經達到平衡狀態(tài)的是。（1） 2個 B B 鍵的斷裂的同時有一個C C 鍵的斷裂。（2）反應速率O （ B2） : O （ C2）: Q （ D2） =2: 1:1。C（B2）：C（C2）：C（D2） = 2 ： 2： 1。4）溫度、體積一定時，容器內的壓強不再變化。5）溫度、壓強一定時，混合氣體的密度不再變化?？键c二：化學平衡常數(shù)K、平衡轉化率及其計算典型例題：一定溫度下的密閉容器中存在如下反應： 2SO2( g) +O2( g)

6、 2SO3( g)， 已知SO2和O2的初始濃度分別為0。4mol。L 1和1mol。L1,經測定該反 應在該溫度下的平衡常數(shù)K 約等于19，試判斷：當SO2轉化率為50%寸，該反應是否達到平衡狀態(tài)？若未達到，向哪 個方向進行？達到平衡狀態(tài)時，SO2的轉化率應為多少？感悟高考真題：1、(1)火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為 N2O4(g) 2NO2 (g),當 溫度升高時，氣體顏色變深，則該反應為 (填“吸熱”或“放熱”)反應。(2) 一定溫度下，反應(II )的始變?yōu)?A現(xiàn)將1molN2O優(yōu)入一恒壓密 閉容器中， 下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是。文本框：氣體密度 文本框：4H/K

7、J? mol? 1文本框：N2O4轉化率文本框： v (正) ，若在相同沮度下，上述反應改在體積為 IL 的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù) (填“增大” “不變”或“減小”)，(1)已知反應 NO2(g) +SO2(g) , SO3 (g) +NO(g)的 A He 41.8 kJ mol1, 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1 ： 2置于密閉容器中 發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是。a、體系壓強保持不變。b、混合氣體顏色保持不變。c、SO琳口 NO勺體積比保持不變。d、每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2。(2)測得上述反應平衡時NO2與SO2的體積比為1 ： 6,列式計算該反應 的化學平衡常數(shù)K-設計目的 : 節(jié)選與本專題有關的近年高考題進行分析和訓練，讓學生感受高考，明確高考方向，增強備考信心。七、板書設計。2、化學平衡常數(shù)。（ 1）化學平衡常數(shù)表達式。（ 2）化學平衡常數(shù)有關計算。模式（三段式）mA（ g） +nB（ g） pC （ g） +qD（ g）起始量a b 0 0轉化量mx nx px qx平衡量 a mx b nx p x qx對于反應物：n （平）=n （始）n （變）對于生成物：n （平）=n （始）+ n （變）八、教學反思和教