元素周期律和周期表

1、元素周期律和元素周期表一、元素周期表。二、元素性質(zhì)與周期表的關(guān)系三、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)、元素在周期表 中的位置關(guān)系一、元素周期表1、周期表的結(jié)構(gòu)：周 橫行（7個(gè)）：7個(gè)周期（三個(gè)短周期、三個(gè)長周期、一個(gè)不完全周期） 7個(gè)主族：A A A A A A A（長周期短周期）期 縱行（18個(gè)）7個(gè)副族: B B B B B B B (全長周期） 第 族：Fe、Co、Ni等9種元素（三個(gè)縱行） 零 族： 稀有氣體元素表2、元素種類及稀有氣體元素的原子序數(shù)周期序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7元素種類 2 8 8 18 18 32 32稀有氣體原子序數(shù) 2 10 18 36 54 86 118二、元

2、素性質(zhì)與周期表的關(guān)系 性 質(zhì)同周期（左右）同主族（上下）原子半徑逐漸減少逐漸增大電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)漸多。電子層數(shù)遞增最外層電子數(shù)相同失電子能力逐漸減小逐漸增大得電子能力逐漸增強(qiáng)逐漸減小金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價(jià)最高正價(jià)（17）非金屬負(fù)價(jià)（8主族序數(shù)）最高正價(jià)主族序數(shù)（O、F除外）非金屬負(fù)價(jià)（8主族序數(shù)）最高價(jià)氧化物水化物酸性酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱最高價(jià)氧化物水化物堿性堿性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)非金屬氣態(tài)氫化物的形成難易、穩(wěn)定性形成由難易穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)形成由易難穩(wěn)定性逐漸減弱例1、X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y

3、強(qiáng)的是（ ）A、X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B、X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D、Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來列舉法：XF YCl電子層數(shù)： Cl F (YX) 氫化物穩(wěn)定性（同比非金屬性）：HFHCl (HXHY) 氫化物的沸點(diǎn) ：HFHClY的單質(zhì):Cl2 NaX的溶液:NaF Cl2不能將F2 從NaF溶液中置換出來,因?yàn)檠趸?F2Cl2C85頁預(yù)測2例2、已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物對(duì)應(yīng)的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HZO4H2YO4H3XO4,下列判斷正確的是( )A、陰離子的還原性按X、Y、Z的順序遞

4、減B、單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)C、元素的原子半徑按X、Y、Z的順序增大D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱分析：由同周期三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性可知，三種元素的原 子序數(shù)ZYX,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZYX,簡單陰離子的還原性:XYZ.同周期的元素,隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,對(duì)應(yīng)離子半徑逐漸減小.其非金屬性(氧化性)漸強(qiáng),最高價(jià)氧化物水化物的酸性漸強(qiáng),對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸強(qiáng).同主族的元素,隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸增大,對(duì)應(yīng)離子半徑逐漸增大.其金屬性(還原性)漸強(qiáng),最高價(jià)氧化物水化物的堿性漸強(qiáng).A B元素周期律內(nèi)容1、原子核外電子排布的周期性變化

5、最外層電子數(shù)：從18的周期性變化2、原子半徑的周期性變化 同周期元素，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑遞減，到稀有氣體原子半徑又突然增大的周期性變化。3、元素主要化合價(jià)的周期性變化 正價(jià)：1 7 負(fù)價(jià)：-4 -1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系1、電子層數(shù)周期數(shù)（電子層數(shù)決定周期數(shù)）2、最外層電子數(shù)主族數(shù)最高正價(jià)數(shù)價(jià)電子數(shù)3、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)4、負(fù)價(jià)絕對(duì)值8-主族數(shù)（限AA）例3、X、Y、Z是3種短周期元素元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，下列說法正確的是（ ）A、元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄YZB、Y元素最高價(jià)氧化

6、物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C、3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D、原子半徑由大到小的順序?yàn)閆YX分析：首先根據(jù)“X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍”推出X為O元素，再根據(jù)X、Y同主族，又是短周期元素，推出Y為S元素，最后根據(jù)“Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1”推出Z為P元素，X、Y、Z在周期表中的位置是： VA VIA O P S根據(jù)同周期主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知正確選項(xiàng)為A、D，B中化學(xué)式應(yīng)為H2SO4C中氫化物穩(wěn)定的是X（H2O)86頁預(yù)測16元素周期表的一些規(guī)律1、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變遞變規(guī)律。3、元素周期表中的相似規(guī)律（1）同主族元素性質(zhì)相似（最外層電

7、子數(shù)相同）。（2）元素周期表中位于對(duì)角線位置的元素性質(zhì)相似。如：Li和Na Be和Al B和Si （3）相鄰元素性質(zhì)差別不大。2、元素周期表中的“三角”遞變規(guī)律若A、B、C三元素位于元素周期表中如右圖所示位置則有關(guān)性質(zhì)均可排出順序： A B（1）原子半徑：CAB (2) 金屬性:CAB C (3)非金屬性:BAC三、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置關(guān)系1、元素在周期表中位置（位）原子結(jié)構(gòu)（構(gòu)）元素性質(zhì)（性）之間的關(guān)系圖。原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)電子層數(shù)=周期數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)周期表位置最外層電子數(shù)=主族最高正價(jià)最外層電子數(shù)-8=主族元素負(fù)價(jià)電子層結(jié)構(gòu)、原子半徑?jīng)Q定得失電子

8、難易，氧化性強(qiáng)弱左右遞變性（同周期）上下相似性、遞變性（同主族）元素性質(zhì)（1）原子結(jié)構(gòu)決定周期表中位置，周期表中位置反映結(jié)構(gòu)；原子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，元素性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。（2）根據(jù)性質(zhì)，判斷元素，從而推出元素在周期表中位置；根據(jù)元素在周期表中的位置，運(yùn)用遞變規(guī)律推出元素的性質(zhì)。2、位構(gòu)性的應(yīng)用（1）位構(gòu)書寫原子或離子的核外電子排布或電子式比較原子或離子半徑大小。根據(jù)序數(shù)判斷元素在周期表中的位置。根據(jù)化學(xué)式判斷各元素的原子序數(shù)。（2）構(gòu)性判斷元素的化合價(jià)。判斷元素最高價(jià)氧化物及水化物的化學(xué)式及氫化物化學(xué)式。判斷元素化合物的化學(xué)式。判斷元素的金屬性、非金屬性、還原性、氧化性。（3）位性比較元素的金屬性、非

9、金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。比較最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱。比較氫化物穩(wěn)定性。比較同主族單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。比較處于對(duì)角線位置的元素的化學(xué)性質(zhì)。82頁考題484頁考題9、1086頁預(yù)測17根據(jù)序數(shù)判斷元素在周期表中的位置。首先應(yīng)熟記稀有氣體的原子序數(shù)：2 10 18 36 54 86具體步驟：用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素原子的序數(shù)，既得該元素所在的縱行數(shù)。例1、某元素的原子序數(shù)為32，元素所在周期表的位置。 縱行數(shù)32-1814例2、某元素的原子序數(shù)為82，元素所在周期表的位置?？v行數(shù)82-5428 錯(cuò)誤 縱行數(shù)82-54-1414如果是第六周期以上的元素，用原子序數(shù)減去比它小而相近的

10、稀有氣體元素原子序數(shù)后，再減去14，既得該元素所在的縱行數(shù)。判斷主族元素最高價(jià)氧化物及水化物的化學(xué)式及氫化物化學(xué)式。AAAAAAA氫化物NaHRH4RH3H2RHR最高價(jià)氧化物R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7（F除外）氧化物的特例Na2O2CON2O NO NO2SO2Cl2O3最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物ROHR(OH)2R(OH）3或H3RO3H2RO4H4SiO4H3RO4HNO3H2RO4HRO4酸或堿的特例H2C2O4CH3COOHH3PO3H2SO3HClOHClO3比較元素的金屬性(還原性)、非金屬性(氧化性)的相對(duì)強(qiáng)弱元素金屬性強(qiáng)弱的判斷（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)

11、弱：水化物堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的元素的金屬性越強(qiáng)；如：堿性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3 金屬性:NaMgAl加熱（1）與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易：越易者，其金屬性越強(qiáng)。如：2Na2H2O2NaOHH2 Mg2H2O Mg(OH)2H2 Al:加熱與否，都很難與水發(fā)生反應(yīng)。 金屬性：NaMgAl(3)與鹽溶液的置換反應(yīng):一般活潑金屬能置換不活潑金屬(但K、Ca、Na等極活潑金屬例外）（4）原電池正負(fù)極中，負(fù)極的金屬較正極的金屬更活潑如：CuZn原電池，稀硫酸為電解質(zhì)溶液 負(fù)極：Zn(鋅片逐漸溶解) 正極：Cu(銅片產(chǎn)生大量氣泡) 金屬性：ZnCu(5)根據(jù)金屬活動(dòng)順序表:一般排在前面的金屬較

12、活潑.(6)根據(jù)元素周期律進(jìn)行判斷.(7)依據(jù)金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷.氧化性:Na+Mg2+MgAl元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷:(1)與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性:越容易化合,氫化物越穩(wěn)定,其非金屬性越強(qiáng).H2+Cl2=2HCl(點(diǎn)燃或光照); H2+S=H2S(需加熱)非金屬性(氧化性):ClS氫化物穩(wěn)定性:HFHClHBr 非金屬性(氧化性):FClBr(2)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱: 水化物的酸性越強(qiáng),其非金屬性越強(qiáng).如：酸性:HClO4H2SO4H3PO4 非金屬性:ClSP85頁預(yù)測10(3)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)(F2除外):活潑非金屬可置換出不活潑非金屬如:Cl2+2N

13、aBr=2NaCl+Br2 Br2+2NaI=2NaBr+I2 非金屬性:Cl2Br2I2(4)與同種金屬反應(yīng)的難易:越容易反應(yīng),其非金屬性越強(qiáng) Fe+Cl2=FeCl3(點(diǎn)燃) Fe+S=FeS(加熱)非金屬性:ClS(5)依據(jù)元素周期律判斷.(6)依據(jù)非金屬陰離子的還原性強(qiáng)弱判斷還原性:I-Br-Cl-非金屬性(氧化性):ClBrI3、周期表中特殊位置的元素：族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H Be Al Ge族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C S族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li Na周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na Ba最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S除H外，原子半徑最小的元素：F短周期中離子半徑最大的元素：P4、長見元素及其化合物的特性（1）形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C（2）空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N（3）地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈氣態(tài)的元素：O（4）最輕的單質(zhì)的元素：H；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li（5）單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)：非金屬元素Br；非金屬元素